2019_20学年高中化学第2章元素与物质世界第1节第2课时一种重要的混合物——胶体课件鲁科版必修.pptx

1.能够根据分散质微粒的大小对分散系分类，知道胶体是一种常见的分散系。 2.知道胶体的丁达尔现象、聚沉等性质，了解胶体性质在生活中的简单应用。 3.学会胶体的制备、分离和提纯。,核心素养发展目标,新知导学 XIN ZHI DAO XUE,01,1.分散系的分类和组成,一、分散系及其分类,答案,一种(或几种)物质(分散质),另一种物质(分散剂),分散成粒子,分散其他物质,1 nm,1100 nm,100 nm,答案,2.三种分散系的比较,1100 nm(109107 m),1 nm(109 m),分子或离子的集合体或 高分子,离子或小分子,大量分子或离子的 集合体,均匀、透明,均匀、透明或半透明,浑浊、不均匀、 不透明,稳定、静置无沉淀,较稳定,不稳定,100 nm(107 m),答案,能,能,不能,能,不能,不能,归纳总结,胶体、浊液、溶液三种分散系的本质区别是三种分散系中分散质微粒直径的大小不同。,例1 悬浊液、乳浊液、溶液和胶体都是 A.稳定的液体 B.透明的液体 C.混合物 D.化合物,解析 浊液、溶液、胶体均属于分散系，都是混合物。,答案,解析,易错警示,分散系都是混合物，纯净物不属于分散系，不能认为水是一种分散系。,例2 下列关于分散系的说法不正确的是 A.所有的分散系都是混合物 B.浊液中分散质颗粒不能透过滤纸 C.碘酒这种分散系的溶质是酒精 D.雾是小水滴的聚集体分散到大气中形成的分散系,解析 碘酒是碘分散到酒精中形成的分散系。,答案,解析,易错警示,胶体等分散系不一定是液态，如云、烟、雾都是气态胶体，有色玻璃属于固态胶体。,二、胶体的制备、净化、性质及应用,1.Fe(OH)3胶体的制备、分离和提纯 (1)制备 实验室制备Fe(OH)3胶体的操作为取1个洁净的小烧杯，加入25 mL蒸馏水并煮沸，向沸水中逐滴滴加56滴1 molL1 FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈 为止。化学方程式为_。 (2)提纯 利用半透膜分离胶体中的杂质分子或离子， 提纯、精制胶体的操作称为 。 例如Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液的分离净化。 如图所示：,答案,红褐色,渗析,FeCl33H2O Fe(OH)3(胶体)3HCl,相关视频,2.胶体的性质与应用,答案,光亮的,“通路”,散射,溶液,胶体,沉淀析出,酸、碱和盐,加热或搅拌,相关视频,答案,定向移动,比表面积,电性相同的离子,相关视频,归纳总结,(1)从胶体微粒的大小认识胶体的性质 由于胶体微粒直径在1100 nm之间，它对可见光有一定的散射作用，因而胶体具有丁达尔现象(或丁达尔效应)。 胶体微粒较小，比表面积较大，具有强大的吸附作用，能较强地吸附电性相同的离子，由于带有相同的电荷，互相排斥，因而胶体具有相对稳定性，且胶体具有电泳现象。 由于胶体微粒带有同种电荷，当加入电解质或带相反电荷的胶体微粒时，胶体会发生聚沉；加热或搅拌胶体，胶体微粒吸附的离子受到影响，胶体也会聚沉。,(2)胶体的分离与提纯 胶体与浊液的分离：胶体微粒的直径介于1100 nm之间，胶体微粒可以透过滤纸而浊液不能透过滤纸，因此可用过滤的方法分离。 胶体与溶液的分离：胶体微粒不能透过半透膜而小分子、离子能够透过半透膜，因此可以利用渗析法分离。,例3 下列关于Fe(OH)3胶体的叙述中，正确的是 A.制备Fe(OH)3胶体的化学方程式是FeCl33H2O Fe(OH)33HCl B.在制备Fe(OH)3胶体的实验中，加热煮沸时间越长，越有利于胶体的生成 C.Fe(OH)3胶体微粒能吸附阳离子，从而使Fe(OH)3胶体带有一定电荷 D.Fe(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净水目的,解析 A项，方程式中不能有“”号； B项，加热时间过长，会产生沉淀； C项，胶体呈电中性。,答案,解析,思维启迪,(1)制备Fe(OH)3胶体的关键是控制反应条件，即生成胶体而又不形成沉淀，应注意如下： 要用蒸馏水：自来水易生成Fe(OH)3沉淀。 不能把饱和FeCl3溶液直接倒入沸水中，过量的FeCl3会使Fe(OH)3胶体聚沉。 不能搅拌：用玻璃棒搅拌会使Fe(OH)3胶体形成沉淀。 不能长时间加热：溶液呈红褐色停止加热，长时间加热会破坏胶体，形成沉淀。 (2)有些胶体粒子带有电荷，但整个胶体呈电中性。电泳时，胶体微粒向某一极移动而不是胶体移动。,例4 FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体共同具备的性质是 A.都不稳定，密封静置，会产生沉淀 B.都能产生丁达尔现象 C.分散质微粒都可以透过滤纸 D.加入盐酸先产生沉淀，随后溶解,解析 溶液和胶体都是比较稳定的分散系，密封静置也不会产生沉淀；胶体能产生丁达尔现象，溶液不能产生丁达尔现象；胶体微粒和溶液中的溶质微粒都能透过滤纸；加入盐酸时FeCl3溶液中无沉淀产生。,答案,解析,思维启迪,几种分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小。分散系的性质，如是否透明、均一、稳定等都由分散系微粒直径的大小决定。丁达尔现象是胶体的特有性质，是胶体和溶液区别的简单方法。,例5 下列现象或新技术应用中，不涉及胶体性质的是 A.在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀 B.使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血 C.黄河入海口形成三角洲 D.肾衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗,解析 制取氢氧化铁胶体的方法是在沸水中滴入饱和的氯化铁溶液，得到红褐色氢氧化铁胶体，在饱和氯化铁溶液中逐滴滴加NaOH溶液，产生的氢氧化铁微粒的聚集体直径已大于100 nm，形成的是悬浊液；血液是胶体，通过微波手术刀可以使胶体凝聚；黄河入海口形成三角洲是因泥沙河水形成的胶体发生聚沉；血液透析是利用渗析原理，让血液中的毒素通过半透膜而除去。,答案,解析,思维启迪,盐卤点豆腐、黄河三角洲的形成、FeCl3溶液止血、明矾或三价铁盐净水、两种不同型号的墨水混合易出现堵塞等都与胶体的聚沉有关。另外工业电泳电镀、电泳除尘等是利用胶体的电泳现象。,学习小结,返回,1.三种分散系：溶液、胶体、浊液。 2.一个本质：胶体与溶液、浊液的本质区别在于分散质粒子的大小(胶粒的直径在1100 nm之间)。 3.三个胶体的性质 (1)丁达尔现象用于鉴别胶体与溶液。 (2)电泳证明胶体微粒带电。 (3)聚沉及聚沉方法加热或搅拌；加电解质；加与胶体微粒带有相反电荷的胶体。 4.Fe(OH)3胶体制备与净化(渗析) FeCl33H2O Fe(OH)3(胶体)3HCl,达标检测 DA BIAO JIAN CE,02,1,2,3,4,5,1.判断正误(正确的打“”，错误的打“”) (1)水、NaCl溶液和石灰乳都是分散系( ) (2)可用过滤的方法除去氢氧化铁胶体中的氯化钠( ) (3)直径介于1100 nm之间的粒子称为胶体( ) (4)胶体都是均匀透明的液体( ) (5)胶体不如溶液稳定，久置产生沉淀( ) (6)胶体都带电，通电时可以发生定向移动( ) (7)向氢氧化钠溶液中边滴加饱和FeCl3溶液边振荡制备Fe(OH)3胶体( ) (8)溶液与胶体的本质区别是能否产生丁达尔效应( ) (9)胶体的聚沉属于化学变化( ),答案,6,1,2,3,4,5,解析 分散系按照分散质微粒直径的大小来分类。,答案,解析,6,2.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是 A.是否是大量分子或离子的集合体 B.分散质微粒直径的大小 C.能否透过滤纸或半透膜 D.是否均一、稳定、透明或是否具有丁达尔效应,1,2,3,4,5,3.当一束光通过鸡蛋清时可以观察到丁达尔现象，这表明鸡蛋清属于 A.溶液 B.悬浊液 C.胶体 D.乳浊液,解析 丁达尔现象是胶体的特性。,答案,解析,6,1,2,3,4,5,4.下列叙述正确的是 A.分散质微粒直径介于110 nm之间的分散系称为胶体 B.Fe(OH)3胶体是纯净物 C.利用丁达尔现象可以区别溶液与胶体 D.胶体微粒不能透过滤纸,答案,6,5.下列关于胶体的认识错误的是 A.氢氧化铁胶体中加入饱和(NH4)2SO4溶液生成沉淀，属于物理变化 B.纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米(1 nm109 m)，因此纳米材料属于 胶体 C.往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀盐酸会先产生沉淀而后沉淀逐渐溶解 D.水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷,1,2,3,4,5,6,答案,解析,解析 胶体遇可溶性盐聚沉，是由于胶体微粒吸引带相反电荷的离子，胶体微粒的电荷被中和，胶体微粒就易于碰撞而结合为较大颗粒，但没有发生化学变化，A项正确； 纳米微粒是一种微粒，而胶体是混合物，只有将纳米微粒分散到分散剂中才能形成胶体，B项错误； Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀盐酸，先发生聚沉，后发生酸碱中和反应，C项正确； 高压电除烟尘，利用了胶体的电泳现象，D项正确。,1,2,3,4,5,6,6.氢氧化铁胶体的制备与其性质检验实验如下，请回答下列问题。 (1)制备实验操作：取一小烧杯加入25 mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入12 mL 饱和溶液，继续煮沸至混合液呈 ，停止加热。,1,2,3,4,5,解析 氢氧化铁胶体制备：将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。,6,答案,解析,氯化铁,红褐色,(2)氢氧化铁胶体中微粒直径的范围是 。,1,2,3,4,5,解析 氢氧化铁胶体粒子的直径大小在1100 nm之间。,6,答案,解析,(3)检验胶体制备成功的操作是 。,解析 常用丁达尔现象鉴别溶液和胶体。,1100 nm,用一束光线照射，能产生一条光亮的通路,(4)一位同学在实验过程中边滴加氯化铁溶液边搅拌，没有制得胶体，反而出现了浑浊，请帮他分析原因： 。,1,2,3,4,5,解析 制备氢氧化铁胶体时，不能用玻璃棒搅拌，搅拌能使胶体微粒容易碰撞结合成更大的颗粒而聚沉。,6,答案,解析,搅拌使胶体发生聚沉而出现浑浊,(5)如果向制得的氢氧化铁胶体中逐滴滴加盐酸至过量，操作过程中观察到的现象是 。,解析 氢氧化