（江苏专用）2020版高考化学一轮复习专题6元素周期律和元素周期表课件.pptx

专题6 元素周期律和元素周期表,高考化学 (江苏省专用),A组 自主命题江苏卷题组,五年高考,考点 元素周期律及元素周期表,1.(2019江苏单科,8,2分)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X是地壳中含量 最多的元素,Y原子的最外层有2个电子,Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料,W与X位于 同一主族。下列说法正确的是 ( ) A.原子半径:r(W)r(Z)r(Y)r(X) B.由X、Y组成的化合物是离子化合物 C.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强 D.W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强,答案 B 本题涉及的考点有元素周期律和元素周期表的应用、原子半径大小的比较、元素 金属性与非金属性的强弱判断与应用,通过元素推断的形式考查了学生提取、吸收、整合化 学信息的能力,体现了证据推理与模型认知的学科核心素养。 X是地壳中含量最多的元素,则X为O;Y的原子序数比X大且Y原子的最外层有2个电子,则Y为 Mg;Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料,则Z为Si;W与X位于同一主族,则W为S。A项,同 周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小,同主族元素从上到下原子半径逐渐增大,则原子半 径:r(Mg)r(Si)r(S)r(O),即r(Y)r(Z)r(W)r(X),错误;B项,由X、Y组成的化合物是MgO,为 离子化合物,正确;C项,Si的最高价氧化物对应水化物是H2SiO3,S的最高价氧化物对应水化物 是H2SO4,Si的非金属性弱于S,故H2SiO3的酸性比H2SO4弱,错误;D项,S的非金属性弱于O,H2S的 热稳定性比H2O弱,错误。,方法技巧 元素的最高价氧化物对应水化物的酸性、气态氢化物的热稳定性与元素的非金 属性有关,元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强,气态氢化物越稳定。,2.(2018江苏单科,8,2分)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X是地壳中含量最 多的元素,Y原子的最外层只有一个电子,Z位于元素周期表A族,W与X属于同一主族。下列 说法正确的是 ( ) A.原子半径:r(W)r(Z)r(Y) B.由X、Y组成的化合物中均不含共价键 C.Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱 D.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强,答案 D 本题考查元素周期律。由题意可知X为O,Y为Na,Z为Al,W为S。原子半径:r(Y) r(Z)r(W),A不正确;Na2O2中含有非极性共价键,B不正确;金属性YZ,最高价氧化物的水化物的 碱性YZ,C不正确;非金属性XW,简单气态氢化物的热稳定性XW,D正确。,规律总结 元素的金属性越强,最高价氧化物对应水化物的碱性越强;元素的非金属性越强,简 单气态氢化物越稳定,最高价氧化物对应水化物的酸性越强。,3.(2017江苏单科,5,2分)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,其中只有Y、Z处于 同一周期且相邻,Z是地壳中含 量最多的元素,W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是 ( ) A.原子半径:r(X)r(Y)r(Z)r(W) B.W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱 C.Y的单质的氧化性比Z的强 D.X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物,答案 D 由Z是地壳中含量最多的元素可推出Z为O;由Y、Z同周期且相邻,Y的原子序数小 于Z,推出Y为N;由W是短周期中金属性最强的元素可知W为Na;因X原子序数最小且为主族元 素,又知只有Y、Z处于同周期,推出X为H。A项,原子半径r(Y)r(Z);B项,NaOH为强碱;C项,N2 的氧化性比O2的弱;D项,HNO3(或HNO2)为共价化合物,NH4NO3为离子化合物。,知识拓展 化合物类别的几个特例 AlCl3:由活泼金属元素与活泼非金属元素组成的共价化合物。 NaOH:含有极性键的离子化合物。 Na2O2:含有非极性键的离子化合物。 NH4NO3:由非金属元素形成的离子化合物。,4.(2016江苏单科,4,2分)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子的最外层有6 个电子,Y是迄今发现的非金属性最强的元素,在周期表中Z位于A族,W与X属于同一主族。 下列说法正确的是 ( ) A.元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构 B.由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物 C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 D.原子半径:r(X)r(Y)r(Z)r(W),答案 B 由题意可知X为O,Y为F,Z为Na,W为S。A项,X、W的简单阴离子分别为O2-、S2-,二 者电子层结构不同,故错误;B项,由F、Na两种元素组成的化合物是离子化合物,故正确;C项, H2S的热稳定性比HF的弱,故错误;D项,原子半径:r(Na)r(S)r(O)r(F),故错误。,规律总结 原子半径大小比较,一般先看电子层数,电子层数越多,半径越大;若电子层数相同, 则比较核电荷数,核电荷数大的原子半径反而小。,5.(2015江苏单科,5,2分)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子最外层有6个 电子,Y是至今发现的非金属性最强的元素,Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置,W 的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是 ( ) A.原子最外层电子数由多到少的顺序:Y、X、W、Z B.原子半径由大到小的顺序: W、Z、Y、X C.元素非金属性由强到弱的顺序: Z、W、X D.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序: X、Y、W,答案 A 根据题意可知,X、Y、Z、W分别为O、F、Al、Si。B项,原子半径大小顺序应为: AlSiOF;C项,元素非金属性由强到弱顺序应为:OSiAl;D项,简单气态氢化物的稳定性由 强到弱顺序为:FOSi。,6.(2012江苏单科,12,4分)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子的最外层电子 数是其内层电子总数的3倍,Y原子的最外层只有2个电子,Z单质可制成半导体材料,W与X属于 同一主族。下列叙述中正确的是 ( ) A.元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 B.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z的弱 C.化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同 D.原子半径的大小顺序:rYrZrWrX,答案 AD 根据题给信息推断出X为O,Y为Mg,Z为Si,W为S。因为非金属性:OS,故稳定性: H2OH2S,故A项正确;因为非金属性:SSi,故酸性:H2SO4H2SiO3,故B项错误;MgO中含有的是 离子键,SiO2和SO3中含有的是极性共价键,故C项错误;原子半径大小顺序为MgSiSO,故D 项正确。,7.(2011江苏单科,5,2分)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。 下列说法正确的是 ( ),A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8 B.原子半径的大小顺序为:rXrYrZrWrQ C.离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同 D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强,答案 A 根据题图,可以推出X为N元素,Y为O元素,Z为Al元素,W为S元素,Q为Cl元素。A项, N的最高正价为+5价,Al的最高正价为+3价,其和的数值为8,故正确;B项,原子半径:rZrWrQ rXrY,故不正确;C项,O2-与Al3+的核外电子数和电子层数均相同,故不正确;D项,S的最高价氧化 物对应水化物的酸性弱于Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性,故不正确。,8.(2010江苏单科,13,4分)已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素, 其中元素A、E的单质在常温下呈气态,元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,元素C 在同周期的主族元素中原子半径最大,元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说 法正确的是 ( ) A.元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态 B.一定条件下,元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应 C.工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质 D.化合物AE与CE含有相同类型的化学键,答案 BC 根据元素B的最外层电子数是电子层数的2倍,可知B为碳元素;A为原子序数小于 碳的主族元素且单质常温下呈气态,则为H元素;元素D的合金是日常生活中常用的金属材料, 且为短周期元素,则D为Al元素;元素C在同周期中原子半径最大,则C为Na元素;E的原子序数 大于Al,且单质常温下呈气态,则为Cl元素。A项,元素A、B组成的化合物常温下可能呈气态, 可能呈液态,也可能呈固态,故不正确;B项,氢氧化钠溶液与氢氧化铝可以反应,故正确;C项, Na、Al、Cl的单质在工业上常用电解法制备,故正确;D项,化合物AE(HCl)中含有的是共价键, 而化合物CE(NaCl)中含有的是离子键,故化学键类型不相同,故不正确。,9.(2014江苏单科,9,2分)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层 电子数是其内层电子数的 2倍,Y是地壳中含量最高的元素,Z2+与Y2-具有相同的电子层结构,W 与X同主族。下列说法正确的是 ( ) A.原子半径的大小顺序:r(W)r(Z)r(Y)r(X) B.Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同 C.X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱 D.Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强,答案 D 根据题干信息可推出:X、Y、Z、W四种元素依次是C、O、Mg、Si。原子半径大 小顺序为:r(Mg)r(Si)r(C)r(O),A项错误;MgO是由离子键构成的化合物,SiO2是由共价键构 成的化合物,B项错误;非金属性:CSi,X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强,故C项 错误;非金属性:OSi,Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强,D项正确。,命题归纳 对元素周期律的复习要回归基础,如原子半径、离子半径比较,金属性、非金属性 递变规律,简单气态氢化物的热稳定性,最高价氧化物的水化物的酸、碱性强弱等。,规律总结 离子化合物中通常含有金属元素或N ,如NaCl、K2S、NH4Cl等;共价化合物通常 由非金属元素组成,如HCl、H2S、NH3等。另外,NaOH、NH4Cl、Na2O2中既有离子键又有共 价键。,10.(2013江苏单科,10,2分)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,且原子最外层电子 数之和为13。X的原子半径比Y的小,X与W同主族,Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正 确的是 ( ) A.原子半径的大小顺序:r(Y)r(Z)r(W) B.元素Z、W的简单离子的电子层结构不同 C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 D.只含X、Y、Z三种元素的化合物,可能是离子化合物,也可能是共价化合物,答案 D 由题意可知X、Y、Z、W依次为H、N、O、Na。原子半径的大小顺序为r(Na) r(N)r(O),A项错误;O2-和Na+电子层结构相同,B项错误;H2O的热稳定性强于NH3,C项错误; NH4NO3为离子化合物,HNO3、HNO2为共价化合物,D项正确。,解题关键 解元素周期律的相关题目,关键抓住三个要素,即核电荷数、电子层数和最外层电 子数。核电荷数与电子层数影响着原子、离子的半径,而原子半径和最外层电子数又决定原 子得、失电子能力的强弱,即非金属性和金属性的强弱。,B组 统一命题、省(区、市)卷题组,考点 元素周期律及元素周期表,1.(2019课标,13,6分)科学家合成出了一种新化合物(如图所示),其中W、X、Y、Z为同一短 周期元素,Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是 ( ) A.WZ的水溶液呈碱性 B.元素非金属性的顺序为XYZ C.Y的最高价氧化物的水化物是中强酸 D.该新化合物中Y不满足8电子稳定结构,答案 C 本题涉及原子结构、元素周期律、元素周期表、化学键等知识,主要考查学生对 元素“位构性”关系的分析和解决化学问题的能力,利用原子结构模型、化学键模型分 析解题,体现了证据推理与模型认知的学科核心素养。 由W、X、Y、Z为同一短周期元素,结合新化合物的结构式可知,X为A族元素,Z为卤族元 素,W为碱金属元素,再由Z的核外最外层电子数是X核外电子数的一半可知,Z为Cl、X为Si,进 而推知W为Na、Y为P。A项,NaCl的水溶液呈中性,错误;B项,元素的非金属性:SiPCl,即X YZ,错误;C项,Y(P)的最高价氧化物的水化物为H3PO4,属于中强酸,正确;D项,该新化合物中一 个P原子得到Na原子失去的一个电子,且形成两个PSi键,满足8电子稳定结构,错误。,方法技巧 原子结构与原子形成共价单键数目的关系:通常原子核外最外层获得几个电子能 达到稳定结构,该原子就最多能形成几个共价单键。如卤素原子最多形成1个共价单键,碳族 元素最多形成4个共价单键。,2.(2019课标,9,6分)今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分, W、X、Y、Z为短周期主族元素,W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是( ),A.原子半径:WX B.常温常压下,Y单质为固态 C.气态氢化物热稳定性:ZW D.X的最高价氧化物的水化物是强碱,答案 D 本题涉及元素周期律、元素周期表的应用,借助元素周期表片段考查考生元素推 断、分析和解决化学问题的能力。通过元素“位构性”之间的逻辑关系,体现证据推理 与模型认知的学科核心素养。 根据题给周期表片段中各种元素的相对位置可知,W与X的最高化合价之差为2,设X的最高化 合价为a,则W的最高化合价为a+2,结合题意知2a+2=8,解得a=+3,从而推知X为Al、Y为Si、Z 为P、W为N。A项,同周期主族元素从左到右,原子半径逐渐减小,同主族元素从上到下,原子 半径逐渐增大,故原子半径:W(N)X(Al);B项,常温常压下,Y(Si)单质为固态;C项,非金属性:Z(P) W(N),故气态氢化物的热稳定性:ZW;D项,X为Al,其最高价氧化物的水化物为Al(OH)3,属于 两性氢氧化物。,3.(2019北京理综,8,6分)2019年是元素周期表发表150周年,期间科学家为完善周期表做出了不 懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值,被 采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期。下列说法不正确的是 ( ) A.In是第五周期第A族元素 B In的中子数与电子数的差值为17 C.原子半径:InAl D.碱性:In(OH)3RbOH,答案 D 本题考查了原子的组成、元素周期表和元素周期律等知识,以张青莲教授主持测 定的某些元素的相对原子质量的新值为背景材料考查学生的分析推理能力,体现了证据推理 与模型认知的学科核心素养和爱国主义情怀的价值观念。 铟和铷同属第五周期元素,铷在A族,铟在A族,铷的金属性比铟强,所以RbOH的碱性强于 In(OH)3的碱性,D错误。,审题方法 该题题干中前面一段话只起铺垫作用,没有核心信息,审题时把注意点放在题干的 后面两句话上即可。,4.(2017北京理综,7,6分)2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“ ”,tin),Ts的原子核外 最外层电子数是7。下列说法不正确的是 ( ) A.Ts是第七周期第A族元素 B.Ts的同位素原子具有相同的电子数 C.Ts在同族元素中非金属性最弱 D.中子数为176的Ts核素符号是 Ts,答案 D 本题考查原子结构、元素周期表、元素周期律等知识。中子数为176的Ts核素符 号为 Ts。,审题方法 Ts的原子核外最外层电子数是7,则该元素一定是第A族元素。,5.(2016课标,9,6分)a、b、c、d为短周期元素,a的原子中只有1个电子,b2-和c+离子的电子层 结构相同,d与b同族。下列叙述错误的是 ( ) A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1 B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C.c的原子半径是这些元素中最大的 D.d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性,答案 A 由题中信息可知,a、b、c、d分别是H、O、Na、S。H与Na形成的二元化合物NaH 中,H元素的化合价为-1,A项错误;O与其他三种元素可分别形成H2O、H2O2,Na2O、Na2O2,SO 2、 SO3等,B项正确;Na元素位于第三周期A族,在四种元素中原子半径最大,C项正确;氢硫酸 是一种弱酸,D项正确。,知识拓展 二元化合物是指由两种元素组成的化合物。金属氢化物中H元素为-1价。,6.(2018课标,12,6分)主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均不大于20。W、X、 Z最外层电子数之和为10;W与Y同族;W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应,其生成物可腐蚀玻 璃。下列说法正确的是 ( ) A.常温常压下X的单质为气态 B.Z的氢化物为离子化合物 C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D.W与Y具有相同的最高化合价,答案 B 本题考查元素推断、元素化合物的结构与性质、化合价规律和特例。氢氟酸可腐 蚀玻璃,根据题意可知W是F,与其同主族的Y是Cl;实验室中用CaF2与浓H2SO4反应制取HF,故Z 是Ca;W、X、Z最外层电子数之和为10,则X是Na。钠单质常温常压下是固体,A错误;CaH2是 由Ca2+与H-构成的离子化合物,B正确;CaCl2溶液呈中性,C错误;F是非金属性最强的元素,没有 正化合价,氯元素的最高化合价是+7价,D错误。,知识拓展 CaF2是一种难溶于水的固体,实验室利用CaF2与浓H2SO4反应制取HF:CaF2+H2SO4 (浓) CaSO4+2HF,该反应不能在玻璃仪器中进行,应在铅皿中进行。,7.2019天津理综,7(1)(4),12分氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)、镆(Mc)为元素周期表中原 子序数依次增大的同族元素。回答下列问题: (1)砷在元素周期表中的位置 Mc的中子数为 。 已知: P(s,白磷) P(s,黑磷) H=-39.3 kJmol-1; P(s,白磷) P(s,红磷) H=-17.6 kJmol-1; 由此推知,其中最稳定的磷单质是 。 (2)氮和磷氢化物性质的比较: 热稳定性:NH3 PH3(填“”或“”或“”),判断依据是 。 (3)PH3和NH3与卤化氢的反应相似,产物的结构和性质也相似。下列对PH3与HI反应产物的推 断正确的是 (填序号)。 a.不能与NaOH反应 b.含离子键、共价键,c.能与水反应 (4)SbCl3能发生较强烈的水解,生成难溶的SbOCl,写出该反应的化学方程式 ,因此,配制SbCl3溶液应注意 。,答案 (1)第四周期第A族 173 黑磷 (2) N2H4分子间存在氢键 (3)b、c (4)SbCl3+H2O SbOCl+2HCl(“ ”写成“ ”亦可) 加盐酸,抑制水解,解析 本题涉及的考点有原子结构、盖斯定律的应用、元素周期律的应用、铵盐的性质、 盐类的水解等,以元素化合物知识为载体考查学生接受、吸收、整合化学信息的能力,通过多 考点综合考查的方式体现宏观辨识与微观探析的学科核心素养。 (1)质量数=质子数+中子数;结合已知信息,应用盖斯定律可推出P(s,红磷) P(s,黑磷) H= -21.7 kJmol-1,放热反应中反应物总能量高于生成物总能量,物质能量越低越稳定,故稳定性:白 磷P,故热稳定性:NH3PH3;N2H4的结构式为 ,分 子间存在氢键,故沸点:N2H4P2H4。(3)NH4I可与NaOH反应;NH4I中既有离子键,又有共价键; NH4I可发生水解反应,由NH4I的性质可推测PH4I的性质。(4)SbCl3强烈水解生成SbOCl的同时 可生成HCl;配制SbCl3溶液时应加盐酸,抑制SbCl3水解。,C组 教师专用题组,1.(2018天津理综,2,6分)下列有关物质性质的比较,结论正确的是 ( ) A.溶解度:Na2CO3NaHCO3 B.热稳定性:HClPH3 C.沸点:C2H5SHC2H5OH D.碱性:LiOHBe(OH)2,答案 C 本题考查元素周期律相关知识。A项,相同温度下,Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的 溶解度;B项,Cl元素的非金属性比P元素的强,所以HCl比PH3稳定;D项,Li元素的金属性比Be元 素的强,所以LiOH的碱性强于Be(OH)2的碱性;C项,乙醇分子间可以形成氢键,使乙醇的沸点高 于C2H5SH。,2.(2017天津理综,5,6分)根据元素周期表和元素周期律,判断下列叙述不正确的是 ( ) A.气态氢化物的稳定性:H2ONH3SiH4 B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物 C.如图所示实验可证明元素的非金属性:ClCSi D.用中文“ ”(o)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族,答案 C 本题考查元素周期表和元素周期律。气态氢化物的稳定性:H2ONH3SiH4,A正确; H2O属于共价化合物,NaH属于离子化合物,B正确;题图所示实验可证明酸性:HClH2CO3H2 SiO3, 但不能据此得出元素的非金属性:ClCSi,C不正确;前六周期共有86种元素,第七周期可 排32种元素,故118号元素在第七周期0族,D正确。,思路梳理 依据最高价含氧酸的酸性强弱可推导元素的非金属性强弱。,3.(2015浙江理综,9,6分)下表为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为短周期元素,W元素 原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是 ( ),A.X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增 B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在,它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次 递增 C.YX2晶体熔化、液态WX3汽化均需克服分子间作用力 D.根据元素周期律,可以推测T元素的单质具有半导体特性,T2X3具有氧化性和还原性,答案 D 由题意可知X为O,W为S,Z为P,Y为Si,T为As。热稳定性:H2OH2SPH3,A项不正确; 火山口附近有游离态的硫,B项不正确;SiO2属于原子晶体,C项不正确;砷元素位于金属元素与 非金属元素的交界处,具有半导体特性,As2O3中砷元素为+3价,其化合价可以升高到+5价,也可 以降低到-3价,D项正确。,4.(2015广东理综,23,6分)甲庚等元素在周期表中的相对位置如表所示。己的最高价氧化物 对应水化物有强脱水性,甲和丁在同一周期,甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判 断正确的是 ( ) A.丙与戊的原子序数相差28 B.气态氢化物的稳定性:庚己戊 C.常温下,甲和乙的单质均能与水剧烈反应 D.丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维,答案 AD 由题给信息可分析出甲为Mg,乙为Ca,丙为B,丁为Si,戊为As,己为S,庚为F。丙的 原子序数为5,戊的原子序数为33,二者相差28,A项正确;庚、己、戊的气态氢化物分别为HF、 H2S、AsH3,稳定性顺序为HFH2SAsH3,B项错误;常温下,Mg与H2O的反应非常缓慢,C项错误; 丁的最高价氧化物是SiO2,是制造光导纤维的主要材料,D项正确。,5.(2015山东理综,8,5分)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已 知Y、W的原子序数之和是Z的3倍,下列说法正确的是 ( ) A.原子半径:XZ C.Z、W均可与Mg形成离子化合物 D.最高价氧化物对应水化物的酸性:YW,答案 C 设Y的原子序数为x,由其他三种元素在元素周期表中与Y的相对位置可知,Z、X、 W的原子序数分别为x+1、x+7、x+10,依题意有:x+(x+10)=3(x+1),解得x=7,故X、Y、Z、W四 种元素分别是Si、N、O和Cl。O、Cl均可与Mg形成离子化合物(MgO、MgCl2),C正确;根据 元素周期律,可知原子半径:SiNO(XYZ),A错误;气态氢化物的稳定性SiH4HNO3(YW),D错误。,A组 20172019年高考模拟考点基础题组 考点 元素周期律及元素周期表,三年模拟,1.(2019苏州期末,7)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可形成一 种红棕色有刺激性气味的气体;Y的周期数是族序数的3倍;Z原子最外层的电子数与W的电子 总数相同。下列叙述正确的是 ( ) A.元素X、Y形成的简单离子具有相同的电子层结构 B.W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强 C.四种元素的原子半径大小顺序为r(Z)r(Y)r(X)r(W) D.由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液一定呈碱性,答案 A 红棕色有刺激性气味的气体化合物应为NO2,可推出W、X应分别为N、O,Y应为 Na元素,Z应为Cl元素,则W、X、Y、Z应分别为N、O、Na、Cl。A项,元素X、Y形成的简单 离子电子层结构均为 ,故正确;B项,NH3的热稳定性比H2O弱,故错误;C项,四种元素的原子半径 顺序为r(Na)r(Cl)r(N)r(O),即r(Y)r(Z)r(W)r(X),故错误;D项,由O、Na、Cl三种元素组 成的化合物的水溶液可能呈碱性也可能呈中性,如NaClO4溶液呈中性,故错误。,2.(2019宿迁期末,5)四种短周期主族元素X、Y、Z、M原子序数依次增大,其中Y最外层电子 数比次外层电子数多4个,且与其他元素均不在同一周期,Z的原子半径在所有短周期主族元素 中最大,M与Y同主族。下列说法正确的是 ( ) A.简单离子半径:ZMY B.X2Y2与Z2Y2所含化学键类型完全相同 C.元素的简单气态氢化物稳定性:YM D.Y、Z、M三种元素形成的化合物水溶液一定显碱性,答案 C 由“Y最外层电子数比次外层电子数多4个”可知Y为O;可推出X为H;Z为Na;M为 S,即X、Y、Z、M分别为H、O、Na、S。A项,简单离子半径应为:S2-O2-Na+,即MYZ,故错 误;B项,H2O2只含有共价键,Na2O2中含有离子键和共价键,两者显然不完全相同,故错误;C项,简 单气态氢化物稳定性:H2OH2S即YM,故正确;D项,O、Na、S三种元素形成的化合物有Na2SO4、 Na2SO3和Na2S2O3等,Na2SO4的水溶液显中性,故错误。,3.(2019扬州期中,4)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X是短周期中非金属性 最强的元素,Y原子的最外层电子数是其最内层电子数的一半,Z的最高正价是其最低负价绝 对值的3倍,X与W同主族。下列说法正确的是 ( ) A.原子半径:r(X)r(W)r(Z)r(Y) B.Y2Z中既有离子键又有共价键 C.Z的氧化物的水化物是一种强酸 D.W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强,答案 A 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X是短周期中非金属性最强的元 素,X为F;Y原子的最外层电子数是其最内层电子数的一半,若含2个电子层为Li,原子序数小于 F,不符合题意,则Y为3个电子层,最外层电子数为1,Y为Na;Z的最高正价是其最低负价绝对值 的3倍,最高正价应为+6价,Z为S,X与W同主族,W为Cl。综上所述,X、Y、Z、W分别为F、 Na、S、Cl。A项,同主族元素电子层数越多其原子半径越大,同周期主族元素从左向右原子 半径逐渐减小,则原子半径:r(F)r(Cl)r(S)r(Na),即r(X)r(W)r(Z)r(Y),故正确;B项,Y2Z (Na2S)中只含有离子键,故错误;C项,Z(S)的氧化物的水化物有硫酸和亚硫酸等,亚硫酸不属于强酸, 故错误;D项,非金属性W(Cl)X(F),则W(Cl)的简单气态氢化物的热稳定性比X(F)的弱,故错 误。,4.(2019盐城期中,8)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X、Y、Z的最外层电子 数之和与W的最外层电子数相等,X的最低负价为-4,Y的周期数是族序数的3倍。下列说法正 确的是 ( ) A.原子半径:r(Y)r(Z)r(X) B.Y的最高价氧化物的水化物碱性比Z的弱 C.W的氧化物的水化物酸性一定比X的强 D.W分别与X、Z形成的化合物所含的化学键类型相同,答案 A X、Y、Z、W原子序数依次增大且均为短周期主族元素,X的最低负价为-4,则X为 C元素;Y的周期数是族序数的3倍,则Y应为Na;X、Y、Z的最外层电子数之和与W的最外层电 子数相等,则Z只能是Mg元素、W只能是Cl元素,即X、Y、Z、W分别为C、Na、Mg、Cl。A 项,原子半径:r(Na)r(Mg)r(C)即r(Y)r(Z)r(X),故正确;B项,Y的最高价氧化物的水化物碱性 比Z的强,故错误;C项,W的氧化物的水化物有HClO4、HClO3、HClO2、HClO,其中HClO的酸 性比H2CO3弱,故错误;D项,Cl与C、Mg形成的化合物分别为CCl4和MgCl2,前者含共价键,后者 含离子键,两者类型不同,故错误。,1.(2019南京、盐城一模,8)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X的单质是空气 中体积分数最大的气体,Y原子最外层电子数与X原子的核外电子总数相等,Z的族序数等于其 原子核外最内层的电子数,W与Y同主族。下列说法正确的是 ( ) A.原子半径:r(Z)r(X)r(Y) B.X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 C.Y分别与X、Z形成的化合物所含化学键类型相同 D.Z、W形成的化合物的水溶液电解可制取单质Z,B组 20172019年高考模拟专题综合题组 时间:30分钟 分值:60分 选择题(每题4分,共60分),答案 A 由题意可知:X为N、Y为F、Z为Mg、W为Cl。A项,r(Mg)r(N)r(F),故正确;B项,X 的简单气态氢化物(NH3)的热稳定性比Y的(HF)弱,故错误;C项,Y与X形成的化合物(NF3,共价 键)和Y与Z形成的化合物(MgF2,离子键)所含化学键类型不同,故错误;D项,Z、W形成的化合 物(MgCl2)的水溶液电解得到的是Mg(OH)2,得不到单质Z,故错误。,易错警示 活泼金属的冶炼通常用电解熔融的化合物来制备,如电解熔融的MgCl2、NaCl来 制备Mg、Na,而铝的制备是电解熔融的Al2O3。,规律总结 离子半径的大小比较: (1)通常电子层数越多,半径越大。 (2)电子层结构相同的离子,质子数越少,半径越大。,2.(2019苏锡常镇一模,8)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,且X、Z同主族,Y为 金属元素,且Y的原子序数小于X和Z的最外层电子数之和,Z原子的最外层电子数与核外电子 总数之比为38。下列说法正确的是 ( ) A.原子半径:r(W)r(Y)r(X) B.X与Y组成的化合物中均不含共价键 C.Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 D.WX2是一种高效安全的灭菌消毒剂,答案 D 根据题意,X、Y、Z、W分别为O、Na、S、Cl。A项,原子半径为Y(Na)W(Cl)X (O),故错误;B项,X(O)与Y(Na)组成的化合物有Na2O、Na2O2,Na2O2中含有共价键,故错误;C项, Z(S)的非金属性弱于W(Cl),则Z(S)的简单气态氢化物的热稳定性比W(Cl)的弱,故错误;D项, WX2(ClO2)具有氧化性,可作灭菌消毒剂,故正确。,易错警示 X(O)与Y(Na)组成的化合物除了Na2O,还有Na2O2。,知识拓展 Cl2、HClO、ClO2是常见的含氯消毒剂。,3.(2019扬州一模,8)短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大,W、X的简单离子具有 相同的电子层结构,X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,Y的原子序数是W的2倍,Z 与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法一定正确的是 ( ) A.Z的氧化物的水化物的酸性比Y的强 B.氢元素与W只能形成一种化合物 C.W的简单离子的半径比X的大 D.Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强,答案 C 根据题意可知元素W、X、Y、Z分别为O、Na、S、Cl。A项,Cl的最高价氧化物 的水化物的酸性比S的强,故错误;B项,H元素与O元素可以形成H2O、H2O2两种化合物,故错误; D项,H2S热稳定性比H2O的弱,故错误。,易错警示 元素的非金属性强弱的判断依据之一是元素的最高价氧化物的水化物的酸性越 强,该元素的非金属性越强。在分析题目时,应关注表述中是否为“最高价”。,知识拓展 对于电子层结构相同的离子来说,核电荷数越大,离子半径就越小。例如O、F、 Na、Mg的离子半径大小顺序为r(O2-)r(F-)r(Na+)r(Mg2+)。,4.(2019常州教育学会学业水平监测,8)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,是 空气中含量最多的元素,Y是海水中质量分数最大的元素,Z元素原子是短周期主族元素中原 子半径最大的,W与X属于同一主族。下列说法正确的是( ) A.原子半径:WZY B.由Y、Z组成的化合物中均不含共价键 C.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强 D.X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强,答案 C 根据题意可知元素X、Y、Z、W分别为N、O、Na、P。A项,原子半径:r(Z)r (W) r(Y),故错误;B项,Na与O形成的Na2O2中含有共价键,故错误;C项,HNO3酸性比H3PO4强,故 正确;D项,NH3的热稳定性不如H2O,故错误。,规律总结 同一周期主族元素,从左至右,原子半径依次减小,同一主族,电子层数多的半径大; 同一周期(稀有气体元素除外),从左至右,非金属性增强,最高价氧化物对应水化物的酸性增强, 对应的简单气态氢化物的热稳定性增强。,知识拓展 短周期主族元素中: 空气中含量最多的元素是N,海水中含量最多的是元素O,地壳中含量最多的元素也是O。 原子序数最大的是氯,原子半径最大的是钠,原子半径最小的氢,金属性最强的是钠,非金属 性最强的是氟。,5.(2019泰州一模,8)X、Y、Z、W、R为五种短周期主族元素,且原子序数依次增大,X与W同 主族,Z与R同主族,X的原子半径比Y的小,Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸,Z的最外层 电子数是其内层电子数的3倍。下列说法正确的是 ( ) A.原子半径:r(W)r(Z)r(Y) B.简单气态氢化物的热稳定性:YZ C.R的氧化物对应的水化物均为强酸 D.W2Z2与X2R均含有共价键,答案 D 根据题意可知元素X、Y、Z、W、R分别为H、N、O、Na、S。A项,原子半径正 确顺序为:r(W)r(Y)r(Z),故错误;B项,Y、Z形成的氢化物分别为氨气、水,热稳定性:水氨 气,故错误;C项,S的氧化物对应的水化物有亚硫酸、硫酸等,其中亚硫酸不是强酸,故错误。,知识拓展 非金属元素的非金属性越强,与氢气化合越容易、简单气态氢化物的热稳定性越 强、最高价氧化物对应水化物的酸性越强(除O、F)。,6.(2019无锡期中,7)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Z同周期且相 邻,X、W同主族且与Y处于不同周期,Y、Z原子的电子数总和与X、W原子的电子数总和之 比为54。下列说法正确的是 ( ) A.原子半径:WZYX B.Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 C.由X、Y、Z三种元素组成的化合物可以是酸、碱或盐 D.由X、Z组成的化合物与由Z、W组成的化合物只能发生化合反应,答案 C 根据题意,可推出X、Y、Z、W分别为H、N、O、Na。A项,原子半径应为W(Na) Y(N)Z(O)X(H),故错误;B项,Y(N)的非金属性弱于Z(O),则Y(N)的简单气态氢化物(NH3)的热 稳定性比Z(O)的简单气态氢化物(H2O)弱,故错误;C项,由X(H)、Y(N)、Z(O)组成的化合物可 能为酸(HNO3或HNO2),可能为碱(NH3H2O),也可能为盐(NH4NO3或NH4NO2),故正确;D项,由 X(H)、Z(O)组成的化合物可能为H2O或H2O2,由Z(O)、W(Na)组成的化合物可能为Na2O或Na2O 2,Na2O2与H2O的反应不是化合反应,故错误。,易错警示 Na和O组成的化合物除了Na2O,还有Na2O2。,知识拓展 H、N、O三种元素可组成酸:HNO3或HNO2,组成碱:NH3H2O,组成盐:NH4NO3或 NH4NO2;可组成显酸性的化合物:HNO3、HNO2、NH4NO3,组成显碱性的化合物:NH3H2O;可组成 离子化合物:NH4NO3或NH4NO2,组成共价化合物:HNO3、HNO2或NH3H2O。,7.(2019江苏四校调研,8)X、Y、Z、W、T为短周期元素,它们在周期表中的位置如下图所 示。这五种元素的原子最外层电子数之和为26。下列说法正确的是 ( ),A.Y、Z、T三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B.由Y、Z和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 C.物质W3Y4、WZ2、WT4均有熔点高、硬度大的特性 D.X元素组成的单质可以具备导电性,T与X元素可形成化合物XT4,答案 D 根据题意可知元素X、Y、Z、W、T分别为C、N、O、Si、Cl。A项,NH3、H2O、 HCl的沸点高低顺序为:H2ONH3HCl,故错误;B项,N、O和氢形成的硝酸铵中含有离子键,故 错误;C项,WT4即SiCl4是分子晶体,不具有熔点高、硬度大的特性,故错误。,知识拓展 二氧化硅、碳化硅、氮化硅、晶体硅是原子晶体,具有熔点高、硬度大等性质。 四氯化硅、四氟化硅是分子晶体,具有熔点低、易水解等性质,比如:SiCl4+3H2O H2SiO3 +4HCl。,8.(2019南京、盐城二模,8)短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大,W的阴离子核 外电子数与X原子的内层电子数相同,X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,Y的 单质在空气中的体积分数最大,Z是金属性最强的短周期元素。下列说法中正确的是 ( ) A.原子半径:r(W)r(X)r(Y)r(Z) B.W、X、Y、Z原子的最外层电子数之和为10 C.W与X可形成含非极性键的化合物 D.X的最高价氧化物的水化物酸性比Y的强,答案 C 由题意可知:W为H、X为C、Y为N、Z为Na。A项,同周期主族元素从左到右,原子 半径逐渐减小,原子半径大小顺序应为:r(W)r(Y)r(X)r(Z),故错误;B项,W、X、Y、Z原子 的最外层电子数之和为11,故错误;C项,W与X可形成含非极性键的化合物,如C2H2,故正确;D项, X的最高价氧化物的水化物H2CO3的酸性比HNO3弱,故错误。,对比突破 极性键是指不同原子之间形成的共价键,而非极性键是指相同原子之间形成的共 价键。,规律总结 判断非金属性强弱的三条事实依据: a.与H2结合的难易程度、生成气态氢化物的稳定性,越易结合H2则对应气态氢化物越稳定,非 金属性越强; b.最高价氧化物对应水化物的酸性强弱,酸性越强,非金属性越强; c.非金属单质间的置换反应。,9.(2019南通一模,8)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X、Y处于同一周期,X 原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z是地壳中含量最多的金属元素,W的最高正价与最 低负价绝对值相等。下列说法正确的是 ( ) A.原子半径:r(X)r(Y)r(Z) B.由Y、W形成的化合物是共价化合物 C.Z的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱 D.Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱,答案 B 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子最外层电子数是次外层电 子数的3倍,则X为O元素,X、Y处于同一周期且Y的原子序数大,则Y为F元素,Z是地壳中含量 最多的金属元素,则为Al元素,W的最高正价与最低负价绝对值相等且原子序数大于Z,则W为 Si元素,即X、Y、Z、W分别为O、F、Al、Si。A项,同周期主族元素从左到右原子半径依次 减小,同主族元素从上而下原子半径依次增大,则原子半径:r(Al)r(O)r(F)即r(Z)r(X)r(Y), 故错误;B项,由Y、W形成的化合物SiF4是共价化合物,故正确;C项,Z的最高价氧化物对应的水 化物Al(OH)3是一种两性氢氧化物,不是强碱,故错误;D项,非金属性越强,简单气态氢化物的稳 定性越强,Y的简单气态氢化物HF的热稳定性比W的简单气态氢化物SiH4强,故错误。,知识拓展 列举几种典型的短周期主族元素: 某元素最高价氧化物的水化物与其氢化物化合生成盐氮; 同主族相邻两种元素,后者核电荷数是前者的二倍氧和硫; 短周期元素中氧化物种类最多、化合价种类最多氮; 形成化合物种类最多的两种元素且最高正价均等于最低负价的绝对值碳和氢。,10.(2019江苏七市二模,8)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,它们的原子最外 层电子数之和为19。Z的周期数是其族序数的3倍,W原子最外层电子数与X的电子总数相 等。下列说法正确的是 ( ) A.原子半径:r(X)r(Y)r(Z)r(W) B.Y与X、Z均可形成两种或两种以上的化合物 C.Y的简单离子结合质子的能力弱于W D.W的氧化物对应的水化物的酸性一定比X的强,答案 B 根据题意可知元素X、Y、Z、W分别为N、O、Na、Cl。A项,原子半径的大小顺 序为:r(Y)r(X)r(W)r(Z),故错误;B项,O与N可形成N2O、NO、NO2等化合物,O与Na可形成 化合物Na2O、Na2O2,故正确;C项,O2-结合质子的能力比Cl-强,故错误;D项,HClO酸性比HNO3弱, 应比较“最高价氧化物对应水化物的酸性”,故错误。,命题归纳 该题是围绕元素周期表和元素周期律设计的推理性选择题。主要考查学生对原 子的核外电子排布、原子半径、元素简单气态氢化物的热稳定性等元素性质周期性变化规 律的理解和掌握程度。,知识拓展 短周期主族元素中,既能与强酸反应又能与强碱反应的是Be、Al;最常见的半导体 材料是Si。在空气中易自燃的单质是白磷。,11.(2019徐州、淮安、连云港调研,8)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X位于 第A族,Y元素原子最外层电子数是次外层的3倍,Z原子半径为同周期主族元素中最大,W与 Y同主族。下列说法正确的是 ( ) A.X、Y只能形成一种化合物 B.原子半径:r(X)r(Y)r(Z) C.X的最高价氧化物的水化物酸性比W的弱 D.Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱,答案 C Y元素原子最外层电子数是次外层的3倍,可推知Y为氧;同周期主族元素原子半径 最大的为A族元素,Z为钠,进一步可推知X为碳,W为硫。A项,C和O可形成CO、CO2等,故错 误;B项,原子半径CO,故错误;C项,X的最高价氧化物对应的水化物为碳酸,W的最高价氧化物 对应的水化物为硫酸,故正确;D项,非金属性越强,简单气态氢化物越稳定,H2O的热稳定性比H2 S强,故错误。,知识拓展 微粒半径大小的比较方法: 同周期元素(稀有气体除外)的原子或最高价阳离子半径随核电荷数增大而逐渐减小,如Na MgAl,Na+Mg2+Al3+。 同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大,如LiF-Na + Mg2+Al3+(上一周期主族元素形成的阴离子与下一周期主族元素形成的阳