2019_20学年高中化学第1章第3节第3课时物质的量浓度课件鲁科版必修.pptx

第3课时 物质的量浓度,一,二,自主阅读,自主检测,一、物质的量浓度 1.定义 以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,符号为cB。 2.表达式 3.单位 常用单位是 molL-1或 molm-3。,一,二,自主阅读,自主检测,二、一定物质的量浓度溶液的配制 以配制100 mL 0.4 molL-1的NaCl溶液为例 1.实验仪器 (1)主要仪器:托盘天平(或电子天平)、药匙、烧杯、玻璃棒、 胶头滴管、100 mL容量瓶等。 (2)容量瓶:,一,二,自主阅读,自主检测,2.配制过程 (1)计算、称量:需要NaCl固体的质量为2.34 g,实际用托盘天平称量的质量为2.3 g。 (2)溶解:溶解过程中玻璃棒的作用为搅拌,加速溶解。 (3)移液、振荡: 移液前需要将溶液冷却至室温。 移液中玻璃棒的作用为引流。 振荡前需要进行的操作为将烧杯和玻璃棒洗涤23次,并将洗涤液注入容量瓶中。,一,二,自主阅读,自主检测,(4)定容: 当液面离容量瓶颈刻度线下12 cm时改用胶头滴管滴加蒸馏水。 定容标准:溶液凹液面最低处与刻度线相切。 (5)摇匀:方法为盖好瓶塞,反复上下颠倒。,自主阅读,自主检测,1,2,1.下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是( ) A.200 mL 2 molL-1 MgCl2溶液 B.1 000 mL 2.5 molL-1 NaCl溶液 C.250 mL 1 molL-1 AlCl3溶液 D.300 mL 5 molL-1 KClO3溶液 解析：c(Cl-)与体积无关,比较c(Cl-)时,一看溶液中溶质的浓度,二看溶质的组成。KClO3溶液中不含Cl-。 答案：A,自主阅读,自主检测,1,2,2.配制250 mL 0.5 molL-1的NaOH溶液,在下列仪器中,需要用到的仪器按先后顺序排列正确的是( ) 量筒 250 mL容量瓶 托盘天平和砝码 500 mL 容量瓶 烧杯 玻璃棒 漏斗 药匙 胶头滴管 250 mL的烧瓶 A. B. C. D. 解析：根据配制一定物质的量浓度溶液的步骤,然后结合每个步骤中的仪器进行正确排序选择。 答案：A,问题探究,知识点拨,典例引领,探究一,探究二,物质的量浓度的相关计算,在初中的学习中,我们学习了使用溶质质量分数来表示溶液组成的方法。在科学研究和日常生活中,取用液体时读取体积比称量质量更加方便快捷。在前面的学习中,我们还学习了用物质的量来描述微粒集合体数目的多少。物质的量浓度就是将溶质的物质的量和溶液的体积组合在一起描述溶液组成的物理量。下图所示为实验室浓硫酸的试剂瓶上的标签。,问题探究,知识点拨,典例引领,探究一,探究二,(1)在图示的浓硫酸试剂瓶标签上,哪个物理量是描述溶液组成的? (2)若取1 L这种浓硫酸,其中含有溶质的质量是多少?物质的量是多少? (3)根据物质的量浓度的定义计算该浓硫酸的物质的量浓度。 (4)试归纳溶质的质量分数和物质的量浓度的关系式。,问题探究,知识点拨,典例引领,探究一,探究二,探究提示:(1)质量分数是描述溶液组成的物理量。 (2)1 L这种浓硫酸中所含硫酸溶质的质量: 1 000 mL1.84 gcm-398%=1 803.2 g。,问题探究,知识点拨,典例引领,探究一,探究二,问题探究,知识点拨,典例引领,探究一,探究二,【例题1】实验室中欲配制浓度为1 molL-1的硫酸铜溶液500 mL,应称取 g硫酸铜粉末;若换用五水合硫酸铜来配制,需称取 g;若该溶液的密度为 gmL-1,该溶液中的硫酸铜的质量分数为 。,问题探究,知识点拨,典例引领,探究一,探究二,规律方法点拨(1)已知溶液的物质的量浓度和密度可以通过公式 (2)求算溶质的质量分数时,溶质的质量应使用不带结晶水的溶质的质量。,问题探究,知识点拨,典例引领,探究一,探究二,跟踪训练1标准状况下,700 L氨气溶于1 L水得到密度为0.9 gcm-3的饱和氨水,则该氨水的物质的量浓度约为( ) A.16.4 molL-1 B.17.4 molL-1 C.18.4 molL-1 D.19.4 molL-1,答案：C,探究一,探究二,问题探究,知识点拨,典例引领,一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析,配制一定物质的量浓度的溶液的步骤:,探究一,探究二,问题探究,知识点拨,典例引领,(1)在实验室配制0.4 molL-1的氯化钠溶液100 mL和质量分数为4%的氯化钠溶液100 g,需要用到哪些相同的仪器? (2)配制0.4 molL-1的氯化钠溶液100 mL和质量分数为4%的氯化钠溶液100 g有哪些相同的步骤? (3)一定物质的量浓度的溶液在实际使用时有何方便快捷之处? 探究提示(1)用到的相同仪器:托盘天平(带砝码)、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。 (2)相同的步骤:计算、称量、溶解。 (3)一定物质的量浓度溶液在取用时只需量取体积,根据n=cV即可求出溶液中所含溶质的物质的量,相对方便快捷。,问题探究,知识点拨,典例引领,探究一,探究二,1.容量瓶的使用,问题探究,知识点拨,典例引领,探究一,探究二,2.配制溶液的误差分析 以配制一定物质的量浓度的NaOH溶液为例 (1)分析依据。,问题探究,知识点拨,典例引领,探究一,探究二,(2)误差分析。,问题探究,知识点拨,典例引领,探究一,探究二,【例题2】配制200 mL 0.2 molL-1的氢氧化钠溶液,需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 ,在称量时,需要将氢氧化钠固体置于 进行称量。在以下操作中,配制的溶液浓度偏大的是 ,偏小的是 ,当出现d这种情况时,应 。 a.称量时所用的砝码生锈 b.使用的容量瓶没有烘干,内壁有蒸馏水 c.没有冷却到室温就将溶液转移至容量瓶中 d.在溶液转移过程中有少量液体洒出 e.洗涤烧杯和玻璃棒后将洗涤液倒进废液缸 f.定容时俯视刻度线 g.定容后,反复振荡摇匀,发现液面低于刻度线,问题探究,知识点拨,典例引领,探究一,探究二,解析：容量瓶应指明所选用的容积,氢氧化钠具有腐蚀性,应放在小烧杯中进行称量。称量时需要称量两次,因此砝码生锈对氢氧化钠的质量没有影响,不造成实验误差。如果在移液过程中洒出,只能重新配制。 答案：250 mL容量瓶、胶头滴管 小烧杯中 cf de 倒掉重新配制,问题探究,知识点拨,典例引领,探究一,探究二,规律方法点拨(1)容量瓶:标有使用温度、刻度线、容积,使用前应先检验是否漏水。 (2)回答容量瓶的名称时,一定注明规格,常用的规格有:100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL。 (3)所需配制的溶液体积与容量瓶的规格不一致时,应选用较大些的容量瓶进行配制,即选用时遵循“大而近”的原则。,问题探究,知识点拨,典例引领,探究一,探究二,跟踪训练2使用胆矾配制1 L 0.1 molL-1硫酸铜溶液,正确的操作是( ) A.将胆矾加热除去结晶水后,称取16 g溶解在1 L水中 B.称取胆矾25 g溶解在1 L水中 C.将25 g胆矾溶于少量水,然后将此溶液稀释至1 L D.将16 g胆矾溶于少量水,然后将此溶液稀释至1 L 解析:胆矾的化学式为CuSO45H2O,由于本身含有结晶水,所以应取样品250 gmol-10.1 molL-11 L=25 g,先将样品溶于少量水,然后将溶液稀释至1 L。 答案:C,1,2,3,4,1.容量瓶上标有( ) 温度 浓度 容量 压强 刻度线 酸式或碱式 A. B. C. D. 解析：容量瓶上标有温度、容量和刻度线。 答案：A,1,2,3,4,2.从2 L物质的量浓度为1 molL-1的氢氧化钠溶液中取出100 mL溶液,关于这100 mL溶液的叙述,错误的是( ) A.溶质的物质的量浓度为0.1 molL-1 B.溶质的物质的量浓度为1 molL-1 C.含4 g氢氧化钠 D.含0.1 mol氢氧化钠 解析：从一定物质的量浓度的溶液中无论取出多少溶液,其溶质的物质的量浓度、溶质的质量分数、离子浓度都不变,但其中所含溶质的量却要发生变化,100 mL氢氧化钠溶液中氢氧化钠的物质的量为0.1 mol,其质量为4 g,所以只有A项错误。 答案：A,1,2,3,4,3.关于容量瓶的使用,下列操作正确的是( ) A.使用前要检验容量瓶是否漏液 B.用蒸馏水清洗后必须要将容量瓶烘干 C.为了便于操作,浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行 D.为了使所配溶液浓度均匀,定容结束后,手握瓶颈,左右振荡 解析：容量瓶使用前先检查是否漏液,不需烘干,不能在容量瓶中稀释或溶解固体。振荡时应上下颠倒摇匀。 答案：A,1,2,3,4,4.配制100 mL 1.0 molL-1的Na2CO3溶液,下列情况会导致溶液浓度偏高的是( ) A.容量瓶使用前用1.0 molL-1的Na2CO3溶液润洗 B.配制过程中,未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 C.仰视确定凹