2020版高考化学一轮复习第三章第三节铁及其重要化合物学案课件新人教版.pptx

第三节 铁及其重要化合物,一、铁的主要性质 1.物理性质,良好,4,2.化学性质 铁单质性质活泼,有较强的还原性,主要化合价为+2价和+3价。,(1)与非金属单质的反应 与O2的反应: 常温下,在潮湿的空气中生锈,其主要成分为_。 氧气中点燃,火星四射,生成_色晶体:3Fe+2O2 Fe3O4。 与Cl2的反应(生成棕褐色烟):_。 与S的反应:_。,Fe2O3,黑,2Fe+3Cl2 2FeCl3,Fe+S FeS,(2)与水的反应 常温下铁与水不反应,在高温条件下与水蒸气反应: _。,3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2,(3)与酸的反应,Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O,3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O,(4)与某些盐溶液的反应 与CuSO4溶液反应的离子方程式:_。 与FeCl3溶液反应的离子方程式:_。,Fe+Cu2+=Fe2+Cu,2Fe3+Fe=3Fe2+,【微点拨】 一定条件下,Fe与Cl2反应生成FeCl3而不是FeCl2;Fe与S反应生成FeS而不是Fe2S3;Fe与盐酸反应生成FeCl2而不是FeCl3;Fe与I2反应生成FeI2而不是FeI3。 铁在潮湿的空气中生成的铁锈的主要成分是Fe2O3,而铁在纯氧中燃烧的产物是Fe3O4。,二、铁的常见化合物 1.铁的氧化物,黑,红棕,+2,+3,+2、+3,FeO+2H+=,Fe2+H2O,Fe2O3+6H+=,2Fe3+3H2O,Fe3O4+8H+=,Fe2+2Fe3+,4H2O,2.铁的氢氧化物,白色固体,红褐色固体,Fe(OH)2+2H+=,Fe2+2H2O,2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O,Fe2+2OH-=,Fe(OH)2,Fe3+3OH-=,Fe(OH)3,灰绿色,红褐色,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,【微点拨】 Fe(OH)2与硝酸发生氧化还原反应而不是复分解反应;Fe(OH)3与氢碘酸发生氧化还原反应而不是复分解反应。,3.铁盐和亚铁盐 (1)亚铁盐 含有Fe2+的溶液呈_色,既有氧化性,又有还原性。 氧化性:Fe2+与Zn反应的离子方程式:_ _。,Zn+Fe2+=,Fe+Zn2+,浅绿,还原性 2Fe2+Cl2=_。 +5Fe2+8H+=_。,2Fe3+2Cl-,5Fe3+Mn2+4H2O,(2)铁盐 氧化性:含Fe3+的溶液呈_色,Fe3+具有较强的氧化性。 2Fe3+Fe=_。 2Fe3+2I-=_。 2Fe3+H2S=_。,3Fe2+,I2+2Fe2+,2Fe2+S+2H+,黄,特性:含有Fe3+的盐溶液遇到_时变成红色。 FeCl3易水解:将其饱和溶液滴入沸水中制备胶体的 化学方程式为_。,KSCN,FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl,(3)Fe3+、Fe2+之间的相互转化,1.(RJ必修1P63改编)要证明某溶液中不含Fe3+而可能含Fe2+,进行如下实验操作时,最佳顺序是 ( ) 加足量氯水 加足量KMnO4溶液 加少量KSCN溶液 A. B. C. D.,【解析】选C。加入KSCN溶液,无明显现象,证明溶液中不含Fe3+,加足量氯水,溶液变红色,证明含Fe2+。,2.(RJ必修1P60改编)稀硫酸中加入适量铁粉,反应完全后再加入适量的NaOH溶液,放置片刻,整个过程中观察到的颜色变化是 ( ) A.无色、灰绿色、红褐色 B.无色、浅绿色、白色、灰绿色、红褐色 C.灰绿色、红褐色、蓝色 D.灰绿色、白色、浅绿色、灰绿色、红褐色,【解析】选B。稀硫酸为无色溶液