专题六物质结构和元素周期律.ppt

专题六 物质结构与元素周期律,1了解元素、核素和同位素的含义。 2了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。 3了解原子核外电子排布。 4掌握元素周期律的实质。了解元素周期表的结构及其应用。 5以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律 6以A和A族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律,物质结构和元素周期律是每年高考中的必考内容，主要考查原子结构、同位素等概念，重点考查元素周期律及元素“位、构、性”三者之间的关系。预计今年高考仍然会以短周期元素(或前20号元素)命题来考查原子半径、化合价、金属性和非金属性、单质及其化合物性质的递变规律与原子结构的关系。,思考回顾,5,6,6Li、7Li,23Na、24Mg,C,O,C,归纳助学 1原子的构成,2原子中基本微粒间的关系 (1)质子数核电荷数核外电子数原子序数 (2)质量数质子数中子数,5、 （2007全国理综）用A+、B、C2-、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种粒子（离子或分子）。请回答： (1) A元素是_、B元素是_、C元素是_ (用元素符号表示)。 (2) D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是_。 (3) E是所有含18个电子的粒子中氧化能力最强的分子，其分子式是_。 (4) F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是_，电子式是_。 (5) G分子中含有4个原子，其分子式是 (6) H分子中含有8个原子，其分子式是,K,Cl,S,HCl,F2,H2S,H2O2（或PH3）,C2H6,“18电子”的微粒,“10电子”微粒,A、B、C、D均为10电子微粒，若它们之间有如下转化：,鉴赏领悟,1元素周期表的结构 下列6种元素：Na、26Fe、34Se、Ne、Si、Br (1)属于短周期元素的是 ；属于长周期元素的是 。 (2)属于主族元素的有 ，属过渡元素的是 。 (3)34Se位于元素周期表第 周期第 族，其最高正价为 ， 其与同周期第A元素的原子序数相差 。 (4)Na的原子序数比同主族下一周期元素的原子序数小 ； Br的原子序数比同主族上一周期元素的原子序数大 。,Na、Ne、Si,Fe、Se、Br,Na、Se、Si、Br,Fe,6,14,8,四,A,18,思考回顾,2同主族元素性质的递变规律 (1)对于元素Na、K。 金属性：Na K；单质与水反应的剧烈程度：Na K；最高价氧化物对应水化物的碱性：NaOH KOH。 (2)对于元素Cl、Br。 非金属性：Cl Br；氢化物稳定性：HCl HBr；最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4 HBrO4。,3同周期元素性质的递变规律 现有元素：Na、Mg、Al、S、Cl。 (1)五种元素的原子半径由大到小的顺序为： ，其简单离子的半径由大到小的顺序为： 。 (2)Na、Mg、Al单质置换水或酸中的氢，由易到难的顺序为： ；最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为 。 (3)S、Cl2与氢气化合时，由易到难的顺序为 ，气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为 ，最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为 。,NaMg,AlSCl,S2ClNaMg2Al3,Na、Mg、Al,NaOHMg(OH)2Al(OH)3,Cl2、S,HClH2S,HClO4H2SO4,归纳助学,元素周期表中元素性质的递变规律,大小,小大,强弱,弱强,弱强,强弱,判断下列描述的正误(正确的打“”，错误的打“”)。 1A族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强。(12高考) ( ) 2最简单气态氢化物的热稳定性NH3SiH4(12福建) （ ） 3原子半径的大小顺序为：r(S)rSirMgr(O)12江苏) ( ),鉴赏领悟,命题角度一2012北京高考 已知33As、35Br位于同一周期。 下列关系正确的是( ) A原子半径：AsClP B热稳定性：HClAsH3HBr C 还原性：As3S2Cl D酸性：H3AsO4H2SO4H3PO4,C,命题角度二2012福建高考 短周期元素R、T、Q、W在元素 周期表中的相对位置如图所示，其中 T所处的周期序数与族序数相等。 下列判断不正确的是 ( ) A最简单气态氢化物的热稳定性：RQ B最高价氧化物对应水化物的酸性：QW C原子半径：TQR D含T的盐溶液一定显酸性,.,D,元素周期表中元素性质的递变规律主要考查对元素的主要化合价、原子半径、元素的金属性或非金属性、气态氢化物的稳定性等内容的掌握程度，对于这类题型应结合短周期元素在周期表中位置的特殊性，先确定具体元素，再进行元素性质递变规律的判断。,1元素周期表中元素化合价的变化规律 (1)主族元素的最高正价数等于主族序数，且等于主族元素原子的最外层电子数，其中氟无正价。非金属元素除氢外，均不能形成简单阳离子，金属元素不能形成简单阴离子。 (2)主族元素的最高正价数与最低负价数的绝对值之和为8。,2微粒半径的变化规律,(1)同周期元素从左到右，原子半径依次减小； (2)同主族元素从上到下，原子或同价态离子半径均依次增大； (3)阳离子半径小于对应的原子半径，阴离子半径大于对应的原子半径； (4)电子层结构相同的微粒，随着核电荷数增大，离子半径减小； (5)不同价态的同种元素离子，核外电子数多的半径大。,1(2012上海高考，有改动) 10Be和9Be A是同一种原子 B具有相同的中子数 C具有相同的化学性质 D二者互为同素异形体,C,2(2012济南模拟)氧元素是地壳中含量最多的元素。下列说法中，正确的是 A16O2与18O3互为同位素 B氧元素与短周期非金属元素均能形成酸性氧化物 C氧与钠形成的稳定化合物中，阴、阳离子个数比均为12 DO2变成O3以及16O变成18O的变化均属于化学变化,C,3(2012江苏联考)X、Y、Z、W为短周期主族元素，且原子序数依次增大，X的族序数是其周期数的2倍，Y的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物可形成盐，Z的最外层电子数与其电子总数之比为38。下列说法正确的是 ( ) AX、Y、W最高价含氧酸酸性强弱顺序：YWX B气态氢化物的稳定性：ZW C原子半径：ZWXY DX、W形成的化合物XW4属于离子化合物,元素周期律和元素性质中的易错点 (1)误认为主族元素的最高正价一定等于族序数。忽视了氧无最高正价，氟无正价。 (2)元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性就越强。但HClO、H2SO3是弱酸，忽视了关键词“最高价”。 (3)误认为失电子难的原子得电子的能力一定强，忽视了稀有气体元素的原子，失电子难，得电子也难。,(4)元素原子得失电子的数目与元素的非金