2019高中化学第三章第三节第一课时盐类水解的原理教案新人教版选修4.docx

第一课时盐类水解的原理 课标要求1了解不同盐溶液的酸碱性。2理解盐溶液的水解规律。3掌握盐类水解方程式的书写方法。1.盐类水解的规律：有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。即强酸弱碱盐溶液显酸性，强碱弱酸盐溶液显碱性。2水解离子方程式书写“两规则”：(1)多元弱酸阴离子是分步水解的，以第一步水解为主。(2)多元弱碱阳离子水解复杂，可一步写出。1探究盐溶液的酸碱性盐溶液NaClNa2SO4Na2CO3NaHCO3CH3COONaNH4Cl(NH4)2SO4pHpH7pH7pH7pH7pH7pH7pHc(OH)，溶液呈酸性水解方程式NHH2ONH3H2OH(3)NaCl溶液：H2OHOH，NaCl=ClNa。理论解释：溶液中不生成弱电解质，水的电离平衡未受影响，溶液中c(H)c(OH)，溶液呈中性。3盐类的水解(1)概念在溶液中，由盐电离出来的弱离子跟水电离出来的H或OH结合生成弱电解质的反应。(2)实质：生成弱酸或弱碱，使水的电离平衡被破坏而建立起新的平衡。(3)特征一般是可逆反应，在一定条件下达到化学平衡。盐类水解反应是中和反应的逆反应。盐类水解是吸热反应。特别提醒HF、CH3COOH均为弱酸，且酸性HFCH3COOH，依据越弱越水解可知，等浓度的CH3COONa的碱性强于NaF。判断盐类是否发生水解以及水解后溶液的酸碱性，要看盐的离子所对应的酸和碱的相对强弱。已知常温下有下列溶液：Na2S溶液AlCl3溶液Na2CO3溶液NaNO3溶液。问题思考1溶液中哪种离子发生了水解反应，水溶液呈什么性？溶液能否发生水解反应？提示：溶液中S2发生了水解反应，Na2S溶液呈碱性；溶液不能发生水解反应。2溶液和NaOH溶液都呈碱性，它们对水的电离影响是否相同？提示：不相同，Na2CO3溶液由于CO的水解呈碱性，促进了水的电离；NaOH电离出的OH抑制了水的电离。3已知相同温度下，CH3COOH的电离常数与NH3H2O的电离常数相等，请判断CH3COONH4溶液的酸碱性。提示：CH3COONH4溶液呈中性。1盐类水解的规律(1)“有弱才水解，无弱不水解”盐中有弱酸阴离子或弱碱阳离子才水解，若没有，则是强酸强碱盐，不发生水解反应。(2)“越弱越水解”弱酸阴离子对应的酸越弱，水解程度越大；弱碱阳离子对应的碱越弱，其水解程度越大。(3)“都弱都水解”弱酸弱碱盐电离出的弱酸阴离子和弱碱阳离子都发生水解，且相互促进。(4)“谁强显谁性”当盐中的阴离子对应的酸比阳离子对应的碱更容易电离时，水解后盐溶液呈酸性，反之，呈碱性，即强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性。2弱酸酸式盐水解的规律弱酸酸式盐水解，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。(1)若电离程度大于水解程度，溶液显酸性，如NaHSO3、NaH2PO4等。(2)若电离程度小于水解程度，溶液显碱性，如NaHCO3、Na2HPO4等。1下列溶液中，因为电离产生的离子发生水解而显酸性的是()ANa2CO3BNaHSO4CCuSO4 DCa(NO3)2解析：选CNa2CO3溶液显碱性；Ca(NO3)2溶液显中性；NaHSO4因电离出H而显酸性；CuSO4溶液显酸性是因为Cu2水解。2下列有关盐类水解的说法不正确的是()A盐类的水解过程破坏了水的电离平衡B盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应C盐类水解的结果是使溶液不一定呈中性DNa2CO3溶液中，c(Na)是c(CO)的2倍解析：选D盐类水解是中和反应的逆反应，其实质是盐电离出的离子与水电离出的H或OH结合，破坏了水的电离平衡，使盐溶液呈酸性或碱性。Na2CO3溶液中因CO水解，故有：c(Na)c(CO)21。3物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是()ABa(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KClBNa2SiO3、Na2SO3、KNO3、NH4ClCNH3H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4DNaHCO3、HClO、C2H5OH、HCl解析：选BA项pH由大到小顺序为Ba(OH)2Na2SO3KClFeCl3；B中正确；C中应为NH3H2ONa2SO4H3PO4H2SO4；D中应为NaHCO3C2H5OHHClOHCl。4有下列盐溶液：KNO3AgNO3K2CO3FeCl3K2SO4NaClONH4Cl呈酸性的是_，呈碱性的是_，呈中性的是_。解析：AgNO3、FeCl3、NH4Cl属于强酸弱碱盐，溶液呈酸性；K2CO3、NaClO属于强碱弱酸盐，溶液呈碱性；KNO3、K2SO4属于强酸强碱盐，溶液呈中性。答案： 1一般盐类水解程度很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，也不发生分解，因此盐类水解的离子方程式中不标“”或“”，也不把生成物(如NH3H2O、H2CO3等)写成其分解产物的形式。2盐类水解是可逆反应，是中和反应的逆反应，而中和反应是趋于完全的反应，所以盐的水解反应是微弱的。盐类水解的离子方程式一般不写“=”而写“”。3盐类水解方程式的常见类型一元弱酸的强碱盐以CH3COONa为例：CH3COOH2OCH3COOHOH一元弱碱的强酸盐以NH4Cl为例：NHH2ONH3H2OH多元弱酸的强碱盐(正盐)多元弱酸的阴离子水解是分步进行的，以第一步水解为主。如Na2CO3的水解：COH2OHCOOH多元弱碱的强酸盐多元弱碱的阳离子水解复杂，可看作一步水解，如AlCl3的水解：Al33H2OAl(OH)33H互促水解反应某些盐溶液在混合时，一种盐的阳离子和另一种盐的阴离子，在一起都发生水解，相互促进对方的水解，水解趋于完全。如：Al3与HCO的水解反应：Al33HCO=Al(OH)33CO2特别提醒(1)误把电离方程式看成水解方程式，如HSH2OS2H3O，此方程式为HS的电离方程式，不是HS的水解方程式，因为其化简可写为HSS2H。HS的水解方程式应为HSH2OH2SOH。(2)书写盐类水解方程式常见错误有：把“”误写为“=”。如Fe33H2O=Fe(OH)33H是错误的，正确的为Fe33H2OFe(OH)33H。水解产物量很小时，标上“”或“”。如Al33H2OAl(OH)33H是错误的，正确的为Al33H2OAl(OH)33H。1下列各物质常温下发生水解，对应的离子方程式正确的是()ANa2CO3：CO2H2OH2OCO22OHBNH4Cl：NHH2ONH3H2OOHCCuSO4：Cu22H2OCu(OH)22HDNaF：FH2O=HFOH解析：选C多元弱酸根离子分步水解，多元弱碱阳离子一步完成，故A错误，C正确；B中电荷不守恒；D应用“”。2向纯碱溶液中滴入酚酞溶液。(1)观察到的现象是_，原因是_(用离子方程式表示)。(2)若微热溶液，观察到的现象是_，原因是_。解析：Na2CO3溶液显碱性，遇酚酞变红色，加热，水解程度增大，碱性增强，红色加深。答案：(1)溶液变红色COH2OOHHCO(2)红色加深加热，水解程度变大，溶液碱性