2020高考化学一轮复习限时规范训练第五章第1讲原子结构化学键（含解析）新人教版.docx

原子结构 化学键A组(20分钟)11934年居里夫妇用粒子(4He)轰击27Al得到一种自然界不存在的磷元素的一种同位素(P)：AlHePn，开创了人造核素的先河。下列有关说法不正确的是()A该变化说明原子核在一般的化学反应中也能发生变化B该变化同样遵循质量守恒定律C.n是一种电中性粒子D对于P有：原子序数质子数中子数核外电子数解析：选A。化学反应中原子核是不变的，只有核反应中原子核才发生变化，核反应也遵守质量守恒定律；n代表中子，是电中性粒子；P中，原子序数质子数中子数核外电子数15，故选A。2具有广泛用途的Co放射源首次实现了国内批量生产。另外，钴还有多种原子，如Co、Co、Co和Co。下列关于钴原子的说法正确的是()A.Co、Co、Co、Co和Co是摩尔质量不同的五种同素异形体B.Co放射源可以用来治疗癌症，其原子中的中子数与电子数之差等于6C.Co、Co、Co、Co和Co互为同位素，其组成的单质物理性质几乎相同，化学性质不同D.Co、Co、Co、Co和Co互为同分异构体解析：选B。A项，这五种微粒互为同位素，错误；B项，Co的中子数为602733，中子数与电子数之差为33276，正确；C项，由同位素组成单质的物理性质不完全相同，化学性质相同，错误；D项，这五种微粒互为同位素，错误。3下列有关化学用语表示不正确的是()ACaH2的电子式：BSiH4的电子式：C硼氢化钠(NaBH4)的电子式：DCH2F2的电子式：解析：选D。D项CH2F2的电子式中F漏掉了3对成对电子。4下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是()AH3O和OHBCO和N2CHNO2和NO DCH和NH解析：选D。中性微粒的电子数质子数，阳离子的电子数质子数所带电荷数，阴离子的电子数质子数所带电荷数。H3O和OH均含有10个电子，A不选；CO和N2均含有14个电子，B不选；HNO2和NO均含有24个电子，C不选；CH含有8个电子，而NH含有10个电子，故选D。5下列各微粒中，化学键类型有差异的是()AH2O、CO2BMgF2、H2O2CNaOH、Ba(OH)2DNaCl、KCl解析：选B。A项，两种物质中均含有极性共价键；B项，MgF2中存在的是离子键，H2O2中存在的是共价键，两者化学键的类型不同；C项，两种物质中均含有离子键和极性共价键；D项，两种物质中均含有离子键。6向二氯化铂的HCl溶液中通入乙烯气体，再加入KCl可得KPt(C2H4)Cl3H2O(蔡氏盐)，下列有关化学用语表示正确的是()AKCl的电子式：B乙烯的结构简式：CH2CH2C中子数为117，质子数为78的铂原子：PtDK的结构示意图：解析：选A。A项，KCl是离子化合物，电子式为；B项，乙烯的结构简式为CH2=CH2；C项，中子数为117，质子数为78的铂原子为Pt；D项，K的结构示意图为。7现有部分短周期主族元素的性质与原子(或分子)结构如下表：元素编号元素性质与原子(或分子)结构T最外层电子数是次外层电子数的3倍X常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对YM层电子数与K层电子数相同Z第三周期元素的简单离子中半径最小下列说法正确的是()AZ的氧化物对应的水化物可以溶于氨水BT与氢形成的化合物中不可能含非极性键CY与Z的单质分别与相同浓度的盐酸反应，Y的反应要剧烈些DX和Y两元素之间有可能形成共价键解析：选C。T的最外层电子数是次外层电子数的3倍，次外层电子数为2，最外层电子数为6，所以T为O；常温下X的单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，则X为N；Y的M层电子数与K层电子数相同，所以质子数为12，即Y为Mg；第三周期元素的简单离子中半径最小的为Al3，所以Z为Al。Z的氧化物对应的水化物为Al(OH)3，不能溶于氨水，A项错误；T与氢形成的化合物H2O2中含有非极性键，B项错误；金属性MgAl，则Y与Z的单质分别与相同浓度的盐酸反应，Y的反应要剧烈些，C项正确；X(N)和Y(Mg)形成的化合物是离子化合物，不存在共价键，D项错误。8下列说法中正确的是()ANa2S2、NaClO中所含化学键类型完全相同B只有活泼金属元素与活泼非金属元素之间才能形成离子键C等物质的量的CN和N2含有的共用电子对数相等D氯气与NaOH反应的过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成解析：选C。A项，Na2S2中含有离子键和非极性键，NaClO中含有离子键和极性键，错误；B项，NH4Cl中含有离子键，但它是由非金属元素形成的，错误；C项，CN电子式为，N2电子式为，当物质的量相等时，两者含有的共用电子对数相等，正确；D项，根据反应：2NaOHCl2=NaClNaClOH2O，反应过程中有离子键、极性键的断裂和形成，但只有非极性键的断裂，没有非极性键的形成，错误。9有4个系列同族的物质，101.3 kPa时测定它们的沸点()如下表所示：He268.8(a)249.5Ar185.8Kr151.7F2187.0Cl233.6(b)58.7I2 184.0(c)19.4HCl84.0HBr67.0HI35.3H2O 100.0H2S60.0(d)42.0H2Te1.8对应表中内容，下列叙述中正确的是()A系列的(a)物质中没有离子键，应有共价键和分子间作用力B系列中(c)物质的沸点比HCl高是因为(c)中的共价键更牢固C系列中(b)物质的元素的原子序数应为35，且该物质常温下为液态D系列中H2O沸点变化出现反常，是因为分子内有氢键的影响解析：选C。A项，系列中物质均为稀有气体，稀有气体为单原子分子，因此无化学键；B项，(c)物质应为HF，沸点高的原因是分子间含有氢键而不是因为共价键的强弱；C项， (b)物质应为溴，溴元素的原子序数为35，单质常温下为液态；D项，水分子间形成氢键，分子内没有氢键。10W、X、Y、Z均为短周期元素，W原子中只有质子，没有中子；X原子最外层电子数与次外层电子数相等，但与内层电子数不相等；Y元素原子在短周期主族元素中原子半径最大；Z元素单质是空气的主要成分之一，且Z元素单质与Y元素单质在不同条件下可生成两种不同原子个数比的物质。下列说法正确的是()AW元素无同位素BX单质分子中含共价键C离子半径：YZ2DW、Y、Z不能存在于同一离子化合物中解析：选C。W、X、Y、Z均为短周期元素，W原子中只有质子，没有中子，W是H；X原子最外层电子数与次外层电子数相等，但与内层电子数不相等，所以X是Ar；Y元素原子在短周期主族元素中原子半径最大，Y是Na；Z元素单质是空气的主要成分之一，且Z元素单质与Y元素单质在不同条件下可生成两种不同原子个数比的物质，所以Z是O。H元素有同位素，A项错误；Ar单质分子中不存在共价键，B项错误；核外电子排布相同的离子，其离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径：NaZBX与W形成的化合物中只有极性键C阴离子的还原性：WXDW、X、Y 可形成离子化合物解析：选C。W、X、Y、Z 是四种短周期非金属元素，原子序数依次增大，W的简单离子W能与水反应生成单质W2，则W应该是H；X、Y原子核外L电子层的电子数之比为34，且Y的原子半径大于X的原子半径，这说明Y位于X的下一周期，因此X一定是O。X、Y、Z的最外层电子数之和为16，因此Y、Z的最外层电子数之和为10，二者一定位于第三周期，且都是非金属元素，所以满足条件的是Si和S。S单质常温下是固体，氧气的沸点低于硫的沸点，A项错误；O与H形成的化合物H2O2中含有极性键和非极性键，B项错误；非金属性H小于O，则阴离子的还原性：HO2，C项正确；H、O、Si三种元素不能形成离子化合物，D项错误。14(2018辽宁沈阳三模)二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H2O2类似，熔点为193 K，沸点为411 K，遇水很容易水解，产生的气体能使品红溶液褪色，S2Cl2可由干燥的氯气通入熔融的硫中制得。下列有关说法正确的是()AS2Cl2的电子式为B固态时S2Cl2属于原子晶体CS2Cl2与NaOH反应的化学方程式可能为S2Cl26NaOH=2NaClNa2SO3Na2S3H2ODS2Cl2是含有极性键和非极性键的离子化合物解析：选C。A项，氯原子未成键的电子对未标出，S2Cl2的电子式应为，错误；B项，S2Cl2的熔、沸点较低，且结构与H2O2类似，应属于分子晶体，错误；C项，S2Cl2中的硫元素为中间价态(1价)，在反应过程中一部分升高到4价(生成Na2SO3)，可能一部分降低到2价(生成Na2S)，符合氧化还原反应原理，正确；D项，S2Cl2的结构类似于H2O2的结构，为ClSSCl，其中的SS键为非极性键，SCl键为极性键，形成的是共价化合物，错误。15(2019河南郑州一中检测)城市为保持街道整洁、湿润，在路面或广场上喷洒含化学式为XY2的溶液作保湿剂。X原子的结构示意图为，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。(1)m_，该保湿剂的化学式为_。(2)Z、W元素的名称为_、_。(3)下列说法正确的是_。AXY2和WZ2都为离子化合物BXY2中仅含离子键，WZ2中仅含共价键CH2Z比HY的稳定性强DX的阳离子比Y的阴离子半径大(4)下列化学用语表达正确的是_。AXY2的电子式：BWZ2的结构式：Z=W=ZCY元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式：Y2Z2=2YZD用电子式表示XY2的形成过程为解析：(1)由X原子的结构示意图可知，a为2，b为8，m为20，该元素为Ca，根据CaY2可知Y为1价，又因Y与Ca2的电子层结构相同，可知Y为Cl，该保湿剂的化学式为CaCl2。(2)Z、W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，且Z、W能形成一种ZW2型分子，则Z、W分别是C、S中的一种。Z与Y相邻，则Z是S，W是C。(3)A项，CS2是共价化合物，错误；B项，CaCl2中只含离子键，CS2中只含共价键，且是极性共价键，正确；C项，氯的非金属性强于硫，因此稳定性：HClH2S，错误；D项，核外电子排布相同的离子，原子序数越小，离子半径越大，因此半径：Ca2Cl，错误。(4)A项，CaCl2为离子化合物，电子式为，错误；B项，CS2是直线形分子，结构式为S=C=S，正确；C项，Cl2与H2S水溶液反应的离子方程式为Cl2H2S=2H2ClS，错误；D项，用电子式表示XY2的形成过程，正确。答案：(1)20CaCl2(2)硫碳(3)B(4)BD16A、B、D、E、F、G为短周期元素，且原子序数依次递增。A、F同主族，E、G同主族。A与其他非金属元素化合时易形成共价键，F与其他非金属元素化合时易形成离子键，且F与E2核外电子排布相同。由以上元素组成的物质BE和D2具有相同的电子数。请回答下列问题：(1)F位于第_周期第_族。(2)G的离子结构示意图为_。(3)用电子式表示D2的形成过程：_。(4)由A、E、F三种元素形成的化合物的化学式为_，属于_化合物。(5)B的最高价是_，由A、B组成的化合物中，含A的质量分数最高的物质的化学式是_；A、B组成的化合物中与D2相对分子质量相等的物质的化学式是_，有_对共用电子对。解析：A、F同主族，且A与其他非金属元素化合时易形成共价键，但F与其他非金属元素化合时易形成离子键，则为第A族元素，且A为氢元素。F与E2核外电子排布相同，则F为