2020版高考化学一轮复习第六章高考热点微专题系列（六）课件新人教版.pptx

高考热点微专题系列(六) 元素周期表片段在元素推断中的应用,【典题精析晓一通百】 【典题】(2018全国卷)W、X、Y和Z为原子序数依 次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有 刺激性气味的气体;Y的周期数是族序数的3倍;Z原子 最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确 的是 ( ),A.X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B.Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D.W的氧化物对应的水化物均为强酸,【精析】W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W与X生成一 种红棕色气体,则W为氮元素,X为氧元素;Y的周期数是 族序数的3倍,则Y为钠元素;故Z为第3周期元素,Z的最 外层电子数与W(N)的电子总数相同,因此Z为氯元素。 氧元素可以与其余元素N、Na、Cl形成多种二元化合物, 故A项正确;钠元素与氧元素形成的化合物Na2O2中含有 离子键和共价键,故B项错误;N、O、Na形成的简单离子,的电子层结构相同,均为10电子微粒,而氯元素形成的简单离子为18电子结构,故C项错误;N的氧化物对应的水化物有HNO2和HNO3,其中HNO2为弱酸,故D项错误。 答案:A,【答题策略思睿观通】 1.根据核外电子的排布三大规律推断元素 (1)最外层电子规律。,(2)“阴三、阳四”规律:某元素阴离子最外层电子数与次外层相同,该元素位于第3周期;若为阳离子,则位于第4周期。 (3)“阴上、阳下”规律:电子层结构相同的离子,若电性相同,则位于同周期,若电性不同,则阳离子位于阴离子的下一周期。,2.利用“化合价”推导元素 (1)正、负价差:符合公式“最高正价+|最低负价|=8”的元素,当正、负的绝对值之差为0、2、4、6时,所在的主族序数依次是A、A、A、A。 (2)最高正价与最低负价代数和为0的短周期元素:H、C、Si。 (3)最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素:S。 (4)最高正价不等于族序数的短周期元素:O、F。,3.根据元素在周期表中位置,确定其化合物的化学式 知道元素在周期表中的主族序数后,根据化合价规律就可以写出它的化合物的化学式,如(用R代表元素):,【类题精练触类旁通】 1.(2019邢台模拟)R、X、Y、Z、A是短周期主族元素, 它们在周期表中的相对位置如图所示。X原子最外层电 子数等于其电子层数的3倍。下列推断正确的是( ),A.气态氢化物的热稳定性由强到弱的顺序为ZRXY B.原子半径由小到大的顺序为ZAYX C.最高价氧化物对应的水化物酸性由弱到强的顺序为ZRA D.RY3、A2X、ZA5分子中每个原子最外层都达到8电子结构,【解析】选C。X原子最外层电子数等于其电子层数的3倍,X是氧元素,根据在元素周期表中的位置,R、X、Y、Z、A分别是N、O、F、P、Cl。非金属性越强气态氢化物越稳定,气态氢化物的热稳定性由强到弱的顺序为Y、X、R、Z,故A错误;同一周期,原子序数越大,原子半径越小,同一主族中,原子序数越大,原子半径越大,则原子半径由小到大的顺序为Y、X、A、Z,故B错误;最高价氧化物对应的水化物酸性由弱到强的顺序为Z、R、A,故C正确;PCl5中磷原子不是8电子结构,故D错误。,2.如图是元素周期表的一部分, 关于元素X、Y、Z的叙述正确的是 ( ),X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐 Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性:YZ Z的单质在常温下是液体,可与铁粉反应 Z的原子序数比Y大19 Z所在的周期中含有32种元素 A. B. C.只有 D.只有,【解析】选A。根据元素周期表的结构,可知R为He,X为N,Y为S,Z为Br;2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4;氢硫酸的酸性小于氢溴酸;Br2在常温下是液体,能与铁粉反应;Br的原子序数为35,S的原子序数为16;Br处于第四周期,该周期含有18种元素。,3.(2018全国卷)主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10;W与Y同族;W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应,其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是 ( ),A.常温常压下X的单质为气态 B.Z的氢化物为离子化合物 C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D.W与Y具有相同的最高化合价,【解析】选B。根据“W与Z形成的化合物可与浓硫酸反 应,其生成物可腐蚀玻璃”,可以推测W与Z其中一个为 氟元素,依据W与Y同族且主族元素W、X、Y、Z的原子序 数依次增加,知W是氟元素;根据“W、X、Z最外层电子 数之和为10”可知Z可能为Ca(或K),X可能为Na(或Mg), 由于W与Y同族,且原子序数增加,故Y是Cl。常温常压 下,Na(或Mg)为固体,A不正确;Z的氢化物CaH2(或KH),为离子化合物,B正确;Y和Z形成的化合物为CaCl2(或KCl),其水溶液呈中性,C不正确;氟元素无正价,D不正确。,【加固训练】 1.(2019株洲模拟)R、X、Y、Z均是短周期主族元素,X、Y、Z处于同一周期,R、X、Z的简单离子具有相同的电子层结构,R的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物能反应生成盐,X的氧化物既能溶于强酸又能溶于强碱,Y的最高正价与最低负价的代数和为0。下列说法错误的是 ( ),A.最高价氧化物对应的水化物酸性:RY B.原子半径:ZXY C.金属单质的活动性:ZX D.最高正价:ZRX,【解析】选D。R的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物能反应生成盐,R是氮元素;X的氧化物既能溶于强酸又能溶于强碱,X是铝元素;Y的最高正价与最低负价的代数和为0,Y位于A族, X、Y、Z处于同一周期,Y是硅元素;X、Y、Z处于同一周期,R、X、Z的简单离子具有相同的电子层结构,Z是Na或Mg。最高价氧化物对应的水化物酸性:HNO3H2SiO3,故A正确;同周期从左到,右原子半径减小,故B正确;同周期从左到右金属性减弱,故C正确;最高正价等于主族序数: RX Z,故D错误。,2.短周期元素A、B、C的原子序数依次递增,它们的原子最外层电子数之和为10,A与C同主族,B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数,则下列叙述正确的是 ( ),A.原子半径:ABC B.A的氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性 C.三种元素的最高价氧化物对应水化物均可由化合反应得到 D.常温下,A、C的氧化物均为气态,【解析】选B。根据A、B、C原子序数和在周期表中的位置关系可知:A为C、B为Mg、C为Si,则原子半径ASi,则B项正确;SiO2不与水反应,C错误;SiO2是固态物质,D项错误。,3.(2019郑州模拟)四种短周期元素的相关信息如下表所示:,下列说法错误的是 ( ) A.原子半径大小顺序:WZXY B.Y分别与 X、Z 形成的化合物中化学键类型不同 C.气态氢化物的热稳定性:YW D.最高价氧化物对应的水化物的酸性:WX,【解析】选A。由已知:X最外层电子数是其内层电子数 的2倍,说明X只有2个电子层,且最外层电子数为4,X为 碳元素、地壳中含量最