（新课标版）2019_2020学年高中化学第四章非金属及其化合物第二节第1课时氯气课件新人教版.pptx

1.掌握Cl2与金属、非金属及水的反应，建立基于类别、氯元素价态认识物质性质的核心角度，形成认识路径。 2.通过新制氯水和久置氯水的实验探究，掌握氯水的主要成分及性质的多样性。,核心素养发展目标,新知导学 XIN ZHI DAO XUE,01,一、氯气的物理性质,1.氯的原子结构及存在,答案,化合,NaCl,2.氯气的物理性质,答案,黄绿,气体,刺激性气味,有毒,2,例1 已知实验室制取氯气的化学方程式为 MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2O。 结合氯气的物理性质，判断下列叙述是否正确。 (1)加热盛有二氧化锰、浓盐酸的烧瓶，瓶内充满黄绿色气体( ) (2)氯气的密度比空气大，常用向上排空气法收集氯气( ) (3)闻氯气气味时，用手轻轻在集气瓶瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔( ) (4)在充满氯气的集气瓶内加水，盖严后振荡，瓶内气体颜色变浅，液体变为黄绿色 ( ) (5)氯气易液化，在低温和加压的条件下可以转变为液态(液氯)和固态( ),答案,解析,解析 氯气是黄绿色有强烈刺激性气味的有毒气体； 氯气不仅可溶于水，而且还能与水反应，不能用排水法收集，常用向上排空气法收集。,例2 氯气可用于消灭田鼠，为此，可将氯气用软管通入到田鼠洞中，这是利用了氯气下列性质_(填序号)。 黄绿色 密度比空气大 有毒 易液化 可溶于水,解析 将氯气通入到田鼠洞中起灭鼠作用，一方面是利用其密度比空气大得多，可沉在洞底，另一方面是氯气有毒。,答案,解析,二、氯气与金属、非金属的反应,1.氯气与金属单质的反应 写出下列反应的化学方程式，并指明主要反应现象： (1)与钠反应 ，产生 ； (2)与铁反应 ，产生 ； (3)与铜反应 ，产生 。,答案,大量白烟,大量棕褐色烟,大量棕黄色烟,2.氯气与非金属单质氢气的反应： (1)在空气中点燃氢气，然后把导管伸入盛有氯气的集气瓶中。 观察到的现象是氢气在氯气中安静地 ，发出 火焰。 燃烧结束后，抽去盖在集气瓶口处的毛玻璃片，观察到的现象是集气瓶口上方出现 。 反应的化学方程式是 。 (2)氯气和氢气的混合气体在强光照射时爆炸，产生此现象的原因是H2和Cl2混合后光照，反应瞬间完成，放出的热量使气体急剧膨胀而发生 。,答案,燃烧,苍白色,白雾,爆炸,相关视频,归纳总结,(1)氯气是很活泼的非金属单质，具有很强的氧化性。 氯气能与绝大多数金属反应，把变价金属(如Fe、Cu)一般氧化到最高价。 氯气能与许多还原性化合物反应，如FeCl2溶液、KI溶液、SO2水溶液等。 (2)燃烧是指发热发光的剧烈的化学反应。它强调的是发光时也要发热；反应剧烈；实质是剧烈的氧化还原反应；不一定要有氧的参加。,例3 下列化合物中，不能通过两种单质间化合直接制取的是 A.FeCl3 B.CuCl2 C.HCl D.FeCl2,解析 Cl2与金属反应生成高价态的氯化物，所以FeCl2不能由两种单质直接化合制取。,答案,解析,例4 下列现象不属于H2在Cl2中燃烧现象的是 A.苍白色火焰 B.瓶口有白雾 C.集气瓶内气体颜色变浅 D.爆炸,解析 H2在Cl2中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口因生成的HCl吸收空气中的H2O形成盐酸小液滴而形成白雾，瓶内气体颜色因Cl2的消耗而变浅，但不发生爆炸。,答案,解析,三、氯气与水的反应,1.氯水的性质 (1)氯气能溶于水，其水溶液俗称氯水。按照表中要求完成氯水的性质实验，将实验现象及有关结论填入表中：,答案,有色布条不褪色,干燥氯气不具有漂白性,有色布条褪色,新制氯水具有漂白性,相关视频,(2)新制氯水具有漂白性是因为 ，反应的化学方程式是 ，该反应的氧化剂是 ，还原剂是 。,答案,氯气与H2O反应生成了HClO,Cl2H2O=HClHClO,Cl2,Cl2,2.次氯酸(HClO)的性质 (1)次氯酸是 于水的弱酸，比碳酸酸性 ，写离子方程式时不能拆成离子形式。氯气和水反应的离子方程式： 。 (2)次氯酸不稳定，见光易分解，反应的方程式： 。 (3)次氯酸具有强氧化性，其氧化性比Cl2 ，可用于自来水的杀菌消毒，还可以用作漂白剂。,答案,易溶,弱,Cl2H2O=HClHClO,强,相关视频,归纳总结,(1)光照氯水时，溶液中的次氯酸不断分解生成盐酸和氧气，溶液的浅黄绿色逐渐褪去，pH逐渐减小。 (2)实验室中氯水需现用现配。保存氯水时，应避免光照、受热，实验室通常将氯水置于棕色试剂瓶中密封保存。,解析 新制氯水成分的多样性决定了新制氯水性质上的多重性。新制氯水中主要含有三种分子H2O、Cl2、HClO和四种离子H、Cl、ClO、OH； 新制氯水含有H和HClO，蓝色石蕊试纸遇H变红，变红后的试纸被HClO氧化褪色； 光照新制氯水，发生反应2HClO 2HClO2，逸出的是O2而不是Cl2； 该反应进行后，弱酸HClO转化为强酸HCl，在密闭无色玻璃瓶中不考虑HCl挥发，溶液的酸性增强。,例5 下列关于氯水的叙述中正确的是 A.新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C.光照新制氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D.新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱,答案,解析,例6 在新制氯水参加的反应中，有如下几种情况： (1)向氯化亚铁溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是_，反应的离子方程式为_。 (2)向硝酸银溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是_，反应的离子方程式为_。 (3)向氯水中滴加石蕊溶液，溶液变红，氯水中起作用的微粒是_，然后又褪色，起作用的微粒是_。,解析 考查新制氯水成分的多样性，要从新制氯水所含的微粒种类(Cl2、HClO、H、Cl等)来考虑。,答案,解析,Cl2,Cl22Fe2=2Fe32Cl,Cl,AgCl=AgCl,H,HClO,特别提示,新制氯水的成分,学习小结,返回,达标检测 DA BIAO JIAN CE,02,1.判断正误(正确的打“”，错误的打“”) (1)氯元素在自然界中既可以化合态存在，也可以游离态存在( ) (2)氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物( ) (3)氯气有毒，氯的化合物也都具有一定的毒性( ) (4)氯气可以使湿润的有色布条褪色( ) (5)氯气可以贮存在钢瓶中，说明Cl2与Fe不反应( ) (6)Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂( ) (7)在NaClO溶液中通入CO2生成HClO，可证明碳酸酸性强于HClO( ) (8)工业上制盐酸需要的HCl是通过H2和Cl2光照条件下生成的( ) (9)任何物质的燃烧都必须有O2参与( ) (10)物质有发热发光的变化一定是燃烧( ),1,2,3,4,5,6,答案,解析 闻气体的方法是用手轻轻地在瓶口扇动，仅使少量的气体飘入鼻孔，不能直接用鼻子闻，A不正确； 氯气密度比空气大，可用向上排空气法收集氯气，B不正确； 氯气是一种有毒的气体，氯气会顺着风向扩散，疏散时应该逆着风向转移，C正确；氯气密度比空气大，泄漏时离地面越近氯气浓度越大，应尽量向高处逃生，D不正确。,2.下列说法中正确的是 A.用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味 B.用向下排空气法可以收集到纯净的氯气 C.贮氯罐意外泄漏，应沿逆风方向疏散群众 D.氯气车间液氯泄漏时，应弯腰逃离氯气泄漏区域,答案,解析,1,2,3,4,5,6,3.下列关于氯气的叙述中正确的是 A.钠在氯气中燃烧产生白烟 B.红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuCl C.纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰 D.氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质,解析 钠在氯气中燃烧，生成NaCl固体小颗粒，形成白烟，A项正确； 红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuCl2，B项错误； 氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，C项错误； Cl2是单质，既不是电解质，也不是非电解质，D项错误。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,4.下列有关次氯酸的叙述不正确的是 A.次氯酸不稳定，易分解 B.次氯酸是一种强氧化剂 C.次氯酸是弱酸，但酸性比碳酸强 D.次氯酸能使染料和有机色质褪色,解析 HClO是一元弱酸，酸性比碳酸弱。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,解析 A项，次氯酸具有强氧化性，能氧化有色布条而使其褪色，与氯化氢无关，错误； B项，氯水显酸性，能与碳酸氢钠反应生成CO2气体，正确； C项，氯气氧化了亚铁离子生成三价铁离子，再滴加KSCN溶液，发现呈红色，正确； D项，氯离子和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，正确。,5.(2018西安83中期末)下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是 A.使红色布条褪色(HCl) B.将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡(H) C.向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色(Cl2) D.滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl),答案,解析,1,2,3,4,5,6,6.在第一次世界大战期间，有一次德军与英、法军在比利时对峙，黎明时，英、法军前线战壕的士兵突然看到一股黄绿色气体逐渐袭来，很快数百名英、法军战士窒息而死。后来人们在打扫战场时发现跑到山坡上的士兵竟幸免于难。 (1)由上述事例可归纳出氯气的性质有_。 (2)写出下列反应的化学方程式： 铁丝在氯气中燃烧：_。 铁粉溶于盐酸中：_。 少量的铁粉溶于氯水中：_。,1,2,3,4,5,6,黄绿色气体