云南省红河州石屏县第一中学2018_2019学年高二化学上学期期中试题.docx

云南省石屏一中2018-2019学年上学期期中考试高二化学本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间120分钟。学校：_姓名：_班级：_考号：_分卷I一、单选题(共28小题,每小题2.0分,共56分) 1.A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知A的原子序数大于B的原子序数。则根据元素周期律可知：A、B、C三种原子半径大小的顺序是()A A B CB B A CC C A BD C B A2.原子数相同、电子总数相同的粒子，互称为等电子体硼元素可形成三个等电子体阴离子：BO2、BC2m和BN2n，则m、n值为（）A 5,3B 2,4C 3,1D 1,23.以下电子排布式是基态原子的电子排布的是()1s12s11s22s12p11s22s22p63s21s22s22p63s23p1A B C D 4.说法正确的是（）A 124 g P4含有的PP键的个数为6NAB 12 g石墨中含有的CC键的个数为2NAC 12 g金刚石中含有的CC键的个数为1.5NAD 60 g SiO2中含SiO键的个数为2NA5.下列说法中正确的是()A Ne3s2表示的是Mg原子B 3p2表示第三能层有2个电子C 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D 2p、3p、4p能级容纳的最多电子数依次增多6.MCl晶体具有立方体结构，其晶胞结构如图所示，在该晶体中，每个M周围与它最接近的且距离相等的M的个数共有()A 6个B 8个C 12个D 16个7.下列说法中不正确的是（）A 键比键重叠程度大，形成的共价键强B 两个原子之间形成共价键时，最多有一个键C 气体单质中，一定有键，可能有键D N2分子中有一个键，两个键8.下列分子或离子之间互为等电子体的是（）A CCl4和PO43B NH3和NH4+C NO2和CS2D CO2和SO29.下列四种有关性质的叙述，可能属于金属晶体的是()A 由分子间作用力结合而成，熔点很低B 固体或熔融后易导电，熔点在1000左右C 由共价键结合成网状晶体，熔点很高D 固体不导电，熔融状态下亦不导电，但溶于水后能导电10.下列分子中存在的共价键类型完全相同的是()A CH4与NH3B C2H6与C2H4C H2与Cl2D Cl2与N211.对三硫化四磷分子的结构研究表明，该分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了8个电子的结构。则一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数是()A 7个B 9个C 19个D 不能确定12.某微粒的核外电子排布式为1s22s22p6，下列关于该微粒的说法一定正确的是()A 质子数为10B 单质具有还原性C 是单原子分子D 电子数为1013.价电子排布式为5s25p3的元素是()A 第五周期第A族B 51号元素C s区的主族元素D Te14.如图是CaF2晶胞的结构。下列说法正确的是()A 一个CaF2晶胞中含有8个Ca2B 一个CaF2晶胞中含有8个FC 在CaF2晶胞中Ca2的配位数为4D 在CaF2晶胞中F的配位数为815.下列有关化学键类型的判断正确的是()A 全部由非金属元素组成的化合物中肯定不存在离子键B 所有物质中都存在化学键C 已知乙炔的结构式为HCCH，则乙炔分子中存在2个键(CH)和3个键(CC)D 乙烷分子中只存在键，即6个CH键和1个CC键都为键，不存在键16.如图为冰的一种骨架形式，依此为单位向空间延伸，请问该冰中的每个水分子有几个氢键()A 2B 4C 8D 1217.下列说法正确的是()A 若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性B H3O离子的存在，说明共价键不应有饱和性C 所有共价键都有方向性D 两个原子之间形成共价键时，可形成多个键18.氮化硅是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时，所克服的微粒间的作用力与氮化硅熔化所克服的微粒间的作用力都相同的是( )A 硝石和金刚石B 晶体硅和水晶C 冰和干冰D 萘和蒽19.下列说法中肯定错误的是()A 某原子K层上只有一个电子B 某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍C 某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍D 某原子的核电荷数与最外层电子数相等20.下列各组物质中，酸性由强到弱排列顺序错误的是()A HClO4H2SO4H3PO4B HClO4HClO3HClO2C HClOHBrO4HIO4D H2SO4H2SO3H2CO321.由短周期元素构成的某离子化合物中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。下列说法中正确的是()A 晶体中阳离子和阴离子的个数不一定相等B 晶体中一定只有离子键没有共价键C 所含元素一定不在同一周期也不在第一周期D 晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径22.以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是()ABC 1s2D23.一种价电子排布为2s22p5的元素，下列有关它的描述正确的有()A 原子序数为8B 在同周期元素中非金属性最强C 在同周期元素中，其原子半径最大D 在同周期元素中，元素的第一电离能最大24.氯化铯晶胞(晶体重复的结构单元)如图甲所示，该晶体中Cs与Cl的个数比为11，化学式为CsCl。若某晶体晶胞结构如图乙所示，其中含有A，B，C三种元素的粒子，则该晶体中的A，B，C的粒子个数比为()A 861B 431C 161D 13125.下列说法正确的是()A 键能越大，表示该分子越容易受热分解B 共价键都具有方向性C 在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长D HCl键的键能为431.8 kJmol1，HBr键的键能为366 kJmol1，这可以说明HCl比HBr分子稳定26.六氟化硫分子为正八面体构型(分子结构如图)，难溶于水，在高温下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面具有广泛用途。下列推测正确的是()A SF6各原子均达8电子稳定结构B SF6易燃烧生成SO2C SF6分子是含有极性键的非极性分子D SF6是原子晶体27.下列关于化学键的叙述正确的是()A 化学键既存在于相邻原子之间，又存在于相邻分子之间B 两个原子之间的相互作用叫化学键C 化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈相互作用D 阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小28.不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是()A 单质氧化性的强弱B 最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱C 单质沸点的高低D 单质与氢气化合的难易分卷II二、填空题(共6小题,共44分) 29.有A、B、C、D四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素原子核外电子仅有一种原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素，B元素原子核外p电子数比s电子数少1，C为金属元素且原子核外p电子数和s电子数相等，D元素的原子核外所有p轨道全充满或半充满。(1)写出四种元素的元素符号：A_，B_，C_，D_。(2)写出C、D两种元素基态原子核外电子的电子排布图。C_， D_。(3)写出B、C两种元素单质在一定条件下反应的化学方程式：_。(4)写出B元素单质和氢化物的电子式：单质_，氢化物_。30.已知三聚氰胺的结构式如图所示：三聚氰胺是氰胺(H2NCN)的三聚体，请回答下列问题：(1)写出基态碳原子的电子排布式_。(2)氰胺中CN中的碳原子、三聚氰胺环状结构中的氮原子和氨基中的氮原子，这三种氮原子的杂化轨道类型分别是_、_、_。(3)一个三聚氰胺分子中_个键，_个键。31.数10亿年来，地球上的物质不断变化，大气的成分也发生了很大的变化。下表是原始大气和目前空气的主要成分：用上表所涉及的分子填写下列空白。(1)含有10个电子的分子有(填化学式，下同)_ _；(2)由极性键构成的非极性分子有_；(3)与H可直接形成配位键的分子有_；(4)沸点最高的物质是_，用所学的知识解释其沸点最高的原因_；(5)分子中不含孤电子对的分子(稀有气体除外)有_，它的立体构型为_；(6)极易溶于水、且水溶液呈碱性的物质的分子是_，它之所以极易溶于水是因为它的分子和水分子之间形成_；(7)CO的结构可表示为OC，与CO结构最相似的分子是_，这两种结构相似的分子中，分子的极性_(填“相同”或“不相同”)，CO分子中有一个键的形成与另外两个键不同，它叫_。32.元素X和Y属于同一主族。负二价的元素X和氢的化合物在通常状况下是一种液体，其中X的质量分数为88.9%；元素X和元素Y可以形成两种化合物，在这两种化合物中，X的质量分数分别为50%和60%。(1)确定X、Y两种元素在周期表中的位置。_。(2)在元素X和元素Y两种元素形成的化合物中，写出X质量分数为50%的化合物的化学式_；该分子中中心原子以sp2杂化，是_分子，分子构型_。(3)写出X的质量分数为60%的化合物的化学式_；该分子中中心原子以sp2杂化，是_分子，分子构型_。(4)由元素氢、X、Y三种元素形成的化合物常见的有两种，其水溶液均呈酸性，试分别写出其分子式_、_，并比较酸性强弱：_。33.有X、Y、Z三种元素。其中X原子的价电子构型为2s22p2，Y原子的L电子层中有三个未成对电子，且无空轨道，Z的1价离子是一个质子。试回答下列问题：(1)ZXY分子中的三个原子除Z原子外均为8电子构型，写出该分子的结构式_，根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的类型有_。(2)常温下，YZ3呈气态，但易被液化，且极易溶于水，其原因是_。(3)液态的YZ3是一种重要的溶剂，其性质与H2O相似，可以与活泼金属反应，写出Na与液态YZ3反应的化学方程式_。34.下表为元素周期表的一部分，其中的字母代表对应的元素（1）Y的负离子Y的核外电子排布式为；该元素在元素周期表中的位置为第周期第族（2）C的基态原子核外电子排布式为；（3）B的基态原子中核外电子占据种能量不同的原子轨道；（4）B，C，D三种元素的电负性由大到小的顺序是（用元素符号表示）（5）X与D原子结合形成的XD42离子的中心原子杂化类型为杂化，空间构型为（6）W元素的基态原子价电子排布为，位于元素周期表第周期第族；（7）化合物EA与水反应时，有气体生成，该化学反应方程式为（8）化合物B3C4晶体中，元素B的化合价为，其晶体结构与金刚石类似，但硬度比金刚石大的原因是（9）元素X，Z，B，C所形成的Z（XBC）3是配合物，若中心原子与配位离子主要是以1：1的个数比配合所得离子显血红色，则该配合物的配离子化学式为（用元素符号代替字母回答），该配合物包含的化学键有A离子键 B极性键 C非极性键 D配位键答案1.D2.A3.D4.A5.A6.A7.C8.A9.B10.A11.B12.D13.B14.B15.D16.A17.A18.B19.B20.C21.A22.D23.B24.D25.D26.C27.C28.C29.(1)HNMgP(3)N23MgMg3N2(4)30.(1)1s22s22p2(2)spsp2sp3(3)15331.(1)H2O、Ne、CH4、NH3(2)CH4、CO2(3)NH3、H2O(4)H2O液态水中水分子间存在氢键，使分子作用力增大，沸点升高(5)CH4正四面体(6)NH3氢键(7)N2不相同配位键32.(1)X：第2周期、A族；Y：第3周期、A族(2)SO2极性形(3)SO3非极性