高一化学混合物的分离和提纯.ppt

P5思考与交流: 1、沙里淘金? 分离铁屑和沙？,沙子和金子的物理性质(比重)的不同； 铁屑可被磁铁吸引,2、如何运用我们学过的分离和提纯的方法来提纯粗盐(含有NaCl,不可溶性的泥沙,可溶性的CaCl2、MgCl2以及硫酸盐)?,思考:1、如何自制豆腐？,二、混合物的分离和提纯,回顾: 1、过滤与蒸发：,过滤,实验11 粗盐提纯,1、溶解,原理： (目的),2、过滤：,将不溶性固体物质 从液体中分离出来,3、蒸发：,原理： (目的),减少溶剂，浓缩溶液，由不饱和到饱和 以至溶质析出的过程。(分离溶质和溶剂),过滤操作需要哪些仪器？,进行过滤操作时要注意哪些问题？,一贴二低三靠,*加入的液体不超过蒸发皿容积的2/3。 *蒸发过程中要用玻棒不断搅拌（以防溶液因局部过热而造成液滴飞溅）。 *加热至剩余少量液体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干。 *热的蒸发皿不可直接放在实验桌上，要垫上石棉网。,分离溶质和溶剂，得到溶质,思考：3、通过溶解、过滤、蒸发操作之后，得到的固体就是纯净的食盐了吗？,如何检验SO42-?,实验12,讨论： 1、反应方程式？ 2、稀盐酸酸化的作用是？,排除CO32，SO32-离子的干扰,Ba2+ + SO42- = BaSO4,SO42-的检验：,操作：先加入稀HCl 酸化，再加入可溶性钡盐（BaCl2）溶液。,现象：出现不溶于稀酸的白色沉淀 （BaSO4）。,结论：存在SO42-离子。,总 结：,排除CO32，SO32-, Ag离子的干扰,(对于未知溶液),29/30,离子的检验：,1、原理： 根据物质的物理性质（如颜色、状态、气味、密度等）或化学性质（生成气体、沉淀等特殊现象）,2、步骤： （1）先对试样的外观进行观察（颜色、状态） （2）将试样（固体）配成溶液，取出少许进行检验 （3 ）选择合理的试剂（反应灵敏、现象明显） （4）注意排除某些共有现象的干扰。,如何除去al的杂质,对于NaCl,选择要加入的除杂试剂:,为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须过量,引入了新的离子:,CO32-,OH-,Ba2+,如何除去新引入的杂质？,P7思考与交流（1）,P7思考与交流（2）,加入除杂试剂的顺序可以是： BaCl2NaOH Na2CO3 HCl,也可以是: BaCl2 Na2CO3 NaOH HCl NaOH BaCl2 Na2CO3 HCl,1、只要Na2CO3加在BaCl2之后便合理 2、最后加入的盐酸只能适量,除杂和检验的区别：,检验：设法排除其它离子的干扰以确定某种离子的存在。 除杂：为取得较纯净的目标物质，加入试剂将其他物质除去。 试剂加入要过量，且过量试剂的新杂质离子要在后续操作中除去。,除杂,需要考虑：试剂的选择； 试剂加入的先后顺序； 试剂用量； 试剂过量后的处理。,注意：,1、除杂原则：不增、不减、易分、易复原。,2、除杂方法：杂转纯，杂变沉，化为气,P5学与问,习题: 1.实验室里将粗盐制成精盐的过程中,在溶解、过滤、 蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒,分别说明在这 三种情况下使用玻璃棒的目的:,溶解时: ;,过滤时: ;,蒸发时: .,练习: 1.实验室里将粗盐制成精盐的过程中,在溶解、 过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒, 分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的:,溶解时: ;,过滤时: ;,蒸发时:,搅拌,加速固体的溶解,引流，将待滤液体引入漏斗中,搅拌,防止局部受热不均而造成液滴或晶体 飞溅出来.,2.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液,下列可以使用的方法为( ).,A. 加入过量的Na2CO3溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸.,B. 加入过量的K2SO4溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸.,C. 加入过量的Na2SO4溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸.,D. 加入过量的K2CO3溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸.,D,3、某KNO3溶液中含杂质KCl、K2SO4和Ca(NO3)2，现欲除去杂质，得到纯净的KNO3溶液，则加入试剂的正确顺序是：,A、Ba(NO3)2、K2CO3、AgNO3、HNO3 B、K2CO3、Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3 C、Ba(NO3)2、AgNO3、K2CO3、HNO3 D、AgNO3、Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3,CD,思考： 1）自来水中可能含有什么样的杂质？,2）联系SO42检验的方法，参考课本P110溶解性表，想想如何检验自来水中的Cl？,Cl-的检验：,操作：取样，先加入几滴稀HNO3 酸化，再加入几滴AgNO3溶液。,现象：出现不溶于稀硝酸的白色沉淀 （AgCl）。,结论：存在氯离子。,排除CO32-离子的干扰,思考：3）如何自制蒸馏水？,1.原理利用液态混合物（互溶）中各组分沸点的不同，加热使其某一组分变成蒸气，经过冷凝后再变成液体，从而跟其他组分分开，目的是将易挥发、难挥发或不挥发的杂质除去.,蒸馏,思考与交流： 1、列举实验中即课本图14所用的仪器名称，想一想它们都有哪些主要用途？ 2、在蒸馏烧瓶中要加入少量碎瓷片，它的作用是什么？ 3、冷凝管中水的流向如何？,3.注意事项:,4.烧瓶底加垫石棉网,1.温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处,2.冷凝水，下口进，上口出,3.投放沸石或碎瓷片防暴沸,蒸馏烧瓶: 盛液体积1/3V2/3,30,酒精和水的混合物能否用蒸馏法分离？先蒸馏出来的是什么组分？,确定是否符合蒸馏条件?,互溶液体混合物酒精与水以任意比互溶,各组分沸点不同酒精78，水100,沸点（ ）的组分先蒸出,低,31/32,4.蒸馏法的应用,海水淡化,蒸馏法,除此之外,还有反渗透法、电渗析法、离子交换法、冰冻法。,反渗透法,电渗析法,29,练习：4、选择下列实验方法分离物质，将分离 方法的序号填在横线上： A、加热分解法 B、结晶法 C、分液法 D、蒸馏法 E、过滤法 分离饱和食盐水与沙子的混合物 从硝酸钾和氯化钠的混合物中提取KNO3 分离水和植物油的混合物 分离四氯化碳和甲苯的混合物（两者互溶， 沸点分别为76.75和110.6）,E,B,C,D,5、下列实验操作正确的是： A加热完毕时，立即用冷水冲洗试管 B过滤时可用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度 C蒸发时，加入的液体不超过蒸发皿容积的2/3 D在做蒸馏实验时应将温度计的水银球浸没在液体里,C,西红柿汤,西红柿加食用油翻炒,然后加水煮沸，再加盐。,讨 论,油层更红,液体分层且 油层在上方,色素在油中的溶解度明显大于在水中的溶解度,欲获取上层的红油，可如何操作？,问 题,仪器介绍,分液漏斗,分液漏斗用于分离互不相溶的液体。,普通漏斗,长颈漏斗,(梨形),分液漏斗(球形),思考,1.分液漏斗使用之前要检验是否漏水，如何检验？ 2.为何要振荡？振荡过程中还有一步什么操作？ 3.静置分层之后，为什么要打开上口的玻璃塞？液体分别是如何倒出的？,实 验1-4:如何从碘水中提取碘？,2.使液体充分接触；打开活塞，放出产生的气体。,3.使漏斗内外压强相等，便于液体流出。 下层液体从下端放出，上层液体从上口倒出。,实 验1-4:如何从碘水中提取碘？,表一：碘溶解于不同溶剂中的颜色,表二：碘在不同溶剂中的溶解度(25),密度：水1.0g/ml；苯0.88g/m；四氯化碳1.59g/ml,碘水与CCl4刚刚混合,静置以后,为什么会出现颜色的转变？,I2从原先的水层中转移到了CCl4中。,萃取,利用某种物质（溶质）在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶 剂所组成的溶液中萃取出来。,萃取剂的选择条件： 1.萃取剂与原溶剂互不相溶、不发生化学反应 2.溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度 3.溶质与萃取剂不发生任何反应,分液：把两种互不相溶的液体分开,如： 分离水与植物油 分离氯化钠溶液与苯,2.分液漏斗中盛有已分层的有机溶剂和水的混合液，但不知道哪一层液体是水层。试设计一种简便的判断方法。,例题,1.碘易溶于酒精，能否用酒精将碘水中的碘萃取出来？,练习：1、下列实验操作中有错误的是： A、分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B、蒸发时，加热持续到把水蒸干为止 C、蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通 入，上口流