2019_20学年高中化学第2章第2节第1课时电解质及其电离课件鲁科版必修.pptx

第2节 电解质,第1课时 电解质及其电离,一,二,三,自主阅读,自主检测,一、电解质和非电解质 1.电解质 在溶于水或熔融状态下能够导电的化合物。酸、碱、盐都是电解质。 2.非电解质 在溶于水和熔融状态下都不导电的化合物。蔗糖、乙醇等都是非电解质。,一,二,三,自主阅读,自主检测,二、电解质的电离 1.电离 (1)一个过程:化合物离解成自由移动离子的过程。 (2)两个条件:溶于水或受热熔化。 (3)两个守恒:原子守恒和电荷守恒。 2.表示方法电离方程式 (1)定义:用元素符号表示电解质电离过程的式子。 (2)写出下列电解质在水溶液中的电离方程式:,一,二,三,自主阅读,自主检测,3.从电离的角度认识酸、碱、盐 酸、碱、盐都是电解质 (1)酸:电离时,生成的阳离子全部是H+的化合物。 (2)碱:电离时,生成的阴离子全部是OH-的化合物。 (3)盐:电离时能生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物。,一,二,三,自主阅读,自主检测,三、强电解质和弱电解质 1.强电解质 (1)定义:在水溶液里能完全电离的电解质。强酸、强碱和绝大多数盐等都是强电解质。 (2)电离方程式。,一,二,三,自主阅读,自主检测,2.弱电解质 (1)定义:在水溶液里只部分电离的电解质。弱酸、弱碱、水等都是弱电解质。 (2)电离方程式。,自主阅读,自主检测,1,2,1.下列说法正确的是( ) A.水导电性很差,所以水是非电解质 B.电解质与非电解质的本质区别,是在一定条件下能否电离 C.酸、碱和盐类都属于电解质,其他化合物都是非电解质 D.NaCl和HCl都是电解质,所以它们熔融状态下都能导电 解析：导电性强弱不是区别电解质与非电解质的依据,尽管水导电性很差,但水仍然是电解质,A项错误;酸、碱、盐属于电解质,有些氧化物(如CaO、Na2O等)也是电解质,C项错误;HCl是电解质,但在熔融状态下,HCl不能发生电离产生自由移动的离子,故熔融状态时HCl不导电,D项错误。 答案：B,自主检测,1,2,答案：B,问题探究,知识点拨,典例引领,探究一,探究二,电解质相关概念的辨析,在日常生活中我们都知道不能用湿手触碰电源插座,否则容易发生触电事故。 (1)为什么湿手触碰电源插座容易发生触电事故? (2)如果遇到触电的人能否直接用手施救? (3)触电事故中物质导电的原理和下面哪种情况相似? A.铜导线导电 B.食盐水导电 C.石墨导电,问题探究,知识点拨,典例引领,探究一,探究二,探究提示(1)人手上的水里溶有离子,接触带电插座的时候会导电发生触电事故。(2)如果遇到触电的人,应首先用干燥的木棍将电线移开,不能直接用手去拉触电的人。(3)A、C都是自由电子定向移动导电,只有B中是由于阴阳离子定向移动导电,跟触电事故中的导电原理相同。,问题探究,知识点拨,典例引领,探究一,探究二,1.电解质与非电解质的比较,问题探究,知识点拨,典例引领,探究一,探究二,问题探究,知识点拨,典例引领,探究一,探究二,2.强电解质和弱电解质,问题探究,知识点拨,典例引领,探究一,探究二,问题探究,知识点拨,典例引领,探究一,探究二,题型一、电解质和非电解质概念辨析 【例题1】下列有关叙述中,正确的是( ) A.氯化钠的水溶液能导电,食盐水是电解质 B.氯气的水溶液能导电,但氯气是非电解质 C.H2SO4在液态时不导电,它是非电解质 D.MgCl2在熔融状态下可导电,它是电解质 解析：电解质是化合物,而食盐水是混合物,选项A错误;氯气是单质,它既不是电解质也不是非电解质(非电解质必须是化合物),选项B错误;化合物溶于水能导电或熔融状态下能导电,只需具备两条件之一的化合物即是电解质,因H2SO4溶于水能导电,H2SO4是电解质,选项C错误,选项D正确。 答案：D,问题探究,知识点拨,典例引领,探究一,探究二,规律方法点拨电解质和非电解质的判断依据 (1)电解质与非电解质必须是化合物。 (2)具备下列两个条件中的一个即为电解质: 在水溶液里能导电; 在熔融状态下能导电。 (3)电解质一定是本身含有离子或能电离出离子的化合物。有些化合物的水溶液能导电,但溶液中的离子不是它本身电离产生的,是它与水反应的产物电离产生的,所以它本身不是电解质,如SO2、CO2、NH3等。,问题探究,知识点拨,典例引领,探究一,探究二,跟踪训练1下列关于强、弱电解质的叙述中,错误的是( ) A.强电解质在溶液中完全电离 B.在溶液里导电能力强的电解质是强电解质,导电能力弱的电解质是弱电解质 C.强电解质溶液不一定比弱电解质溶液的导电能力强 D.纯的强电解质在液态时,有的导电,有的不导电 解析:强电解质在水中完全电离,A项正确;强弱电解质与其溶液导电能力无关,B项不正确;当电解质浓度不同时,离子的浓度不同,所以导电能力不同,所以弱电解质溶液的导电能力可能比强电解质溶液强,C项正确;液态时NaCl、K2SO4等导电,液态时HCl等不导电,D项正确。 答案:B,问题探究,知识点拨,典例引领,探究一,探究二,题型二、强、弱电解质及电离方程式的书写 【例题2】下列说法中正确的是( ) A.硫酸钡不溶于水,其水溶液导电能力极弱,所以硫酸钡是弱电解质,问题探究,知识点拨,典例引领,探究一,探究二,解析：硫酸钡虽然难溶于水,但是溶解在水中的硫酸钡能够完全电离,所以属于强电解质;硫酸氢钠在水中完全电离生成Na+、H+和 ;强电解质溶液中存在水分子;弱电解质的电离方程式必须用“ ”不能用“ ”,D项正确。,答案：D,问题探究,知识点拨,典例引领,探究一,探究二,问题探究,知识点拨,典例引领,探究一,探究二,跟踪训练2下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是( ),答案:D,探究一,探究二,问题探究,知识点拨,典例引领,电解质溶液的导电能力,如图所示,两烧杯中分别有同体积同物质的量浓度的HCl和CH3COOH溶液,甲灯泡比较亮,乙灯泡比较暗。 (1)溶液的导电能力受哪些因素的影响? (2)浓度相同的HCl和CH3COOH溶液为何导电能力不同? (3)小明从实验中得出结论“强电解质溶液的导电能力强,弱电解质溶液的导电能力弱”,这种说法对吗?为什么?,探究一,探究二,问题探究,知识点拨,典例引领,探究提示(1)溶液的导电能力强弱决定于溶液中可以自由移动离子的浓度和离子所带的电荷。(2)HCl是强电解质,在水溶液中完全电离,CH3COOH是弱电解质,在水溶液中只能部分电离,所以在浓度相同的时候,盐酸中离子浓度更大,导电能力更强。(3)小明的结论不正确,这个实验的前提是“相同浓度的盐酸和醋酸”,当弱电解质浓度远远大于强电解质的浓度时,可能弱电解质溶液的导电能力更强。,问题探究,知识点拨,典例引领,探究一,探究二,1.电解质溶液导电的原因是存在可以自由移动的阴阳离子。以氯化钠为例,固态的氯化钠中虽然存在阴阳离子,但是不能自由移动,因此不能导电。当加水溶解或加热熔化时,阴阳离子可以自由移动,在外加直流电场的作用下定向移动,传导电流。 2.纯净的冰醋酸中不存在阴阳离子,加水形成溶液后部分电离出离子,溶液导电能力增强。但是随着加入水量的增多,离子浓度变小,导电能力逐渐减弱。 3.电解质溶液导电能力的强弱决定于离子浓度和离子所带电荷数。,问题探究,知识点拨,典例引领,探究一,探究二,【例题3】 如图所示是在一定温度下向不同的电解质溶液中加入新物质时其电流强度随新物质加入量m的变化曲线。与A图变化趋势一致的是 ,与B图变化趋势一致的是 。 a.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入等浓度的H2SO4溶液至过量 b.向醋酸溶液中逐滴加入等浓度的氨水至过量,问题探究,知识点拨,典例引领,探究一,探究二,解析：向Ba(OH)2溶液中逐滴加入等浓度的H2SO4溶液至完全反应时,只有难溶盐BaSO4,溶液导电能力接近0,过量时,H2SO4电离出H+、 ,使溶液导电能力增强。 向CH3COOH溶液中逐滴加入等浓度的氨水至完全反应时,生成强电解质CH3COONH4,导电能力增强,继续滴加氨水时,离子浓度逐渐变小,导电能力减弱。 答案：a b,问题探究,知识点拨,典例引领,探究一,探究二,规律方法点拨(1)AgCl、CaCO3、BaSO4等物质难溶于水,导电能力很弱。但是这些盐类仍然属于强电解质,因为溶于水的那部分能完全电离。 (2)CH3COONH4是弱酸和弱碱形成的盐类,属于强电解质,其水溶液导电能力比同浓度的弱酸或弱碱强。,问题探究,知识点拨,典例引领,探究一,探究二,跟踪训练3等物质的量浓度的下列溶液中,导电能力最强的是( ) A.盐酸 B.醋酸溶液 C.氨水 D.蔗糖溶液 解析：在物质的量浓度相等的情况下,强电解质HCl形成的盐酸导电能力最强。 答案：A,1,2,3,4,5,1.下列状态的物质,既能导电又属于电解质的是( ) A.氯化镁晶体 B.氯化钠溶液 C.液态氯化氢 D.熔融氢氧化钾 解析：电解质导电的条件是在水溶液中或熔融状态下,氯化镁晶体为固态,不导电,但属于电解质;氯化钠溶液导电,但为混合物,不是电解质;液态氯化氢不导电,是电解质,只有溶于水才导电;熔融氢氧化钾能导电,也是电解质。 答案：D,1,2,3,4,5,2.下列对电解质的叙述,正确的是( ) A.溶于水后得到的溶液能导电的物质是电解质 B.NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和Cl- C.NaCl是电解质,故NaCl晶体能导电 D.氯化氢溶于水能导电,但液态氯化氢不能导电 解析：SO2溶于水后,与H2O反应生成的H2SO3溶液能导电,但SO2是非电解质,故A错误;NaCl固体溶于水,在水分子的作用下,能电离出自由移动的Na+和Cl-,而不是电流的作用,B错误;NaCl是电解质,但晶体中Na+和Cl-不能自由移动,故NaCl晶体不导电,C错误;HCl液态时不导电,但溶于水能电离出H+和Cl-,故D正确。 答案：D,1,2,3,4,5,3.下列说法中正确的是( ) A.氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl- B.硫酸钡难溶于水,但硫酸钡属于强电解质 C.二氧化碳溶于水能部分电离,故二氧化碳属于弱电解质 D.硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4 2Na+S6+4O2-,解析：氯化钠在溶于水时即能电离出Na+和Cl-,电解质的电离无需外加电流的作用,选项A说法错误;硫酸钡虽难溶于水,但硫酸钡溶于水的部分是完全电离的,因此硫酸钡属于强电解质,选项B说法正确;二氧化碳溶于水生成的碳酸能部分电离,碳酸是弱电解质,而二氧化碳是非电解质,选项C说法错误;硫酸钠在水中的电离方程式应为,答案：B,1,2,3,4,5,4.以下有10种物质:铜 稀硫酸 氯化氢 氨气 氯水 二氧化碳 金属钠 氯化钠 碳酸钙 液氯 酒精 按照表中提示的信息,把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。,1,2,3,4,5,解析：10种物质中稀硫酸和氯水属于混合物。HCl溶于水可电离出H+、Cl-,能导电,属于电解质;但熔融状态下不存在自由移动的离子,不导电。CaCO3是难溶性电解质。NH3、CO2的水溶液虽然能导电,但不是它们本身发生了电离,而是它们与水分别发生了反应,生成了电解质NH3H2O和H2CO3,故它们属于非电解质。铜、金属钠和液氯属于单质,故既不是电解质也不是非电解质,但铜、钠为金属,能导电。 答案：(1) (2) (3) (4) (5),1,2,3,4,5,5.(1)判断下列物质在相应条件下能否电离,不能电离的说明理由,能电离的写出电离方程式。 液态HCl: