物质的量(苏教版).ppt

物质的量,物 质 的 量 看不见的世界也精彩,约17万亿亿个！,“一滴水（约0.05mL）中有多少个分子呢?”,1670000000000000000000= 1.671021,当个体数量大时，人们习惯以集体为单位统计个体数量。,当微观粒子的数量很大，我们也将以集体为单位对其进行计量。,一双筷子,一打铅笔,一箱啤酒,概念：表示含有一定数目微粒的集合体。,单位：摩尔，简称：摩，符号：mol,一、物质的量,n,分子、原子、离子、电子、质子、中子或这些粒子的特定组合。,物质的量是国际单位制七个基本物理量之一。,七个基本物理量的名称、单位（SI单位）及单位符号,注意,物质的量只能用于衡量微观粒子，如1molO2 2molC 不能用于宏观物质。,使用摩尔作为单位表示物质的量时，必须用化学式指明微粒的种类，如：1molO、1molO2 、但不能写作1mol氧,“物质的量”是一个统一、不可分割的整体，这四个字缺一不可，不能把它理解为“物质的质量”或“物质的数量”,练习1,1mol大米 1 摩尔氢 2mol H2 摩尔是七个基本物理量之一。 摩尔是物质的数量单位。,未指明微粒种类，是氢原子、氢分子还是氢离子,1、判断下列说法或表示是否正确,大米不是微观粒子,摩尔仅是一个单位，物质的量才是一个物理量,物质的量是一整体，不能拆分或增添任何字,规定：12克12C中含有的碳原子数是一个衡量标准(1mol),二.阿伏加德罗常数,符号：,NA,近似值,单位：,mol-1,6.02 1023 mol-1,是一个准确数值,1mol任何微粒的粒子数,=,12g12C所含的碳原子数,=,阿伏加德罗常数NA,6.021023,约,归纳：,计算时不用“”，用“=”，叙述的时候用“约”,？,阿伏加德罗常数,物质的量,粒子个数,（约6.021023mol-1）,N,=,NA,n,三、物质的量（n)、阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N）间的关系：,物质的量（n)、阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N）间的关系：,（1）0.5mol铁原子的个数是多少？,（2）9.031023个O2的物质的量是多少？,例题,计算下列物质的微粒数或物质的量。 （1）0.5mol H2 中的氢分子数_ (2) 1molNaCl中的氯离子数_ (3) 1molH2SO4 中的氧原子数_ (4) 1.204 1024 个水分子的物质的量_ (5) 9.03 1023 个铁原子的物质的量_,P8问题解决,1.1molCO2分子中有 molC, molO,共有 mol原子.,3.1mol CO2与 molO2所含原子数相等。,1,2,1.5,2. 0.3 mol H2SO4含有 个硫酸分子, molO, molS molH,1.8061023,1.2,0.3,0.6,3,巩固提高,作业,1. 2.5molO2中含有_个O原子？ 2. 已知1mol Al 所含Al原子的个数为阿伏加德罗常数，那么0.5mol Al 所含Al原子的个数为 ， 2mol Al 所含Al原子的个数为 。 3. 1.5molH2SO4的物质的量为_