2019_2020版高中化学学业质量标准检测1（含解析）新人教版.docx

第一章学业质量标准检测(90分钟，100分)一、选择题(每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)1化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是化学学习的重要内容。根据你掌握的知识判断，下列实验操作的描述中，正确的是(B)A从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶B用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶C酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭D各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量解析：实验中剩余的钠、钾等试剂，应放回原试剂瓶；盛放过石灰水的试剂瓶常附有CaCO3，可以用稀盐酸除去；少量酒精失火应用湿抹布盖灭，大量酒精失火可用沙子盖灭，水与酒精互溶，若用水会加大着火面积；NaOH固体有很强的吸水性和腐蚀性，不能放在纸上称量。2下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法，正确的组合是(A)托盘天平可读取到小数点后一位(以克为单位)，容量瓶可精确到小数点后两位(以毫升为单位)托盘天平只能粗略地称量物质的质量，量筒只能粗略地量取液体的体积，严格地说，它们都不能与容量瓶精确仪器配套使用量筒内的残液必须冲洗下来，倒入容量瓶中称量的固体(或量取的液体)可直接放入容量瓶中溶解(或稀释)引流时，玻璃棒不能靠在瓶口上定容摇匀后，若液面低于刻度线，可再次加水补齐ABCD解析：(排除法)正确。备选项中缺少或皆不可选。由此可知答案。下面给出的解释。不正确：因常用的量筒与移液管、滴定管均属于“流出量式”的量具。如用量筒量取20 mL硫酸，倒出的液体(不包括量筒内壁残留液体)就是(20.00.1) mL，所以不能用水冲洗残留液倒入烧杯。不正确：溶质在稀释或溶解的过程中有热效应。因容量瓶的使用有一定的温度指数，其体积是在标明温度下的准确体积(如20 、100 mL)，其含义是，只有当液体的温度与容量瓶的温度相同时，量出的体积才是准确的。正确：液体之所以要沿玻璃棒注入容量瓶是为了防止溶液溅出容量瓶，玻璃棒的下端应靠在容量瓶刻度线以下的瓶颈内壁上，而不能靠在瓶口上，防止溶液沿玻璃棒流到容量瓶之外。不正确：用胶头滴管加入蒸馏水定容到液面正好与刻度线相切时，溶液体积恰好为容量瓶的标定容量。振荡容量瓶(一般用手指压紧容量瓶的磨口玻璃塞颠倒几次)后，会出现瓶内液面低于刻度线，这是因为极少量溶液在湿润磨口处损耗了(沾在瓶塞或磨口处)。所以颠倒后不需再加蒸馏水至刻度线，若再加，则所配溶液浓度会偏低。3NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(B)A等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAB1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9NAC标准状况下，22.4 L空气含有NA个单质分子D1 molL1 NaCl溶液含有NA个Na解析：等物质的量的N2和CO所含分子数相同，但只有二者均为1 mol时，所含分子数才为NA，A错误；1个H2O2中含有电子数为128218，故1.7 g H2O2中含有的电子数为18NA0.9NA，B正确；空气由N2、O2、CO2、稀有气体等组成，由于空气中含有CO2等化合物，因此标准状况下，22.4 L空气中所含单质分子的数目小于NA，C错误；由于没有提供1 molL1 NaCl溶液的体积，则溶液所含Na数目无法确定，D错误。4下列实验操作正确的是(A)解析：给试管内液体加热时，试管口不准对着自己或别人，且加热时试管内液体的体积不能超过试管容积的，B错误；NaOH有腐蚀性，应放在小烧杯中称量，C错误；过滤时，漏斗下端应紧贴烧杯内壁，D错误。5为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是(A)序号物质杂质除杂试剂或操作方法NaCl溶液Na2CO3加入盐酸，蒸发FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉并过滤H2CO2依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶NaNO3CaCO3加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶ABCD解析：除杂的原则是除去杂质，且不引入新的杂质，更不能使提纯的物质减少。题中都符合这个原则，中加入盐酸，引入了Cl，不符合题意，选A。6下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是(C)A2 mol H2O的摩尔质量和1 mol H2O的摩尔质量B200 mL 1 molL1氯化钙溶液中c(Cl)和100 mL 2 molL1氯化钾溶液中c(Cl)C64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数D20% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度解析：物质的摩尔质量为定值，与该物质的物质的量多少无关，A项错误；1 molL1氯化钙溶液中c(Cl)2 molL1，与2 molL1氯化钾溶液中c(Cl)相等，B项错误；64 g二氧化硫中氧原子的物质的量为22 mol，标准状况下，22.4 L一氧化碳中氧原子的物质的量为1 mol，C项正确；因20% NaOH溶液的密度(设为1)大于10% NaOH溶液的密度(设为2)，则/21，D项错误。7安全重于泰山，在实验室点燃可燃物更要注意安全。如图是某同学设计的一个可燃性气体安全点燃装置(夹持装置已略去)，对此装置的评价和使用错误的是(B)A用此装置点燃可燃性气体可防止爆炸的发生B实验时水槽中水量的多少不会影响实验效果C此装置防止气体爆炸的原理是使导管内的气体与燃着的气体不直接接触D此装置适用于难溶于水的可燃性气体的点燃解析：仔细观察实验装置，可看出导管内通入的气体与漏斗内的气体不直接接触，由水隔开，即点燃时不会引燃导管内的气体。8某溶液经分析，其中只含有Na、K、Ca2、Cl、NO，已知其中Na、K、Ca2、NO的浓度均为0.1 molL1，则Cl的物质的量浓度为(B)A0.1 molL1B0.3 molL1C0.2 molL1D0.4 molL1解析：在溶液中存在电荷守恒关系。设Cl的物质的量浓度为x，由电荷守恒规律得：c(Na)c(K)2c(Ca2)c(NO)x01 molL10.1 molL120.1 molL10.1 molL1x，解得x0.3 molL1。9为了检验SO，甲、乙、丙、丁四位同学设计了如下四种方案，其中方案最优的是(B)A方案甲：试液白色沉淀沉淀不溶解B方案乙：试液无沉淀(也无气泡)白色沉淀C方案丙：试液无沉淀白色沉淀D方案丁：试液白色沉淀(过滤)沉淀不溶解解析：A不准确，可能试液中有Ag；B正确；C不准确，试液可能为SO；D不准确，可能有SO。10下列说法正确的是(B)6.021023个分子的体积约是22.4 L0.5 mol H2的体积为11.2 L标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 Lmol1标准状况下，体积相同的气体所含的分子数相同ABCD解析：6.021023个分子的物质的量一定为1 mol，但不一定是在标准状况下，故体积不能确定。中氢气虽然是气体，但没有指明气体所处状态。因此，0.5 mol H2的体积不一定是11.2 L。水在标准状况下不是气体。中虽是混合气体，但N2和CO的摩尔质量相等，二者以任意比例混合，其摩尔质量数值都不变，故28 g N2与CO的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L。气体摩尔体积在标准状况下是22.4 Lmol1，在其他状态时不一定是22.4 Lmol1。11NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是(A)A10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%B在H2O2Cl2=2HClO2反应中，每生成32 g氧气，则消耗NA个Cl2分子C标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 gD一定温度下，1 L 0.50 molL1 NaCl溶液与2 L 0.25 molL1 Na2CO3溶液含Na的物质的量不同解析：A项中H2SO4的浓度越大，密度越大，故10 mL浓H2SO4稀释至100 mL时，体积为原来的10倍，质量小于原来的10倍，则质量分数大于原来的1/10，A错；B项中，每消耗1 mol Cl2，就会生成1 mol O2,32 g O2的物质的量为1 mol，B正确。分子数为NA的任何气体(包括混合气体)，其物质的量均为1 mol，在标准状况下的体积都约为22.4 L，CO和C2H4的相对分子质量相同，均为28，故1 mol混合气体的质量为28 g，C正确；D项中1 L 0.5 molL1的NaCl溶液中含有0.5 mol Na，而2 L 0.25 molL1的Na2CO3溶液中含有1 mol Na，故D正确。12化学在文物的保护和鉴定方面发挥着重要的作用。已知氨水能够清洗壁画表面的污垢，醋酸可以固色。某文物保护单位现用500 mL容量瓶配制0.1 molL1的氨水，以下操作正确的是(B)A将标准状况下1.12 L NH3溶于500 mL水中B将标准状况下1.12 L NH3溶于水配成500 mL溶液C取1 molL1的氨水50 mL，加入500 mL水中D取1 molL1的氨水100 mL，配成1 000 mL溶液解析：标准状况下1.12 L NH3的物质的量为0.05 mol，将此NH3溶于水配成500 mL溶液，其溶液的物质的量浓度为0.1 molL1。此外，取1 molL1的氨水100 mL，配成1 000 mL溶液，其溶液物质的量浓度虽然也是0.1 molL1，但限于题给条件，只能配制500 mL的溶液。13下列各组物质中分子数相同的是(B)A2 L CO和2 L CO2B9 g H2O和标准状况下11.2 L CO2C标准状况下1 mol O2和22.4 L H2OD0.2 mol NH3和4.48 L HCl气体解析：A项，没指明是相同条件，错误；B项，9 g H2O的物质的量是0.5 mol，标准状况下11.2 L CO2的物质的量是0.5 mol，正确；C项，标准状况下22.4 L H2O不是1 mol，错误；D项，没指明是标准状况，故4.48 L HCl不一定是0.2 mol。14若20 g密度为 gcm3的硝酸钙溶液里含1 g Ca2，则NO的物质的量浓度是(C)A/400 molL1B molL1C2.5 molL1D molL1解析：由Ca(NO3)2的分子组成可知，NO的浓度应为Ca2浓度的2倍，所以先求Ca2浓度c(Ca2) molL1c(NO) molL12 molL1。二、非选择题(本题包括5小题，共58分)15(6分)假如要你做以下实验，你将用什么仪器呢？从下列各选项中选择相关仪器，将其编号填写在相应的空格处。a胶头滴管b试管c漏斗d量筒e酒精灯f细口玻璃瓶g坩埚钳h冷凝管i蒸馏烧瓶(1)制作过滤器用到的是_c_。(2)液体药品通常盛放在_f_。(3)镁条燃烧时，夹持镁条用_g_。(4)量取10.0 mL的液体药品用_ad_。(5)检验氢气纯度使用的仪器是_be_。(6)实验室用自来水制取蒸馏水_ehi_。解析：(1)过滤用到烧杯、漏斗、玻璃棒等。(2)液体药品一般盛放在细口玻璃瓶中。(3)镁条燃烧时，用坩埚钳夹持。(4)量取10.0 mL液体用量筒及胶头滴管。(5)检验H2纯度用试管和酒精灯。(6)制取蒸馏水用蒸馏装置。16(9分)有一包白色粉末状混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、KCl、Na2SO4、MgCl2、KNO3中的某几种，现进行如下实验：将混合物溶于水，得到无色透明溶液。取少量上述溶液两份，其中一份加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，向另一份中加入NaOH溶液，也产生白色沉淀。根据上述实验现象回答：(1)原混合物中肯定没有_CuSO4、CaCO3、Na2CO3_。(2)原混合物中肯定有_Na2SO4、MgCl2_。(3)不能确定是否含有_KNO3、NaCl、KCl_。17(6分)(1)0.5 mol SO2的质量是_32_g，在标准状况下的体积为_11.2_L；含_6.021023_个氧原子。(2)将标准状况下22.4 L的HCl溶于水配成200 mL的溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度为_5 molL1_；配制300 mL 0.5 molL1氯化钠溶液，需要1.5 molL1的氯化钠溶液的体积是_100_mL。解析：(1)0.5 mol SO2的质量是0.5 mol64 gmol132 g；在标准状况下的体积为0.5 mol22.4 Lmol111.2 L，氧原子数是0.5 mol26.021023 mol16.021023；(2)标准状况下22.4 L HCl的物质的量为1 mol，物质的量浓度为5 molL1；据稀释规律知，所需氯化钠溶液的体积是100 mL。18(7分)(1)用14.2 g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，溶质的物质的量浓度为_0.2_ molL1。(2)若从中取出50 mL，溶质的物质的量浓度为_0.2_ molL1；溶质的质量为_1.42_ g。(3)若将这50 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中Na的物质的量浓度为_0.2_ molL1，SO的物质的量浓度为_0.1_ molL1。解析：(1)n(Na2SO4)0.1 molc(Na2SO4)0.2 molL1。(2)从中取出50 mL溶液，浓度仍为0.2 molL1溶质的质量为mnMcVM0.2 molL10.05 L142 gmol11.42 g。(3)50 mL溶液用水稀释到100 mL，据c(浓)V(浓)c(稀)V(稀)，Na2SO4浓度变为原来的1/2，即0.1 molL1，故Na浓度为0.2 molL1，SO浓度为0.1 molL1。19(8分)现用98%的浓H2SO4(1.84 g/cm3)配制浓度为0.5 mol/L的稀硫酸500 mL。(1)选用的主要仪器有：_量筒_，_烧杯_，_玻璃棒_，_500 mL容量瓶_，_胶头滴管_。(2)请将下列操作按正确的顺序填在横线上。(填选项字母)A用量筒量取浓H2SO4B反复颠倒摇匀C用胶头滴管加水至刻度D洗涤所用仪器E稀释浓H2SO4 F将溶液转入容量瓶其操作的正确顺序为_AEFDCB_。(3)简要回答下列问题：所需浓H2SO4的体积为_13.6_mL。如果实验室有15 mL,20 mL,25 mL的量筒，选用_15_mL的量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取将使实验最终结果_偏低_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。将浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，不断搅拌的目的是_防暴沸、散热_。若搅拌过程中有液体溅出，会使最终结果_偏低_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。在转入容量瓶前烧杯中的液体应_冷却_，否则会使浓度_偏高_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)；洗涤烧杯23次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使最终结果_偏低_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。定容时必须使凹液面最低处与刻度线相切，若俯视会使结果_偏高_，仰视会使结果_偏低_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。解析：V(浓H2SO4)13.6 mL，根据公式cB分析误差。20(11分)O2和O3是氧元素的两种单质，根据其化学式完成下列各题：(1)等质量的O2和O3所含分子个数比为_32_，原子个数比为_11_，物质的量之比为_32_。(2)等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为_11_，原子个数比为_23_，质量比为_23_。(3)设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b，则c g氧气在标准状况下的体积约是