元素周期律与元素周期表.ppt

原子序数= 数= 数= 数；,1.几个关系:,核电荷,质子,原子核外电子,周期数= ；主族序数= 。,电子层数,最外层电子数,2.元素周期表的结构 (1)周期（ 个周期）,最多可 容纳 种 元素,7,2,8,8,18,18,32,54,36,18,10,2,32,(2)族（ 个纵行， 个族）,8、9、10,18,1 2 13 14 15 16 17,3 4 5 6 7 11 12,18,16,例：若甲、乙分别是同一周期的A族和A族元素， 原子序数分别是为m和n，则下列关于m和n的关系不 正确的是（ ） A.n=m+1 B.n=m+18 C.n=m+25 D.n=m+11,B,第五周期,0族元素原子序数：,2 10 18 36 54 86,B族,比54少7,该元素质子数：122-75=47,无答案,3、同主族相邻两周期元素原子序数的差值算法是： 若A、A两主族，则差值等于 ； 若AA（包括0族）各主族，则差值等于,上周期所含元素种数,下周期所含元素种数。,例1：(2000全国)甲、乙是周期表中同一主族的 两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数 不可能是（ ） A.x+2 B.x+4 C.x+8 D.x+18,B,例2：(2005全国)同一主族的两种元素的原子序数 之差不可能是( ) A 16 B 26 C 36 D 46,D,例3:原子序数为z的元素R,在周期表中位于A、B、C、 D四种元素的中间，A、B、C、D四种元素的原子 序数之和为下列数据，其中不可能的是 ( ) A.4z B.4z+10 C.4z+5 D.4z+14,C,解析 由周期表的结构可知C与R或 R与D的原子序数之差可能为8、18、32。即C、D原子序数之和存在三种 情况：2z、2z+10或2z+14。 而A、B原子序数之和为2z,金属和非金属分界线,过渡元素,右上角,1.定义：元素的性质随着 的递增，而 呈 变化的规律。,2.实质：元素性质的周期性变化是 周期性变化的必然结果。,原子序数,周期性,原子核外电子排布,3.元素性质递变规律,(1)原子最外层电子,(2)原子半径,(3)主要化合价:,(4)金属性与非金属性,主族元素最高正价= ,最高正价由+1到+7;,最低负价-4到-1,= .,8-最高正价,最外层电子数,三、元素金属性与非金属性判断方法,1、根据在周期表中的位置: (1)同周期元素,从左到右,随核电荷数增大，核对核 外电子引力 ，原子半径 ，故原子失电子 能力 ，得电子能力 ，金属性 ; 非金属性 。 (2)同主族元素,从上到下,随电子层数递增,原子半径 ,核对核外电子引力 ,故原子失电子能力 ,得电子能力 ,金属性 ,非金属性 .,减弱,增强,增强,减小,减弱,增强,增强,增大,减弱,增强,减弱,减弱,2、实验依据: (1)金属性 与水或酸置换出氢气的难易:越易则金属性 最高价氧化物对应的水化物碱性强弱:碱性越强则 金属性 根据置换反应: 金属活动性顺序中: 根据金属离子的 性: 性越弱,金属性越 . 原电池正负极中:,越强,越强,一般活泼金属能置换不活泼 金属(钾钙钠等极活泼金属除外),排在前面的金属较活泼,一般负极金属较活泼,氧化,氧化,越强,2、实验依据: (2)非金属性 与氢气化合的难易及生成氢化物的稳定性: 越易越稳定者,非金属性 最高价氧化物对应的水化物酸性强弱: 酸性越强者非金属性 根据置换反应:,越强,越强,活泼非金属可置换出不活泼非金属(F2除外),气态氢化物或离子的 性强弱: 性越弱者非金属性 ,还原,还原,越强,1（2010全国卷1）下列判断错误的是( ) A沸点： B熔点： C酸性： D碱性：,A,2. （2010上海）几种短周期元素的原子半径及主要化合价 如下表：,下列叙述正确的是( ) AX、Y元素的金属性 XY B一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成2W2 CY的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 D一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来,D,四、微粒半径比较方法,最外层电子数相同，电子层数越多，半径 ；,越大,在电子层数相同时，核电荷数越大，半径 ；,越小,同种元素的原子与离子,阳离子 原子；阴离子 原子,例:比较Na、Mg、S、Cl、K原子半径大小： 比较Na+、Mg2+、S2-、Cl-、K+离子半径大小：,KNaMgSCl,S2- Cl- K+ Na+Mg2+,1.（09年广东化学11）元素X、Y、Z原子序数之和 为36，X、Y在同一周期，X与Z2具有相同的核外 电子层结构。下列推测不正确的是( ) A同周期元素中X的金属性最强 B原子半径XY，离子半径XZ2 C同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强,B,2.(09江苏)X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其 原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的 元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍， Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W 原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之 和相等。下列说法正确的是( ),A元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其 半径依次增大,B元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2,C元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性： XmYXmR,D元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸,C,A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8 B.原子半径的大小顺序为：rXrYrZrWrQ C.离子Y2和Z 3的核外电子数和电子层数都不相同 D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强,3.(2011江苏)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素 周期表中的相对位置如图1所示。 下列说法正确的是( ),A,1.（2006四川）已知118号元素的离子aW3+、bX+、 cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确 的是( ) A 、质子数cb B、离子的还原性Y2-Z- C、氢化物的稳定性H2YHZ D、原子半径XW,随堂检测,B,2.(09年北京理综)W、X、Y、Z均为短周期元素， W的最外层电子数与核外电子总数之比为717； X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数 之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。 下列判断正确的是( ),A.金属性：YZ B.氢化物的沸点：XW,C.离子的还原性：XW D.原子及离子半径：ZYX,B,3.(2007江苏)有X、Y两种元素，原子序数20，X 的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同 (选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是( ) A.若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱 B.若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性 C.若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定 是Y2 D.若Y的最高正价为+ m，则X的最高正价一定为+ m,A,1.（09浙江）14分各物质之间的转化关系如下图，部分生成 物省略。C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，X、Y、 Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z 原子最外层电子数之和为10。D为无色非可燃性气体，G为黄 绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应常用于制 作印刷电路板。,(1)写出A的化学式 ， C的电子式 。 (2)比较Y与Z的原子半径大小： （填写元素符号）。,CuCO3或Cu2(OH)2CO3或Cu(OH)2CuCO3；,C O,（3）写出反应的化学方程式（有机物用结构简式