化学：第四章第四节第1课时《氨》课件(新人教版必修1).ppt

第四章 非金属及其化合物,第四节 氨 硝酸 硫酸,第1课时 氨,一、氨,氮是动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分。,氮的固定：,将游离态的氮转变为氮的化合物叫做氮的固定。,(一)氨的性质,实验48,氨的喷泉实验，注意观察现象。,P97,氨的喷泉实验,实验现象：形成红色的喷泉,实验结论： （1）氨气极易溶于水。,（2）氨气溶于水显碱性，酚酞试液变红。,氨的喷泉实验视频,1.氨气的物理性质,氨气是无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，常温常压下，1体积水能溶解约700体积的氨气。易液化，常用作致冷剂。,2、氨的化学性质,在氨的喷泉实验中，为什么能形成喷泉？,氨水中含少量氢氧根离子，呈弱碱性，故能使酚酞试液变红。,（1）氨与水反应,NH3H2O 很不稳定，受热易分解,一水合氨,氨水与液氨的区别,混合物,纯净物,NH3,NH3、H2O、NH3H2O、,NH4+、OH-、H+,氨溶于水中，大部份与水结合成一水合氨。,一水合氨小部份电离成铵根离子和氢氧根离子,故氨水中含氨分子，水分子，一水合氨分子,少量的铵根离子，氢氧根离子（还有氢离子）。,在氨的喷泉实验中，烧瓶内溶液的物质的量浓度是多少？（假设实验是在标准状况下进行）,氨气体积设为VL,注意：氨水中溶质是NH3，不是NH3H2O,氨气物质的量为(V/22.4)mol,氨水溶液体积也是VL,氨水溶液物质的量浓度为： (V/22.4)/V= 0.045 mol/L,（2）氨与酸反应,P98,（图428）氨与氯化氢的反应,实验步骤： 用两根玻璃棒分别在浓 氨水和浓 盐酸里蘸一 下，然后使两根玻璃棒 接近（不要接触）；观察现象。,实验现象：产生大量的白烟,实验结论:氨水挥发的NH3与盐酸挥发的HCl 化合生成固体小颗粒NH4Cl的缘故。,NH3 + HCl = NH4Cl,氨与氯化氢的反应,NH3 + HCl = NH4Cl,思考：如何检验某气体是氨气？,方法1：用湿润的红色石蕊试纸靠近管口，试纸变蓝，说明气体为氨气。,方法2：用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近管口，产生白烟，说明气体为氨气。,（2）氨与酸反应,NH3 HNO3 NH4NO3,2NH3 H2SO4 (NH4)2SO4,NH3 H2O + CO2 NH4HCO3,（3）氨的催化氧化,氨的催化氧化反应视频,(二)铵盐,1.铵盐的物理性质：,铵盐均溶于水的白色晶体，受热易分解，与强碱反应放出氨气。铵盐是农业上常用的化肥。,2.铵盐的化学性质：,(1)铵盐不稳定,铵盐受热分解实验视频,(2)铵盐与碱反应,NH4+的检验方法：,(1)NaOH溶液法：取少量测检物置于试管中，向试管中加入NaOH溶液，加热试管，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明被检物是铵盐。,(2)碱石灰法：把碱石灰与被检物质的固体混合在研钵里研磨，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明被检物是铵盐。(适用于被检物是固体),(三)氨的用途,重要的化工原料,(四)氨的制备,（1）氨的工业制备,（2）氨的实验室制法,实验装置：（书P99）,收集方法：向下排空气法,实验步骤：给试管里的氯化铵和消石灰的混合物加热，用向下排空气法收集气体，用润湿的红色石蕊试纸检验。,（类似O2）,反应原理：,（2）氨的实验室制法,检验：用湿润的红色石蕊试纸检验 试纸变蓝 用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验 产生白烟,思考：用氢氧化钠代替氢氧化钙好吗？,氢氧化钠易吸水，易结块，不易产生NH3； 热的氢氧化钠对玻璃有腐蚀作用。,棉花的作用：,加热浓氨水法,浓氨水加生石灰法,（生石灰吸水、溶解时放热）,防止空气对流，提高集气的速度和纯度。,干燥氨气的常用试剂：,CaO、碱石灰等碱性干燥剂,注意：无水CaCl2不能干燥NH3（形成CaCl2 8NH3),NaOH和CaO的混合物,思考：实验室中还可以用哪些方法快速制氨气？,请大家完成P99（下）,图4-30 自然界中的氮循环,思考与交流,【思考与交流】提示：氮是蛋白质的基本组成元素之一。所有生物体内均含有蛋白质，所以氮的循环涉及到生物圈的全部领域。氮是地球上极为丰富的一种元素，在大气中约占79%。氮在空气中含量虽高，却不能为多数生物体所直接利用，必须通过固氮作用。固氮作用的两条主要途径，一是通过闪电等高能固氮，形成的氨和硝酸盐，随降水落到地面；二是生物固氮，如豆科植物根部的根瘤菌可使氮气转变为硝酸盐等。植物从土壤中吸收铵离子(铵肥)和硝酸盐，并经复杂的生物转化形成各种氨基酸，然后由氨基酸合成蛋白质。动物以植物为食而获得氮并转化为动物蛋白质。动植物死亡后遗骸中的蛋白质被微生物分解成铵离子(NH4+)、硝酸根离子(NO3-)和氨(NH3)又回到土壤和水体中，被植物再次吸收利用。,课堂小结,一、氨,氮的固定：,将游离态的氮转变为氮的化合物叫做氮的固定。,(一)氨气,物性：,无色、有刺激性、极易溶于水（喷泉实 验）、易液化（制冷剂）,化性,NH3+H2O NH3H2O NH4+OH-,NH3+HCl=NH4Cl 产生白烟，用于检验,4NH3+5O2=4NO+6H2O,催化剂,制备,2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O,用向下排空气法收集，用碱石灰干燥， 用湿润的红色石蕊试纸检验。,用途：,制硝酸、铵盐、纯碱等的原料，作制冷剂,(二)铵盐,化性,NH4Cl=N