2019_20学年高中化学第2章元素与物质世界第3节第2课时氧化剂和还原剂课件鲁科版必修.pptx

1.了解常见的氧化剂和还原剂，会从化合价的角度分析物质的氧化性和还原性，会比较物质氧化性或还原性的强弱，促进“变化观念”核心素养的发展。 2.知道氧化还原反应的基本规律及相关应用。,核心素养发展目标,新知导学 XIN ZHI DAO XUE,01,1.氧化剂和还原剂及相关概念,一、氧化剂和还原剂,答案,降低,升高,还原,氧化,氧化,还原,还原,氧化,2.常见的氧化剂和还原剂 (1)常见的氧化剂,答案,硝酸,浓硫酸,高锰酸钾,氯酸钾,二氧化锰,过氧化钠,(2)常见的还原剂,答案,Al,Fe,H2,C,CO,FeSO4,归纳总结,(1)氧化还原反应中各概念之间的关系,(2)理解氧化还原反应概念时，要理清两条主线 升(化合价升高)失(失去电子)氧(被氧化)氧(氧化产物)； 降(化合价降低)得(得到电子)还(被还原)还(还原产物)。,解析 题中化学反应的电子转移情况为 由此可知，CaH2为还原剂，H2O为氧化剂；H2既是氧化产物，也是还原产物，且两种产物的质量之比为11。,例1 氢化钙可作为生氢剂，反应的化学方程式为CaH22H2O=Ca(OH)22H2。下列说法错误的是 A.CaH2既是氧化剂，又是还原剂 B.H2既是氧化产物，又是还原产物 C.CaH2是还原剂，H2O是氧化剂 D.氧化产物与还原产物的质量比为11,答案,解析,方法规律,概念分析的方法 (1)正确标出反应前后变价元素的化合价。 (2)找出化合价变化(升、降)与氧化还原反应中各概念之间的对应关系。 (3)金属氢化物中氢显1价，非金属氢化物中氢显1价。,例2 在反应3NO2H2O=2HNO3NO中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 A.31 B.13 C.12 D.21,答案,解析,解析 可知NO2NO变化过程中，NO2做氧化剂；NO2HNO3变化过程中，NO2做还原剂。,易错警示,计算氧化剂和还原剂的物质的量之比时要从化合价的变化分析。应特别注意： (1)同一反应中的氧化剂和还原剂可以是不同的物质，也可以是同一物质，也可以是多种物质。 (2)在同一反应中，一种物质中的同一种元素能发生既被氧化又被还原的反应。 (3)氧化剂与还原剂的物质的量之比不一定等于化学方程式中的化学计量数之比，如3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O的氧化剂与还原剂的物质的量之比为23。,二、氧化性和还原性,1.概念 (1)氧化性：氧化剂所表现出 的性质。 (2)还原性：还原剂所表现出 的性质。 2.氧化性、还原性和元素化合价之间的关系,答案,得电子,失电子,氧化,氧化,还原,还原,3.将下列微粒填在横线上。 Fe2 H S I SO2 H2O2 Cl2 Mg S2 Cu2 只能做氧化剂的是： ； 只能做还原剂的是： ； 既能做氧化剂又能做还原剂的是： 。,答案,4.物质的氧化性、还原性强弱比较 (1)根据氧化还原反应方程式,答案,氧化性：氧化剂 氧化产物 还原性：还原剂 还原产物,(2)根据金属、非金属活动性顺序,答案,减弱,增强,增强,减弱,(3)根据元素的化合价 对于同一种元素，一般价态越高，其 性就越强；价态越低，其 性就越强。,氧化,还原,归纳总结,(1)一种反应物不一定只表现出一种性质。如反应2KMnO4 K2MnO4 MnO2O2中，参加反应的KMnO4既表现了还原性，又表现了氧化性。 (2)物质氧化性、还原性强弱指得失电子的难易程度，与得失电子数目的多少无关。如NaNa失去1个电子，AlAl3失去3个电子，但钠比铝还原性强。 (3)某些氧化剂的氧化性或还原剂的还原性还受下列因素的影响。 温度：如热浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性要强。 浓度：如浓盐酸的还原性大于稀盐酸。 酸碱性：如KMnO4的氧化性随溶液酸性的增强而增强。,例3 已知下列三个反应在同温、同浓度的情况下进行。下列结论正确的是 2WX2=2XW2 2YW2=2WY2 2XZ2=2ZX2 A.还原性：XY B.在Y、X、W、Z中以Z的还原性最强 C.氧化性：Z2W2 D.反应2ZY2=2YZ2能发生,解析 在氧化还原反应中氧化性：氧化剂氧化产物，还原性：还原剂还原产物，由此得出三个反应中有关微粒的氧化性、还原性强弱：中氧化性X2W2，还原性WX；中氧化性W2Y2，还原性YW；中氧化性Z2X2，还原性XZ，所以Y的还原性最强，D中反应不能发生。,答案,解析,方法规律,根据物质氧化性、还原性强弱可判断某个反应能否发生。规律：“强制弱”，即强氧化性物质(氧化剂)强还原性物质(还原剂)弱氧化性物质(氧化产物)弱还原性物质(还原产物)。,学习小结,返回,氧化还原反应相关知识关系记忆口诀 升失氧还，降得还氧。 剂性一致，其他相反。,达标检测 DA BIAO JIAN CE,02,1,2,3,4,5,1.判断正误(正确的打“”，错误的打“”) (1)在氧化还原反应中，金属单质做反应物时一定是还原剂( ) (2)氧化剂得电子被氧化为还原产物( ) (3)非金属单质在反应中只做氧化剂，金属单质只做还原剂( ) (4)由反应Cu2Fe3=Cu22Fe2可判断Fe3的氧化性强于Cu2( ) (5)元素由化合态变为游离态时，只可能被还原( ) (6)难失去电子的物质必然易得到电子( ) (7)氧化还原反应中有一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原( ) (8)HI中碘为最低价，HI只具有还原性( ),答案,6,1,2,3,4,5,(9)经反应2H2O2 2H2OO2生成1 mol O2转移2 mol电子( ) (10)阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化( ),答案,6,1,2,3,4,5,2.单质X和单质Y反应生成X3和Y2，现有下列叙述： X被氧化，X是氧化剂，X3是氧化产物，X具有氧化性，Y2是还原产物，X3具有氧化性。其中正确的是 A. B. C. D.,答案,6,1,2,3,4,5,3.需要加入氧化剂才能实现下列转化的是 A.Cl2Cl B.HH2 C.MnO2Mn2 D.ZnZn2,解析 元素化合价升高的物质或离子做还原剂，加入氧化剂才能实现，对比各微粒中同种元素化合价变化情况即可确定答案。,答案,解析,6,1,2,3,4,5,4.在Cl22NaOH=NaClNaClOH2O反应中，下列说法不正确的是 A.Cl2做氧化剂，NaOH做还原剂 B.Cl2既做氧化剂，又做还原剂 C.反应中每消耗掉1 mol Cl2，转移电子数为NA D.氧化剂和还原剂的质量相等,答案,解析,6,解析 通过化合价变化知Cl2既做氧化剂，又 做还原剂；反应中每消耗1 mol Cl2，转移1 mol电子，其中1 mol Cl原子做氧化剂，1 mol Cl原子做还原剂。,5.已知有如下反应： 2Fe32I=2Fe2I2 2Fe2Br2=2Fe32Br,1,2,3,4,5,6,答案,解析,1,2,3,4,5,6,解析 依据同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由反应方程式判断氧化性Fe3I2，由反应方程式得到氧化性Br2Fe3，由反应方程式得到氧化性 综合可得C项正确。,1,2,3,4,5,6,解析 根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性，由反应知还原性：BrCl，由反应知还原性：IBr，由反应知还原性：S2I，即还原性：S2IBrCl。,6.已知反应：Cl22NaBr=2NaClBr2；2KIBr2=2KBrI2；Na2SI2=2NaIS。 (1)Cl、Br、I、S2等离子还原性由强到弱的顺序是_。,答案,解析,S2IBrCl,1,2,3,4,5,6,解析 根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性知，由得Cl2Br2，由得Br2I2，由得I2S，故氧化性由强到弱的顺序为Cl2Br2I2S。,(2)Cl2、Br2、I2、S等物质氧化性由强到弱的顺序是_。,解析,答案,Cl2Br2I2S,1,2,3,