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文档简介

医用化学（无机）实验教案,重庆医科大学,了解基准物质标定酸碱浓度的原理和方法,熟悉酸碱滴定的基本操作方法 以及滴定终点的准确判断,掌握标准溶液的配制方法,实验三 酸碱标准溶液的标定和比较,实验目的,1,2,3,一,.,二、实验原理,1、酸碱标准溶液的标定,Na2B4O710H2O + 2HCl = 2NaCl + 5 H2O + 4H3BO3,准确称取一定量(m)的硼砂，用HCl溶液滴定，达计量点时:,n(HCl)=2n(Na2B4O710H2O),上式中Mr(Na2B4O710H2O)为硼砂的摩尔质量， 等于381.4gmol-1，m为其质量(g)，V(HCl)为盐酸的体积(mL),2、酸碱标准溶液的比较,利用已知浓度的标准溶液，通过酸碱比较，可确定未知溶液的准确浓度。,c(NaOH)V(NaOH)= c(HCl)V(HCl),三、实验仪器与试剂,仪器,试剂,酸式滴定管，滴定台，电子天平，250mL锥形瓶，25mL移液管，50mL烧杯，碱式滴定管，试剂瓶，洗瓶，量筒,硼砂，NaOH固体，浓HCl，甲基红指示剂,Creativity,四、实验操作,1,2,3,酸标准溶液的标定,酸碱标准溶液的比较,数据记录与处理,1,2,3,标定时样品称量要准确并溶解完全，准确定容,滴定终点观察要仔细,数据记录要准确，注意有效位数,五、 操作要点和注意事项,1、在滴定分析中所用的滴定管、移液管为什么需要用操作液润洗几次？锥形瓶和烧杯是否也需要用操作液润洗？为什么？,3、接近终点时为什么要蒸馏水冲洗锥形瓶内壁？加入少量的蒸馏水对实验结果有无影响？,2、
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