2019_2020版高中化学第4章非金属及其化合物第3节第2课时二氧化氮和一氧化氮大气污染达标练习.docx

二氧化氮和一氧化氮 大气污染达标1下列关于NO2和H2O反应的说法中，正确的是(C)ANO2只作氧化剂BNO2只作还原剂CNO2既作氧化剂，又作还原剂DNO2既不作氧化剂，又不作还原剂解析：二氧化氮与水反应，生成了硝酸与一氧化氮，氮的化合价既有升高，也有降低，二氧化氮既是氧化剂，又是还原剂。2最新研究表明：NO吸收治疗法可快速改善部分重症患者的缺氧状况，缓解病情。下列关于NO的叙述正确的是(C)ANO是一种红棕色的气体B常温常压下，NO不能与空气中氧气直接化合C含等质量氧元素的NO和CO的物质的量相等DNO易溶于水，不能用排水法收集解析：NO是一种无色难溶于水的气体，可以用排水法收集，所以A项、D项错误；常温常压下，NO容易与氧气直接化合生成NO2，所以B项错误；NO和CO分子中均含一个氧原子，因此当氧元素质量相等时，两者的物质的量也一定相等，所以C项正确。3图中试管内盛装的是红棕色气体，将其倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管被水充满，原来试管中盛装的气体是(D)A肯定是NO2气体B肯定是O2与NO2的混合气体C肯定是NO气体D可能是NO与NO2的混合气体解析：由气体“红棕色”推测气体中肯定含有NO2，NO2与水反应后生成了NO，由“向试管内鼓入氧气多次后，试管被水充满”，说明试管内液面上升后剩余的气体都是NO，则试管中原来的气体中可能还含有NO或少量O2。4(2019连云港高一检测)如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合不可能是下列的(C)A氢氧化钠溶液、二氧化碳B水、SO3C氢氧化钠溶液、一氧化氮D水、二氧化氮解析：根据题意知，在温度不变的情况下水由不沸腾变得沸腾，只能是压强减小，造成压强减小的原因是液体A与气体B发生了反应使气体的量减少，符合条件的选项有A、B、D三项。5某无色混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的一种或几种。现将此混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，向剩余气体中通入空气，很快变为红棕色。下列对原混合气体成分的判断，正确的是(B)A肯定只有SO2B肯定没有Cl2、O2和NO2C可能有Cl2和O2D肯定只有NO6(2019肇庆高一检测)为了探究三种气态氧化物(SO2、NO2、CO2)的性质，某同学设计了一组实验：用三只集气瓶收集满二氧化硫、二氧化氮气体，然后将其倒置在水槽中。分别缓慢通入适量O2或Cl2，如图所示。一段时间后，A、B装置的集气瓶中充满溶液，C装置的集气瓶中还有气体剩余。(1)写出装置B中通入Cl2发生反应的离子方程式：Cl2SO22H2O= 4H2ClSO。(2)假设该实验条件下，气体摩尔体积为a Lmol1(瓶内液体不扩散)：则装置A的集气瓶中所得溶液中溶质的物质的量浓度为 molL1。(3)通入氧气前在C装置的水槽里滴加几滴紫色石蕊溶液，观察到的现象是_溶液呈浅红色_，通入氧气后，可能观察到的实验现象是_溶液红色加深_，写出反应的总化学方程式：2SO2O22H2O=2H2SO4。解析：(1)NO2和O2, SO2和Cl2按一定比例可完全溶解于水中形成溶液：4NO2O22H2O=4HNO3，SO2Cl22H2O=2HClH2SO4。(2)设充满NO2的集气瓶容积为V L，n(NO2) mol，倒置于水槽中通入O2形成 mol HNO3，溶液体积也为V L，故集气瓶中HNO3物质的量浓度为c(HNO3) molL1。(3)H2SO3是中强酸，且浓度很