富集在海水中的元素—氯.ppt

2011年高考总复习,第四章 非金属及其化合物 富集在海水中的元素氯,岳西县汤池中学 秦万林 2010.9,3、氯的重要化合物的性质与用途,4、A族（卤族）元素性质的递变规律,2、氯气的化学性质,1、氯元素的原子结构与氯气的物理性质,考纲解读：,1、氯的原子结构：,最外层七个电子，原子半径小，容易获得一个电子，非金属性强，是典型的非金属。在自然界以化合物形式存在（NaCl、MgCl2等，海水中，盐矿里）。,2、化合价分析：Cl2中显零价，还有+1，+3，+5，+7等价。处于中间价，既有氧化性，又有还原性，但以氧化性为主。,二、氯气的物理性质：,黄绿色气体，强刺激性气味（如何闻？），有毒，比空气重（7129），可溶于水（1：2），易液化（还有SO2，NH3）,一、氯的原子结构及其在自然界中的存在：,Cl：1s22s22p63s23p5,或Ne3s23p5,（1）：可与大多数金属化合：,H2+Cl2=2HCl,氧化剂,说明：可与大多数金属化合，显强氧化性，把变价金属（如铁，铜）氧化成高价态。,Fe+2HCl=FeCl2+H2,氧化性：Cl2Fe3+Cu2+H+,（2）：可与大多数非金属化合：,点燃或光照,氧化剂,实验 现象：,苍白色火焰,瓶口有白雾（解释？）,生成刺激性气体,三、氯气的化学性质：,（3）、氯气与水的反应：,Cl2+H2O=HCl+HClO,次氯酸,酸性极弱(比碳酸弱),不稳定(受热或光照分解),具有强氧化性(比氯气强),次氯酸的性质,?想一想：新制的氯水和久置的氯水有何区别？,新制氯水(三分四离)：Cl2、H2O、HClO；H+、Cl-、ClO-、OH-,久置氯水的主要成份：H+、Cl-、H2O,3、试设计实验验证干燥的氯气不能使有色布条褪色,潮湿的氯气或氯水能使有色布条褪色.,思考题： 1、氯水应怎样保存？为什么？试用化学平衡原理加以解释。,2、想想看：氯水能杀菌、消毒、漂白的原因，Why？,4、Cl2H2O HClHClO的平衡移动,左移,左移,右移,右移,右移,右移,a.用饱和食盐水除Cl2的HCl b.用排饱和食盐水法收集Cl2,次氯酸与浓盐酸反应制Cl2,用NaOH溶液吸收多余Cl2,制漂白粉,制高浓度HClO溶液,氯水避光保存或现用现配,c(Cl )增大,c(H+)增大,c(H+)减小,c(H+)减小,c(H+)减小,C(HClO)减小,（4）氯气与碱的反应：漂白粉的制备及漂白原理,(氯气溶解度小,与水的反应生成的HClO少,且不稳定),Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O,次氯酸钠(稳定),2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,次氯酸钙,漂白粉：氯化钙和次氯酸钙(有效成分次氯酸钙),（制漂白粉）,?想一想：在滴有酚酞的NaOH溶液中,逐滴加入氯水,结果发现红色慢慢褪去,请问是氯水与NaOH反应使溶液褪色还是因氯水的漂白而褪色,设计实验证明你的结论?,石灰乳,漂白粉的漂白原理：,Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO（起漂白作用）,碳酸的酸性比次氯酸强(强酸制弱酸),漂白粉应避免与空气水分接触(防止失效) 。,四、Cl-的检验：,HCl或可溶性氯化物溶液中含有Cl-,如何检验？,Ag+Cl-=AgCl,Ag+Cl-=AgCl,Ag+Cl-=AgCl,Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+ CO2+H2O,白色沉淀,不溶解,白色沉淀,白色沉淀,白色沉淀,无现象,不溶解,不溶解,溶 解 气体生成,无现象,2Ag+ + CO32- = Ag2CO3 ,五、卤素元素原子结构和单质的物理性质,六、卤素单质的化学性质,1、卤素与氢气的反应,H2+F2=冷暗=2HF H2+Cl2=光照或点燃=2HCl H2+Br2=高温=2HBr H2+I2=持续加热=2HI,氢化物的相似与递变规律：,相似：1.极易溶于水 2.在空气中产生白雾 递变：1.稳定性：渐弱 2.还原性：渐强 3.水溶液的酸性：渐强,2、卤素与水的反应,2H2O+2F2=4HF+O2 H2O+Cl2=HCl+HClO H2O+Br2=HBr+HBrO H2O+I2=HI +HIO,H2O+X2=HX +HXO,3、卤素间的置换反应,2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 2NaI+Cl2=2NaCl+I2 2KI+Br2=2KI +I2,无色溶液变成黄色或橙色 无色溶液变成深黄色或褐色,4、卤素的特性,与水反应,可溶于水，与水反应,在水溶解性较小，在汽油、苯、CCl4等有机溶剂是溶解性较大,在水溶解性较小，在汽油、苯、CCl4等有机溶剂是溶解性较大,易液化钢瓶贮存,易挥发水封,易升华棕色瓶保存，单质I2使淀粉变蓝。,新制氯水浅黄绿色,溶液呈黄色或橙色,溶液呈黄色或褐色,例1.（2010山东）下列推断正确的是： ASiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应。 BNa2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同。 CCO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在。 D新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色。,例2.某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是（ ）,A.图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗。 B.图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成。 C.图中：生成蓝色的烟。 D.图中：量筒中发生了加成反应，量筒内液面上升，量筒壁上有无色液滴出现。,例3.（2010广东）某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。 请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：SO2+2NaOH = _ 反应Cl2+Na2SO3+2NaOH=2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为_ 吸收尾气一段时间后，吸收液(强碱性)中肯定存在Cl-、OH-和SO42-请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑空气CO2的影响) 提出合理假设： 假设1：只存在SO32-； 假设2：既不存在SO32-也不存在ClO-； 假设3：_ 设计实验方案，进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论。 限选实验试剂：3moLL-1H2SO4、1moLL-1NaOH、0.01molL-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液,例4.资料显示：浓溴水呈橙色，稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色。 某化学活动小组探究溴的性质时，在足量稀氯化亚铁溶液滴加少量浓溴水，振荡后溶液呈黄色。在解释溶液呈黄色的原因时发生分歧。 （1）甲同学认为这不是发生化学反应所致，则使溶液呈黄色的微粒是： （填粒子的化学式）；乙同学则认为这是发生化学反应所致，试写出对应的离子方程式： 。 （2）如果要验证乙同学判断的正确性，请根据下面所提供的可用试剂，用两种方法加以验证，请将选用的试剂代号及实验中观察到的现象填入下