2019_2020版高中化学第2章化学物质及其变化第2节第2课时离子反应及其发生的条件练习.docx

离子反应及其发生的条件一、选择题1(2019太原高一检测)某溶液能使石蕊试液变深红色，则下列各组离子在其中一定能大量共存的是(B)ANHSOCONaBNaSOKClCNOAgKClDClKBa2OH解析：A项，CO可与氢离子反应，在溶液中一定不能大量共存，错误；B项，Na、SO、K、Cl与氢离子之间不发生反应，在溶液中一定能大量共存，正确；C项，Ag与Cl反应生成沉淀，错误；D项，在酸性溶液中OH不能大量共存，错误。2(2019抚顺高一检测)离子方程式BaCO32H=CO2H2OBa2中的H不能代表的物质是(A)HClH2SO4HNO3NaHSO4CH3COOHABCD解析：HCl为强酸，且与碳酸钡反应生成的是可溶性的钡盐氯化钡，碳酸钡与盐酸反应的离子方程式可以用BaCO32H=CO2H2OBa2表示，能代表；H2SO4为强酸，与碳酸钡反应生成的是难溶性的钡盐硫酸钡，不可以用BaCO32H=CO2H2OBa2表示，不能代表；HNO3为强酸，且硝酸钡为可溶性钡盐，硝酸与碳酸钡反应的离子方程式可以用BaCO32H=CO2H2OBa2表示，能代表；NaHSO4，硫酸氢钠完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，由于硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，所以该反应不可以用BaCO32H=CO2H2OBa2表示，不能代表；CH3COOH为弱酸，在离子方程式中不能拆开，所以该反应不可以用BaCO32H=CO2H2OBa2表示，不能代表。3(2019深圳高一检测)下列离子在溶液中可以大量共存的一组是(B)AHNaOHBNaNOClCKHHCODCa2SOCO解析：H、OH反应生成水，不能大量共存，A错误；Na、NO、Cl三种离子互不反应，能够共存，B正确；H、HCO反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，C错误；Ca2、CO反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，D错误。4(2019包头高一检测)下列各项的两组物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是(D)A氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸BBaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液CNa2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液D石灰石与硝酸；石灰石与盐酸解析：A项中碳酸是弱酸，在离子方程式中要用分子式表示，错误；B项中Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应生成的水也要在离子方程式中表达出来，错误；C项中CaCO3难溶，在离子方程式中要用化学式表示，错误；D项中硝酸和盐酸的作用都是提供H，可用同一离子方程式表示，正确。5(2019淄博高一检测)下列离子方程式正确的是(C)A硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SOBa2=BaSO4BH2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba2OHHSO=BaSO4H2OC铜片插入硝酸银溶液中：Cu2Ag=Cu22AgD澄清石灰水中加入盐酸：Ca(OH)22H=Ca22H2O解析：硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应的离子方程式为SOMg22OHBa2=BaSO4Mg(OH)2，A错误；H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为Ba22OH2HSO=BaSO42H2O，B错误；铜片插入硝酸银溶液中，反应的离子方程式为Cu2Ag=Cu22Ag，C正确；澄清石灰水中加入盐酸，反应的离子方程式为OHH=H2O，D错误。6(2019长春高一检测)下列各组离子在溶液中能大量共存的是(A)ANa、Al3、Cl、SOBCu2、Cl、NO、OHCCa2、Na、CO、NODH、SO、NO、OH解析：选项A中的离子互相之间都不反应，所以可以共存，正确。Cu2和OH反应会得到氢氧化铜沉淀，所以B错误。Ca2和CO反应会得到碳酸钙沉淀，所以C错误。H和OH反应得到水，所以D错误。二、非选择题7(2019包头高一检测)下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。MgO、Na2O、CO2、CuOHCl、H2O、H2SO4、HNO3NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2(1)三种物质依次是(填化学式)：A_CO2_；B_H2O_；C_Na2CO3_。(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该反应_是_(填“是”或“不是”)化合反应。(3)写出物质C与足量稀硫酸反应的离子方程式：CO2H=H2OCO2。(4)HCO与H、OH在溶液中都不能大量共存，试用离子方程式说明HCOH=CO2H2O、HCOOH=COH2O。解析：(1)A项，CO2属于酸性氧化物，其他物质属于碱性氧化物，故选CO2，B项，H2O属于中性物质，其他物质属于酸，故选H2O，C项，Na2CO3属于盐，其他物质属于碱，故选Na2CO3。(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，反应方程式为Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3。属于化合反应。(3)物质C与足量稀硫酸反应的离子方程式：CO2H=CO2H2O。(4)HCO与H、OH在溶液中都不能大量共存，用离子方程式说明：HCOH=CO2H2O、HCOOH=COH2O。8(2019东营高一检测)某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的稀盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。请回答下列问题：(1)溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有_b、d_(填字母)。a天平b烧杯c漏斗 d玻璃棒(2)OA段反应的离子方程式为HOH=H2O。(3)AB段反应的离子方程式为Mg22OH=Mg(OH)2。(4)在B点对应的溶液中滴加AgNO3溶液，观察到的现象是_有白色沉淀生成_，反应的离子方程式为AgCl=AgCl。解析：向MgCl2和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，NaOH先与HCl发生中和反应，HCl反应完毕后，NaOH再与MgCl2反应生成Mg(OH)2白色沉淀。乙图中的OA段OH先与H反应，AB段OH与Mg2反应，B点的溶液为NaCl溶液，加AgNO3溶液发生反应：AgCl=AgCl(白色)。9(2019宿迁高一检测)对一份稀溶液作初步分析发现，溶液无色、澄清，其中可能含有SO、K、CO、H、HCO、Cl等离子中的若干种，然后又做了如下实验，以确定这些离子是否大量共存。用pH试纸测溶液pH，pH试纸显红色。取2 mL溶液，用氯化钡溶液和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀。对中所得混合物充分静置后，取上层清液用硝酸银溶液和稀硝酸检验，结果又生成了白色沉淀。回答下列问题：(1)原溶液中一定存在的离子是_H、SO_；一定不存在的离子是_CO、HCO_。(2)上述实验中不能肯定是否存的离子是_K、Cl_。解析：pH试纸显红色，说明溶液显酸性，溶液中存在大量H，根据离子共存，CO和HCO不能大量存在；加入