2020版高考化学一轮复习第一章第二节物质的量在化学实验中的应用学案课件新人教版.pptx

第二节 物质的量在化学实验中的应用,一、物质的量浓度 1.物质的量浓度 (1)概念:表示_物质的量。 (2)表达式:_。 (3)单位:_(或mol/L)。,单位体积溶液中所含溶质B的,c(B)=,molL-1,2.质量分数 (1)概念:以溶液里_质量与_质量的比值表示 溶液组成的物理量,一般用百分数表示 (2)表达式:_。,溶质,溶液,w(B)= 100%,3.物质的量浓度与质量分数的换算 c(B)=,【微点拨】 (1)V是溶液体积,不是溶剂体积。 (2)在一定浓度的溶液里取出任意体积的溶液,其浓度 不变,所含溶质的质量改变。 (3)溶质可以是单质、化合物,如c(Cl2)=0.1 molL-1, c(NaCl)=1.0 molL-1;也可以是离子或其他特定组合, 如c(Al3+)=2.0 molL-1。,二、一定物质的量浓度溶液的配制 1.主要仪器 (1)所用仪器:托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒、_、 _、_。,烧杯,容量瓶,胶头滴管,(2)容量瓶的构造及使用 容量瓶上标有_、_和_。常用规格 有50 mL、100 mL、250 mL、1 000 mL等。 容量瓶在使用前要_,其操作顺序(关 键词):注水塞塞倒立观察正立旋1800倒 立-观察。,温度,规格,刻度线,检查是否漏水,(3)托盘天平 精确度是0.1g,使用的第一步操作是_,调节 天平平衡,称量时遵循左物右码。,游码归零,2.配制过程 以配制500 mL 1.00 molL-1NaOH溶液为例。,【微点拨】 (1)不能用容量瓶溶解固体、稀释浓溶液,也不能作反应容器,不能加热,不能长期存放溶液。 (2)定容时,视线、液面凹面、刻度线三点处于同一水平。,1.(RJ必修1P17改编题)下列溶液中,溶质的物质的量浓度不是1 molL-1的是 ( ) A.10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液 B.将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液,C.将0.5 molL-1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液 D.标准状况下,将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液,【解析】选C。A项,c(NaOH)= =1 molL-1; B项,c(H2SO4)= =1 molL-1;C项,蒸发掉 50 g水后,溶液的体积并不是50 mL,NaNO3的浓度也不 是1 molL-1;D项,c(HCl)= =1 molL-1。,2.(RJ必修1P17改编)将30 mL 0.5 molL-1 NaOH溶液加水稀释到500 mL,关于稀释后的溶液叙述不正确的是 ( ) A.浓度为0.03 molL-1 B.从中取出10 mL溶液,其浓度为0.03 molL-1 C.含NaOH 0.6 g D.从中取出10 mL溶液,含NaOH 0.015 mol,【解析】选D。溶液稀释前后溶质的物质的量不变。从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液,其浓度不变,但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。,3.(RJ必修1P17改编)下列叙述正确的是 ( ) A.含1 mol溶质的任何溶液,物质的量浓度一定相等 B.配制1 molL-1 MgCl2溶液1 L,其方法是将95 g MgCl2溶于1 L水中即可 C.体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的微粒数一定相同,D.1 L 0.5 molL-1 CaCl2溶液中,Ca2+和Cl-的物质的量浓度都是0.5 molL-1,【解析】选C。因缺少溶液的体积,含1 mol溶质的任何溶 液,物质的量浓度无法确定,也就无法比较大小,A错误; 95 g MgCl2溶于1 L水中,所配溶液体积大于1 L,溶液浓度 不等于1 molL-1,B错误;体积相同、物质的量浓度相同 的同种溶液中,溶质的物质的量相等,所含溶质的粒子数必 相同,C正确;1 L 0.5 molL-1 CaCl2溶液中,Ca2+和Cl-的 物质的量浓度分别为0.5 molL-1和1 molL-1,D错误。,4.(RJ必修1P18改编)下列叙述正确的是 ( ) A.将5.85 g NaCl晶体溶入200 mL水中,制得 0.05 molL-1NaCl溶液 B.将1体积c molL-1硫酸用水稀释为5体积,得到 0.2c molL-1硫酸,C.将25 g无水CuSO4溶于水配制成100 mL溶液,其浓度为1 molL-1 D.将w g a% NaCl溶液蒸发掉 g水,得到4a% NaCl溶液,【解析】选B。A项,NaCl溶于水后,溶液的体积大于 200 mL