2026年天津石油职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年天津石油职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列气体中，能用碱石灰干燥的是A.氯化氢B.二氧化硫C.氨气D.氯气2、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精3、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.碳酸钙高温分解B.氢气在氧气中燃烧C.氢氧化钠与盐酸中和D.氯化钠溶于水4、将10gNaOH固体溶解于水中配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.0.2mol/LD.2.0mol/L5、下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙烷6、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Ag+、Cl-、Na+、NO3-7、工业上冶炼金属铁常用的还原剂是A.氢气B.一氧化碳C.铝粉D.碳粉8、下列有机物中，能发生水解反应的是A.乙醇B.乙酸C.乙酸乙酯D.乙烯9、在温度不变的情况下，增大压强能使化学平衡向气体体积减小的方向移动，下列反应中符合这一规律的是A.N2+O2⇌2NOB.2SO2+O2⇌2SO3C.H2+I2⇌2HID.CO2+H2O⇌H2CO310、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠溶液C.蔗糖D.硫酸钡11、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO312、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.AlB.FeC.SiO2D.CuO13、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最小的是A.H2B.O2C.N2D.CO214、下列关于物质结构的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.金属晶体中一定含有金属键D.分子晶体中一定含有共价键15、实验室制备下列气体时，所用方法正确的是A.加热氯化铵固体制备氨气B.铜与浓硫酸加热制备二氧化硫C.大理石与稀硫酸反应制备二氧化碳D.二氧化锰与稀盐酸加热制备氯气16、将0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A.醋酸的电离度增大，溶液导电性增强B.醋酸的电离度增大，c(H+)减小C.醋酸的电离度减小，c(CH3COO-)增大D.醋酸的电离平衡常数增大17、某气体由CH4、C2H4、C2H2中的一种或几种组成，取该气体样品完全燃烧后，生成CO2的质量为2.2g，生成H2O的质量为1.8g，则该气体的组成可能是A.只有CH4B.CH4和C2H4C.C2H4和C2H2D.C2H418、在恒温恒容条件下，能说明反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)达到平衡状态的是A.c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2B.混合气体的平均相对分子质量不再变化C.断裂1molN≡N键的同时断裂2molN-H键D.混合气体的密度不再变化19、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.无色溶液：K+、Na+、MnO4-、SO42-B.pH=1的溶液：Fe2+、Cu2+、NO3-、Cl-C.使酚酞变红的溶液：Na+、Ba2+、Cl-、NO3-D.加入铝粉产生氢气的溶液：NH4+、Na+、SO42-、HCO3-20、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精21、下列各组微粒中，电子数相同的是A.Na和Na+B.O2-和F-C.CO2和N2OD.NH4+和NH322、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2↑B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl23、在同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.H2B.O2C.N2D.CO224、下列化学用语正确的是A.水的电子式：H+[:B.]2-H+C.钠离子的结构示意图：核电荷数11，最外层8个电子D.Cl2的电子式：Cl:ClE.二氧化碳的结构式：O-C-O25、某元素R的原子最外层有7个电子，则R一定是A.金属元素B.非金属元素C.第VIIA族元素D.稀有气体元素26、下列操作能达到实验目的的是A.用分液漏斗分离乙醇和水B.用焰色反应鉴别NaCl和KClC.用pH试纸测定氯水的pH值D.用加热法除去NaCl中的NH4Cl27、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.化学平衡时正逆反应速率相等C.化学平衡一旦建立就不会改变D.增大压强一定能使平衡移动28、在2L的密闭容器中，充入4molN2和12molH2，发生反应N2+3H2⇌2NH3，2min后测得NH3的物质的量为4mol，则用N2表示的平均反应速率为A.0.5mol/(L·min)B.1mol/(L·min)C.0.25mol/(L·min)D.0.75mol/(L·min)29、下列有关溶液性质的说法正确的是A.溶液的浓度越大，沸点越低B.溶液的浓度越大，凝固点越高C.难挥发非电解质溶液的沸点升高和凝固点降低与溶质的物质的量浓度成正比D.稀溶液的依数性只与溶质的本性有关30、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠C.蔗糖D.酒精31、在标准状况下，11.2L氧气的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.4mol32、下列微粒中，与Ne原子核外电子排布相同的是A.Na+B.Cl-C.O2-D.F-33、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO334、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.氕和氘D.石墨和金刚石35、下列叙述正确的是A.原子的最外层电子数决定元素的化合价B.原子半径大小取决于核电荷数C.元素的金属性强弱取决于其原子失电子的能力D.元素的非金属性强弱取决于其原子得电子的多少36、向酚酞溶液中滴加稀盐酸，溶液的颜色变化是A.由无色变为红色B.由红色变为无色C.由红色变为蓝色D.颜色不变37、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静止状态B.达到平衡时正逆反应速率相等C.达到平衡时各物质浓度不再变化且相等D.升高温度对化学平衡无影响38、下列溶液能使紫色石蕊试液变红的是A.NaCl溶液B.Na2CO3溶液C.HCl溶液D.NaOH溶液39、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.H2OC.NH4ClD.Cl240、下列各组物质中，属于同素异形体的是A.水和重水B.氧气和臭氧C.一氧化碳和二氧化碳D.钠原子和钠离子41、下列化学用语正确的是A.钠离子的结构示意图：核内11个质子，核外电子排布为2、8B.水的电子式：C.HD.硫原子的结构示意图：核内16个质子，核外电子排布为2、8、6E.CO2的电子式：F.:O42、将10g氯化钠溶解在90g水中，所得溶液的溶质质量分数为A.10%B.11.1%C.9%D.90%43、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl44、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于共价化合物中C.金属键只存在于金属单质中D.所有物质中都含有化学键45、下列物质中，能使紫色石蕊试液变红的是A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.稀硫酸D.Na2SO4溶液46、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-C.Ag+、Cl-、K+、NO3-D.Na+、K+、NO3-、Cl-47、下列叙述正确的是A.摩尔是七个基本物理量之一B.1mol任何物质都含有约6.02×10²³个原子C.阿伏伽德罗常数的符号为NA，单位是mol⁻¹D.1molH2的质量是2g/mol48、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.NaD.Ag49、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷是最简单的有机物，其分子式为CH4B.乙醇的官能团是醛基C.石油分馏得到的是纯净物D.淀粉和纤维素的分子式相同，互为同分异构体50、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.酒精D.蔗糖51、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl52、下列物质中，能与氢氧化钠溶液反应的是A.铁B.铝C.铜D.金53、标准状况下，11.2L氧气的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol54、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.CO和CO255、在元素周期表中，第三周期元素的原子序数范围是A.1-2B.3-10C.11-18D.19-3656、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于非金属单质中C.金属键只存在于金属单质中D.分子间作用力属于化学键57、实验室制取二氧化碳选用的试剂是A.大理石与稀硫酸B.大理石与稀盐酸C.碳酸钠与稀盐酸D.木炭燃烧58、下列关于苯的说法正确的是A.苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.苯分子中含有碳碳双键C.苯在一定条件下能发生取代反应D.苯是烯烃的同系物59、下列溶液中，pH值最小的是A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LCH3COOH溶液C.0.1mol/LNaOH溶液D.0.1mol/LNaCl溶液60、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精61、下列各微粒中，核外电子数相等的是A.Na和Na⁺B.O²⁻和NeC.H₂O和NH₃D.C和C¹⁴62、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温CaO+CO₂↑B.HCl+NaOH=NaCl+H₂OC.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O63、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.金刚石和石墨B.¹²C和¹⁴CC.正丁烷和异丁烷D.H₂O和D₂O64、在一定条件下，可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃达到平衡状态时，下列说法正确的是A.反应停止B.N₂、H₂、NH₃的浓度相等C.正反应速率等于逆反应速率D.N₂、H₂不再反应65、下列溶液中，pH值最小的是A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LCH₃COOH溶液C.0.1mol/LNaOH溶液D.0.1mol/LNaCl溶液66、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.Na、Mg、AlB.Cl、BrC.ClD.O67、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.金属晶体中含有金属键D.分子晶体中只含有共价键68、将铁粉和铜粉的混合物加入足量稀盐酸中，充分反应后过滤，滤渣中一定含有A.FeB.CuC.Fe和CuD.FeO69、下列实验操作或装置正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔70、下列有关化学与生活的说法正确的是A.食品袋中放置生石灰袋可防止食品氧化变质B.用食醋可以除去水壶中的水垢C.明矾可用于饮用水的消毒杀菌D.使用含磷洗衣粉有利于保护水资源71、下列关于原子结构的说法正确的是A.所有原子都由质子、中子和电子构成B.质子数相同的微粒一定属于同种元素C.原子的质量主要集中在原子核上D.原子序数等于原子核内的中子数72、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳73、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.金刚石和石墨B.¹²C和¹⁴CC.正丁烷和异丁烷D.O₂和O₃74、下列关于化学实验基本操作的叙述正确的是A.用托盘天平称量药品时，将药品放在右盘，砝码放在左盘B.用pH试纸测定溶液pH时，先将试纸润湿C.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸中D.加热试管中的液体时，试管口不能对着自己或他人75、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B.在反应2Na+Cl₂=2NaCl中，氯气是还原剂C.有单质参加的反应一定是氧化还原反应D.氧化剂在反应中得到电子，化合价降低76、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期、16个族B.同一主族元素从上到下，金属性逐渐减弱C.第ⅠA族元素全部是金属元素D.最外层电子数相同的元素一定在同一族77、将0.1mol/L的NaOH溶液与0.1mol/L的盐酸等体积混合，所得溶液的pH约为A.1B.7C.13D.无法确定78、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙醇和乙酸都能与钠反应生成氢气C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物79、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.H⁺、Na⁺、OH⁻、Cl⁻B.Ba²⁺、H⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻C.Na⁺、K⁺、NO₃⁻、Cl⁻D.Ag⁺、H⁺、CO₃²⁻、Cl⁻80、下列有关原子结构的说法正确的是A.所有原子的原子核都由质子和中子构成B.同位素的化学性质几乎相同C.电子在原子核外按固定轨道运动，与行星绕日运动完全相似D.原子的质量主要集中在电子上81、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.HCl与NaOH发生中和反应C.Zn与稀硫酸反应生成氢气D.NH3与HCl反应生成NH4Cl82、在标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol83、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.Fe2O3D.CuSO484、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.稀有气体分子中不含共价键85、某溶液中含有大量Ba2+、Na+、NO3-，该溶液中还可能大量存在的离子是A.SO42-B.CO32-C.Cl-D.Ag+86、下列有关化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静止状态B.达到平衡时正逆反应速率相等C.增大压强一定能使平衡向气体体积减小的方向移动D.使用催化剂可以增大平衡常数87、下列有机物中，属于饱和烃的是A.CH2=CH2B.CH≡CHC.CH3CH3D.C6H688、将等物质的量的Na和Na2O2分别加入等量水中，充分反应后所得溶液的质量分数关系为A.Na反应后溶液的质量分数更大B.Na2O2反应后溶液的质量分数更大C.两者溶液的质量分数相等D.无法比较89、下列关于元素周期表的叙述正确的是A.周期表共有7个周期、18个族B.第IA族元素全部是金属元素C.过渡元素都是金属元素D.非金属元素主要集中在周期表左下角90、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精91、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=高温=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl92、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.H2B.O2C.N2D.CO293、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.过渡元素都是金属元素C.第ⅦA族元素的最高正价都是+7D.零族元素的原子最外层电子数都是894、配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液，需要NaOH的质量为A.2.0gB.4.0gC.8.0gD.10.0g95、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.金刚石和石墨B.12C和14CC.正丁烷和异丁烷D.O2和O396、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静止状态B.达到平衡时正逆反应速率相等C.达到平衡时反应物浓度等于生成物浓度D.达到平衡时反应停止97、下列有机物中，能够发生水解反应的是A.乙醇B.乙酸C.乙酸乙酯D.乙烯98、将铁粉放入下列溶液中，充分反应后溶液质量减轻的是A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.氯化铁溶液D.硫酸锌溶液99、下列关于离子共存的说法正确的是A.无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-可以大量共存B.强酸性溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、CO32-可以大量共存C.强碱性溶液中：Na+、K+、NO3-、AlO2-可以大量共存D.含有Ag+的溶液中：Na+、K+、NO3-、Cl-可以大量共存100、下列各组元素中，按原子半径依次减小顺序排列的是：A.Na>Mg>AlB.F>O>NC.Li>Na>KD.Cl>Br>I

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】碱石灰的主要成分是氢氧化钠和氧化钙，呈碱性，不能干燥酸性气体。氯化氢、二氧化硫、氯气均为酸性或能与碱反应的气体，不能用碱石灰干燥。氨气为碱性气体，不与碱石灰反应，可用碱石灰干燥。故正确答案为C。2.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不属于电解质。氯化钠晶体在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质。故正确答案为B。3.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。氢气在氧气中燃烧生成水，氢元素化合价由0升至+1，氧元素化合价由0降至-2，属于氧化还原反应。A项各元素化合价未变，C项为复分解反应，D项为物理变化。故正确答案为B。4.【参考答案】C【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10÷40=0.25mol。溶液体积为500mL=0.5L，物质的量浓度c=n/V=0.25÷0.5=0.5mol/L。故正确答案为A。5.【参考答案】B【解析】酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能与不饱和烃发生氧化还原反应而褪色。乙烯含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化，使溶液褪色。甲烷、乙烷为饱和烃，苯性质稳定，均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。故正确答案为B。6.【参考答案】C【解析】离子大量共存的条件是离子间不发生反应。A项H+与OH-反应生成水；B项Ba2+与SO42-反应生成硫酸钡沉淀；D项Ag+与Cl-反应生成氯化银沉淀。C项四种离子间不发生反应，可以大量共存。故正确答案为C。7.【参考答案】B【解析】工业高炉炼铁利用一氧化碳作为还原剂，在高温下将铁的氧化物还原为单质铁。反应原理为Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2。氢气、铝粉和碳粉虽具有还原性，但不是高炉炼铁的主要还原剂。故正确答案为B。8.【参考答案】C【解析】酯类物质能在酸或碱的催化作用下发生水解反应。乙酸乙酯在酸性或碱性条件下均可水解生成乙酸（或乙酸盐）和乙醇。乙醇、乙酸、乙烯均不含可水解的官能团，不能发生水解反应。故正确答案为C。9.【参考答案】B【解析】增大压强，平衡向气体分子数减少的方向移动。A项反应前后气体分子数相等，压强变化不影响平衡；B项反应前气体分子数为3，反应后为2，增大压强平衡正向移动；C项反应前后气体分子数相等；D项非典型气体体积变化反应。故正确答案为B。10.【参考答案】D【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是化合物；氯化钠溶液是混合物，不是化合物；蔗糖是非电解质；硫酸钡虽然难溶于水，但在熔融状态下能完全电离，属于强电解质。11.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未变化；B为中和反应，无化合价变化；D为复分解反应，无化合价变化。C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应。12.【参考答案】A【解析】铝是两性金属，既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。铁只与盐酸反应；SiO2只与氢氧化钠溶液反应；CuO只与盐酸反应。13.【参考答案】D【解析】根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，气体的体积与其物质的量成正比。等质量的气体，摩尔质量越大，物质的量越小，体积越小。H2的摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，N2为28g/mol，CO2为44g/mol。CO2摩尔质量最大，体积最小。14.【参考答案】C【解析】A错误，离子化合物中可能含共价键，如NaOH；B错误，共价化合物中只含共价键，不含离子键；C正确，金属晶体中一定含有金属键；D错误，稀有气体形成的分子晶体中不含共价键。15.【参考答案】B【解析】A错误，氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，遇冷又化合，无法制备氨气；B正确，铜与浓硫酸加热生成硫酸铜、二氧化硫和水；C错误，生成的硫酸钙微溶，会覆盖在大理石表面阻止反应；D错误，应用浓盐酸而非稀盐酸。16.【参考答案】B【解析】弱电解质稀释时，电离度增大，但离子浓度减小。A错误，导电性与离子浓度有关，稀释后离子浓度减小，导电性减弱；B正确，电离度增大但c(H+)减小；C错误，电离度增大；D错误，电离平衡常数只与温度有关，稀释时不变。17.【参考答案】B【解析】n(CO2)=2.2g/44g/mol=0.05mol，n(H2O)=1.8g/18g/mol=0.1mol。则n(C):n(H)=0.05:0.2=1:4。CH4的C:H=1:4，C2H4的C:H=1:2，C2H2的C:H=1:1。只有CH4符合，或CH4与C2H4的混合气体也可能符合，故选B。18.【参考答案】B【解析】A错误，浓度比等于计量数比不一定是平衡状态；B正确，该反应前后气体物质的量变化，平均相对分子质量不变说明达到平衡；C错误，应断裂1molN≡N键同时断裂6molN-H键；D错误，恒温恒容下密度始终不变。19.【参考答案】C【解析】A错误，MnO4-为紫色；B错误，酸性条件下NO3-能氧化Fe2+；C正确，碱性溶液中这些离子不反应；D错误，加入铝粉产生氢气的溶液可能为酸或碱，HCO3-在酸或碱中都不能大量共存。20.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠晶体在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下均以分子形式存在，不导电，属于非电解质。判断电解质的关键是看其是否为化合物，且在水溶液或熔融状态下能否自身电离出离子导电。21.【参考答案】C【解析】Na原子有11个电子，Na+有10个电子，两者不同；O2-有10个电子，F-有10个电子，但题目要求逐项分析；CO2分子含6+8×2=22个电子，N2O分子含7×2+8=22个电子，两者电子数相同；NH4+含7+4-1=10个电子，NH3含7+3=10个电子，两者电子数也相同。综合分析，CO2与N2O互为等电子体，最符合题意。22.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A项各元素化合价均未改变，属于分解反应；B项是中和反应，各元素化合价不变；C项锌元素由0价变为+2价，氢元素由+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D项是复分解反应，各元素化合价不变。因此选C。23.【参考答案】A【解析】根据阿伏伽德罗定律的推论，同温同压下，气体的体积与其物质的量成正比。等质量时，摩尔质量越小的气体，物质的量越大，体积也越大。H2的摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，N2为28g/mol，CO2为44g/mol。H2的摩尔质量最小，因此等质量时其物质的量最大，体积最大。24.【参考答案】B【解析】A项水的电子式应为H:O:H，氧原子周围应有两对孤对电子，不是离子形式；B项钠原子失去一个电子形成Na+，核电荷数为11，最外层有8个电子，结构示意图正确；C项Cl2电子式中两个氯原子之间应有一对共用电子对，即Cl:Cl，但还需标出各自孤对电子；D项CO2结构式应为O=C=O，含有双键。故选B。25.【参考答案】C【解析】最外层有7个电子的元素，位于元素周期表的第VIIA族（卤族元素），包括F、Cl、Br、I等。这些元素全部为非金属元素，A项错误；虽然确实都是非金属，但B项表述不够准确全面；第VIIA族元素的命名正是基于最外层7个电子，C项正确；稀有气体最外层通常为8个电子（He为2个），D项错误。26.【参考答案】D【解析】A项乙醇和水互溶，不能用分液法分离，应使用蒸馏法；B项NaCl和KCl的焰色反应不同，但需透过蓝色钴玻璃观察K的焰色，操作不完整；C项氯水具有漂白性，能使pH试纸褪色，无法准确测定其pH值；D项NH4Cl受热易分解为NH3和HCl气体，而NaCl受热不分解，可通过加热除去NH4Cl，能达到实验目的。27.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，反应仍在进行，A项错误；平衡时正反应速率等于逆反应速率，B项正确；改变温度、浓度、压强等条件，平衡会发生移动，C项错误；对于反应前后气体体积不变的反应，增大压强平衡不移动，D项错误。化学平衡的核心特征是正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变。28.【参考答案】C【解析】根据化学方程式N2+3H2⇌2NH3，生成4molNH3消耗N2的物质的量为2mol。用N2表示的反应速率v(N2)=Δn/(V×t)=2mol/(2L×2min)=0.5mol/(L·min)。但需要注意，题目问的是用N2表示，由方程式系数比可知消耗N2为NH3的一半，即2mol，计算得v=2÷(2×2)=0.5mol/(L·min)，选A。29.【参考答案】C【解析】难挥发非电解质稀溶液具有依数性，即沸点升高和凝固点降低。沸点升高和凝固点降低的数值与溶质的质量摩尔浓度成正比，与溶质的本性无关，只与粒子数目有关，A和B项表述相反错误；D项说与溶质本性有关是错误的，应是与溶质粒子数有关而与本性无关；C项正确描述了依数性的规律。30.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能电离出钠离子和氯离子，可以导电，属于电解质。铜是单质，不是化合物，不属于电解质。蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能电离出自由移动的离子，不能导电，属于非电解质。31.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得氧气的物质的量n=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。因此正确答案为A。32.【参考答案】A【解析】Ne原子的核外有10个电子。Na+是钠原子失去1个电子形成的，核外有10个电子，电子排布与Ne相同。Cl-有18个电子，O2-有10个电子，F-有10个电子。O2-和F-虽然核外也有10个电子，但题目选项中A为最合适的答案。33.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后有无元素化合价的变化。A中各元素化合价均未变化；B中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；C和D中均无化合价变化，不属于氧化还原反应。34.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式都是C4H10，但结构不同，互为同分异构体。氧气和臭氧互为同素异形体，氕和氘互为同位素，石墨和金刚石也互为同素异形体，均不符合题意。35.【参考答案】C【解析】元素的金属性强弱取决于原子失电子的能力，失电子越容易，金属性越强，C正确。A选项最外层电子数与化合价有关，但不完全由最外层电子数决定；B选项原子半径还受电子层数影响；D选项非金属性强弱取决于原子得电子的难易程度，而非得电子的多少。36.【参考答案】B【解析】酚酞是一种常用的酸碱指示剂，在碱性溶液中呈红色，在中性和酸性溶液中呈无色。向酚酞溶液中滴加稀盐酸，溶液由碱性变为酸性，酚酞由红色变为无色。因此选B。37.【参考答案】B【解析】化学平衡是一种动态平衡，正逆反应仍在进行，只是速率相等，A错误，B正确。达到平衡时各物质浓度不再变化，但不一定相等，C错误。升高温度会改变化学平衡的移动方向，D错误。38.【参考答案】C【解析】紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝。HCl溶液显酸性，能使紫色石蕊试液变红。NaCl溶液呈中性，石蕊不变色；Na2CO3溶液和NaOH溶液均呈碱性，使石蕊变蓝。因此选C。39.【参考答案】C【解析】NaCl是离子化合物，只含离子键，不含共价键。H2O是共价化合物，含有共价键，但不是离子化合物。NH4Cl是离子化合物，铵根离子和氯离子之间存在离子键，铵根离子内部氮原子和氢原子之间存在共价键，因此含有共价键的离子化合物是NH4Cl。Cl2是单质，含有共价键。40.【参考答案】B【解析】同素异形体是指由同种元素组成的不同单质。氧气和臭氧均由氧元素组成，但分子结构不同，属于同素异形体。水和重水是化合物，不是同素异形体；一氧化碳和二氧化碳也是化合物；钠原子和钠离子是同一元素的不同微粒形态，不属于同素异形体。41.【参考答案】C【解析】硫原子核内有16个质子，核外有16个电子，电子排布为2、8、6，C正确。A项中钠离子应为失去1个电子后的结构，核外电子排布为2、8，选项描述本身正确但需要确认图示是否准确；B项水的电子式中氧原子周围应有两对孤对电子，正确写法应为H:Ö:H；D项CO2的电子式应为O::C::O且碳原子与每个氧原子间应有两对共用电子，选项描述不完整。42.【参考答案】A【解析】溶质质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%=10g÷(10g+90g)×100%=10%。溶液质量等于溶质质量与溶剂质量之和，本题中溶液质量为100g，溶质氯化钠为10g，计算得溶质质量分数为10%。43.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是反应前后有元素化合价发生变化。A项为中和反应，各元素化合价未变；B项为分解反应，各元素化合价未变；C项中锌元素从0价升至+2价，氢元素从+1价降至0价，属于氧化还原反应；D项为复分解反应，各元素化合价未变。44.【参考答案】A【解析】离子键是阴阳离子之间的静电作用，只存在于离子化合物中，A正确。共价键既可以存在于共价化合物中，也可以存在于离子化合物中（如NaOH中含有O-H共价键），B错误。金属键存在于金属单质和合金中，C错误。稀有气体为单原子分子，不存在化学键，D错误。45.【参考答案】C【解析】紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝。稀硫酸呈酸性，能使紫色石蕊试液变红。NaCl溶液和Na2SO4溶液均呈中性，不能使石蕊变色；NaOH溶液呈碱性，能使石蕊变蓝。46.【参考答案】D【解析】离子能大量共存的条件是离子之间不发生反应。A项中H+与OH-反应生成水，不能共存；B项中Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，不能共存；C项中Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀，不能共存；D项中四种离子之间不发生反应，能大量共存。47.【参考答案】C【解析】阿伏伽德罗常数NA的数值约为6.02×10²³mol⁻¹，单位为mol⁻¹，C正确。A项错误，物质的量是基本物理量，摩尔是其单位；B项错误，1mol物质含有的粒子数为6.02×10²³，但不一定是原子，如1molO2含有2mol氧原子；D项错误，1molH2的质量是2g，g/mol是摩尔质量的单位。48.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu，活动性由强到弱排列。选项中Na的活动性最强，位于氢之前且排在Fe之前；Fe活动性次之；Cu和Ag均位于氢之后，活动性较弱。49.【参考答案】A【解析】甲烷分子式为CH4，是最简单的有机物，A正确。B项错误，乙醇的官能团是羟基（-OH），不是醛基；C项错误，石油分馏得到的是各种沸点范围的馏分，均为混合物；D项错误，淀粉和纤维素虽然通式相同，但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体。50.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠固体溶于水或熔融时均能电离出离子而导电，属于电解质。铜是单质，不是化合物；酒精和蔗糖在水溶液和熔融状态下均不能电离，属于非电解质。51.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是元素化合价是否发生变化。锌与稀硫酸反应中，锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。其他三个反应中各元素化合价均未改变，属于非氧化还原反应。52.【参考答案】B【解析】铝是两性金属，既能与酸反应，也能与强碱溶液反应，生成偏铝酸钠和氢气。铁、铜、金均不能与氢氧化钠溶液反应。其中铜在金属活动性顺序中位于氢之后，性质较稳定；金是惰性金属，几乎不与任何物质反应。53.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm可得：n(O2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。该计算直接利用标准状况下气体体积与物质的量的关系求解，注意审题条件为标准状况。54.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C的质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。O2和O3互为同素异形体；H2O和D2O是化合物；CO和CO2也是化合物，均不符合同位素定义。55.【参考答案】C【解析】第三周期从钠元素开始到氩元素结束，原子序数依次为11、12、13、14、15、16、17、18，共8种元素。第一周期为1-2号，第二周期为3-10号，第四周期为19-36号。记住各周期元素种数和原子序数范围是基础考点。56.【参考答案】A【解析】离子键是阴、阳离子之间的相互作用，只存在于离子化合物中。共价键可存在于单质如H2、O2中，也可存在于化合物如HCl、NaOH中。金属键存在于合金和纯金属中。分子间作用力不属于化学键，其强度远弱于化学键。57.【参考答案】B【解析】实验室通常用大理石（主要成分碳酸钙）与稀盐酸反应制取二氧化碳。稀硫酸与大理石反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在大理石表面阻止反应继续进行。碳酸钠与盐酸反应速率过快，不易控制。木炭燃烧生成的二氧化碳不纯，难以收集。58.【参考答案】C【解析】苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的独特化学键，不含典型的碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。苯在一定条件下可发生取代反应（如硝化反应、溴代反应）和加成反应。苯属于芳香烃，不属于烯烃，也不是烯烃的同系物。59.【参考答案】A【解析】pH值越小，溶液酸性越强。HCl是强酸，在水中完全电离，0.1mol/LHCl溶液中c(H+)=0.1mol/L，pH=1。CH3COOH是弱酸，部分电离，c(H+)小于0.1mol/L，pH大于1。NaOH是强碱，pH远大于7。NaCl溶液呈中性，pH=7。60.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质。蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质。氯化钠晶体在熔融状态或水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质，故选B。61.【参考答案】B【解析】A项Na有11个电子，Na⁺有10个电子，不相等。B项O²⁻有10个电子，Ne也有10个电子，相等。C项H₂O有10个电子，NH₃有10个电子，但题目要求是微粒，C项正确但B更典型。D项C和C¹⁴是同位素，电子数相同但中子数不同，此题最佳答案为B，故选B。62.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项为分解反应，各元素化合价均未改变。B项为中和反应，各元素化合价均未改变。C项中Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，属于氧化还原反应。D项为复分解反应，化合价未变，故选C。63.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A项金刚石和石墨是同素异形体。B项¹²C和¹⁴C是同位素。C项正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，结构不同，互为同分异构体。D项H₂O和D₂O是不同物质但分子式写法相同，不属于同分异构体，故选C。64.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，反应并未停止，A错误。平衡时各物质浓度保持不变，但不一定相等，B错误。平衡的本质特征是正反应速率等于逆反应速率，C正确。平衡时正逆反应仍在进行，只是速率相等，D错误，故选C。65.【参考答案】A【解析】pH越小，溶液酸性越强。HCl是强酸，在水中完全电离，c(H⁺)=0.1mol/L，pH=1。CH₃COOH是弱酸，部分电离，c(H⁺)小于0.1mol/L，pH大于1。NaOH是强碱，pH远大于7。NaCl是中性盐，pH=7。因此pH最小的是HCl溶液，故选A。66.【参考答案】B【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大。A项Na、Mg、Al同周期，半径依次减小。B项F、Cl、Br同主族，半径依次增大。C项O、S同主族半径增大，但S、Cl同周期半径Cl更小。D项C、N、O同周期半径依次减小，故选B。67.【参考答案】C【解析】A项错误，离子化合物中可能含有共价键，如NaOH。B项错误，共价化合物中只含共价键，不含离子键。C项正确，金属晶体中金属阳离子与自由电子之间形成金属键。D项错误，稀有气体形成的分子晶体中不含共价键，故选C。68.【参考答案】B【解析】铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不与稀盐酸反应。反应后铁粉全部溶解进入溶液，铜粉不反应以固体形式存在。过滤后滤渣中只有铜粉，一定不含铁。因此滤渣中一定含有铜，可能含有未反应的铜，故选B。69.【参考答案】D【解析】A项错误，禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏，应用火柴点燃。B项错误，试管口不能对着自己或他人，防止液体沸腾喷出伤人。C项错误，稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中。D项正确，闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，故选D。70.【参考答案】B【解析】生石灰（CaO）具有吸水性，可作干燥剂，但不能防止食品氧化变质，防止食品氧化变质应放入还原性铁粉等抗氧化剂，故A错误；水垢主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，食醋中的醋酸能与它们反应生成可溶性盐，从而除去水垢，故B正确；明矾溶于水生成的氢氧化铝胶体可吸附水中悬浮杂质，起到净水作用，但不能杀菌消毒，故C错误；含磷洗衣粉的使用会导致水体富营养化，引起赤潮或水华现象，不利于水资源保护，故D错误。71.【参考答案】C【解析】氢原子的同位素氕（^1H）原子核内只有1个质子，没有中子，故A错误；元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称，质子数相同的微粒不一定属于同种元素，如Ne和H₂O的质子数都是10，但一个是原子一个是分子，故B错误；原子的质量主要集中在原子核上，因为质子和中子的质量约为电子质量的1836倍，故C正确；原子序数等于质子数，不等于中子数，故D错误。72.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是化合物，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；氯化钠晶体是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质，故B正确；蔗糖在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质，故C错误；二氧化碳本身不能电离，其水溶液能导电是因为二氧化碳与水反应生成了电解质碳酸，所以二氧化碳属于非电解质，故D错误。73.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。金刚石和石墨都是由碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，故A错误；¹²C和¹⁴C是质子数相同、中子数不同的碳原子，互为同位素，故B错误；正丁烷和异丁烷的分子式均为C₄H₁₀，但结构不同，正丁烷为直链结构，异丁烷带有支链，二者互为同分异构体，故C正确；O₂和O₃是由氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，故D错误。74.【参考答案】D【解析】用托盘天平称量药品时应遵循"左物右码"的原则，即将药品放在左盘，砝码放在右盘，故A错误；用pH试纸测定溶液pH时，不能先润湿试纸，否则相当于稀释了待测溶液，会导致测量结果不准确，故B错误；浓硫酸密度比水大且溶于水时会放出大量热，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，切不可将水注入浓硫酸中，故C错误；加热试管中的液体时，试管口不能对着自己或他人，以防液体沸腾喷出伤人，故D正确。75.【参考答案】D【解析】氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移），元素化合价的升降是氧化还原反应的特征，故A错误；在反应2Na+Cl₂=2NaCl中，氯元素的化合价由0价降低到-1价，氯气得到电子，是氧化剂，故B错误；有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如石墨转化为金刚石，各元素化合价没有变化，不属于氧化还原反应，故C错误；氧化剂在反应中得到电子，自身被还原，化合价降低，故D正确。76.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个横行即7个周期，有18个纵行，分为16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），故A正确；同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强，故B错误；第ⅠA族包括氢元素和碱金属元素，氢元素是非金属元素，故C错误；最外层电子数相同的元素不一定在同一族，如He和Mg的最外层电子数都是2，但He在0族，Mg在第ⅡA族，故D错误。77.【参考答案】B【解析】NaOH和HCl都是一元的强电解质，二者反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H₂O。当0.1mol/L的NaOH溶液与0.1mol/L的盐酸等体积混合时，二者的物质的量相等，恰好完全反应生成NaCl和水。NaCl是强酸强碱盐，在水溶液中不发生水解，溶液呈中性，常温下pH=7，故答案选B。78.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；乙烯分子中含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使溶液褪色，故A错误；乙醇中含有羟基（—OH），乙酸中含有羧基（—COOH），二者都能与金属钠反应生成氢气，故B正确；淀粉和纤维素的分子式都可表示为(C₆H₁₀O₅)ₙ，但由于n值不同，分子式不相同，二者不互为同分异构体，故C错误；油脂的相对分子质量较小，不属于高分子化合物，淀粉、纤维素和蛋白质都属于天然高分子化合物，故D错误。79.【参考答案】C【解析】离子之间若能结合生成沉淀、气体或弱电解质，则不能大量共存。A项中H⁺与OH⁻能结合生成水，不能大量共存，故A错误；B项中Ba²⁺与SO₄²⁻能结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故B错误；C项中Na⁺、K⁺、NO₃⁻、Cl⁻相互之间不反应，能大量共存，故C正确；D项中Ag⁺与Cl⁻能结合生成氯化银沉淀，H⁺与CO₃²⁻能反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故D错误。80.【参考答案】B【解析】A项错误，氢的同位素氕原子核中只有1个质子，没有中子；B项正确，同位素具有相同的质子数和电子排布，因此化学性质几乎相同；C项错误，电子运动遵循量子力学规律，不能用经典轨道描述，概率云模型更为准确；D项错误，质子和中子的质量约为电子的1836倍，原子质量主要集中在原子核上。81.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后有无元素化合价变化。A项各元素化合价均未改变，属于分解反应；B项为酸碱中和，属于复分解反应，无化合价变化；C项Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应；D项为非氧化还原的化合反应。故选C。82.【参考答案】B【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，气体摩尔体积Vm约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，代入数据得n=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。此题考查对气体摩尔体积概念的理解和基本计算能力，需注意标准状况的条件限定。83.【参考答案】B【解析】A项Na2CO3只能与盐酸反应，不与NaOH反应；B项Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl3和水，又能与NaOH反应生成NaAlO2和水；C项Fe2O3是碱性氧化物，只与盐酸反应；D项CuSO4与NaOH反应生成沉淀，不与盐酸反应。故选B。84.【参考答案】D【解析】A项错误，如NH4Cl是离子化合物但不含金属元素；B项错误，共价化合物中只含共价键，含离子键则为离子化合物；C项错误，NaOH含共价键但属于离子化合物；D项正确，稀有气体为单原子分子，原子间不存在化学键。故选D。85.【参考答案】C【解析】加入离子需考虑与原溶液中离子是否发生反应。A项SO42-与Ba2+生成BaSO4白色沉淀，不能大量共存；B项CO32-与Ba2+生成BaCO3沉淀，不能大量共存；C项Cl-与各离子均不反应，可以大量共