化学反应速率和限度1.ppt

,课本、学案，典题本和双色笔， 最重要的是投入激情!,同学们，你们准备好了吗,（8分钟）,一、分组合作，讨论解疑,要求：1、组长负责协调好分层讨论，先一对一讨论，然后组内共同讨论，注重讨论的效率。 2、组长宏观调控，负责做好讨论结果的反馈，并做好展示、点评的准备。 4、讨论完毕整理学案或典题本。,针对预习自学和互动探究所存在的问题，小组内展开高效讨论。 纠正错误，完善答案；明确疑问，准备质疑；拓展研讨，总结升华。 行政组长组织：控制讨论过程，高效完成讨论任务；对展示、点评、质疑等作出具体分工。,1、化学反应速率概念及表达式 2、理解化学反应速率应注意的事项 3、影响化学反应速率的因素：内因和外因,目标：A层次同学结合展示总结拓展，准备点评。B层次同学改正学案，准备展示；C层次同学强化记忆基础知识，提出质疑。,合作探究 （7分钟）,二、展示点评,（12分钟）,点评要求： 1、点评时声音洪亮脱稿，注重自己的“教态”。 2 、点评讲究方法：先评书写、再评对错，可加上自己的见解。 3、点评讲究效率：言简意赅，不浪费一分钟。 4、非点评同学，注意倾听、思考，关键内容做好笔记，有补充或不明白的地方及时、大胆提出质疑。,精彩点评，一起分享,思考与交流,1 你了解以上反应进行的快慢吗？,炸药爆炸,金属锈蚀,食物腐败,离子反应,塑料老化,溶洞形成,快,快,慢,慢,慢,慢,化学反应的快慢是相对的！,表示化学反应进行快慢的量 反应速率,（1）定义： 化学反应速率是用_内 _或_ 来表示。,单位时间内,反应物浓度的减少,生成物浓度的增加,（3）常用单位：,(2)公式：,mol(Lmin)1或mol(Ls)1,例1： A + 2B 3C,起始浓度(mol/ L) 1 1 0,2min后浓度 0.8 0.6 0.6, C(mol/L) 0.2 0.4 0.6,化学反应速率为：,A : B: B = 1 : 2 : 3,化学反应速率的特点： 1化学反应速率是 速率，均取 值 2 同一化学反应，用不同的 物质来表示化学反应速率数值可能 ，因此表示化学反应速率是，必须指明 3同一化学反应，用不同的物质表示的化学反应速 率之比 等于 即对于反应 aAbB=cCdD 有V(A)V(B)V(C)V(D) 4固体或纯液体（不是溶液），其浓度可视为常数，因此不用固体或纯液体表示反应速率,归纳总结,平均,正,不同,用哪种物质为基准,化学计量数之比,abcd,练习：反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的反应速率为： (1)v(A)=0.3mol/Ls (2)v(B)=0.6mol/Ls (3)v(C)=0.4mol/Ls (4)v(D)=0.45mol/Ls 则该反应速率的快慢顺序为。,(1)(4)(2)=(3),注意：比较反应的快慢,应取同一参照物,二、影响化学反应速率的主要因素, 、内因：反应物的性质决定因素, 、外因影响因素,其他因素：反应物状态、光照、原电池等,实验25温度对反应速率的影响,溶液中产生气泡的速率很快,温度越高，化学反应速率越快,溶液中有气泡产生，且速率较快,温度的高低，能够影响化学反应速率的大小,溶液中产生气泡的速率较慢,温度越低，化学反应速率越慢,（1）温度对化学反应速率的影响,升高温度，可以增大化学反应速率 降低温度，可以减小化学反应速率 每升高10 ，化学反应速率通常增大到原来的24倍。,其它条件相同时，,注意：温度对反应速率的影响不受反应物状态的限制。,实验26催化剂对反应速率的影响,立即有大量气泡产生,立即有大量气泡产生,溶液中有少量气泡出现,不用催化剂，化学反应速率很小,规律：催化剂能改变化学反应的速率。 有的催化剂能加快化学反应的速率，叫正催化剂；有的催化剂能减慢化学反应速率，叫负催化剂。在实践中，如没有特殊说明，凡说催化剂都是指正催化剂。 催化剂中毒：催化剂的催化性能往往因接触少量的杂质而明显下降甚至遭破坏，这种现象叫催化剂中毒。 催化剂只有在一定的温度下才能最大限度的显示其催化作用，不同的催化剂对温度的要求不一样。,（2）、催化剂对化学反应速率的影响,（3）浓度对化学反应速率的影响,其它条件相同时，增大反应物的浓度可以增大化学反应速率,某同学在进行铜和足量的浓硫酸反应时，除了采用加热的条件，他设想将铜的投入量增加，以使反应速率增加，你认为这种设想对吗？,（4）压强对化学反应速率的影响,对于有气体参加的反应：其它条件相同时， 增大压强，可以增大化学反应速率。 减小压强，可以减小化学反应速率。,如果反应物是固体、液体、溶液时，改变压强对反应速率没有影响。,(5)、其它条件对化学反应速率的影响,固体反应物颗粒的大小、反应物接触面积等因素对化学反应速率也有影响。某些反应也会受光、超声波、磁场等影响而改变反应速率。,1、同浓度，同体积的盐酸放入同样大小的铁条和铝条,1在下列事实中，什么影响了化学反应速率,（2）氢气能在氧气中安静地燃烧，点燃氢气和氧气的混合气体发生爆炸