2025~2026学年广东省佛山市部分学校高二上学期期中考试化学试卷

2025~2026学年广东省佛山市部分学校高二上学期期中考试化学试卷一、单选题1.能量的转化在生活生产中有重要的应用，下图中属于将化学能转化为热能的是

A.水力发电B.冰块在室外融化C.新能源汽车在行驶D.天然气蒸煮食物

A．AB．BC．CD．D2.已知断开1molCl2(g)中Cl-Cl键需要吸收243kJ能量。根据能量变化示意图，下列说法不正确的是

A．断开1molHCl(g)中的H-Cl键要吸收432kJ能量B．生成1molH2(g)中的H-H键放出436kJ能量C．1molH2(g)和1molCl2(g)的能量高于2molHCl(g)的能量D．H2(g)与Cl2(g)反应生成1molHCl(g)放出185kJ能量3.下列叙述正确的是

A．对于有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快，是因为活化分子百分数增加B．增加反应物的浓度，活化分子浓度增加，反应速率加快C．已知反应在常温下能自发进行，则D．几个基元反应组成的复杂反应，其快慢取决于反应历程中的快反应4.下列有关化学反应速率的说法正确的是

A．与反应生成CO时，增加的量能使反应速率增大B．化学反应速率为0.8mol·L-1·s-1指1s时某物质的浓度为0.8mol·L-1C．合成氨的反应是一个放热反应，升高温度，化学反应速率减小D．化学反应速率较大的反应，反应现象不一定明显5.某温度下，在恒容密闭容器中、、建立化学平衡：，改变下列条件对正、逆反应速率的影响错误的是

A．压缩容器体积B．通入C．使用(正)催化剂D．升高温度

A．AB．BC．CD．D6.下列事实，能用勒·夏特列原理解释的是

A．实验室用排饱和食盐水而不用排水法收集氯气B．由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的混合气体平衡体系加压后颜色加深C．加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3D．在FeCl3溶液中加入铁粉防止氧化变质7.下列电离方程式正确的是

A．醋酸钠的电离：B．碳酸氢钠的电离：C．Fe(OH)3的电离：D．的电离：8.盐类水解在工业、农业、生产、生活中应用广泛。下列实例与盐类水解无关的是

A．硫酸铁作絮凝剂B．用泡沫灭火器灭火C．使用含氟牙膏预防龋齿D．焊接金属用氯化铵溶液除锈9.常温下，下列事实能证明浓度为的是弱酸的是

A．用电导仪测得其导电能力比盐酸弱B．将该酸加水稀释10倍后，测得溶液的C．加入等体积溶液恰好完全中和D．向该溶液中滴加石蕊，溶液显红色10.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．水电离出来的mol·L-1的溶液：、、、B．无色溶液中：、、、C．澄清透明溶液中：、、、D．的溶液中：、、、11.下列说法正确的是

A．C(石墨，s)=C(金刚石，s)，则金刚石比石墨稳定B．需要加热才能发生的反应就一定是吸热反应C．测定中和热时，将溶液一次性迅速倒入盐酸溶液中D．，则的燃烧热()为12.已知反应：kJ·mol-1。在一定条件下，该反应达到平衡状态，下列说法正确的是

A．降温，可提高反应物的转化率B．此时反应不再发生C．使用催化剂，可以使反应速率增大，平衡向正反应方向移动D．保持容器内压强不变，向容器中通入氮气，平衡不发生移动13.表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．46g和混合气体中含有原子数为B．1L1mol/L溶液中含有的数目约为C．25℃时1L的溶液中含有的离子数为D．0.1mol和0.3mol于密闭容器中充分反应后分子总数为14.下列装置正确且进行实验可以达到相应实验目的的是

A．测定锌与稀硫酸反应的速率B．探究温度对反应速率的影响C．测定盐酸的浓度D．探究温度对化学平衡的影响

A．AB．BC．CD．D15.研究发现多种植物中富含草酸，尤以菠菜、苋菜、甜菜、芋头等植物中含量最高。草酸(H2C2O4)是一种常见的二元弱酸，在水溶液中存在电离平衡，下列有关说法不正确的是

A．在H2C2O4水溶液中存在电离反应：H2C2O42H+＋C2OB．在H2C2O4溶液中，c(H+)大于c(C2O)C．向H2C2O4溶液中加入NaOH固体，电离平衡正向移动，pH值增大D．将H2C2O4溶液加水稀释，溶液中的n(H+)增大16.常温下，向浓度为0.1mol·L-1、体积为VL的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应。下列说法错误的是

A．该温度时的电离常数约为B．b、c、d三点的溶液中，由水电离出的由大到小顺序为C．b点溶液中：D．d点溶液有：二、解答题17.滴定法是测定溶液浓度的一种重要方法，常见的有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定法等。请回答下列问题：Ⅰ．学生甲用0.1000mol·L-1的NaOH溶液来测定未知浓度醋酸溶液。(1)配制250mL0.1000mol/LNaOH标准溶液，下列仪器不需要的是___________(填字母)。

A．B．C．D．(2)准备与滴定：A．用蒸馏水洗涤碱式滴定管后，注入0.1000mol·L-1标准NaOH溶液至“0”刻度线以上；B．固定好碱式滴定管并使碱式滴定管尖嘴充满液体；C．调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数；D．量取20.00mL待测液注入润洗过的锥形瓶中，并加入2滴酚酞溶液；E．用标准碱液滴定至终点，记下碱式滴定管液面读数；F．重复以上滴定操作2次，记录实验数据。①以上步骤有错误的是___________(填字母)。②排除盛NaOH标准液的滴定管尖嘴气泡的方法应采用如图中的___________(填字母)操作。A．B．C．D．(3)步骤E中滴定时眼睛应注视___________，边滴边摇动锥形瓶(接近终点时，改为滴加半滴碱)，直到因加入半滴碱后，溶液颜色从___________，且半分钟内不变色，即为滴定终点。某次实验滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，则消耗NaOH溶液的体积为___________mL。(4)下列操作中可能使所测醋酸溶液的浓度数值偏高的是___________(填字母)。

A．水洗涤后的酸式滴定管未用醋酸溶液润洗就直接注入醋酸溶液，并移取20.00mL的醋酸溶液于锥形瓶中B．滴定快达终点时，用蒸馏水洗涤锥形瓶的瓶壁，然后继续滴定至终点C．读取NaOH溶液体积时，开始俯视读数，滴定结束时仰视读数D．滴定前碱式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失Ⅱ．实验室常用标准酸性溶液测定绿矾()[摩尔质量为278g/mol]样品的纯度(被还原为)。学生乙称取6.0g绿矾样品，溶解，配成250mL溶液。(5)取25.00mL该溶液于锥形瓶中，将0.01mol·L-1溶液置于___________式滴定管中，该滴定管是图___________(填“甲”或“乙”)。(6)该反应氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________，三次实验所消耗的标准液体积平均值为40.00mL，绿矾样品的纯度为___________(保留三位有效数字)。18.工业废料的回收是重要的研究课题，铁钴渣其主要成分为Co、Fe、Zn，含少量Pb和，下图是一种分类回收的工艺流程。已知：相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L-1计算)。

沉淀物开始沉淀pH8.32.77.67.6完全沉淀pH9.83.29.79.2回答下列问题：(1)提高酸浸出速率的措施有___________(任写两条)，铅渣成分除了Pb之外还有___________。(2)“除铁”时，若A选择，则发生反应的离子方程式为___________，生成铁渣时需控制的pH范围是______________________，加入的试剂B可以是ZnO或___________(填字母)。A．B．NaOHC．D．(3)“氧化沉钴”时将Co(Ⅱ)转化为Co(Ⅲ)，由流程可知，和的氧化性强弱关系为：___________(填“>”或“<”)。(4)已知常温下，溶度积常数：，，且常温下“沉锌”后滤液中mol·L-1，则滤液中的___________mol·L-1。(5)已知：

温度20304050607080溶解度78829083726040则“系列操作”得到晶体的步骤为___________、___________、洗涤、低温干燥。19.研究烟气脱硝是环境保护和促进可持续发展的重要课题。回答下列问题：I．以氨气为脱硝剂，可将还原为。(1)已知：反应ⅰ．反应ⅱ．反应ⅲ．则___________(用含、的式子表示)；___________(用含、的式子表示)；反应ⅲ熵值___________(填“增大”、“减小”、“不变”)。(2)在恒温(温度超过100℃)恒容容器中仅发生反应ⅱ：，下列可以说明反应已达平衡状态的是___________。

A．压强保持不变B．混合气体密度保持不变C．NO的体积分数保持不变D．一段时间内，消耗4mol，同时生成5molⅡ．臭氧也是理想的烟气脱硝剂，其脱硝的反应之一为。(3)在某体积可变的密闭容器中充入2mol和1mol，达到平衡时的物质的量随温度、压强的变化如图所示。①该反应是___________反应(填“吸热”或“放热”)，___________(填“>”、“<”或“=”)。②M点的体积分数为___________%。(4)T℃时，向1.0L恒容密闭容器中充入2.00mol和1.00mol反应过程中测定的部分数据如表所示：

t/s0361224/mol00.360.600.800.80①反应在0-3s内的平均速率___________。②T℃时，上述脱硝反应的化学平衡常数___________L/mol(写计算式亦可)。③T℃时，若上述容器中充入0.50mol、0.80mol和0.50mol、0.50mol开始时反应___________(填“正向进行”、“逆向进行”或“不移动”)。三、填空题20.Ⅰ．下表是25℃时某些弱酸的电离常数，多元弱酸分步电离。

弱酸弱酸弱酸HClO(1)的一级电离平衡常数表达式为___________。(2)HClO与溶液反应的离子方程式为___________。(3)常温下，向100mL0.1mol·L-1NaOH溶液中缓缓通入，使时，溶液___________。(4)常温下，将0.1mol·L-1氨水加水稀释，下列数值变大的是___________(填字母)。

A．B．C．D．Ⅱ．水溶液中的离子平衡是中学学习的一个重要内容。(5)下列溶液①0.10mol·L