2020版高三化学一轮复习第四章第三节硫及其化合物课时训练（含解析）新人教版.docx

硫及其化合物一、选择题1浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是()A酸性B脱水性C强氧化性D吸水性答案：A解析：选A。浓硫酸与含有水分的蔗糖作用，首先表现出吸水性，吸水过程中放热；蔗糖逐渐变黑，浓硫酸表现出脱水性；反应放出大量气体，是由于浓硫酸与C反应，生成SO2和CO2，浓硫酸表现出强氧化性。2(2019届济南一中月考试题)工厂排放的SO2烟气对环境造成污染，某企业用下图流程综合处理，下列有关说法正确的是()A二氧化硫吸收塔中发生的反应为SO2SOH2O2HSOB氨气吸收塔中发生的反应为HSOOHH2OSOC上述流程利用的是氧化还原反应原理D上述流程可循环利用的物质有2种答案：A解析：A、SO2吸收塔中：SO2SOH2O2HSO；B、氨气吸收塔中发生HSONH3H2OH2ONHSO；C、反应中化合价不变；D、上述流程可循环利用的物质有硫酸铵；3下列物质均有漂白作用，其中漂白原理与其他三种不同的是()AHClOBSO2CO3DNa2O2答案：B解析：选B。SO2的漂白属于加合型，而HClO、O3、Na2O2均属于氧化型。4下列实验中能证明某气体为SO2的是()使澄清石灰水变浑浊使湿润的蓝色石蕊试纸变红使品红溶液褪色通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生A都能证明B都不能证明C均能证明 D只有能证明答案：D解析：选D。CO2也能产生中的实验现象，酸性气体一般都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，氯气也能使品红溶液褪色。实验说明气体有还原性，结合后续实验现象说明该气体是SO2。5已知：2FeSO47H2OFe2O3SO2SO314H2O，用下图所示装置检验FeSO47H2O的所有分解产物，下列说法不正确的是()A乙、丙、丁中可依次盛装无水CuSO4、Ba(NO3)2溶液、品红溶液B实验时应先打开K，缓缓通入N2，再点燃酒精喷灯C甲中残留固体加稀硫酸溶解，再滴加KSCN，溶液变红D还应在丁装置后面连接盛有NaOH溶液的洗气瓶答案：A解析：A、丙装置验证的是SO3，因为NO在酸性条件下具有强氧化性，能把SO2氧化成SO，对SO3的检验产生干扰，丙装置应换成BaCl2溶液，故A说法错误；B、先通N2，排除装置中空气，防止Fe2被氧化，故B说法正确；C、残留固体加稀硫酸溶解，再滴加KSCN溶液，溶液变红说明溶液中含有Fe3，反之不含有，故C说法正确；D、SO2有毒，为防止污染空气，因此在丁装置后面再加一尾气处理装置，即添加盛有NaOH溶液的洗气瓶，故D说法正确。6在某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，则下列关于该溶液所含离子的推断中正确的是()A一定会有SOB含有SO和AgC可能含有SO、Ag、SO中的一种、两种D可能含有SO或CO答案：C解析：选C。A项错误，不能排除Ag、SO的干扰；B项错误，因为溶液中SO与Ag反应不能大量共存；C项正确，因为不能排除Ag、SO干扰；D项错误；由“加入稀硝酸，沉淀不溶解”可以判断不可能含有CO。7向5 mL 18 molL1的硫酸中加入足量铜片并加热使其充分反应。下列说法正确的是()A有0.09 mol的硫酸被还原B有0.045 mol的硫酸被还原C充分反应后体系无硫酸剩余D消耗的铜的质量一定小于2.88 g答案：D解析：选D。浓硫酸与铜加热时可发生氧化还原反应，而稀硫酸与铜不发生反应。浓硫酸与铜反应时，随着反应的进行，浓硫酸的浓度逐渐降低变成稀硫酸，因此，参加反应的硫酸的实际量要比理论计算值小。根据题意可得n(H2SO4)0.0005 L18 molL10.09 mol，参加反应的硫酸n(H2SO4)0.09 mol，参加反应的铜小于2.88 g。8下列说法正确的是()A氯水和二氧化硫都具有漂白作用，两者漂白原理相同B等质量的铜粉按a、b两种途径完全转化，途径a和途径b消耗的H2SO4相等，途径a：CuCuOCuSO4； 途径b：CuCuSO4C不用其它化学试剂只用适当仪器就可以区别Na2CO3溶液和稀硫酸D从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现答案：C解析：A、氯水和二氧化硫都具有漂白作用，但两者漂白原理不相同，氯气漂白原理：强氧化性漂白，二氧化硫漂白原理：和有色物质生成不稳定的无色物质而漂白，选项A错误；B、假设铜均为1mol，a途径中CuO完全反应消耗1mol稀硫酸，b途径中铜完全反应消耗2mol浓硫酸，选项B错误；C、Na2CO3溶液逐滴滴入稀硫酸中，立刻有气泡产生，稀硫酸逐滴滴入Na2CO3溶液中，开始时无气泡产生，故可用互滴来区别两溶液，选项C正确；D、从海水中提取蒸馏水和盐时，通过蒸馏、蒸发等物理变化就能实现，选项D错误。答案选C。9如图是某煤发电厂处理废气的装置示意图。下列说法错误的是()A使用此废气处理装置可减少酸雨的形成B装置内发生的反应有化合、分解、置换和氧化还原反应C整个过程的反应可表示为2SO22CaCO3O22CaSO42CO2D可用酸性高锰酸钾溶液检验废气处理是否达标答案：B解析：选B。装置内发生的反应有SO2与CaO的化合，CaCO3的分解以及CaSO3被氧气氧化为CaSO4，没有置换反应的发生。二、非选择题10下图是检验某无色气体A是SO2和CO2的混合气体的装置图，按要求回答下列问题：(1)B中加入的试剂是_，作用是_。(2)C中加入的试剂是_，作用是_。(3)D中加入的试剂是_，作用是_。(4)实验时，C中应观察到的现象是_。答案：(1)品红溶液检验SO2(2)酸性KMnO4溶液除去SO2并检验SO2是否除尽(3)澄清石灰水检验CO2(4)酸性KMnO4溶液的颜色变浅但不褪成无色(或不褪色或不褪成无色)解析：一定要理解题意是检验气体成分，检验二氧化硫用品红溶液，吸收二氧化硫用酸性KMnO4溶液，检验二氧化碳用澄清石灰水；在检验二氧化碳之前，必须除尽二氧化硫，因为二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊。C装置的作用是除去SO2并检验SO2是否除尽，所以酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，但不能褪成无色，若褪成无色则不能证明二氧化硫已除尽。11为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验。实验装置如图所示：(固定装置已略去)(1)A中反应的化学方程式为_。(2)F烧杯中的溶液通常是_。(3)实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是_。(4)实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是_。(5)为说明浓硫酸中的水是否影响B装置现象的判断，还须进行一次实验。实验方案为_。(6)将57.6g的Cu片加入50mL 18 mol/L的H2SO4溶液中并加热，被还原的H2SO4的物质的量为_A小于0.45 molB等于0.45 molC在0.45 mol和0.90 mol之间D等于0.90 mol答案：(1)Cu2H2SO4(浓)CuSO4 SO22H2O；(2)氢氧化钠溶液(3)D装置中黑色固体颜色无变化，E中溶液褪色；(4)将A装置中试管内冷却的混合物沿杯壁(或玻璃棒)缓缓倒入盛有水的烧杯中，并不断搅拌，看溶液是否变蓝；(5)使用上述装置，不放入铜丝进行实验，观察无水硫酸铜是否变蓝；(6)A；解析：(1)A中的反应是浓硫酸和铜加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的方程式为：Cu2H2SO4(浓)CuSO4 SO22H2O，故答案为：Cu2H2SO4(浓)CuSO4 SO22H2O；(2)装置中是铜和浓硫酸加热反应生成的气体中含有二氧化硫，二氧化硫是污染性的气体，不能排放到空气中，需要最后用氢氧化钠溶液或高锰酸钾吸收，故答案为：氢氧化钠溶液(3)证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素，利用元素化合价变化生成的产物分析判断，若生成氢气，D装置会黑色变化为红色，若生成二氧化硫E装置中品红会褪色，所以证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的实验现象是，D装置中氧化铜黑色不变化，说明无氢气生成，E装置中品红试液褪色说明生成了二氧化硫气体，故答案为：D装置中黑色固体颜色无变化，E装置中溶液褪色；(4)验证生成的溶液中含有铜离子，需要把试管中的液体倒入水中溶解，观察是否出现蓝色溶液，将A装置中冷却的混合溶液沿烧杯内壁缓缓倒入盛水的烧杯中，并不断搅拌，出现蓝色溶液证明含有铜离子，故答案为：将A装置中冷却的混合溶液沿烧杯内壁缓缓倒入盛水的烧杯中，并不断搅拌。看溶液是否变蓝；(5)利用装置中铜不与浓硫酸接触反应，不放入铜丝反应，观察B装置是否变蓝，若不变蓝证明浓硫酸中的水不影响实验，若无水硫酸铜出现变蓝，说明浓硫酸中的水会影响实验，故答案为：使用上述装置，不放入铜丝进行实验，观察无水硫酸铜是否变蓝；(6) 50mL 18 mol/L的H2SO4溶液中含有硫酸0.9mol，随着反应的进行，浓度逐渐减小，反应逐渐停止，被还原的H2SO4的物质的量少于原来的一半，故选A。12SO2是大气主要污染物之一，为探究SO2气体的还原性，某实验小组的同学利用如图1所示装置进行实验。(1)装置A中发生反应的离子方程式为_。(2)装置C的作用是_。(3)在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3发生了氧化还原反应，取A中的溶液少量，分成两份，并设计了如下实验方案：方案：向第一份溶液中加入少量酸性KMnO4溶液，发现紫红色褪去；方案：向第二份溶液中加入少量KSCN溶液，发现不变红，再加入少量新制的氯水，溶液变红上述方案中不合理的是_，原因是_。(4)能表明I的还原性弱于SO2的现象是_。(5)该小组同学设计实验模拟测定硫酸工业生产排放的尾气中SO2的体积分数(假设其他气体均难溶于水且不反应)，选用了如图2所示的简易实验装置。若混合气体的流向按从左向右时，右图装置组装连接的顺序合理的是：混合气体_(填写a、b等仪器接口字母)。你认为下列试剂中，可以用来代替试管中碘的淀粉溶液的是_(填标号)。A酸性KMnO 4溶液BNaOH溶液 C溴水 D氨水若碘溶液的浓度为0.05 mol/L、体积为30 mL，与SO2气体恰好完全反应时，量筒内水的体积为386.4 mL(已折算为标准状况下的体积)。则SO2的体积分数为_。答案：(1)SO22H2O2Fe32Fe2SO4H(2)吸收未反应的二氧化硫，防止污染空气(3)方案过量的二氧化硫能溶于水，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色(4)B中蓝色褪色(5)cdbaeA、C8%解析：(1)中，发生了氧化还原反应，SO22H2O2Fe32Fe2SO4H(2)二氧化硫有毒，要进行尾气吸收，防止污染空气；(3)过量的二氧化硫能溶于水，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以方案不合理。(4)碘能与二氧化硫反应生成碘离子和硫酸根离子，则装置B中蓝色褪色，据此可判断I的还原性弱于SO2。(5)原料气通过碘的淀粉溶液，碘能氧化H2SO3，生成H2SO4 ，吸收二氧化硫气体，通过装置、排水量测定氮气的体积，连接装置接口顺序为：cdbae；二氧化硫具有还原性，可以利用酸性高锰酸钾溶液吸收，且现象明显，氢氧化钠溶液虽能吸收二氧化硫但无明显现象，溴水可以吸收二氧化硫使其棕红色褪去，现象明显，氨水可以吸收二氧化硫，但无明显现象；写出方程式I2SO22H2O2ISO4H由条件知n(SO2)n(I2)0.05 mol/L0.03 L0.001 5 mol，即33.6 mL，所以工业原料气总体积为 386.4 mL33.6 mL420.0 mL，其中SO2的体积分数为x100%8%。13硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O35H2O)。.查阅资料(1)Na2S2O35H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。(2)向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。(3)Na2SO3易被氧化，BaSO3难溶于水，可溶于溶HCl。.制备产品实验装置如图所示(省略夹持装置)：实验步骤：(1)检查装置气密性，按图示加入试剂。仪器a的名称是_；E中的试剂是_(选填下列字母编号)。A稀H2SO4BNaOH溶液C饱和NaHSO3溶液(2)先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4。(3)待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤C中混合物，滤液经_(填写操作名称)、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。.探究与反思(1)为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。(所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择)取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，_，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。(2)为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤(2)进行了改进，改进后的操作是_。(3)Na2S2O35H2O的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过_方法提纯。答案：.(1)分液漏斗B(3)蒸发.(1)过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀HCl(2)先向A中烧瓶滴加浓H2SO4，产生的气体将装置中空气排尽后，再向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液(3)重结晶解析：.(1)仪器a有活塞，故a为分液漏斗；在A装置中产生污染环境的气体SO2，故E装置用于处理未反应的SO2，在给定的三种溶液中，只有NaOH溶液能吸收SO2。(3)从溶液中得到晶体的操作包括蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥这五步。.(1)根据中(3)可知BaSO3可溶于HCl，而BaSO4难溶于HCl，则在配制的稀溶液中加入BaCl2溶液后，将生成的沉淀过滤，洗涤后，向沉淀中加入HCl，沉淀未完全溶解，说明溶液中含有SO，沉淀溶解的部分生成了刺激性气味的气体为SO2，则沉淀中含有BaSO3，故原溶液中含有SO。(2)由(3)可知Na2SO3易被氧化，故装置中的氧气能将Na2SO3氧化，为了减少Na2SO4的生成量，应先将装置中的空气排尽，可先用A装置中生成的SO2将装置中的空气排尽。(3)因为硫代硫酸钠的溶解度随温度升高而显著增大，故可采用重结晶法将其提纯。14某研究小组用下图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。(1)在配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在_中，再加水稀释，这样操作的目的是_，操作中不需要的仪器有_(填字