2020高考化学讲练试题阶段检测（1）（含2019高考模拟题）.docx

（刷题1+1）2020高考化学讲练试题 阶段检测（1）（含2019高考+模拟题）一、选择题(每题3分，共48分)1(2019山东师大附中高三模拟)下列对有关文献的理解错误的是()A天工开物记载制造青瓦“窑泥周寒其孔，浇水转釉”，红瓦转化为青瓦的原因是Fe2O3转化为其他铁的氧化物B物理小识记载“青矾(绿矾)厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不没，气凝即得矾油”。“青矾厂气”是CO和CO2C开宝本草中记载了中药材铁华粉的制作方法：“取钢煅作时如笏或团，平面磨错令光净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣。”中药材铁华粉是醋酸亚铁D本草经集注对“消石”的注解如下：“如握雪不冰。强烧之，紫青烟起，仍成灰”这里的“消石”指的是硝酸钾答案B解析“瓦”属于传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐，红瓦中含有氧化铁，浇水后，氧化铁转化为其他铁的氧化物，红瓦转化为青瓦，A正确；这里所说的“青矾厂气”，指煅烧硫酸亚铁(FeSO47H2O)后产生的三氧化硫和二氧化硫，这类气体遇水或湿空气，会生成硫酸、亚硫酸或具有腐蚀性的酸雾，B错误；醋中含有醋酸，与铁反应生成醋酸亚铁和氢气，因此铁华粉是指醋酸亚铁，C正确；硝酸钾是白色固体，硝酸钾强烧时火焰呈紫色，D正确。2(2019江苏泰州高三期末)下列化学用语表示正确的是()A中子数为8的氮原子：NB铵根离子电子式：C硫离子的结构示意图：D聚丙烯的结构简式：CH2CH2CH2答案B解析在核素符号中元素符号左下角应表示质子数，所以该氮原子的正确符号为N，A错误；氮原子有5个价电子，氢原子有1个价电子，氮原子跟3个氢原子形成3对共用电子对，氮原子最外层的一对孤电子对与氢离子的空轨道形成配位键，所以电子式为，B正确；硫离子核电荷数为16，核外有18个电子，K、L、M层排布的电子数分别为2、8、8，所以结构示意图为，C错误；聚丙烯正确的结构简式为：，D错误。3(2019山东济宁高三期末)下列有关物质性质与用途说法对应正确的是()A胶体的胶粒带电，利用这一性质可进行“血液透析”和“静电除尘”BCaO能与SO2反应，可作工业废气脱硫剂CNaHCO3能与碱反应，因此食品工业上可用作焙制糕点的膨松剂DSO2和湿润的O3都有漂白性，混合后得到漂白性更强的漂白剂答案B解析血液透析是指血液中，蛋白质和血细胞颗粒较大，属于胶体粒子，不能透过透析膜，血液内的毒性物质直径较小，可以透过，与胶粒带电无关，A错误；CaO能与SO2反应生成CaSO3，所以可作工业废气脱硫剂，B正确；碳酸氢钠能用来作焙制糕点的膨松剂，不是因为碳酸氢钠能和碱反应，而是因为碳酸氢钠受热分解或与酸反应可生成气体，C错误；SO2和湿润的O3都有漂白性，混合后发生氧化还原反应生成硫酸，失去漂白性，D错误。4(2019河南郑州高三期末)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A在新制饱和氯水中：NH、Na、SO、SOB在能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Cu2、K、HCO、COC在加入铝粉能产生H2的溶液中：Fe2、Na、SO、NOD在c(H)11011 molL1的溶液中：Na、K、S2、SO答案D解析在新制饱和氯水中含有大量的Cl2、HClO，它们与还原性微粒SO会发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误；能使红色石蕊试纸变蓝的溶液为碱性溶液，在碱性溶液中，OH与Cu2、HCO会发生反应，不能大量共存，B错误；加入铝粉能产生H2的溶液可能显酸性，也可能显碱性，在酸性条件下，H、Fe2、NO会发生氧化还原反应。在碱性条件下，Fe2与OH不能大量共存，C错误。5(2019江西南康中学高三模拟)设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述一定正确的是()A0.1 mol苯完全转化为环己烷，破坏的碳碳双键总数为0.3NAB1 molL1的CH3COONH4溶液中含有的氧原子总数大于2NAC4.6 g钠用有小孔的铝箔包裹后与足量水充分反应生成H2的分子总数为0.1NAD标准状况下，2.24 L由CO和N2组成的混合气体中含有的原子总数为0.2NA答案D解析苯不是单双键交替的结构，在结构中不存在碳碳双键，故A错误；未知溶液的体积，所以无法计算CH3COONH4溶液中含有的氧原子总数，故B错误；4.6 g钠的物质的量为0.2 mol,0.2 mol Na与水完全反应生成0.1 mol氢气，但是钠与水反应会生成氢氧化钠，而氢氧化钠可以与铝箔发生反应：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，会生成一些氢气，所以生成氢气的分子总数大于0.1NA，故C错误；标准状况下，2.24 L CO和N2的混合气体的物质的量为0.1 mol，依据一氧化碳分子和氮气分子中含有的原子数目相同，所以0.1 mol混合气体中含原子0.2 mol，含有的原子总数为0.2NA，故D正确。6(2019A10联盟高三段考)下列实验装置合理并能达到实验目的的是()答案A解析过氧化钠和水反应放热，可以使U型管中的红墨水左端液面下降，A正确；水和NO2反应可以产生新的NO尾气，故NO2不用水处理，B错误；溶液蒸发应使用蒸发皿，而非坩埚，C错误；碳酸钠可溶于水，可以从启普发生器的缝隙里漏下去，无法做到控制反应的开始与停止，D错误。7(2019河北武邑中学调研)下列解释事实的离子方程式正确的是()A铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe4HNO=Fe3NO2H2OB向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制取次氯酸：2ClOH2OCO2=2HClOCOC向酸性KMnO4溶液中通入SO2：2MnO5SO24OH=2Mn25SO2H2OD0.01 mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：NHAl32SO2Ba24OH=2BaSO4Al(OH)3NH3H2O答案D解析铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液的离子方程式为3Fe8H2NO=3Fe22NO4H2O，A错误；向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制取次氯酸时生成碳酸氢钙，B错误；向酸性KMnO4溶液中通入SO2发生氧化还原反应，离子方程式中不能出现氢氧根离子，正确的应该为2MnO5SO22H2O=2Mn25SO4H，C错误。8(2019宁夏银川一中高三期末)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最高化合价与最低化合价的代数和为2，X的最简单氢化物在常温下为液体，Y的原子半径在同周期金属元素中最小，Z与X同主族。下列说法正确的是()AW、X、Y属于同一周期元素B四种元素中W的简单离子半径最大CX的最简单氢化物的热稳定性比Z的强DY、Z形成的化合物溶解于水形成其水溶液答案C解析短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最高化合价与最低化合价的代数和为2，说明该元素最高价为5，则为氮元素，X的最简单氢化物在常温下为液体，该元素为氧元素，Y的原子半径在同周期金属元素中最小，为铝元素，Z与X同主族，为硫元素。氮和氧是同一周期元素，铝是下一周期的元素，故A错误；四种元素的简单离子中硫离子半径最大，故B错误；氧的非金属性比硫强，氧的最简单氢化物为水，其热稳定性比硫化氢的强，故C正确；铝和硫形成的硫化铝溶解于水会发生双水解，故D错误。9(2019陕西高三教学质量检测)为了减少环境污染，降低化石燃料消耗，我国正在积极推广乙醇汽油。乙醇可以由淀粉或者纤维素经水解、发酵制取。下列说法正确的是()A纤维素水解反应属于取代反应B乙醇可由乙烷发生加成反应制取C乙醇可被酸性高锰酸钾氧化为乙酸，说明乙酸不能发生氧化反应D可用新制氢氧化铜悬浊液检验纤维素是否水解完全答案A解析纤维素完全水解生成葡萄糖，属于取代反应，故A正确；乙烷是饱和烃，不能发生加成反应，乙醇可以由乙烯与水加成得到，故B错误；乙酸可燃烧，发生氧化反应，故C错误；用新制的氢氧化铜悬浊液只能证明含有葡萄糖，只能说明纤维素发生了水解，无法说明纤维素是否完全水解，故D错误。10(2019河北保定高三期末)氟利昂是饱和碳氢化合物的卤族衍生物的总称，其破坏臭氧层的化学反应机理如下(以二氯二氟甲烷为例，二氯二氟甲烷可由四氯化碳与氟化氢在催化剂存在下、控制回流冷凝温度为5 时得到)：CF2Cl2CF2ClClClO3ClOO2ClOClOClOOCl(过氧化氯)ClOOCl2ClO2下列说法中不正确的是()A紫外线使CF2Cl2分解产生的氯原子是臭氧生成氧气的催化剂B反应中的氯原子与反应中生成的氯原子化学性质相同CClOOCl分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构D气态氢化物的稳定性：HFH2OHCl答案B解析臭氧破坏反应的催化剂是CF2Cl2分解产生的氯原子，紫外线使CF2Cl2分解产生CF2Cl和Cl，A正确；反应中的氯原子与氧原子形成共价键，为化合态，而反应中生成的氯原子是游离态，则它们的化学性质不相同，B不正确；ClOOCl分子中氯原子与氧原子、氧原子与氧原子均以一对共用电子对形成共价键，各原子最外层均达到8电子稳定结构，C正确；元素的非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，因非金属性FOCl，故气态氢化物的稳定性：HFH2OHCl，D正确。11(2019广东实验中学高三段考)下列的图示与对应的叙述相符的是()A图1表示向AlCl3的溶液中滴加NaOH的溶液时nAl(OH)3的变化情况B图2表示KNO3的溶解度曲线，图中a点表示的溶液通过升温可以到b点C图3表示某一放热反应，若使用催化剂，E1、E2、H都会发生改变D图4表示向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸时，产生n(CO2)的情况答案A解析向AlCl3的溶液中滴加NaOH溶液时，依次发生反应：Al33OH=Al(OH)3，Al(OH)3OH=AlO2H2O，图1能够表示向AlCl3的溶液中滴加NaOH的溶液时nAl(OH)3的变化情况，A正确；图中a点表示KNO3的不饱和溶液，通过升温不能到b点，B错误；若使用催化剂，E1和E2会变小，H不会发生改变，C错误；图4表示向NaHCO3溶液中滴加稀盐酸时，产生n(CO2)的情况，D错误。12(2019西安五校高三联考)分子式均为C5H10O2的两种有机物的结构简式如下图所示：下列说法正确的是()A二者都能使Br2的CCl4溶液褪色B分子中所有原子均可能处于同一平面C等质量的和分别与足量钠反应生成等质量的H2D与其互为同分异构体的酯有8种(不考虑立体异构)答案C解析不含碳碳双键，不能使Br2的CCl4溶液褪色，含碳碳双键，能使Br2的CCl4溶液褪色，A错误；中碳原子均为饱和碳原子，中除碳碳双键上的碳，其余碳原子均为饱和碳原子，故分子中不可能所有原子均处于同一平面，B错误；和的分子式相同，则等质量的和的物质的量相等，所含羟基数目相等，因此与足量Na反应产生氢气的质量相等，C正确；与其互为同分异构体的酯，可以为甲醇和丁酸(C3H7COOH，C3H7有2种)形成的酯，有2种，乙醇和丙酸形成的酯，有1种，丙醇(C3H7OH，C3H7有2种)和乙酸形成的酯，有2种，丁醇(C4H9OH，C4H9有4种)和甲酸形成的酯，有4种，因此总共有21249种，D错误。13(2019湖南茶陵三中月考)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()选项实验操作现象结论A向稀HNO3中加入过量铁粉，再滴入少量KSCN溶液溶液变红稀HNO3将Fe氧化为Fe3B向无色溶液中通入过量CO2产生白色沉淀溶液中一定含有AlOC将可调高度的铜丝伸入到浓硫酸中溶液变蓝Cu与浓硫酸发生反应D将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置下层溶液显紫红色氧化性：Fe3I2答案D解析向稀HNO3中加入过量铁粉，生成Fe2，再滴入少量KSCN溶液，溶液不变红，A错误；向无色溶液中通入过量CO2，产生白色沉淀，溶液中可能含有硅酸根离子或AlO，B错误；铜与浓硫酸反应需要加热，常温下不反应，C错误；将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置，下层溶液显紫红色，说明Fe3和I反应生成了碘单质，氧化性：Fe3I2，D正确。14(2019广东茂名高三期末)煤的电化学脱硫是借助煤在电解槽阳极发生的电化学氧化反应，将煤中黄铁矿(FeS2)或有机硫化物氧化成可溶于水的含硫化合物而达到净煤目的，下图是一种脱硫机理，则下列说法正确的是()1电极a2黄铁矿3MnSO4、H2SO4混合溶液4未反应黄铁矿5电解产品AMn3充当了电解脱硫过程的催化剂B电极a应与电源负极相连C脱硫过程中存在的离子反应为：8H2OFeS215Mn3=Fe316H2SO15Mn2D阴极发生的反应：2H2O2e=4HO2答案C解析电解初期，电极a发生Mn2e=Mn3，电解后期Mn3又被还原，Mn3充当了电解脱硫过程的中间产物，故A错误；电极a发生Mn2e=Mn3，是电解池的阳极，应与电源的正极相连，故B错误；脱硫过程中Mn3将FeS2氧化成Fe3和SO，存在的离子反应为：8H2OFeS215Mn3=Fe316H2SO15Mn2，故C正确；阴极发生的反应：2H2e=H2，故D错误。15(2019河南汝州实验中学高三期末)下表是三种物质的溶解度(20 )，下列说法中正确的是()物质MgCl2Mg(OH)2MgCO3溶解度(g/100 g)740.000840.01A已知MgCO3的Ksp6.82106，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2)c(CO)，且c(Mg2)c(CO)6.82106B将表中三种物质与水混合，加热、灼烧，最终的固体产物相同C除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为Na2CO3溶液D用石灰水处理含有Mg2和HCO的硬水，发生的离子反应方程式为Mg22HCOCa22OH=CaCO3MgCO32H2O答案B解析c(Mg2)c(CO)6.82106，但不一定都有c(Mg2)c(CO)，A错误；三者最终的固体产物相同，都为MgO，B正确；溶解度：Mg(OH)2MgCO3，故除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为NaOH，C错误；用石灰水处理含有Mg2和HCO的硬水，发生的离子反应方程式为Mg22HCO2Ca24OH=2CaCO3Mg(OH)22H2O，D错误。16(2019北京东城高三期末)向盛有等量水的甲、乙两容器中分别加入0.1 mol CuSO45H2O(s)和0.1 mol CuSO4(s)，测得甲中溶液温度降低，乙中溶液温度升高；恢复至室温，最终两容器中均有晶体剩余(不考虑溶剂挥发)。下列说法不正确的是()A两容器中剩余晶体均为CuSO45H2OB最终所得溶液中c(CuSO4)：甲乙C若再向乙中加入9 g水，充分振荡并恢复至室温后，c(CuSO4)减小D由该实验，用盖斯定律可推知：CuSO45H2O(s)=CuSO4(s)5H2O(l)H0答案C解析晶体均是在溶液中剩余，所以均是形成CuSO45H2O这一结晶水合物，A正确；所得溶液均是同一条件下的硫酸铜的饱和溶液，其浓度必然相同，B正确；乙容器加入9 g水，正相当于0.1 mol CuSO45H2O中的结晶水的质量，此时乙容器与甲容器等同，已知甲中有固体剩余，所以c(CuSO4)不变，C错误；甲、乙两容器的溶解过程比较，甲容器中多了一个CuSO45H2O(s)=CuSO4(s)5H2O(l)，从甲容器的温度比乙容器低这一现象明显看出，这一步是吸热的，即H0，D正确。二、非选择题(共52分)(一)必考题17(2019百师联盟高三调研)(12分)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题，将烟气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫，最终生成硫酸钙。硫酸钙可参与下图所示的几个工厂利用废气、废渣(液)联合生产化肥硫酸铵的工艺：请回答下列问题：(1)煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中，引发的主要环境问题有_。(填写字母编号)A温室效应 B酸雨C粉尘污染 D水体富营养化(2)在烟气脱硫的过程中，所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通一段时间的二氧化碳，以增加其脱硫效率；脱硫时控制浆液的pH值，此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙。二氧化碳与石灰石浆液反应得到的产物为_。亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式：_。(3)工艺操作、分别为_、_。(4)工业合成氨的原料氢气来源是水和碳氢化合物，请写出以天然气为原料制取氢气的化学方程式为_。(5)写出生成“产品”的离子方程式：_。(6)副产品的化学式为_。该联合生产工艺中可以循环使用的物质是_。答案(1)ABC(2)碳酸氢钙Ca(HSO3)2O2=CaSO4H2SO4(3)将空气液化后蒸馏分离出O2，获得N2过滤(4)CH4H2OCO3H2(5)CaSO4CO22NH3H2O=CaCO32NHSO(6)CaOCO2解析(1)煤燃烧产生的烟气主要有CO2、CO、SO2和粉尘，直接排放到空气中，CO2引起温室效应，SO2引起酸雨，粉尘引起粉尘污染，故选A、B、C。(3)合成氨原料之一氮气来源于空气，分离方法是将空气液化后蒸馏分离出O2获得N2；将沉淀池中的混合物经过滤可得到产品和沉淀，则操作为过滤。(4)天然气的主要成分是甲烷，在一定条件下与水反应生成氢气，方程式为CH4H2OCO3H2。(5)“产品”是(NH4)2SO4，反应物是CaSO4悬浊液、CO2、NH3等，产物除(NH4)2SO4外还有CaCO3，因此生成“产品”的离子方程式为CaSO4CO22NH3H2O=CaCO32NHSO。(6)CaCO3煅烧可生成CO2和CaO，其中CO2可循环使用，CaO为副产品。18(2019河南滑县高三调研)(12分)NaAlH4是一种有机合成的重要还原剂。可由NaH和AlCl3在一定条件下合成。某小组设计实验制备NaH并测定其纯度。已知：NaH遇水蒸气剧烈反应，钠在加热条件下与CO2剧烈反应。醋酸亚铬溶液可以定量吸收O2。请回答下列问题：(1)安全漏斗的“安全”含义是_。(2)用装置A作氢气发生装置，宜选择试剂是_(填代号)。abcd酸稀硝酸浓盐酸浓硫酸稀硫酸金属粗锌纯锌纯锌粗锌(3)除去氢气中少量O2、H2O(g)，C中试剂是_(填序号)。P2O5粉末 浓硫酸稀硫酸 醋酸亚铬溶液(4)实验中，先启动A中反应，经_后(填操作方法)，再点燃D处酒精灯，其目的是_。(5)采用量气法测定产品纯度(假设杂质不产生H2)。取w g产品与足量水反应，收集V L H2(标准状况下)。宜选择装置_(填代号)。该NaH产品纯度为_(用含w、V的代数式表示)。答案(1)加入液体后，能起液封作用(2)d(3)(4)在E处收集气体并验纯排尽装置内空气(5)F100%解析(1)观察安全漏斗特点，加入液体后，部分液体存于漏斗上部弯管中起液封作用，避免H2从漏斗中逸出。(2)硝酸与金属反应不生成H2，浓硫酸与金属反应不生成H2。浓盐酸易挥发，粗锌与稀硫酸反应较快。综合考虑，应选择稀硫酸和粗锌反应。(3)C装置应装液态干燥剂除去H2O(g)。(4)少量O2等与钠反应，应先通入H2，经验纯后再加热钠。(5)F装置收集的气体已扣去了液体排出的空气，较准确；另外，F装置利于液体流下。NaHH2O=NaOHH2，n(NaH)n(H2) mol，w(NaH)100%100%。19(2019昆明市高三复习诊断测试理科综合能力测试)(13分)燃煤烟气中含有大量SO2和NO，某科研小组研究SO2和NO的吸收方法。回答下列问题：(1)已知SO2(g)O3(g)SO3(g)O2(g)H1241.6 kJ mol1NO(g)O3(g)NO2(g)O2(g)H2199.8 kJ mol1 则反应SO3(g)NO(g)SO2(g)NO2(g)的H_kJmol1。(2)在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入1 mol NO和1 mol O3发生反应NO(g)O3(g)NO2(g)O2(g)，2 min时达到平衡状态。若测得2 min内v(NO)0.21 mol L1 min1，则平衡时NO的转化率1_；若其他条件保持不变，在恒压条件下进行，则平衡时NO的转化率2_1(填“”“”“(3)碱性解析(1)已知SO2(g)O3(g)SO3(g)O2(g)H1241.6 kJ mol1NO(g)O3(g)NO2(g)O2(g)H2199.8 kJ mol1 得，反应SO3(g)NO(g)SO2(g)NO2(g)H199.8 kJ mol1241.6 kJ mol141.8 kJ mol1。(2) NO(g)O3(g)NO2(g)O2(g)起始(mol) 1 1 0 0 转化(mol) x x x x平衡(mol) 1x 1x x xv(NO)2 min0.21 molL1 min1，所以x0.84 mol，则平衡时NO的转化率10.84 mol1 mol100%84%；NO(g)O3(g)NO2(g)O2(g)，由于这个反应是反应前后气体体积相等的反应，若其他条件保持不变，在恒压条件下进行，平衡不移动，则平衡时NO的转化率21。NO(g)O3(g)NO2(g)O2(g)： 0.16 0.16 0.84 0.84保持温度不变，向2 min后的平衡体系中再加入0.3 mol NO2和0.04 mol NO，根据平衡常数与浓度商的关系可知，平衡应该向逆反应方向移动。t2时刻v逆增大，改变的条件是升高温度或增大生成物的浓度；t6时刻平衡不移动，NO(g)O3(g)NO2(g)O2(g)，由于这个反应是反应前后气体体积相等的反应，故改变的条件是使用催化剂或增大压强；由图像可知，t4时刻v逆减小，则v正v逆。(3)由题可知25 时，K(NH3H2O)1.8105；H2SO3的Ka11.5102，Ka21.0107，因为H2SO3的Ka21.0107比NH3H2O的K(NH3H2O)1.8105小，所以SO水解程度比NH的水解程度大，故25 时，0.1 molL1(NH4)2SO3溶液呈碱性。第2步：加入石灰水，发生反应Ca22OH2NHSOCaSO42NH3H2O，由于Ksp(CaSO4)c(Ca2)c(SO)7.1105，K(NH3H2O)1.8105，把它们带入表达式，平衡常数K。(二)选考题20(2019华大新高考联盟高三教学质量测评)化学选修3：物质结构与性质(15分)锆英石常用于耐火材料，其矿砂常与钛铁矿、金红石、石英共生。针对相关物质，回答下列问题：(1)下列基态Si原子结构的表示方法中最能准确表示出电子排布特点的是_(填标号，下同)，能够表示出原子核构成特点的是_。A.B1s22s22p63s23p2C.SiD.(2)SiO2晶体常伴生于各种矿石中，其晶体结构中，最小的环上有_个原子；Si与C元素位于同一主族，比较SiO2与CO2的键角大小：SiO2_CO2(填“大于”“小于”或“等于”)，原因是_。(3)钛铁矿经过H2SO4、HNO3等多种物质处理后会生成TiOSO4等中间产物。TiOSO4晶体中存在_(填标号)。A离子键 B键C键 D氢键H2SO4为粘稠状、难挥发性的强酸，而HNO3是易挥发性的强酸，其原因是_。(4)FeO是离子晶体，其晶格能可通过下图的BornHaber循环计算得到。可知，O原子的第一电子亲和能为_kJmol1，FeO晶格能为_kJmol1。(5)ZrO2可用于制造高温发热元件，其在高温时具有立方晶型，晶胞如图所示。已知晶胞参数为a nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则Zr原子与O原子之间的最短距离为_nm；ZrO2的密度为_ gcm3(列式表示)。答案(1)DC(2)12小于SiO2中心Si原子采用sp3杂化，键角为10928；CO2中心C原子采用sp杂化，键角为180(3)ABCH2SO4易形成分子间氢键，而HNO3易形成分子内氢键，造成分子间作用力减弱，易挥发(4)1423902(5)a解析(1)轨道表示式能够表示出各能层所容纳的电子数和成单电子数，所以最能准确表示出电子排布特点的是轨道表示式，故选D；原子符号能够表示原子中所含有的质子数和质量数，也能通过原子符号计算