化学1必修4.3《硫和氮的氧化物》教学课件 2.ppt

第三节 硫和氮的氧化物,第二课时 氮及氮的化合物,第一课时 硫及硫的化合物,第四章非金属及其化合物,第四章非金属及其化合物,第一课时,硫及硫的氧化物,第三节硫和氮的氧化物,第四章非金属及其化合物,关于城市空气质量日报,比比看谁知道得多？,？,空气质量日报,国家环保局信息,重点城市空气质量日报（部分）,为什么要选择SO2等作为首要污染物呢？它们是从哪儿来的？具有什么样的性质呢？,思 考,空气质量日报,二氧化硫对环境的污染,二,1、硫（S）,(1)、硫在自然界中的存在：,硫,游离态,化合态,火山喷口,地壳岩层,硫化物：硫铁矿或黄铁矿（FeS2)等,硫酸盐：芒硝（Na2SO410H2O),石膏（CaSO42H2O),黄铜矿：（CuFeS2）,H2S SO2 SO3,硫粉,硫的氧化物,硫晶体,二氧化硫和三氧化硫,实 验 观察硫黄样品 研磨硫块 在二个装有 硫粉的试管中分 别加入蒸馏水、 酒精。,淡黄色晶体,质脆，容易研成粉末。,不溶于水，微溶于酒精， 易溶于二硫化碳。,密度比水大（约为2 g/cm3 ),熔沸点低（112.8, 444.6 ),俗称：硫磺,（2）硫的物理性质,硫的氧化物,（3）硫的化学性质,S + O2 SO2,0,+4,硫作为还原剂，具有还原性。,划火柴时常闻到的一股呛鼻的气味，就是 火柴头成份中的硫燃烧后产生的二氧化硫。,有刺激性气味的气体生成。 硫在空气中安静地燃烧，发出淡蓝色火焰； 硫在纯氧中燃烧发出蓝紫色火焰,点燃,硫的氧化物,硫的氧化物,二. 二氧化硫（SO2）,1、 SO2的物理性质,现象：试管内水位上升,结论： SO2易溶于水,二氧化硫是污染大气的主要有害物质之一,1.SO2的物理性质,SO2,无色气体,刺激性气味,有毒,易溶于水(1:40),密度比空气大,易液化,二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、容易液化、易溶于水的气体。,硫的氧化物,SO2 + H2O,逆反应,H2SO3,正反应,2. SO2的化学性质, SO2能与水反应,可逆反应：在相同条件下，既能向正反应方向进行、又能向逆反应方向进行的反应。,思 考,二氧化硫的化学性质酸性氧化物的通性,（亚硫酸）,硫的氧化物,2. SO2的化学性质, SO2的漂白性,漂白原理： SO2 能与某些有色物质生成不稳定的无色物质。,（暂时性）,现象：滴入品红溶液后，颜色褪去；加热时又恢复原来的红色。,硫的氧化物, SO2具有漂白作用：但漂白后的新物质不稳定，易恢复原来的颜色,(检验SO2的存在),SO2的化学性质,SO2的化学性质,思考：草帽、纸张为什么会泛黄？,探讨：你学过的哪些物质具有漂白性？,活性炭,H2O2,Na2O2,HClO, .,物理吸附,氧化漂白,漂白原理是否相同？,SO2的化学性质,永久性,暂时性,氯气中HClO将 有色物质氧化成无 色物质,氧化还原反应,非氧化还原反应,可漂白大多数有色物质,能使紫色石蕊试液褪色,SO2与有色物质直接结合生成不稳定无色物质,可漂白某些有色物质,不能使紫色石蕊试液褪色,二氧化硫与氯气的漂白性比较,思 考,SO2的化学性质,探究,根据硫原子的结构示意图 ，判断硫元素的最高化合价和最低化合价 。并结合SO2中硫元素的化合价，分析SO2 还可能有什么化学性质？,SO2的化学性质,2. SO2的化学性质, SO2既有氧化性，又有还原性,（氧化性）,（还原性）,SO2的化学性质,（工业制硫酸的第二步）,SO2+ Cl2+2H2O H2SO4+2HCl,2H2S+SO2=3S+2H2O,SO2的还原性,SO2的氧化性,SO2能使溴水褪色，试分析褪色原因,？,SO2的化学性质,无色固体，熔点（16.8） 沸点（44.8 ）都很低,工业上常用上面两个反应制取硫酸,3、三氧化硫酸性氧化物）,SO3的化学性质,SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4+ H2O,SO3 + CaO = CaSO4,三氧化硫跟碱或碱性氧化物反应,SO3的化学性质,二氧化硫跟碱反应（酸性氧化物）,SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O,CaSO3 + SO2 + H2O = Ca(HSO3)2,注 意,使澄清石灰水先变浑浊后变澄清的 气体，除二氧化碳外，还可能是二氧化硫。,2SO2 + Ca(OH)2 = Ca(HSO3)2,少量,过量,SO2的化学性质,二氧化硫跟碱性氧化物反应 酸性氧化物的通性,防治大气污染，石灰法脱硫,SO2+Na2O=Na2SO3,SO2的化学性质,作漂白剂,杀菌、防腐,三.SO2的用途,SO2的用途,制硫酸,硫化氢的性质,资料卡片,阅读课本P91资料卡片，理解如下内容：,1.硫化氢的物理性质：,2.硫化氢的化学性质：,3.硫化氢的毒性：,硫化氢的可燃性.,硫化氢与二氧化硫反应,写出有关化学方程式，了解硫化氢的还原性,品红 褪色（无色） 红色,二氧化硫,物理 性质,无色、有刺激性气味、有毒、易液化、比空气重、易溶于水,化学 性质,课堂小结,、硫元素在自然界中的存在形式,、,本课之重,一、硫元素在自然界中的存在形式 二、二氧化硫（） 、的物理性质 、的化学性质 能与水和碱反应（酸性氧化物） 漂白性（暂时的，有选择性的） 既有氧化性和也有还原性,硫的氧化物,2.下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的方法是 A、通入紫色石蕊试液 B、闻气味 C、通入澄清石灰水 D、通入品红溶液中,B D,1.左图是古时用燃烧硫的方法漂白布料的图片。请分析其原理,学与用,硫的氧化物,随堂 练习,氯气和二氧化硫皆可做漂白剂，若用两者以1：1的物质的量一起漂白一种有色物质时，漂白效果会（ ） A. 增强 B. 不变 C. 减弱 D. 难确定,C,SO2 + Cl2 +2H2O = 2HCl + H2SO4,【学与用】,硫的氧化物,课后调查,2.什么是酸雨？是怎样形成的？,4.酸雨的治理与防治。,1.SO2有哪些危害？,3.SO2的来源？,（用文字、数据、图片、视频等方式体现）,硫的氧化物,作业,课本P951、5、6、8,第四章非金属及其化合物,第二课时 氮的氧化物及污染,第三节硫和氮的氧化物,本课学习内容,氮气的性质 NO和NO2的性质 酸雨的形成、危害及环境保护,二、二氧化氮和一氧化氮,1、氮气(N2),请计算氮气在标准状况下的密度,28 g/mol,22.4 L/mol,=1.2 5 g/L,无色无味气体,比空气稍轻,1)、氮气的物理性质：,不溶于水,空气密度1.295 g/L,N2 + O2 = 2NO,放电或高温,2)、氮气的化学性质：,3)、氮气的用途：,保护气、填充灯泡、焊接金属、低温制冷等,2NO + O2 = 2NO2 （红棕色气体）,2、一氧化氮（NO）：,1)、NO的物理性质：,一种无色、不溶于水的有毒气体，,是大气的污染物,2)、NO的化学性质：,（工业制硝酸的第二步）,3、二氧化氮（NO2）,1)、NO2的物理性质 污染大气的有害物质之一,红棕色、有刺激性气味的有毒气体，,密度比空气大，,易液化（20），,易溶于水并与水反应,3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO（工业制硝酸的第三步）,+4,+5,2)、NO2的化学性质：,科学探究,自行设计实验：尽可能多的使NO2被水溶解,填写课本P92页如下表内容,NO2 和 O2 混和气体溶于水的反应,2NO + O2 = 2NO2 ,3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO , 2 ,总反应：4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3,三、SO2、NO2对大气的污染：,1、SO2、NO2污染物的形成 课本p93,、煤、石油、金属矿物质的燃烧和冶炼产生SO2,、汽车尾气、硝酸工业产生的NO2,酸雨的形成,NO2、SO2与水反应造成的,硝酸酸雨：,酸雨指pH小于5.6的降水。,3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO,硫酸酸雨：,SO3 + H2OH2SO4,1.酸雨的pH：,2.酸雨的形成：,本章所涉及到的与环保有关的知识点：,1“Cl2的毒性”Cl2泄漏事件及历史资料，说明Cl2的毒性对环境造成危害，甚至成为杀人武器。,2SO2的危害 SO2人体健康的“杀手” 酸雨的形成、危害，防治污染、保护环境的措施。 大气污染空气质量日报：空气污染指数项目 （SO2、NO2和可吸入颗粒物） 漂白性被不法商人利用,3氮氧化物 光化学烟雾：震惊世界的伦敦烟雾 酸雨,问题：1.槽罐车上液氯泄漏事故发生后，警方组织居民 撤离，并将居民安置在附近的某些 点, 迅速向车头喷 和 溶液。 2.德军用什么方法向法军释放氯气的？,2005年京沪高速淮安段，一辆槽罐车与一辆迎面驶来大货车相撞后翻倒在地，槽罐车上约32吨液态氯气快速泄漏。事故发生后，组织周围居民逆风撤离，并尽量将居民安置在附近的某些制高点, 迅速向车头喷水和喷洒已稀释的氢氧化钠溶液。氯气吸入后，作用于气管、支气管、细支气管和肺泡，导致相应的病变。高浓度氯会刺激迷走神经引起反射性的心跳停止。,事件链接,趁着顺风，德军开启了压缩氯气钢瓶，在长约六千米的战线上，黄绿色的云团飘向法军阵地。毫无准备的英法士兵随着黄绿色的气体涌来，先是咳嗽，继而喘息，拼命挣扎，口吐黄液慢慢躺倒。使1.5万人中毒，5000人死亡.这就是战争史上的第一次化学战，从此，化学战作为最邪恶的战争被写入了人类战争的史册。,历史事件,2、大气污染的危害,、危害人体健康,、酸雨破坏农作物、森林，土壤酸化，腐蚀建筑等,1.用新型的能源（氢能、太阳能、核能） 2.对含硫燃料进行脱硫处理 3.对释放出SO2废气进行处理回收利用 4.提高全民环保意识，加强国际间合作,防治酸雨的措施,阅读：课本p94,【问题探究1】 环保部门检测收集酸雨时，pH值在一段时间内会有什么变化？,你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是_。 少用煤作燃料； 把工厂烟囱造高；