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高考热点微专题系列(二) 离子反应与氧化还原反应的综合应用,【典题精析晓一通百】 【典题】KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应,生成Mn2+和CO2,该反应的离子方程式是_。,【精析】第一步:依题意,锰元素的化合价降低,故KMnO4是氧化剂,Mn2+是还原产物;碳元素的化合价升高,故Na2C2O4(碳元素化合价为+3价)是还原剂,CO2是氧化产物。,第二步:按“氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物” 把离子方程式初步写成: +C2 Mn2+CO2。 由 Mn2+,锰元素降了5价;由C2 CO2,碳元素 升了1价,1 mol C2 共失去2 mol e-,故在C2 前配 5,在氧化产物CO2前配10;在 前配2,在还原产物 Mn2+前配2,即2 +5C2 2Mn2+10CO2。,第三步:反应在硫酸中进行,故在左边补充H+,右边补充 H2O,2 +5C2 + H+2Mn2+10CO2+ H2O。 第四步:依据电荷守恒及H、O原子守恒配平如下: 2 +5C2 +16H+ 2Mn2+10CO2+8H2O。,答案:2 +5C2 +16H+ 2Mn2+10CO2+8H2O,【答题策略思睿观通】 1.掌握常见的相关转化关系,2.解答氧化还原反应型离子反应综合题的关键 (1)理清两条主线:还原剂(化合价升高)失去电子发生氧化反应得到氧化产物;氧化剂(化合价降低)得到电子发生还原反应得到还原产物。,(2)抓住两个相等:氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等;氧化剂化合价降低总数与还原剂化合价升高总数相等。 (3)理解三个同时:氧化剂与还原剂同时存在;氧化反应与还原反应同时发生;氧化产物与还原产物同时生成。,3.“四步法”书写氧化还原反应型离子方程式 第一步:根据题干信息或流程图,结合元素化合价的升降判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。,第二步:按“氧化剂+还原剂= 还原产物+氧化产物”写出方程式,根据得失电子守恒配平上述四种物质。注意:不属于“氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物”的物质这一步暂不写在方程式中。,第三步:根据电荷守恒或反应物的酸碱性,在方程式左边或右边补充H+、OH-或H2O等。补项原则为 第四步:根据质量守恒配平反应方程式。,【类题精练触类旁通】 (1)(2016全国卷节选)+6价铬的化合物毒性较大, 常用NaHSO3将废液中的Cr2 还原成Cr3+,该反应的 离子方程式为_。,(2) (2015全国卷节选)用如图装置可以测定混合气中ClO2的含量:,在此过程中:锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为_。,【典题剖析】抽丝剥茧 溯本求源,【解析】(1) 在反应中被氧化为 ,结合反应前后元素化合价变化,利用升降法根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒可以写出并配平该离子方程式。 (2)ClO2与KI溶液反应时,氯元素由+4价降低为-1价,碘元素由-1价升高为0价,反应环境为酸性,从而可写出该反应的离子方程式。
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