《盐类水解》PPT课件.ppt

盐类的水解,中性,碱性,碱性,强酸强碱盐,强碱弱酸盐,强碱弱酸盐,盐溶液的酸碱性,酸性,中性,强酸弱碱盐,强酸强碱盐,碱性,酸性,强碱弱酸盐,强酸弱碱盐,中性,酸性,碱性,上述各种盐都是强电解质，在溶于水后均完全电离，但都不产生H+或OH-,溶液中的H+和OH-全部来自水的电离！,分析：盐溶液酸碱性的原因,在纯水中，由水电离产生的H+和OH-浓度是相等 的，此时呈中性。,当加入某些盐之后，溶液的酸碱性发生了明显变化。,说明：c(H+） c(OH-）,盐溶液呈现不同酸碱性的原因,c(H)c(OH),Na、Cl、H、 OH、H2O,无,H2O OHH NaCl NaCl,c(H)c(OH),NH4 、Cl、H、 OH 、 NH3H2O、H2O,有,H2O OHH NH4 OHNH3H2O,c(H)c(OH),CH3COO、Na、H、 OH、CH3COOH、H2O,有,H2O OHH CH3COOH CH3COOH,盐溶液呈现酸性或者碱性的原因是：,盐溶于水，生成了弱电解质，若生成了弱酸，则溶液显碱性；若生成了弱碱，则溶液显酸性。,NH4Cl溶液呈酸性：,H2O OHH,NH4 OH NH3H2O,NH4 与OH 反应生成了NH3H2O消耗了OH 使水的电离平衡向右移动， c(H)增大，溶液 呈酸性。,NH4 H2O NH3H2O H,CH3COONa溶液呈碱性：,H2O OHH,CH3COO与H反应生成了CH3COOH消耗了H 使水的电离平衡向右移动， c(OH)增大，溶液 呈碱性。,CH3COOH CH3COOH,CH3COOH2O CH3COOH OH,影响水的电离平衡的因素,1、温度：升高温度促进水的电离。,2、酸或碱：向水中加入酸或碱抑制水的电离。,3、金属：向水中加入活泼金属促进水的电离。,4、盐类：向水中加入强酸弱碱盐或强碱弱酸 盐促进水的电离。,盐类促进水的电离即盐类在水中发生了水解！,盐类水解：,水解的条件：,盐易溶于水，产生弱离子。,在溶液中盐电离出来的离子与水所电离 出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。,水解的特点：,可逆；吸热；一般微弱；水解平衡。,水解的规律：,盐类水解方程式的书写：,1、先找“弱”离子,2、大多数盐的水解程度较小，水解产物少。 所以常用“ ” ；不写“ = ”、“”、“”；,也不把生成物（如NH3H2O、H2CO3）写成 分解产物的形式。,3、多元弱酸盐分步水解，但以第一步水解为主。,4、多元弱碱盐的水解，常写成一步完成。,一元弱酸强碱盐,如：CH3COONa、NaF,化学方程式：,离子方程式：,多元弱酸强碱盐,如：Na2CO3、 Na3PO4,化学方程式：,离子方程式：,弱碱强酸盐水解,如：NH4Cl、CuSO4、AlCl3,水解的离子方程式：,弱酸弱碱盐水解,1、一般双水解： CH3COONH4 、(NH4)2CO3 、NH4HCO3,CH3COO + NH4+ + H2O CH3COOH + NH3H2O,2、“完全双水解”的，用“ = ”、“”、“”。,Al 3+ + 3HCO3 Al(OH)3 + 3CO2,Al (HCO3)3,请书写下列物质水解的方程式：Al2S3、Mg3N2,Al3+ 与AlO2、HCO3、CO32、S2、HS、ClO Fe3+ 与AlO2、HCO3、CO32 NH4+与SiO32,Al2S3 + 6H2O 2Al(OH)3 + 3H2S,Mg3N2 + 6H2O 3Mg(OH)2 + 2NH3,以上为“完全双水解”，进行得非常充分，故用“=”连接， 且标上“ ”、“ ”符号。,常见“完全双水解”的弱离子组合,如: (NH4)2CO3 、NH4HCO3、 CH3COONH4,但有些弱酸弱碱盐是进行“一般双水解”。,多元弱酸酸式酸根的水解与电离的区别：, NaHCO3,HCO3 + H2O H2CO3 + OH ,HCO3 CO32 + H +, 水解, 电离,程度：,溶液呈 性,碱, NaHSO3,HSO3 + H2O H2SO3 + OH ,HSO3 SO32 + H+, 水解, 电离,程度：,溶液呈 性,酸, NaH2PO4,溶液呈弱酸性, Na2HPO4,溶液呈弱碱性,下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（ ） 哪些呈碱性（ ） FeCl3 NaClO (NH4)2SO4 AgNO3 Na2S K2SO4,下列各式中，属于盐的水解的是 ACH3COOHH2O CH3COOH3O BHSH2O H2SOH CHSO3 H2O SO3H3O DNH4+ 2H2O NH3H2O H3O,盐类水解平衡：,在一定条件下，当盐类的水解速率等于 中和速率时，达到水解平衡。,（动态平衡）,影响水解平衡的因素：,1、内因：,盐本身的性质。,（越弱越水解）, 不同弱酸对应的盐,NaClO (aq) NaHCO3 (aq),MgCl2 (aq) AlCl3 (aq),对应的酸,HClO H2CO3,碱 性, 不同弱碱对应的盐,对应的碱,酸 性,Mg(OH)2 Al(OH)3,1、内因：,盐本身的性质。,（越弱越水解）, 同一弱酸对应的盐,Na2CO3 (aq) NaHCO3 (aq),对应的酸,HCO3 H2CO3,碱 性, 正盐的水解程度 酸式盐的水解程度, 多元弱酸对应的酸式盐：一般来说， 水解趋势 电离趋势 ( NaH2PO4和NaHSO3 例外),Na3PO4 Na2HPO4 NaH2PO4 H3PO4,Na2SO3 Na2SO4 NaHSO3 NaHSO4,pH值, , , 弱酸弱碱盐：水解程度较大,11,2、外因：, 温度：,升温，促进水解。, 浓度：,加水稀释，促进水解。, 加酸：,弱碱阳离子的水解。,弱酸根离子的水解。,抑制,促进, 加碱：,弱碱阳离子的水解。,弱酸根离子的水解。,促进,抑制,配制FeCl3溶液需要注意什么问题？,加入一定量的 ，抑制FeCl3的水解。,思考,HCl,（越稀越水解）,对于水解平衡,Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+,棕黄色变深,棕黄色变浅,棕黄色变浅,棕黄色变浅，冒气泡，可能产生红褐色沉淀。,棕黄色变浅，冒气泡，产生红褐色沉淀。,棕黄色变深,产生红褐色沉淀,对于水解平衡,CH3COO + H2O CH3COOH + OH,盐类水解的规律 有弱才水解，无弱不水解； 越弱越水解，都弱都水解； 谁强显谁性；都强显中性。,水溶液中微粒浓度的大小比较：,1、电离理论：, 多元弱酸电离是分步，主要决定第一步, 弱电解质电离是微弱的,如： NH3 H2O 溶液中： c (NH3 H2O) c (OH) c (NH4+) c (H+),如：H2S溶液中： c (H2S) c (H+) c (HS) c (S2) c (OH),对于弱酸、弱碱，其电离程度小，产生的离子浓度远远小于弱电解质分子的浓度。,2、水解理论：, 弱离子由于水解而损耗。,如：KAl(SO4)2 溶液中：c (K+) c (Al3+), 水解是微弱, 多元弱酸水解是分步，主要决定第一步,c (Cl) c (NH4+) c (H+) c (NH3H2O) c (OH),如：Na2CO3 溶液中： c (CO3) c (HCO3) c (H2CO3),单水解程度很小，水解产生的离子或分子浓度远远小于弱离子的浓度。,如：NH4Cl 溶液中：,水溶液中微粒浓度的大小比较：,3、电荷守恒,如：NH4Cl 溶液中 阳离子： NH4+ H+ 阴离子： Cl OH 正电荷总数 = 负电荷总数,溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。,c ( NH4+ ) + c ( H+ ) = c ( Cl ) + c ( OH ),水溶液中微粒浓度的大小比较：,水溶液中微粒浓度的大小比较：,3、电荷守恒,阳离子： Na+ 、H+ 阴离子： OH 、 S2 、 HS,又如：Na2S 溶液 Na2S = 2Na+ + S2 H2O H+ + OH S2 + H2O HS + OH HS + H2O H2S + OH,c (Na+ ) + c ( H+ ) = c ( OH ) + 2c ( S2) + c ( HS ),溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。, 正电荷总数 = 负电荷总数,水溶液中微粒浓度的大小比较：,4、物料守恒,（元素or原子守恒）,溶液中，尽管有些离子能电离或水解，变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不变的。,是指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶液中各种存在形式的浓度之和。,水溶液中微粒浓度的大小比较：,4、物料守恒,如：a mol / L 的Na2CO3 溶液中 Na2CO3 = 2 Na+ + CO32 H2O H+ + OH CO32 + H2O HCO3 + OH HCO3 + H2O H2CO3 + OH, c (Na+ ) = 2 c (CO32) + c (HCO3) + c (H2CO3) ,c (Na+ ) = 2 a mol / L,c (CO32) + c (HCO3) + c (H2CO3) = a mol / L,（元素or原子守恒）,即 c (Na+) : c (C) 2 : 1,c (Na+ ) = 2 c (CO32) + 2 c (HCO3) + 2 c (H2CO3),水溶液中微粒浓度的大小比较：,如：Na2S 溶液 Na2S = 2 Na+ + S2 H2O H+ + OH S2 + H2O HS + OH HS + H2O H2S + OH,因此：c (Na+ ) = 2 c ( S2) + c (HS) + c (H2S) ,4、物料守恒,（元素or原子守恒）, c (Na+) : c (S) 2 : 1,c (Na+ ) = 2c ( S2) + 2c (HS) + 2c (H2S),水溶液中微粒浓度的大小比较：,如：NaHCO3溶液,4、物料守恒,（元素or原子守恒）, c (Na+) : c (C) 1 : 1,因此 c (Na+)c (HCO3) + c (CO32) + c (H2CO3),水溶液中微粒浓度的大小比较：,5、质子（H+）守恒,电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量应相等。,如：NaHCO3溶液中,为得到质子后的产物， 为失去质子后的产物， 因此：,H3O+、H2CO3,OH、CO32,C(H+) + C(H2CO3) = C(CO32-) + C(OH-),C(H3O+) + C(H2CO3) = C(CO32-) + C(OH-),解题指导,电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考的“热点”之一。 多年以来全国高考化学试卷年年涉及这种题型。这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、电离度、水的电离、pH值、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力。,首先必须有正确的思路; 其次要掌握解此类题的三个思维基点：电离、水解和守恒（电荷守恒、物料守恒及质子守恒）。对每一种思维基点的关键、如何切入、如何展开、如何防止漏洞的出现等均要通过平时的练习认真总结，形成技能。 第三，要养成认真、细致、严谨的解题习惯，要在平时的练习中学会灵活运用常规的解题方法，例如：淘汰法、定量问题定性化、整体思维法等。,盐类水解 的应用,六、盐类水解的应用：,(一) 易水解盐溶液的配制与保存：,配制 FeCl3溶液：加少量 ；,配制 FeCl2溶液：加少量 ；,保存NH4F溶液 ：,稀盐酸,稀盐酸和Fe粉,不能存放在玻璃瓶中！,铅容器或塑料瓶,配制 FeSO4溶液：加少量 ；,稀硫酸和Fe粉,(二) 判断盐溶液的酸碱性：,NaCl溶液,CH3COONa溶液,NH4Cl溶液,中性,碱性,酸性,CH3COONH4溶液,中性,NaHCO3溶液,碱性,NaHSO3溶液,酸性,NaH2PO4溶液,酸性,Na2HPO4溶液,碱性,（相同温度和浓度）,(三) 判定离子能否大量共存：,Al3+ 与 AlO2,Al3+ 与 HCO3,Al3+ 与 CO32,Al3+ 与 S2,Al 3+ + 3AlO2 + H2O,Al(OH)3,4,6,Al 3+ + 3HCO3 Al(OH)3 + 3CO2,2Al3+ + 3CO32 + 3H2O 2Al(OH)3 + 3CO2,2Al 3+ + 3S 2 + 6H2O 2Al(OH)3 + 3H2S,（四）盐作净化剂的原理：明矾、FeCl3 等,本身无毒，胶体可吸附不溶性杂质，起到净水作用。,（五）某些化肥的使用使土壤酸碱性变化,(NH4)2SO4（硫铵）,Ca(OH)2、K2CO3（草木灰）,酸性,碱性,它们不能混合使用，,（六）利用盐类水解除杂,否则会因双水解而降低肥效。,如： MgCl2溶液中混有FeCl3杂质。,Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+, 加入Mg(OH)2, 加入MgO, 加入MgCO3, 加入Mg,不引入新杂质！,(八) 某些盐的无水物，不能用蒸发溶液的方法制取,AlCl3溶液,蒸干,Al(OH)3,灼烧,Al2O3,MgCl2 6H2O,Mg(OH)2,MgO,晶体只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水MgCl2,Fe2O3,Fe2O3,Fe2(SO4)3,Na2CO3,Na2CO3,CuSO4,Na2SO4,CaCO3,(七) 热的纯碱去污能力更强，Why？,升温，促进CO32水解。,下列盐溶液加热蒸干后，得到什么固体物质？,(八) 某些盐的无水物，不能用蒸发溶液的方法制取,AlCl3溶液,蒸干,Al(OH)3,灼烧,Al2O3,MgCl2 6H2O,Mg(OH)2,MgO,晶体只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水MgCl2,(七) 热的纯碱去污能力更强，Why？,升温，促进CO32水解。,制备纳米材料。如：用TiCl4制备TiO2,书 P58,(九) 泡沫灭火器的原理,塑料内筒装有Al2(SO4)3溶液,外筒装有NaHCO3溶液,Al2(SO4)3 和 NaHCO3溶液：,Al 3+ + 3HCO3 Al(OH)3 + 3CO2,速度快 耗盐少,混合前 混合后,硫酸铝和碳酸氢钠相遇会发生双水解产生CO2气体达到灭火目的，其原理是,Al 3+ + 3HCO3 Al(OH)3 + 3CO2,若把Al2(SO4)3放在铁筒里，因发生水解 反应：Al33H2O Al(OH)33H， 溶液呈酸性会腐蚀铁筒,若用Na2CO3代替NaHCO3，发生的双水解反应是： 2Al3+ CO32-3