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4.4 电势图及其应用,第4章 氧化还原反应,把同一元素不同氧化数物质所对应电对的标准电极电势，按各物质的氧化值由高到低的顺序排列，并在两种物质之间标出对应电对的标准电极电势。,定义,4.4.1 元素标准电极电势图及其应用,O2 H2O2 H2O,0.695 1.763,O2 HO2 H2O,1.元素电势图,Fe3+ Fe2+ Fe,0.771 -0.441,-0.037,Fe3+/Fe2+,Fe2+/Fe,Fe3+/Fe,2. 应用 ：,n = n1 + n2 + n3, 计算电对的标准电极电势,BrO3- BrO- Br2 Br-,? ? 1.605,= 0.455V,6,2,4,0.76,0.61,+5,+1,0,-1,1,1,= 0.53V, 判断能否发生歧化反应,氧化数升高或降低发生在同一物质内同 一元素上的反应称为歧化反应。,Cl2 +H2O HClO + HCl,当一种元素处于中间氧化数时,它一部分向高的 氧化数状态变化(被氧化),另一部分向低的氧化 数状态变化(被还原)，这类反应称为歧化反应,(左),(右),A B C,(右) (左), A 与 C 可反歧化为B 。,2Cu+ Cu2+ + Cu,Cu+ 易发生歧化反应,MnO4- MnO42- MnO2,Fe + 2H+ Fe2+ + H2, 解释元素的氧化还原特性,故在非氧化性稀酸(如稀盐酸或稀硫酸)中 金属铁只能被氧化为Fe2+,(2) 因 (O2/H2O) =1.229V (Fe3+/Fe2+),4Fe2+ + O2 + 2H+ 4Fe3+ + 2H2O,所以Fe2+在空气中不稳定 易被空气中氧氧化为Fe3+,E,E,因Fe2+不会发生歧化反应 可发生歧化反应的逆反应,在Fe2+盐溶液，加入少量金属铁 能避免Fe2+空气中氧气氧化为Fe3+,Fe + 2Fe3+ 3Fe2+,如,E,/V,A,Fe3+ Fe2+ Fe,0.771 -0.44, 判断氧化还原的产物,例：已知锰和碘的元素电势图,MnO4- +I- + 2H+ Mn2+ + IO3- +H2O,在酸性溶液中，KMnO4 与 KI 反应,2MnO4- +I- + 2H+ 2MnO2 + IO3- +H2O,KMnO4 过量,KI 过量,2MnO4-
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