2020版高考化学一轮复习第八章第四节难溶电解质的溶解平衡学案课件新人教版.pptx

第四节 难溶电解质的溶解平衡,一、沉淀溶解平衡 1.沉淀溶解平衡的概念 在一定温度下,当难溶强电解质溶于水形成_ 时,溶解速率和生成沉淀速率相等的状态。,饱和溶液,2.溶解平衡的建立 固体溶质 溶液中的溶质 (1)v溶解v沉淀,固体_; (2)v溶解=v沉淀,溶解_; (3)v溶解v沉淀,_晶体。,溶解,平衡,析出,3.溶解平衡的特点,4.影响沉淀溶解平衡的因素 (1)内因。 难溶电解质本身的性质,这是决定因素。 (2)外因。,浓度:加水稀释,平衡向_的方向移动; 温度:绝大多数难溶盐的溶解是_过程,升高温度, 平衡向_的方向移动; 同离子效应:向平衡体系中加入难溶物溶解产生的 离子,平衡向_的方向移动;,沉淀溶解,吸热,沉淀溶解,生成沉淀,其他:向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应 生成更难溶或更难电离或气体的离子时,平衡向_ _的方向移动。,沉淀,溶解,5.沉淀溶解平衡的应用 (1)沉淀的生成 调节pH法 如除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质,可加入氨水调节pH至 34,离子方程式为 _。,Fe(OH)3+3,Fe3+3NH3H2O=,沉淀剂法 如用H2S沉淀Cu2+,离子方程式为_。 (2)沉淀的溶解 酸溶解法 如CaCO3溶于盐酸,离子方程式为_ _。,H2S+Cu2+=CuS+2H+,CaCO3+2H+=,Ca2+H2O+CO2,盐溶液溶解法 如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液,离子方程式为 _。,Mg(OH)2+2 =Mg2+2NH3H2O,氧化还原溶解法 如不溶于盐酸的硫化物Ag2S溶于稀硝酸。 配位溶解法 如AgCl溶于氨水,离子方程式为 _。,AgCl+2NH3H2O=Ag(NH3)2+Cl-+2H2O,(3)沉淀的转化 实质:_的移动(沉淀的溶解度差别_, 越容易转化)。 应用:锅炉除垢、矿物转化等。,沉淀溶解平衡,越大,二、溶度积常数及应用 1.溶度积和离子积 以AmBn(s) mAn+(aq)+nBm-(aq)为例:,cm(An+)cn(Bm-),cm(An+)cn(Bm-),沉淀,平衡,未饱和,2.Ksp的影响因素 (1)内因:难溶物质本身的性质,这是主要决定因素。 (2)外因温度。 绝大多数难溶盐的溶解是_过程,升高温度,平衡向 _方向移动,Ksp_。,吸热,溶解,增大,3.Ksp的意义 对于相同类型的物质,Ksp的大小反映难溶电解质在溶液中溶解能力的大小,也反映了该物质在溶液中沉淀的难易。,【微点拨】 溶解度大的沉淀可转化为溶解度小的沉淀,溶解度小的沉淀也可转化为溶解度大的沉淀(根据Qc与Ksp的比较,如果QcKsp,则可能溶解度大的也可能转化为溶解度小的沉淀)。一般来说,溶解度小的沉淀转化为溶解度大的沉淀容易实现,二者的差别越大,转化越容易。,1.(RJ选修4P67改编)下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是 ( ) A.反应开始时,溶液中各离子浓度相等 B.沉淀溶解达到平衡时,沉淀的生成和溶解的速率相等,C.沉淀溶解达到平衡时,溶液中溶质的离子浓度相等,且保持不变 D.沉淀溶解达到平衡时,如果再加入难溶的该沉淀物,将促进溶解,【解析】选B。反应开始时,各离子的浓度没有必然的关系,A项不正确、D项正确;沉淀溶解达到平衡时,溶液中溶质的离子浓度保持不变,但不一定相等,C项不正确;沉淀溶解达到平衡后,再加入难溶的该沉淀物,平衡不会移动,D项错。,2.(RJ选修4P67改编)下列说法错误的是 ( ) A.ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀 B.室温下,AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度 C.向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液,白色沉淀变成黑色:2AgCl+S2-=Ag2S+2