（北京专用）2020届高考化学一轮复习专题五钠及其化合物课件.pptx

专题五 钠及其化合物,高考化学 (北京专用),五年高考,A组 自主命题北京卷题组,考点 钠及其化合物,1.(2019北京理综,10,6分)下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是 ( ),答案 B 本题考查Fe3+的氧化性,Mg(OH)2、Cl2、NO、NO2的性质等知识,借助实验形式考查 学生的实验能力、识记能力和分析推理能力。试题需要考生运用分析、推理的方法研究物 质的性质及化学性质与实验方法的关系,体现了证据推理与模型认知的学科核心素养。 A项,用Fe粉除去FeCl2溶液中的Fe3+时,发生了氧化还原反应;C项,除去Cl2中的HCl杂质一般用 饱和食盐水,用水除会损失部分Cl2,同时Cl2与H2O的反应是氧化还原反应;D项,NO2和H2O的反 应属于氧化还原反应。,易错易混 除杂问题往往会被“理想化”,即加适量试剂就能全部除去杂质,但实际很难做到 这一点。B项中除杂试剂稀盐酸是用来除去过量的NaOH的。,2.(2014北京理综,7,6分)下列金属中,表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的 是 ( ) A.K B.Na C.Fe D.Al,答案 D 金属铝的表面可形成致密的氧化膜,保护内层金属不被空气氧化,故D符合题意。,思路分析 K、Na是活泼金属,在空气中能和氧气、水发生反应;Al易被空气中的氧气氧化生 成一层致密的氧化膜,阻止内部金属继续被氧化;Fe表面形成的氧化层比较疏松,不能保护内部 金属。,解题关键 记住金属铝在空气中易形成致密的氧化物保护膜而保护内部金属不被腐蚀是解 答本题的关键。,3.(2012北京理综,7,6分)下列解释实验现象的反应方程式正确的是 ( ) A.切开的金属Na暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗 2Na+O2 Na2O2 B.向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液,白色沉淀变成黑色 2AgCl+S2- Ag2S+2Cl- C.Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间,变成白色黏稠物 2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2 D.向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水,出现白色沉淀 2HC +Ca2+2OH- CaCO3+C +2H2O,答案 B A项,切开的金属钠暴露在空气中,光亮表面变暗的原因是钠被氧化生成Na2O,反应 方程式为4Na+O2 2Na2O,故A错误;C项,Na2O2放置在潮湿的空气中发生反应2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2,因NaOH易吸水而形成白色黏稠物,故C错误;D项,向NaHCO3溶液中加入过 量的澄清石灰水,出现白色沉淀的反应方程式为HC +Ca2+OH- CaCO3+H2O,故D错误。,1.(2019江苏单科,9,2分)在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是 ( ) A.NaCl(aq) Cl2(g) FeCl2(s) B.MgCl2(aq) Mg(OH)2(s) MgO(s) C.S(s) SO3(g) H2SO4(aq) D.N2(g) NH3(g) Na2CO3(s),考点 钠及其化合物,B组 统一命题、省（区、市）卷题组,答案 B 本题涉及的考点有钠、镁、硫、氮、氯及其化合物的性质,考查了学生对知识 的记忆、再现能力,体现了宏观辨识与微观探析的学科核心素养。 A项,加热条件下,铁与氯气只能生成FeCl3,错误;B项,MgCl2+Ca(OH)2 Mg(OH)2+CaCl2, Mg(OH)2 MgO+H2O,正确;C项,硫在氧气中燃烧只能生成SO2,错误;D项,NH3+CO2+ NaCl+H2O NaHCO3+NH4Cl,错误。,拓展延伸 铁在氯气中点燃不存在量变引起质变的问题,无论铁是否足量,产物均为FeCl3。,2.(2015山东理综,10,5分)某化合物由两种单质直接反应生成,将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时 有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是 ( ) A.AlCl3 B.Na2O C.FeCl2 D.SiO2,答案 A AlCl3可由Al与Cl2直接反应生成,加入Ba(HCO3)2溶液中因发生相互促进的水解反应 而同时生成气体和沉淀:Al3+3HC Al(OH)3+3CO2,A正确;Na2O加入Ba(HCO3)2溶液 中生成BaCO3沉淀,但无气体产生,B错误;Fe与Cl2直接反应生成FeCl3,C错误;SiO2与Ba(HCO3)2 溶液不反应,D错误。,答案 A 本题考查元素化合物之间的相互转化。2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O、 Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3+2NaOH,A正确;NaAlO2与过量HCl(aq)反应生成AlCl3和 NaCl,B不正确;Ag(NH3)2+与蔗糖无法发生银镜反应生成Ag,C不正确;Fe与HCl(aq)反应 生成FeCl2和H2,D不正确。,3.(2018江苏单科,9,2分)在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是 ( ) A.NaHCO3(s) Na2CO3(s) NaOH(aq) B.Al(s) NaAlO2(aq) Al(OH)3(s) C.AgNO3(aq) Ag(NH3)2+(aq) Ag(s) D.Fe2O3(s) Fe(s) FeCl3(aq),4.(2015安徽理综,27,14分)硼氢化钠(NaBH4)在化工等领域具有重要的应用价值。某研究小组 采用偏硼酸钠(NaBO2)为主要原料制备NaBH4,其流程如下: 已知:NaBH4常温下能与水反应,可溶于异丙胺(沸点:33 )。 (1)在第步反应加料之前,需要将反应器加热至100 以上并通入氩气,该操作的目的是 。原料中的金属钠通常保存在 中,实验室取用 少量金属钠需要用到的实验用品有 、 、玻璃片和小刀等。 (2)请配平第步反应的化学方程式: NaBO2+ SiO2+ Na+ H2 NaBH4+ Na2SiO3 (3)第步分离采用的方法是 ;第步分出NaBH4并回收溶剂,采用的方法是 。,(4)NaBH4(s)与H2O(l)反应生成NaBO2(s)和H2(g)。在25 、101 kPa下,已知每消耗3.8 g NaBH4 (s)放热21.6 kJ,该反应的热化学方程式是 。,答案 (1)除去反应器中的水蒸气和空气 煤油 镊子 滤纸 (2)1NaBO2+2SiO2+4Na+2H2 1NaBH4+2Na2SiO3 (3)过滤 蒸馏 (4)NaBH4(s)+2H2O(l) NaBO2(s)+4H2(g) H=-216.0 kJmol-1,解析 (1)原料中的Na及H2会与空气中的O2反应,原料中的Na及产物NaBH4会与水反应,故第 步反应加料之前应先将反应器加热至100 以上并通入氩气,以除去反应器中的空气和水蒸 气。(2)运用化合价升降法和观察法,不难配平所给反应的化学方程式。(3)由题给信息可知, 欲分离NaBH4和异丙胺可加热蒸馏,馏分为异丙胺,留在蒸馏烧瓶中的是NaBH4固体产品。 (4)依题意可知,反应NaBH4(s)+2H2O(l) NaBO2(s)+4H2(g)的H=-21.6 kJ = -216.0 kJmol-1。,5.(2015浙江理综,27-,12分)化合物甲和 NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2 反应生成甲。甲与水反应可产生H2,甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。将4.80 g甲加热至完全分 解,得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况)的H2。 请推测并回答: (1)甲的化学式 。 (2)甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式 。 (3)NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式 。 (4)甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3),脱锈过程发生反 应的化学方程式 。 (5)某同学认为:用惰性气体赶尽反应体系中的空气,将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥, 再与金属钠反应,得到的固体物质即为纯净的甲;取该固体物质与水反应,若能产生H2,即可 证明得到的甲一定是纯净的。,判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由 。,答案 (1)NaH (2)4NaH+AlCl3 NaAlH4+3NaCl (3)NaAlH4+2H2O NaAlO2+4H2 (4)3NaH+Fe2O3 2Fe+3NaOH (5)制备过程不合理,因为盐酸易挥发,H2中混有HCl,导致产物中有NaCl。验纯方法不合理,如 果有Na残留,Na与水反应也产生H2;没有考虑混入的NaCl,解析 (1)4.80 g甲中氢元素的质量为 21 gmol-1=0.2 g,则钠元素的质量为4.80 g- 0.2 g=4.60 g,n(Na)n(H)= =11,所以甲的化学式为NaH。 (2)甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式为4NaH+AlCl3 NaAlH4+3NaCl。 (3)NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式为NaAlH4+2H2O 4H2+NaAlO2。 (4)根据题意可知,甲在无水条件下能将铁锈中的铁还原为铁单质,化学方程式为3NaH+Fe2O3 2Fe+3NaOH。 (5)制备过程和验纯方法均不合理。制备过程中所用的盐酸易挥发,H2中混有HCl,会导致产物 中混有NaCl,故不合理。若与钠反应的H2不足,固体产物中会有Na残留,残留的Na也可以与水 反应产生H2;没有考虑混入的NaCl,故验纯方法不合理。,评析 本题考查化学用语、化学方程式的书写,难度不大。侧重考查学生对新信息的提取 能力和对基础知识的应用能力。,1.(2014福建理综,6,6分)下列有关物质应用的说法正确的是 ( ) A.生石灰用作食品抗氧化剂 B.盐类都可用作调味品 C.铝罐可久盛食醋 D.小苏打是面包发酵粉的主要成分之一,C组 教师专用题组,考点 钠及其化合物,答案 D 生石灰没有还原性,不能作抗氧化剂,故A错误;不是所有的盐都能作调味品,如 NaNO2有毒,故B错误;铝可与CH3COOH反应生成盐和H2,故C错误;D正确。,评析 本题考查与生活相关的化学知识,是高考的热点,重在考查学生的知识面,题目难度 较小。,2.(2017江苏单科,3,2分)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 ( ) A.Na2O2吸收CO2产生O2,可用作呼吸面具供氧剂 B.ClO2具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒 C.SiO2硬度大,可用于制造光导纤维 D.NH3易溶于水,可用作制冷剂,答案 A B项,ClO2具有很强的氧化性,可用于杀菌消毒;C项,SiO2用于制造光导纤维与 其硬度大无关;D项,NH3用作制冷剂是因为其易液化,液氨汽化吸热,使周围环境温度降低。,3.(2016四川理综,7,6分)向1 L含0.01 mol NaAlO2和0.02 mol NaOH的溶液中缓慢通入CO2, 随n(CO2)增大,先后发生三个不同的反应,当0.01 moln(CO2)0.015 mol时发生的反应是: 2NaAlO2+CO2+3H2O 2Al(OH)3+Na2CO3。下列对应关系正确的是 ( ),答案 D A项,n(CO2)=0时,溶液为NaAlO2和NaOH的混合溶液,根据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)= c(Al )+c(OH-),则c(Na+)c(C )c(OH-)c(HC ),故错误;D项,反应结束 后继续通入CO2 0.015 mol发生反应: Na2CO3 + CO2 + H2O 2NaHCO3 ,1 1 2 0.015 mol 0.015 mol 0.03 mol 此时所得溶液为NaHCO3溶液,溶液中c(Na+)c(HC )c(OH-)c(H+),故正确。,考点 钠及其化合物,三年模拟,A组 20172019年高考模拟考点基础题组,1.(2019北京十二中期中,7)关于相同物质的量浓度的NaHCO3溶液和NaHSO3溶液,下列说 法正确的是 ( ) A.滴加酚酞后溶液均变红 B.滴加饱和澄清石灰水均产生白色沉淀 C.滴加氯水均产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 D.所含阳离子的总浓度相等,答案 B A项,HS 的电离程度大于水解程度,所以NaHSO3溶液呈酸性,滴加酚酞后溶液不 变红;B项,NaHCO3溶液与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀,NaHSO3溶液与氢氧化钙溶液反 应生成亚硫酸钙沉淀;C项,在NaHSO3溶液中滴加氯水发生氧化还原反应生成硫酸钠,无气体 产生;D项,相同物质的量浓度的NaHCO3溶液和NaHSO3溶液中钠离子浓度相等,亚硫酸氢钠溶 液中氢离子浓度大,所以两者所含阳离子的总浓度不相等。,易错警示 HC 的水解程度大于电离程度,溶液显碱性;HS 的电离程度大于水解程度,溶液 显酸性。,2.(2019北京朝阳一模,7)下列实验中的颜色变化,与氧化还原反应无关的是 ( ),答案 A A项,白色浑浊转化为红褐色沉淀的反应为3Mg(OH)2+2Fe3+ 2Fe(OH)3+3Mg2+,反 应前后不涉及元素化合价的变化,不属于氧化还原反应;B项,氯水中存在Cl2+H2O H+Cl-+ HClO,Cl-与Ag+结合生成AgCl沉淀,使c(Cl-)降低,平衡正向移动,淡黄绿色褪去,反应前后氯元素 的化合价发生变化,属于氧化还原反应;C项,钠在空气中加热发生反应2Na+O2 Na2O2,反应 前后涉及元素化合价变化,属于氧化还原反应;D项,H2C2O4溶液与KMnO4酸性溶液混合,产生气 泡、紫色褪去的反应为5H2C2O4+2Mn +6H+ 10CO2+2Mn2+8H2O,反应前后涉及元素 化合价的变化,属于氧化还原反应。,3.(2019北京朝阳二模,12)探究Na2O2与水的反应,实验如下: (已知:H2O2 H+H 、H H+ ) 下列分析不正确的是 ( ) A.、中产生的气体能使带火星的木条复燃 B.、中均发生了氧化还原反应和复分解反应 C.、中KMnO4与MnO2的作用不同,产生气体的量也不同,D.通过能比较酸性:HClH2O2,答案 D 分析题图可知试管中发生反应:2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2、Na2O2+2H2O H2O2+2NaOH;试管中发生反应:2H2O2 2H2O+O2;试管中发生反应:BaO2+ H2SO4 BaSO4+H2O2、H2O2(少量) H2O+O2,A、B均正确。C项,中KMnO4与过氧化氢 反应生成氧气,KMnO4体现氧化性;中MnO2起催化作用,两个试管中产生氧气的量均由过氧 化氢的量决定,因中所得溶液等分,但中有少量H2O2发生了分解,故、中产生气体的量 不同,正确。D项,中BaCl2与H2O2发生复分解反应生成了BaO2沉淀,故不能判断HCl与H2O2的 酸性强弱,错误。,4.(2018北京东城一模,7)下列物质投入水中发生化学反应,水作氧化剂的是 ( ) A.钠 B.氧化钠 C.碳酸钠 D.过氧化钠,答案 A A项,金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,水中氢元素的化合价降低,水作氧化剂, 钠作还原剂;B项,氧化钠与水反应生成氢氧化钠,不是氧化还原反应;C项,碳酸钠投入水中没有 发生氧化还原反应;D项,过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气,水中氢、氧元素的化合价没 有发生变化,水既不是氧化剂也不是还原剂。,5.(2017北京西城一模,11)某同学用Na2CO3和NaHCO3溶液进行下图所示的实验。下列说法中, 正确的是 ( ) A.实验前两溶液的pH相等 B.实验前两溶液中离子种类完全相同 C.加入CaCl2溶液后生成的沉淀一样多,D.加入CaCl2溶液后反应的离子方程式都是C +Ca2+ CaCO3,答案 B A项,相同条件下,Na2CO3的水解程度大于NaHCO3,故实验前Na2CO3溶液的pH大;B 项,Na2CO3和NaHCO3溶液中都存在Na+、C 、HC 、OH-、H+;C项,Na2CO3与CaCl2反应的 化学方程式为Na2CO3+CaCl2 2NaCl+CaCO3,NaHCO3与CaCl2反应的化学方程式为2 NaHCO3+CaCl2 2NaCl+CaCO3+CO2+H2O,结合实验数据可知产生的沉淀不一样多;D 项,NaHCO3与CaCl2反应的离子方程式为2HC +Ca2+ CaCO3+CO2+H2O。,6.(2019北京顺义一中月考,18)金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应,相关实验有 几个不同的演示方法。分别如图中的甲、乙、丙所示: (1)现按图甲所示的方法,在室温时,向盛有Ca(HCO3)2溶液的水槽中加入一小块金属钠。下列 现象描述正确的是 (填字母)。 A.钠浮在液面上,并四处游动,最后消失,B.钠熔化成一个光亮的小球 C.反应开始后,溶液由无色变成红色 D.恢复至室温,水槽底部有固体物质析出 (2)请补充并完成甲实验从试剂瓶中取出钠到向水槽中投入钠的有关操作:用镊子从试剂瓶中 取出一小块钠, 。用镊子夹取切好的金属钠投入盛有Ca(HCO3)2溶液的水槽中。 (3)某同学用镊子夹住一块金属钠,按图乙所示的方法来收集产生的气体,但钠很快脱落,实验 没有成功,正确的关键操作应该为 。 (4)按图丙在矿泉水瓶内装满水,将带有钠的带孔瓶塞旋紧,排出水的体积为16.8 mL。假设瓶 内、瓶外均属于标准状况,则所用的钠的质量为 g。,答案 (1)ABD (2)用滤纸吸干表面的煤油,在玻璃片上用小刀切下绿豆粒大小的钠粒,将多余的钠放回原试剂瓶 (3)用带有一些小孔的铝箔把钠包好,再用镊子夹住 (4)0.034 5,解析 (1)钠与水反应生成的NaOH与Ca(HCO3)2反应生成白色沉淀,A、B、D项描述均正确;整 个反应过程中溶液无颜色变化,C项描述不正确。 (3)因Na与水反应放热使钠熔化,故钠很快脱落,应用带小孔的铝箔把钠包好。 (4)Na与水反应产生标准状况下16.8 mL气体,m(Na)= 223 g/mol=0.034 5 g。,易错警示 注意金属钠的正确取用方法。,7.(2019北京海淀期中,16)某化学兴趣小组探究NO和Na2O2的反应,设计了如下图所示实验装 置,其中E为实验前压瘪的气囊。 资料:除浅黄色的AgNO2难溶于水外,其余亚硝酸盐均易溶于水。 (1)写出A中反应的化学方程式: 。 (2)将装置B补充完整,并标明试剂。 (3)用无水CaCl2除去水蒸气的目的是 。,(4)反应一段时间后,D处有烫手的感觉,其中固体由淡黄色变为白色,直至颜色不再变化时,气 囊E始终没有明显鼓起。 学生依据反应现象和氧化还原反应规律推断固体产物为NaNO2。写出该反应的化学方程 式: 。 设计实验证明NaNO2的生成,实验方案是 (写出操作、现象和结论)。,答案 (1)Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2+2H2O (2) (3)防止水蒸气与Na2O2反应,干扰实验 (4)2NO+Na2O2 2NaNO2 取少量D管中的固体于试管中,加水溶解,再加入AgNO3溶 液,若生成浅黄色沉淀,则证明有NaNO2生成,解析 (1)Cu与浓HNO3反应生成Cu(NO3)2、NO2和H2O,化学方程式为Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2+2H2O。 (2)装置B的目的是让A中生成的NO2与水反应来制备NO,以进行后续实验,即补全装置B为 。 (3)水蒸气会与D中的过氧化钠反应,所以用无水CaCl2除去水蒸气的目的是防止水蒸气与 Na2O2反应,干扰实验。 (4)E中气囊没有鼓起,说明没有氧气产生,则D中反应的化学方程式为2NO+Na2O2 2NaNO2;根据题给资料可知,亚硝酸盐中只有AgNO2难溶于水,所以只要利用AgNO3溶液 即可确定产物中有NaNO2生成。实验方案是取少量D管中的固体于试管中,加水溶解,再加 入AgNO3溶液,若生成浅黄色沉淀,则证明有NaNO2生成。,B组 20172019年高考模拟专题综合题组 时间:20分钟 分值:55分 一、选择题(每小题6分,共30分),1.(2019北京牛栏山一中期中,7)下列依据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验操作中不能 达到实验目的的是 ( ),答案 D A项,实验室常用氯化铵和氢氧化钙固体为反应物混合加热制备氨气;B项,二氧化 碳从长导管进入,尾气从短导管导出;C项,从溶液中分离碳酸氢钠固体可用过滤的方法;D项,碳 酸氢钠不稳定,不能直接加热干燥,可烘干。,知识拓展 侯氏制碱法的原理是在饱和食盐水中通入氨气后,再通入二氧化碳,生成碳酸氢钠 晶体,过滤分离出碳酸氢钠晶体,即NaCl+NH3+CO2+H2O NaHCO3+NH4Cl。,2.(2019北京石景山期末,9)1807年化学家戴维电解熔融氢氧化钠制得钠:4NaOH(熔融) O2+4Na+2H2O;后来盖吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠:3Fe+4NaOH Fe3O4+2H2+4Na。下列有关说法正确的是 ( ) A.戴维法制钠,阳极的电极反应式为2OH-+2e- H2+O2 B.盖吕萨克法制钠原理是利用铁的金属性比钠的强 C.若用戴维法与盖吕萨克法制得等量的钠,两方法转移电子总数相等 D.还可以用电解熔融氯化钠法制钠,答案 D A项,由截维法制钠的化学方程式可知,电解过程中,阳极上氢氧根离子放电生成氧 气和水,电极反应式为4OH-4e- 2H2O+O2;B项,钠的熔、沸点较低,高温时生成Na蒸气,Na 蒸气挥发有利于反应的进行,但Na的金属性比Fe的强;C项,戴维法每生成4 mol Na转移4 mol电 子,盖吕萨克法每生成4 mol Na转移8 mol电子,转移电子数不等;D项,工业上用电解熔融氯化 钠法制金属钠。,解题关键 本题考查金属的冶炼及电解原理,明确元素的化合价变化及发生的电极反应为解 题关键。,思路分析 由戴维法制钠的化学方程式可知,阳极上氢氧根离子放电,阴极上钠离子放电,每生 成4 mol Na转移4 mol电子;由盖吕萨克法制钠的化学方程式可知,反应能够进行的原因是高温 时生成Na蒸气,Na蒸气挥发有利于反应的进行,反应中铁作还原剂,氢氧化钠作氧化剂,每生成 4 mol Na转移8 mol电子。,3.(2019北京中央民族大学附中月考,8)有关Na2CO3和NaHCO3的性质,下列叙述错误的是 ( ) A.相同温度下,等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的碱性比较,前者更强 B.常温时水溶性:Na2CO3NaHCO3 C.在酒精灯加热的条件下,前者不分解,后者分解 D.将澄清石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中,前者产生沉淀,后者无现象,答案 D A项,C 水解能力强于HC ,所以相同温度下,等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液,前 者的碱性更强;B项,常温时水溶性:Na2CO3NaHCO3;C项,在酒精灯加热的条件下,NaHCO3分解 生成Na2CO3、CO2和H2O,Na2CO3受热不分解;D项,将澄清石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶 液中,二者都能与澄清石灰水反应生成沉淀。,知识拓展 碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较:,4.(2018北京西城期末,14)猜想与假设是基于部分证据得出的不确定结论。下列猜想与假设中 不合理的是 ( ) A.Ca与H2O反应可能生成H2 B.SO2和H2O2反应可能生成H2SO4 C.浓硫酸与乙醇在一定条件下反应产生的黑色物质可能是碳单质 D.H2C2O4溶液与H2SO4酸化的KMnO4溶液反应,先慢后快,催化剂可能是K+,答案 D A项,Ca为活泼金属,具有较强的还原性,所以钙与水反应时,水作氧化剂,水中只有氢 元素化合价可以降低,所以可能生成氢气;B项,二氧化硫中硫元素显+4价,硫酸中硫元素显+6 价,所以需要氧化剂,H2O2氧化性较强,所以可能与二氧化硫反应生成硫酸;C项,浓硫酸有脱水 性,可以使有机物脱水生成碳单质;D项,H2C2O4溶液与H2SO4酸化的KMnO4溶液反应,先慢后快, 所以催化剂应该为反应中新生成的离子,不会是K+。,易错警示 H2C2O4溶液与酸性高锰酸钾溶液反应先快后慢,是由于反应生成的Mn2+对该反应 具有催化作用。,5.(2017北京东城二模,12)某同学为测定Na2CO3固体(含少量NaCl)的纯度,设计如下装置(含试 剂)进行实验。 下列说法中不正确的是 ( ) A.必须在间添加吸收HCl的装置 B.的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度 C.通入空气的作用是保证中产生的气体完全转移到中 D.称取样品和中产生的沉淀的质量即可求算Na2CO3固体的纯度,答案 A A项,中氢氧化钡溶液足量,即使挥发出的HCl进入中也不会影响碳酸钡沉淀的 生成,所以不需要除去氯化氢;B项,的作用是防止空气中的CO2进入中使所得BaCO3的质 量偏大,影响实验的精确度;C项,通入空气可将中生成的二氧化碳完全排入中;D项,利用碳 酸钡的质量可以求得二氧化碳的质量,从而求得样品中碳酸钠的质量,结合样品质量即可求得 碳酸钠的纯度。,审题技巧 测定Na2CO3固体(含少量NaCl)纯度的原理为碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳 气体,二氧化碳气体被氢氧化钡溶液吸收后,所得BaCO3沉淀的物质的量即为吸收的二氧化碳 的物质的量,进而计算出碳酸钠的质量,即可求出碳酸钠的纯度。,6.(2019北京牛栏山一中期中,15)(12分)Na2O2是一种常见的过氧化物,具有强氧化性和漂白 性。通常可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。 (1)某实验小组通过下列实验探究过氧化钠与水的反应:,二、非选择题(共25分),用化学方程式解释使酚酞溶液变红的原因: ;依据实验现象推测 红色褪去的原因是 。 加入MnO2反应的化学方程式为 。 Na2O2的电子式为 。 (2)实验小组两名同学共同设计如下装置探究过氧化钠与二氧化硫的反应。通入SO2,将带火 星的木条插入试管C中,木条复燃。,请回答下列问题: 甲同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2,该反应的化学方程式是 。 检验反应后B中的白色固体含有Na2SO3的方法是 。 乙同学认为反应后B中不仅有Na2SO3,还会有Na2SO4。乙同学猜想的理由是 。 为检验产物中Na2SO4的存在,乙同学设计并实施了如下实验方案: 甲同学认为该实验方案的现象不能证明有Na2SO4生成,其理由为 。 测定B中反应完全后的固体中Na2SO4含量的实验方案:称取样品a g加水溶解,烘干,称量得BaSO4沉淀为b g, 则Na2SO4的质量分数为 。,答案 (除特殊标注外,每空1分)(1)2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2 反应生成的H2O2具有 漂白作用 2H2O2 2H2O+O2 Na+ 2-Na+ (2)2Na2O2+2SO2 2Na2SO3+O2 取反应后B中的白色固体少许,滴入稀硫酸,生成无色能 使品红溶液褪色的气体,说明白色固体中含Na2SO3(2分) 过氧化钠具有强氧化性,二氧化硫 有较强的还原性 稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡 加盐酸酸化的氯化钡溶液,过滤,洗 涤 100%(2分),解析 (1)过氧化钠和水反应生成的氢氧化钠是碱,酚酞溶液遇碱变红,反应的化学方程式为 2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2;红色褪去的可能原因是过氧化钠和水反应生成的过氧化氢具 有氧化性,能漂白有色物质。过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气,反应的 化学方程式为2H2O2 2H2O+O2。 Na2O2属于离子化合物,含有 离子,电子式为 Na+ 2-Na+。,(2)Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2,结合得失电子守恒可知,该反应的化学方程式为 2Na2O2+2SO2 2Na2SO3+O2;要证明白色固体中含有Na2SO3,只需检验出白色固体中含有S , 则取反应生成的白色固体少许,滴入稀硫酸,生成无色能使品红溶液褪色的气体,说明白色固体 中含Na2SO3。因为过氧化钠具有