2019_20学年高中化学第2章元素与物质世界第2节第1课时电解质及其电离课件鲁科版必修.pptx

1.能从宏观与微观相结合的角度对物质进行分类，理解电解质、非电解质的概念，了解常见的电解质。 2.通过分析、推理等方法认识电解质的电离及电离条件，建立书写电离方程式的认知模型，加深对酸、碱、盐的认识。,核心素养发展目标,新知导学 XIN ZHI DAO XUE,01,1.电解质与非电解质的概念,一、电解质和非电解质,答案,水溶液,熔融,2.电解质与非电解质的比较,答案,水溶液,化合物,熔融状态,水溶液,熔融状态,H2SO4,H2CO3,NaOH,NH3H2O,NaCl,BaSO4,SO2,CO2,CO,MgO,蔗糖,CH4,NH3,酒精,归纳总结,1.电解质和非电解质的判断依据 (1)电解质与非电解质的基本前提是化合物。 (2)化合物溶于水或熔融状态下能够导电，二者具备其一即可。 有些电解质溶于水导电，但熔融状态下不导电，如HCl气体、硫酸。 有些电解质只在熔融状态下才能导电，如BaSO4、Al2O3。 2.电解质的导电条件 酸：溶于水导电，气态或液态不导电。 碱：溶于水或熔化状态下(NH3H2O除外)均导电，固态不导电。 多数盐：溶于水或熔化状态下均导电，固态不导电。 金属氧化物：熔融状态下导电，固态不导电。 水：液态导电。,例1 下列说法正确的是 A.铜、石墨均能导电，所以它们均是电解质 B.NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质 C.液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质 D.蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质,解析 判断某化合物是否为电解质，应从其水溶液或熔融状态下能否导电的角度进行分析；另外从物质分类看，酸、碱、盐均为电解质；判断某物质是否为电解质的前提是此物质必须是化合物，故铜、石墨均不是电解质；NH3、CO2的水溶液能导电，并不是它们自身电离的结果，而是它们与水反应的产物NH3H2O、H2CO3电离的结果，所以NH3、CO2是非电解质。,答案,解析,思维启迪,电解质的判断方法,(1)从物质分类角度：酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水是电解质。 (2)从化合物导电性角度：化合物在水溶液中或在熔融状态下能导电，就属于电解质；而非电解质必须是在这两种情况下均不导电的化合物。 (3)判断电解质与非电解质应注意的问题 电解质和非电解质都属于化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。 电解质一定是本身在水溶液中或熔融状态下能电离出离子的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它本身电离产生的，而是它与水反应的产物电离产生的，它本身不是电解质，而是非电解质，如SO2、CO2、NH3是非电解质，而它们与水反应的产物H2SO3、H2CO3、NH3H2O是电解质。,例2 有下列物质：氢氧化钠固体 铜丝 氯化氢气体 稀硫酸 二氧化碳气体 稀氨水 碳酸钠粉末 蔗糖晶体 熔融氯化钠 CuSO45H2O晶体。 请回答下列问题： (1)属于电解质的是_(填序号，下同)。 (2)属于非电解质的是_。 (3)上述状态下可导电的是_。 (4)上述状态下的电解质不能导电的是_。,解析 电解质和非电解质都是化合物，电解质首先是化合物，其次是这种化合物能自身电离出自由移动的离子；单质、混合物无论导电与否，既不是电解质也不是非电解质。导电的关键是是否有自由移动的离子或电子，有则能导电，无则不能导电。,答案,解析,误区警示,理解电解质和非电解质的四个“不一定”,(1)能导电的物质不一定是电解质，如金属、石墨、盐酸等；电解质不一定能导电，如固体NaCl、液态HCl等。 (2)溶于水能导电的化合物不一定是电解质，CO2、SO2、SO3、NH3等是非电解质。 (3)电解质不一定易溶于水，易溶于水的化合物不一定是电解质。例如：BaSO4等难溶于水的盐，其水溶液的导电能力很弱，但其熔融状态可导电，因而属于电解质。酒精易溶于水，但它是非电解质。 (4)不是电解质的物质不一定就是非电解质。单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。,二、电解质的电离,1.电解质导电的原因,答案,不能,自由移动,能够自由移动,能够自由移动,2.电离 (1)概念：电解质 水或 时，离解成能够 的离子的过程称为电离。 (2)表示方法电离方程式 强酸的电离(如H2SO4)：_。 强碱的电离(如NaOH)：_。 盐的电离(如Na2SO4)：_。,答案,NaOH=NaOH,溶于,受热熔化,自由移动,(3)从电离的角度认识酸、碱、盐,答案,H,OH,金属阳离子,酸根,归纳总结,(1)酸、碱、盐的电离条件 多数盐在熔化状态或水溶液中能发生电离而导电。 酸只有在水溶液中能电离，故液态酸不导电。 NaOH、KOH等强碱，在熔融状态或水溶液中均能发生电离而导电。 提醒 电解质发生电离的条件是溶于水或受热熔化，而不是通电后才电离。 (2)电离方程式书写注意事项 符合客观事实，不能随意书写离子符号，离子所带电荷数必须等于该元素或原子团在该化合物中的化合价。 质量守恒，即电离方程式左右两侧元素的种类、原子或原子团的个数相等。 电荷守恒，即电离方程式左右两侧的正负电荷数相等，溶液呈电中性。,例3 (1)下列电离方程式正确的是_。,答案,(2)填写下表：(类别填“酸”“碱”或“盐”),答案,氯化镁,HNO3,Ca(OH)2,酸,盐,碱,MgCl2=Mg22Cl,Ca(OH)2=Ca22OH,思维启迪,电离方程式的书写 (1)强酸、强碱和绝大部分盐书写时用“=”连接。 (2)酸式盐的电离方程式,例4 下列关于酸、碱、盐的各种说法中正确的是 A.电离出的阳离子有H的化合物叫酸，电离出OH的化合物叫碱 B.氯化钠溶液在电流的作用下电离出Na和Cl C.化合物电离时，生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的是盐 D.NaHSO4可以电离出H，因此NaHSO4属于酸,解析 电离时生成的阳离子只有H的化合物称为酸，生成的阴离子只有OH的化合物称为碱， A项错误； 氯化钠溶解于水时，在水分子的作用下能电离出Na和Cl，电解质的电离无需外加电流，B项错误； NaHSO4电离的阳离子除H外还有Na，不属于酸，NaHSO4应属于酸式盐。,答案,解析,易错警示,(1)盐中不一定含有金属阳离子，如NH4Cl等铵盐属于盐类。 (2)在水溶液中能电离出H的化合物不一定是酸，如NaHSO4在水溶液中电离出的阳离子不全部是H，故NaHSO4属于酸式盐。 (3)电解质电离不需要外加电源。 (4)电解质溶液中，阴离子所带负电荷的总数和阳离子所带正电荷的总数一定相等，故电解质溶液呈电中性。,例5 下列说法中正确的是 A.CaCl2溶液的导电能力不一定大于KCl溶液的导电能力 B.固态KCl不导电，所以KCl是非电解质 C.在相同温度下，强酸溶液一定比弱酸溶液的导电能力强 D.在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液的导电能力强,解析 离子浓度的大小和离子所带电荷总数的多少共同决定导电能力的强弱。Ca2所带电荷虽大，但若K的浓度远大于Ca2时，KCl溶液的导电能力大于CaCl2溶液的导电能力，A项正确； KCl在熔融状态下和溶于水时均能导电，是电解质，B项错误； 溶液导电性强弱与离子的物质的量浓度的大小有关，强酸溶液里离子的物质的量浓度不一定大，弱酸溶液里离子的物质的量浓度不一定小，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，C、D项错误。,答案,解析,思维启迪,电解质溶液导电能力的影响因素 电解质溶液的导电能力与溶液中自由移动离子浓度及离子所带电荷多少 有关，离子浓度越大，离子所带电荷越多，导电能力越强。,三、强电解质和弱电解质,1.强电解质 (1)定义：在水溶液中能 的电解质。,答案,完全电离,H2SO4,HNO3,HCl,NaOH,KOH,Ba(OH)2,NaCl,CuSO4,CaCO3,(3)电离方程式：强电解质的电离方程式用“=”，如Ba(OH)2：Ba(OH)2=Ba22OH。,2.弱电解质 (1)定义：在水溶液中 的电解质。,答案,部分电离,H2CO3,CH3COOH,NH3H2O,归纳总结,(1)电解质的强弱与其溶解度的大小无关。某些难溶于水的盐，由于溶于水的部分完全电离，所以它们属于强电解质，如BaSO4、CaCO3等。 (2)电解质的强弱与溶液导电性没有必然的联系。由于溶液的导电性强弱与溶液中自由移动离子的浓度大小和离子所带的电荷数多少有关，所以强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力也不一定弱。,强弱电解质判断注意事项,解析 强电解质溶于水后，全部电离，不存在溶质分子；而弱电解质溶于水后，部分电离，存在溶质分子和离子，A项正确； 溶液导电性强弱是由溶液离子浓度大小及离子所带电荷数决定的，强电解质溶液的导电性不一定大于弱电解质溶液，B项错误； 硫酸钡溶于水的部分是完全电离的，因此硫酸钡属于强电解质，C项错误； 强电解质有难溶于水的，如CaCO3等，弱电解质有易溶于水的，如CH3COOH等，D项错误。,例6 下列说法正确的是 A.强电解质的水溶液中不存在溶质分子，弱电解质的水溶液中存在溶质分子和离子 B.强电解质的水溶液导电性比弱电解质的水溶液强 C.硫酸钡难溶于水，其水溶液电阻很大，所以硫酸钡属于弱电解质 D.强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水,答案,解析,易错警示,强、弱电解质是根据电解质溶于水后电离的程度来划分的，与它的溶解性及溶液的导电性没有直接关系；强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强。,学习小结,返回,达标检测 DA BIAO JIAN CE,02,1,2,3,4,5,1.判断正误(正确的打“”，错误的打“”) (1)NaCl晶体不能导电，是由于其中不含离子( ) (2)电解质发生电离需要通电才能进行( ) (3)NaOH、Na2SO4在水溶液中和熔融状态下均能发生电离( ) (4)盐一定能电离出金属阳离子( ) (5)在水溶液中能电离出H的化合物都是酸( ) (6)在水溶液中和熔融状态下都能导电的化合物是电解质( ) (7)Fe、Cu能够导电，说明它们都是电解质( ) (8)氯化氢是电解质，但液态氯化氢不导电( ) (9)BaSO4难溶于水，固体NaCl不导电，故BaSO4和NaCl是非电解质( ),答案,6,1,2,3,4,5,(10)盐酸中存在HCl分子，CH3COOH水溶液中存在CH3COOH分子( ) (11)导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多( ),答案,6,1,2,3,4,5,2.下列物质中不属于电解质的是 氢氧化钠 硫酸钡 氨气 蔗糖 盐酸 铁 A. B. C. D.,解析 两种化合物自身均不能电离，属于混合物，属于单质，既不是电解质也不是非电解质。,答案,解析,6,1,2,3,4,5,3.下列有关电解质的说法正确的是 A.NH3溶于水可导电，所以NH3是电解质 B.Na2O熔融时能导电，所以Na2O是电解质 C.铜的导电性很好，所以铜是电解质 D.SO2水溶液的导电性很好，所以SO2是电解质,解析 电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，NH3溶于水生成NH3H2O，NH3H2O电离，使溶液导电，但NH3不是电解质，A项错误； Na2O熔融时能导电说明它是电解质，B项正确； 铜是一种单质，不是电解质，C项错误； SO2水溶液能导电，是因为与水反应生成的H2SO3是一种电解质，D项错误。,答案,解析,6,1,2,3,4,5,4.下列物质能够导电的是 A.熔融状态下的氯化钾 B.液态的氯化氢 C.硫酸铜晶体 D.无水乙醇,解析 物质能否导电关键是看是否具有带电微粒且能自由移动。,答案,解析,6,5.下列说法中正确的是 A.氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na和Cl B.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质 C.二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质 D.硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4=2NaS64O2,1,2,3,4,5,6,答案,解析,解析 氯化钠在溶于水时即能电离出Na和Cl，电解质的电离无需外加电流的作用，A错误； 硫酸钡虽难溶于水，但硫酸钡溶于水的部分是完全电离的，因此硫酸钡属于强电解质，B正确； 二氧化碳溶于水生成的碳酸能部分电离，碳酸是弱电解质，而二氧化碳是非电解质，C错误；,1,2,3,4,5,6,6.(1)以下为中学化学中常见的几种物质： Cu NaCl NaH