2020版高考化学一轮复习第二章第二节离子反应课件新人教版.pptx

第二节 离 子 反 应,考向一 电解质及其电离 【通考点融会贯通】 电解质概念及判断的正确理解: (1)研究对象:化合物。单质和混合物既不是电解质也不是非电解质,如Cu、NaCl溶液。,(2)导电的本质:电解质自身发生电离。本身电离而导电的化合物才是电解质,如CO2、SO2、NH3的水溶液能导电,但它们属于非电解质。,(3)电解质导电认识三误区: 电解质不一定能导电,如固态NaCl、液态HCl等。 能导电的物质不一定是电解质,如铁、铝等金属单 质。 电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解 度大小没有直接关系。如碳酸钙,溶解度小,溶液导电 性差,但属于强电解质。,(4)决定导电能力强弱的因素 单位体积内离子数目及所带电荷的多少。离子浓度越大,离子所带电荷越多,溶液导电能力越强。,(5)电解质与导电的关系 强碱、盐等:固态时,存在阴阳离子,但不能自由移动,故不能导电;溶于水或熔化时电离出自由移动的离子,故能导电。 酸:固态或液态时,只有分子,没有离子,故不导电;溶于水时,在水分子的作用下电离出自由移动的离子,故能导电。,活泼金属氧化物:熔化时能自身发生电离,产生自由移动的离子,故能导电。,【通考题触类旁通】 角度1 电解质相关概念及判断 1.下表中物质的分类组合完全正确的是 ( ),【解析】选A。CaCO3属于强电解质,Al为单质,既不是电解质,也不是非电解质,B错误;H2O为弱电解质,C错误;CH3COONH4为强电解质,D错误。,2.(2019大连模拟)下列说法中正确的一组是 ( ) 不溶于水的盐都是弱电解质 可溶于水的盐都是强电解质 0.5 molL-1一元酸溶液H+浓度为0.5 molL-1 强酸溶液中的H+浓度一定大于弱酸溶液中的H+浓度,电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子 熔融的电解质都能导电 A. B. C.只有 D.只有,【解析】选C。电解质的强弱与溶解度无关,不溶于 水的盐可能是强电解质,如硫酸钡,错误;电解质 的强弱与溶解度无关,可溶于水的盐可能是弱电解质, 如醋酸铅,错误;0.5 molL-1一元酸溶液H+浓度 不一定为0.5 molL-1,如醋酸,错误;强酸溶液中 的H+浓度不一定大于弱酸溶液中的H+浓度,H+浓度与酸,的浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关,与电解质的强弱无关,错误;电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子,正确;酸在熔融状态时均不导电,只有溶于水时才导电,错误。,角度2 电离方程式及物质的导电性 3.(2019连云港模拟)下列物质在指定条件下电离方程式正确的是 ( ) A.Na2CO3溶于水:Na2CO3= + B.Al(OH)3酸式电离:Al(OH)3=Al +H2O+H+ C.NaHS溶于水HS-的电离:HS-+H2O H2S+OH- D.NaHSO4加热熔化:NaHSO4=Na+HS,【解析】选D。A项应为Na2CO3=2Na+ ;B项应 用可逆号“ ”,C项为HS-的水解。,4.(2019上海模拟)用如图所示的装置分别进行如下导电性实验,小灯泡的亮度比反应前明显减弱的是 ( ),A.向亚硫酸钠溶液中通入氯气 B.向硝酸银溶液中通入少量氯化氢 C.向氢碘酸饱和溶液中通入少量氧气 D.向氢氧化钠溶液中通入少量氯气,【解析】选C。首先依据信息书写化学方程式: Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl、AgNO3+HCl= AgCl+HNO3、4HI+O2=2H2O+2I2、2NaOH+Cl2= NaClO+NaCl+H2O,分析各反应发生后溶液中各离子浓度的变化情况,由此可知导电性分别增强、不变、减弱、不变。,5.下列解释事实的方程式不正确的是 ( ) A.NaHCO3的电离方程式为 NaHCO3=Na+H+C B.25 时,测0.1 molL-1氨水的pH为11: NH3H2O +OH-,C.用CuCl2溶液做导电实验,灯泡发光: CuCl2 Cu+Cl2 D.NaHSO3溶液显酸性,溶液中存在以下平衡: +H2O H2SO3+OH-、 H+,【解析】选A。 NaHCO3在水溶液中电离时,电离方程 式应为NaHCO3=Na+ 、 H+ ,A 项错误;25 时,0.1 molL-1 氨水的pH为11,说明 NH3H2O为弱碱,故其电离为不完全电离,B项正确;用 氯化铜溶液做导电实验,是氯化铜在水溶液中发生了 电解,CuCl2 Cu+Cl2,C项正确;NaHSO3为弱酸的酸 式盐, 既电离,又水解,D项正确。,【加固训练】 (2019保定模拟)同一温度下,强电解质溶液a、弱电解质溶液b、金属导体c三者的导电能力相同,若升高温度后,它们的导电能力强弱顺序是 ( ) A.bac B.a=b=c C.cab D.bca,【解析】选A。金属导体随温度升高导电能力减弱;强电解质不存在电离平衡,升高温度,溶液中的离子浓度不变,导电能力不变;弱电解质存在电离平衡,升高温度,弱电解质的电离程度增大,溶液中的离子浓度增大,随温度的升高,弱电解质的导电能力增加得最多。,考向二 离子反应 离子方程式 【通考点融会贯通】 1.连续型离子方程式的判断与书写方法 指反应生成的离子因又能与过量的反应物继续反应而导致其离子方程式与用量有关。举例:,1.连续型离子方程式的判断与书写方法 指反应生成的离子因又能与过量的反应物继续反应而导致其离子方程式与用量有关。举例: (1)可溶性多元弱酸与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中: 碱过量:CO2+2OH-= +H2O; 碱不足:CO2+OH-= 。,(2)多元弱酸与更弱酸的盐溶液反应。如CO2通入 NaAlO2溶液中: NaAlO2过量:2Al +CO2+3H2O=2Al(OH)3+ ; NaAlO2不足:Al +CO2+2H2O=Al(OH)3+ 。,(3)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸: 盐酸不足: +H+= ; 盐酸过量: +2H+=CO2+H2O。 (4)铝盐溶液与强碱溶液反应 铝盐过量:Al3+3OH-=Al(OH)3; 强碱过量:Al3+4OH-=Al +2H2O。,(5)NaAlO2溶液与强酸溶液反应 NaAlO2过量:Al +H+H2O=Al(OH)3; 强酸过量:Al +4H+=Al3+2H2O。 (6)Fe与稀硝酸溶液反应 Fe过量:3Fe+2 +8H+=3Fe2+2NO+4H2O; 稀硝酸过量:Fe+ +4H+=Fe3+NO+2H2O。,2.先后型离子反应方程式的书写与判断方法 一种反应物的两种或两种以上的组成离子,都能跟另一种反应物的组成离子反应,但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。举例:,(1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应 NaOH不足:H+OH-=H2O; NaOH过量: +H+2OH-=NH3H2O+H2O。,(2)将Fe(NO3)3溶液与HI混合 HI不足:8H+2 +6I-=4H2O+3I2+2NO; HI过量:Fe3+12H+3 +10I-=Fe2+5I2+6H2O+3NO。,(3)向含有OH-、 、Al 的溶液中,逐滴加入稀盐 酸至过量,反应的离子方程式依次为 OH-+H+=H2O; Al +H+H2O=Al(OH)3; +H+= 、 +H+=CO2+H2O; Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O。,(4)向含有H+、Al3+、 的溶液中,逐滴加入NaOH溶液至过量,反应的离子方程式依次为 H+OH-=H2O; Al3+3OH-=Al(OH)3; +OH-=NH3H2O; Al(OH)3+OH-=Al +2H2O。,3.配比型离子反应方程式的书写与判断方法 当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时,因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐),当一种组成离子恰好完全反应时,另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足),跟用量有关。举例:,(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应 NaOH不足:Ca2+ +OH-=CaCO3+H2O; NaOH过量:Ca2+2 +2OH-=CaCO3+2H2O+ 。,(2)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应 NaHCO3不足: +OH-+Ca2+=CaCO3+H2O; NaHCO3过量:Ca2+2OH-+2 =CaCO3+ +2H2O。,(3)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应 nBa(OH)2n(NaHSO4)=11 Ba2+OH-+H+ =BaSO4+H2O,此时溶液呈碱性;,nBa(OH)2n(NaHSO4)=12 Ba2+2OH-+2H+ =BaSO4+2H2O,此时溶液呈中 性,若向该溶液中再加Ba(OH)2溶液,离子方程式为 +Ba2+=BaSO4。,(4)NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液反应 nNH4Al(SO4)2nBa(OH)2=11 3Ba2+3 +2Al3+6OH-=3BaSO4+2Al(OH)3; nNH4Al(SO4)2nBa(OH)2=12 +Al3+2 +2Ba2+4OH-=NH3H2O+Al(OH)3 +2BaSO4。,【通考法一通百通】 1.离子方程式正误判断的基本思路,2.“四两”破千题离子方程式正误判断的审题要点,【通考题触类旁通】 角度1 基础型离子方程式的正误判断 1.(2018江苏高考)下列指定反应的离子方程式正确 的是 ( ) A.饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应: +CaSO4 CaCO3+,B.酸化NaIO3和NaI的混合溶液:I-+I +6H+=I2+3H2O C.KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应:3ClO-+2Fe(OH)3= 2Fe +3Cl-+4H+H2O D.电解饱和食盐水:2Cl-+2H+ Cl2+H2,【解析】选A。A项,CaSO4固体在离子方程式中不能拆 开, 与CaSO4电离出的Ca2+可结合成更难溶的CaCO3, 符合沉淀溶解平衡的移动,正确;B项,不符合得失电子 守恒以及电荷守恒,错误;C项,碱性溶液中不可能生成 H+,错误;D项,电解NaCl溶液,阴极为H+放电,但是H+来 自于水,而水为弱电解质,在写离子方程式时不可拆开, 故应写成:2Cl-+2H2O Cl2+H2+2OH-,错误。,2.(2019西安模拟)下列表示对应化学反应的离子方 程式正确的是 ( ) A.MnO2与浓盐酸反应制Cl2:MnO2+4HCl Mn2+2Cl- +Cl2+2H2O B.明矾溶于水产生Al(OH)3胶体:Al3+3H2O= Al(OH)3+3H+,C.Na2O2溶于水产生O2:Na2O2+H2O=2Na+2OH-+O2 D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应: +Ca2+OH-=CaCO3+H2O,【解析】选D。A项,MnO2与浓盐酸反应制Cl2:MnO2+4H+ +2Cl- Mn2+Cl2+2H2O,错误;B项明矾溶于水产生 Al(OH)3胶体:Al3+3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+,错误; C项,Na2O2溶于水产生O2:2Na2O2+2H2O=4Na+4OH- +O2,错误;D项,Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应: +Ca2+OH-=CaCO3+H2O,正确。,3.(新题预测)下列反应对应的离子方程式书写正确的 是 ( ) A.饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳: 2Na+ +CO2+H2O=2NaHCO3 B.KIO3与KI 在酸性溶液中反应: 5I-+ +3H2O=3I2+6OH-,C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水: Al3+4NH3H2O=Al +4 +2H2O D.饱和石灰水与醋酸溶液混合:Ca(OH)2+2CH3COOH= Ca2+2CH3COO-+2H2O,【解析】选A。A项,一定温度下,碳酸氢钠溶解度小于碳酸 钠,饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳产生碳酸氢钠 晶体:2Na+ +CO2+H2O=2NaHCO3,正确;B项,KIO3与 KI在酸性溶液中反应:5I-+ +6H+=3I2+3H2O,错误;C 项,氨水是弱碱,不能溶解氢氧化铝:Al3+3NH3H2O= Al(OH)3+3 ,错误;D项,饱和石灰水中的氢氧化钙要 用离子符号表示:OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O,错误。,角度2 连续型离子方程式的书写与判断 4.下列离子反应方程式不正确的是 ( ) A.过量SO2通入NaOH溶液中:SO2+OH-= B.少量稀盐酸滴入Na2CO3溶液: +H+=,C.向氯化铝溶液中滴入过量NaOH溶液: Al3+4OH-=Al +2H2O D.AlCl3溶液中加入过量的浓氨水: Al3+4NH3H2O=Al +4 +2H2O,【解析】选D。SO2通入NaOH溶液中首先发生SO2+2OH-= +H2O,再发生SO2+ +H2O=2 ,总反应为SO2+ OH-= ,A正确;B项,少量稀盐酸滴入Na2CO3溶液反应 为 +H+= ,盐酸过量时反应为 +2H+=CO2 +H2O,正确;C项,发生的反应为Al3+3OH-=Al(OH)3、 Al(OH)3+OH-=Al +2H2O,总反应为Al3+4OH-=Al +2H2O,C正确;Al(OH)3不能溶于氨水,D错误。,角度3 先后型离子方程式的书写与判断 5.向盛有10 mL 1 molL-1 NH4Al(SO4)2溶液的烧杯中滴加1 molL-1 NaOH溶液,沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下:,写出各阶段反应的离子方程式: OA段:_; AB段:_; BC段:_,【解析】据图象可知开始产生沉淀氢氧化铝,发生离 子反应Al3+3OH-=Al(OH)3,AB段沉淀量不变,发 生反应 +OH-=NH3H2O,后来沉淀溶解消失发生 反应Al(OH)3+OH-=Al +2H2O。 答案:Al3+3OH-=Al(OH)3 +OH-=NH3H2O Al(OH)3+OH-=Al +2H2O,角度4 配比型离子方程式的书写与判断 6.(2019淄博模拟)下列离子方程式中,不正确的是 ( ) A.等体积、等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2两溶液 混合: +Ba2+OH-=BaCO3+H2O,B.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使 完全沉淀:2Ba2+4OH-+Al3+2 =2BaSO4+Al +2H2O C.向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液:Mg2+2 +4OH-=Mg(OH)2+2 +2H2O D.向Fe(NO3)2溶液中加入稀硝酸:3Fe2+4H+ = 3Fe3+NO+2H2O,【解析】选B。 等体积、等物质的量浓度的NaHCO3和 Ba(OH)2两溶液混合,离子方程式为 +Ba2+OH-= BaCO3+H2O,A正确;向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2 溶液恰好使 完全沉淀,离子方程式为2Ba2+ + Al3+2 +4OH-=Al(OH)3+NH3H2O+2BaSO4, B错误;向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液,离子,方程式为Mg2+2 +4OH-=Mg(OH)2+2 +2H2O, C正确;向Fe(NO3)2溶液中加入稀硝酸,离子方程式为 3Fe2+4H+ =3Fe3+NO+2H2O,D正确。,【加固训练】 下列过程对应的离子方程式正确的是 ( ) A.NaHSO3溶于水呈酸性:NaHSO3=Na+H+ B.在Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸: 2H+S2 =SO2+S+H2O,C.浓盐酸与MnO2反应制氯气: MnO2+4HCl=Mn2+2Cl2+2H2O D.工业冶炼Mg:2Mg2+2O2- 2Mg+O2,【解析】选B。NaHSO3溶于水呈酸性是因为 部分 电离,正确的离子方程式为 H+ ,A错误; 在Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸发生氧化还原反应:2H+ S2 =SO2+S+H2O,B正确;浓盐酸与MnO2反应制 氯气:MnO2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H2O,C错误;工 业冶炼Mg是电解熔融的氯化镁:Mg2+2Cl- Mg+Cl2, D错误。,考向三 离子共存 离子推断 【通考点融会贯通】 1.判断离子共存的“审题关键”和“思维流程” (1)审题关键: 审溶液的颜色;审溶液的酸碱性;审离子不能大量共存的原因。,(2)思维流程:,2.“四步”突破离子能否大量共存判断题 第一步:“细审题干关键点” (1)注意“一定大量共存”“可能大量共存”“不能大量共存”“因发生氧化还原反应而不能大量共存”等关键点。,(2)注意“透明溶液”是指无难溶物和微溶物,但并不能说明溶液无色。 第二步:“分析限制条件”判断溶液的酸碱性或溶液的颜色等。,第三步:“抓住反应发生条件” (1)清楚生成气体、沉淀、弱电解质的复分解反应。 (2)特别注意常见的氧化还原反应。 (3)熟记相互促进的水解反应。 (4)牢记能发生的络合反应。,【通考法一通百通】 1.利用“四个基本原则”进行离子推断的方法 (1)肯定原则 根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离 子(记住几种常见的有色离子:Fe2+、Fe3+、Cu2+、 、 、 )。,(2)互斥原则 在肯定某些离子存在的同时,结合离子共存规律,否定一些离子的存在(注意题目中的隐含条件,如酸性、碱性、指示剂的颜色变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)。,(3)电中性原则 溶液呈电中性,溶液中有阳离子,必有阴离子,且溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子。 (4)进出原则 通常是在实验过程中使用,是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。,2.电荷守恒在定量型离子推断试题中的应用技巧 离子定量推断试题常根据离子的物质的量(或浓度)定量推断最后一种离子的存在:如果多种离子共存,且只有一种离子的物质的量未知,可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在,即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。,【通考题触类旁通】 角度1 题干中有限制条件的离子共存 1.(2019淄博模拟)在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是 ( ) A.Ba2+、Fe3+、Cl-、 B.Na+、Ca2+、 、,C.Al3+、 、 、Na+ D.Na+、K+、 、,【解析】选D。A项,Fe3+在碱性溶液中不能大量共存; B项, 在酸性和碱性溶液中都不能大量共存;C项, Al3+和 在碱性溶液中都不能大量共存。,2.(2019贵阳模拟)下列离子在溶液中能大量共存, 加入(NH4)2Fe(SO4)26H2O晶体后,仍能大量共存的是 ( ) A.Na+、H+、Cl-、 B.Na+、Mg2+、Cl-、 C.K+、Ba2+、OH-、I- D.Cu2+、 、Br-、ClO-,【解析】选B。A.Na+、H+、Cl-、 可以大量共存, 当加入(NH4)2Fe(SO4)26H2O晶体后H+、 、Fe2+会 发生氧化还原反应而不能大量共存,错误; B.Na+、 Mg2+、Cl-、 可以大量共存,当加入 (NH4)2Fe(SO4)26H2O晶体后,离子之间不会发生任何 反应,仍然可以大量共存,正确;C.K+、Ba2+、OH-、I-,可以大量共存,当加入(NH4)2Fe(SO4)26H2O晶体后 OH-与 、Fe2+会发生反应而不能大量共存,错误; D.Cu2+与 ,ClO-与Fe2+会发生离子反应而不能大量 共存,错误。,角度2 选项中有限制条件的离子共存 3.(2018江苏高考)室温下,下列各组离子在指定溶 液中能大量共存的是 ( ) A.0.1 molL-1KI溶液:Na+、K+、ClO-、OH- B.0.1 molL-1Fe2(SO4)3溶液:Cu2+、 、 、 C.0.1 molL-1HCl溶液:Ba2+、K+、CH3COO-、 D.0.1 molL-1NaOH溶液:Mg2+、Na+、 、,【解析】选B。A项,ClO-氧化I-,错误;C项,H+与CH3COO- 结合成弱电解质CH3COOH,错误;D项,OH-与Mg2+反应生 成Mg(OH)2沉淀,OH-与 反应生成 和H2O,错误。,4.(2019兰州模拟)25 时,下列各组离子在指定溶 液中一定能大量共存的是 ( ) A.在强碱性溶液中:Na+、K+、Al 、Cl- B.pH=1的溶液中: C.无色溶液中:Cu2+、 、Cl-、H+ D.无色溶液中:Na+、K+、ClO-、,【解析】选A。A项在强碱性溶液中四种离子不反应, 能大量共存,正确;B项pH=l的溶液为酸性, 与氢 离子反应生成水和二氧化碳,不能共存,错误;C项Cu2+ 有颜色,不能在无色溶液中存在,错误;D项ClO-能氧 化 ,不能大量共存,错误。,5.(2019潍坊模拟)25 时,下列各组离子在指定溶 液中一定能大量共存的是 ( ) A.无色溶液中:Na+、 、Cu2+、 B.0.1 molL-1的NH4HCO3溶液中:K+、Si 、Al 、 Cl-,C.25 时,KW/c(H+)=110-2 molL-1的溶液中: K+、 、S2-、ClO- D.使甲基橙呈红色的溶