2019_2020年高中化学第四章第二节爱护水资源练习（含解析）新人教版.docx

第二节 爱护水资源1下列说法正确的是()A水俣病是因为长期食用富含汞的鱼和贝类而造成的慢性汞中毒B水俣病是因为长期食用含镉的污水灌溉的水稻造成的C日本的水俣病是无机汞引起的汞中毒D深海中的生物对重金属离子的富集浓度大解析：水俣病是有机汞引起的慢性汞中毒，A项正确，B、C项错误。重金属污染物通过水中食物链富集，浓度逐级增大，深海中的生物对重金属的富集浓度小，D项错误。答案：A2下列现象中与水体污染无直接关系的是()A自然降水的pH7B自然水源渐渐短缺C水中生态系统遭到破坏D水中产生异味解析：由于大气中的二氧化碳在降水中发生下列反应：CO2H2O H2CO3H2CO3HHCO导致自然降水的pH7；若大气中含有硫氧化物、氮氧化物，也会导致自然降水的pH7，但这些现象并不是由水体污染引起的。虽然水资源总量很大，但它是有限的，水体污染导致可用水减少，水源短缺。水中的生态系统是以水为基础的，水体污染必然导致水中生态系统的破坏。水本来是无味的，水被污染以后往往会产生难闻的恶臭味。答案：A3可以用作饮用水消毒的消毒剂是()A生石灰 B硫酸铜C高锰酸钾 D漂白粉解析：生石灰和硫酸铜无强氧化性，不能杀菌消毒；高锰酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒，但会引入金属离子Mn2，对水体产生污染。答案：D4水是生命的源泉。不可用于硬水软化的方法是()A离子交换法 B煮沸C自然沉降法 D过滤法答案：D5某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K、Ag、Fe3、Cl、OH、NO六种离子。(1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是_、_、_；乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量的_(填“活性炭”“硫酸亚铁”或“铁粉”)，可以回收其中的金属_(填写金属元素符号)。(2)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当比例混合，可以使废水中的_(填写离子符号)转化为沉淀。经过滤后的废水主要含_，可用来浇灌农田。(3)下列情况可能引起水污染的是_。农业生产中农药化肥使用不当生活中大量使用含磷洗涤剂工业生产中废气、废液、废渣排放不当生活污水的任意排放石油运输过程中因泄漏流入江河原子核反应的残留物随意排放解析：(1)甲厂排放的工业废水明显呈碱性，一定含有OH，与OH可共存的离子有K、Cl、NO，考虑到Ag与Cl不能大量共存，所以甲厂废水含OH、K、Cl，乙厂废水中含Ag、Fe3和NO。在乙厂废水中加入一定量的铁粉可以回收银。(2)若将两厂废水按适当比例混合，可将Ag、Cl、OH、Fe3 分别转化为AgCl、Fe(OH)3沉淀，经过滤后溶液中主要含有KNO3，KNO3是含钾、氮的复合肥料。答案：(1)OHClK铁粉Ag(2)Ag、Fe3、Cl、OHKNO3(3) (时间：40分钟满分：100分)一、选择题(每小题8分，共56分)1水是一种非常宝贵的资源，保护水资源已逐步成为人们的一种共识。下列行为不会造成水体污染的是()A工厂废水排入大海B大量使用含磷洗衣粉C医疗垃圾例入湖泊D集中生活污水，处理后作为绿化用水答案：D2下列说法中正确的是()A自然界中的水呈中性，酸雨是因其中溶解了二氧化硫而使水的pH7B大多数鱼类只能在一定pH范围内的水中生存，当pH7时，大多数的水生生物消失C科学全面地评价水质的优劣需检测许多项目，常见的检测项目有水温、pH、导电率、固体悬浮物、溶解氧、化学需氧量、生化需氧量、一些有害有毒物质的浓度等D因水体污染严重，所以要大量开采地下水，以满足社会对水的需求答案：C3下列有关说法或做法不正确的是()A科学使用农药、化肥，减少水体污染B工业废水和城市生活污水需净化处理，坚持达标排放C为了节约生产成本，可将造纸厂、化工厂建在水源地上游D合理开发水资源，建立水资源节约型和环境友好型经济答案：C4保护水资源刻不容缓。下列属于物理方法处理废水的是()A用生石灰处理酸性废水B用沉淀剂处理含重金属离子的废水C用稀盐酸处理碱性废水D用沉降法处理废水中的固体颗粒解析：A、C选项是酸碱中和反应，B选项发生化学反应而生成沉淀。答案：D5有关用O3作自来水消毒剂的说法错误的是()A利用了O3的强氧化性杀菌B所用O3是从高空臭氧层采取的，来源丰富CO3消毒可以避免液氯消毒时有氯化物生成的缺点，更符合卫生要求DO3消毒的自来水没有气味，消毒过程中也不生成污染物解析：O3具有强氧化性，能杀菌消毒，且其还原产物为H2O，无污染。答案：B6下列产品的使用不会对环境造成污染的是()A含磷洗衣粉 B酒精C氟利昂 D含汞电池解析：含磷洗衣粉能引起水体富营养化；氟利昂的排放能引起臭氧空洞；含汞电池能引起重金属污染。答案：B7下列有关水处理方法不正确的是()A用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸B用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C用氯气处理水中的Cu2、Hg2等重金属离子D用烧碱处理含高浓度NH的废水并回收利用氨解析：石灰和碳酸钠都可以与酸反应，A正确；Al3、Fe3都可以发生水解反应，分别生成的Al(OH)3胶体、Fe(OH)3胶体可吸附水中的悬浮杂质，B正确；铵盐的性质之一是与碱反应生成氨气，D正确；C项中Cl2与Cu2、Hg2等重金属离子不能发生反应，应用硫化物除去Cu2、Hg2等重金属离子，C项不正确。答案：C二、非选择题(本题包括2个小题，共44分)8(22分)如图是某市污水处理的工艺流程示意图：(1)常用的混凝剂可以是_(任填一种混凝剂的名称)。(2)加入熟石灰的目的是_，写出相关的化学方程式：_。(3)加入Na2S的作用是_。解析：根据污水中成分选择处理方法和所用试剂。水处理过程中常用的混凝剂有硫酸铝Al2(SO4)3、明矾K2SO4Al2(SO4)324H2O、聚羟基氯化铝、聚丙烯酰胺等。该污水中含有H和Hg2，加入熟石灰的目的是中和酸性废水，加入Na2S的目的是将Hg2转化成HgS沉淀。答案：(1)明矾(其他合理答案也可)(2)中和酸性废水Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O(3)除去Hg29(22分)以下是与绿色化学、环境保护和人类健康息息相关的三个主题，请根据已知信息回答问题：(1)下列制备氯乙烷的反应中原子经济性最高的是_。ACH2CH2HClCH3CH2ClBCH3CH2OHHClCH3CH2ClH2OCCH3CH3Cl2CH3CH2ClHClDCH2CHClH2CH3CH2Cl由上述四个反应可归纳出，原子经济性高的是_反应(填反应类型)。(2)有毒物质的无害化也是绿色化学研究的内容之一。ClO2是一种性能优良的消毒剂，还可将废水中少量的S2、NO和CN等有毒有害的还原性酸根离子氧化除去。请写出用ClO2将废水中剧毒的CN氧化成无毒气体的离子方程式：_，并说明该方法的优点：_。(3)下图为某饮用水厂从天然水制备纯净水(去离子水)的工艺流程示意图：活性炭的作用是_；O3消毒的优点是_。解析：(1)所谓原子经济性高，即理论上讲原子的利用率为100%，没有副产物。A、D两项的原子都是100%的利用，所以选A、D。(2)把CN氧化成无毒气体，说明碳、氮元素分别生成了CO2、N2；ClO2中4价的氯被还原，其3价、2价、1价，都不是稳定状态，而0价的Cl2又有毒，所以其还原产物应该是无毒的Cl，从而写出其离子方程式。(3)活性炭的特点就是吸附，它能吸附水中的有机物，除去异味。O3消毒时，产物为无毒无害的O2。通过离子交换树脂时，应先经过阳离子交换树脂，再经过阴离子交换树脂。经过阳离子交换树脂后，阳离子都交换成了H，此时呈酸性，这既可除去水中的硅酸根、碳酸根等离子