第二单元第3课时碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠.ppt

,第3课时碳酸钠碳酸氢钠氢氧化钠,要点疑点考点,碳酸钠 碳酸氢钠 氢氧化钠,碳酸钠 碳酸氢钠 氢氧化钠,Na2co3 naHco3,相互转化,+co3+H2o,固体，NaOH,3.(1)向饱和Na2CO3溶液中通入CO2现象是：有白色晶体析出。 (2)如何从NaHCO3溶液中得到NaHCO3晶体?采用减压低温蒸干方法。 (3)只用试管怎样鉴别Na2CO3和HCl两种稀溶液? (启发:两溶液互滴现象是否相同?) (4)Na2CO3溶液中加HCl(稀)直至不再产生CO2,此过程中c(HCO3-)怎样变化? c(HCO3-)先逐渐变大,后又减小。,碳酸钠 碳酸氢钠 氢氧化钠,课 前 热 身,1某单质跟浓NaOH溶液反应,再向所得溶液中通入足量的CO2气体,有沉淀生成,则该单质是(BD) A.Mg B.Al C.Cl2 D.Si 2.下列钠的化合物的用途，各利用了它们的什么性质（用化学方程式表示） （1）用碳酸氢钠、氧化镁和碳酸钙制成的药片治疗胃酸过多：HCl+NaHCO3NaCl+CO2+H2O、2HCl+MgOMgCl2+H2O、2HCl+CaCO3CaCl2+ CO2+H2O （2）实验时若不慎将盐酸液洒落桌面上，可用碳酸氢钠处理：HCl+NaHCO3NaCl+H2O+CO2 （3）干粉灭火器里装有90%以上的碳酸氢钠用于灭火：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O,碳酸钠 碳酸氢钠 氢氧化钠,3除去下列物质中的杂质（括号中为杂质），请将相应的化学方程式填在横线上 （1）NaHCO3溶液（Na2CO3） Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3； （2）Na2CO3固体（ NaHCO3 ） 2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O ； （3）NaCl溶液（ NaHCO3 ） HCl+NaHCO3NaCl+CO2+H2O。,碳酸钠 碳酸氢钠 氢氧化钠,4.向25mL 0.2 mol/L Na2CO3溶液中缓缓滴加0.1 mol/L 稀盐酸 75mL,标准状况下产生CO256mL。 【解析】 CO32- + H+ HCO3- 510-4 510-4 510-4 HCO3- + H+ CO2 + H2O 2.510-4 2.510-4 2.510-4 2.510-4mol22.4L/mol=5.610-2L = 56mL,碳酸钠 碳酸氢钠 氢氧化钠,能力思维方法,【例1】下列物质中不与NaOH溶液反应的是( ) 酚酞 Fe SiO2 H2S Cl2 乙酸乙酯 NO2 A. B. C. D. 【解析】“NaOH溶液”包括NaOH和H2O。 【答案】D,【解题回顾】 NaOH在化学反应中的作用: （1）强碱:提供OH-,表现五大通性； （2）催化剂:如酯的水解反应； （3）水解促进剂：如R-X的水解； （4）腐蚀作用:如对皮肤、纤维等。,碳酸钠 碳酸氢钠 氢氧化钠,【例2】将2 mol NaHCO3和一定量的Na2O2固体混合,在加热的条件下使其反应,经测定无Na2O2剩余,则最后所得固体的物质的量为 ( ) A. 1 mol2 mol之间 B. 1 mol4 mol之间 C. 2 mol4 mol之间 D. 大于4 mol,【解析】 若无Na2O2固体存在时,2 mol NaHCO3分解至少生成1 mol Na2CO3;若2 mol NaHCO3分解生成的H2O和CO2被足量的Na2O2吸收时,还可生成1 mol Na2CO3和2 mol NaOH,所以最多不超过4 mol。 【答案】B 【解题回顾】 CO2与H2O共存时，CO2完全转化成Na2CO3后，多余的Na2O2再与H2O反应。,碳酸钠 碳酸氢钠 氢氧化钠,【例3】 若将含HCl 0.20 mol的稀盐酸滴入0.15 mol Na2CO3的溶液中,经充分反应后,溶液中各物质的物质的量为( ),碳酸钠 碳酸氢钠 氢氧化钠,【解析】 本题所给重要信息是:(1)稀盐酸是滴入到Na2CO3溶液中的,而在这种情况下盐酸和碳酸钠的反应是分步进行的: Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3 (1) NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2O (2) (2)反应物盐酸的量相对于Na2CO3的第一步反应是过量的(余0.05mol),相对于Na2CO3的完全反应是不足量的(差0.10mol)。这样利用题示信息进一步分析可知:充分反应后反应物Na2CO3和HCl都已消耗完全,剩余时为0mol;两步反应中的HCl都转化为NaCl,其转化关系为1:1(物质的量之比),因此生成了NaCl为0.2mol;而NaHCO3的量则经第一步反应生成0.15mol(按不足量),第二步反应又转化了(放CO2)0.05mol,最后剩余0.10mol。 【答案】C 【解题回顾】 Na2CO3与HCl反应，与滴加顺序有关，解题中要引起重视。,碳酸钠 碳酸氢钠 氢氧化钠,延伸拓展,【例4】（2000年上海高考题）某天然碱（纯净物）可看作由CO2和NaOH反应后的产物所组成。称取天然碱样品四份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液30mL，产生CO2的体积（标准状况）如下表：,碳酸钠 碳酸氢钠 氢氧化钠,（1）由第组数据中的CO2体积与样品质量之比，可以推测用2.49 g样品进行同样的实验时，产生CO2 _mL(标准状况)。 （2）另取3.32g天然碱样品于300加热分解至完全（300时Na2CO3不分解），产生112mL CO2（标准状况）和水0.45g，计算并确定该天然碱的化学式。 （3）已知Na2CO3和HCl(aq)的反应分下列两步进行： Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3 NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O 由上表中第组数据可以确定所用的HCl(aq)的浓度为 _mol/L。 (4)依据上表所列数据以及天然碱的化学式，讨论并确定上述实验中CO2(标准状况)体积V（mL）与样品质量W（g）之间的关系式。,碳酸钠 碳酸氢钠 氢氧化钠,【解析】 试题以天然碱的组成及碳酸盐的性质为依托，构筑一道有层次、有深度且思维容量较大的计算题。对信息的理解能力、对数据的观察和处理能力是解答本题的关键。 （1）(672 mL/3.32 g)2.49 g=504 mL。 （2）由题意可知，天然碱含NaHCO3、Na2CO3。 n(NaHCO3)=2n(CO2)=2(112/22400)mol=0.01mol n(Na2CO3)=(672/22400)mol-0.01mol=0.02 mol n(H2O)=(0.45g-(112/22400)mol18g/mol)/18 g/mol-1=0.02 mol 所以天然碱组成为2Na2CO3NaHCO32H2O（相对分子质量332）。,碳酸钠 碳酸氢钠 氢氧化钠,（3）7.47 g样品中： n(Na2CO3)=(7.47g/332g/mol)2=0.045mol， 则：Na2CO3完全生成NaHCO3消耗HCl 0.045mol；生成672mL CO2，NaHCO3完全生成NaCl消耗HCl：672 mL/22400 mL mol-1=0.03mol。 故c(HCl)=(0.045mol+0.03mol)/0.030L=2.5mol/L。 （4）30mL盐酸中n(HCl)=0.075 mol， 设样品与HCl反应全转化为NaCl，由： 2 Na2CO3NaHCO3 +5HCl5NaCl + 3CO2+ 3H2O 知需样品质量：(0.075mol/5)332g/mol=4.98 g 设样品中Na2CO3与HCl反应完全转化为NaHCO3（无CO2气体放出）， 由：2Na2CO3NaHCO3 +2HCl2NaCl + 3NaHCO3 知：需样品质量：(0.075mol/2)332g/mol=12.45g,碳酸钠 碳酸氢钠 氢氧化钠,讨论0W4.98，HCl过量： V(CO2)=(Wg/332g/mol3)22400mL/mol=202.4W mL 4.98W12.45，Na2CO3转化为NaHCO3 消耗n(HCl)=(W g/332 g/mol)2； 剩余n(HCl)= 0.075mol-(Wg/332g/mol-1)2，生成CO2物质的量等于剩余HCl物质的量， 故V(CO2) =0.075 mol-(Wg/332g/mol2)22400mL/ mol =(1680mL-134.9W) mL W12.45，HCl全部用于使Na2CO3转化为NaHCO3，故 V(CO2)=0。 【答案】(1)504 (2)2 Na2CO3NaHCO32H2O (3)2.50（4）0W4.98 V(CO2)=202.4WmL或V(CO2)=(W g/332g/mol3)22400mLmol-1；4.98W12.45 V(CO2)=1680-134.9WmL或V(CO2)=0.075mol-(Wg/332 g/mol2)22400mL/mol；12.45W V(CO2)=0,碳酸钠 碳酸氢钠 氢氧化钠,【解题回顾】 本题是有关NaHCO3和Na2CO3混合物系列计算，主要考查运用实验数据定量分析问题的能力，其难点主要是在第（4）小题的讨论上，关键是抓住盐酸的量是一个定值， 即2.5mol/L3010-3L=0.075mol，由此依据NaHCO3、Na2CO3与盐酸的反应式求得样品在不同情况下的用量，从而确定W的取值范围。,碳酸钠 碳酸氢钠 氢氧化钠,4、教学必须从学习者已有的经验开始。杜威 5、构成我们学习最大障碍的是已知的东西，而不是未知的东西。贝尔纳 6、学习要注意到细处，不是粗枝大叶的，这样可以逐步学习摸索，找到客观规律。徐特立 7、学习文学而懒于记诵是不成的，特别是诗。一个高中文科的学生，与其囫囵吞枣或走马观花地读十部诗集，不如仔仔细细地背诵三百首诗。朱自清 8、一般青年的任务，尤其是共产主义青年团及其他一切组织的任务，可以用一句话来表示，就是要学习。列宁 9、学习和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企图一脚跨上四五步，平地登天，那就必须会摔跤了。华罗庚 10、儿童的心灵是敏感的，它是为着接受一切好的东西而敞开的。如果教师诱导儿童学习好榜样，鼓励仿效一切好的行为，那末，儿童身上的所有缺点就会没有痛苦和创伤地不觉得难受地逐渐消失。苏霍姆林斯基 11、学会学习的人，是非常幸福的人。米南德 12、你们要学习思考，然后再来写作。布瓦罗14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。莱杰 15、学习是劳动，是充满思想的劳动。乌申斯基 16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。列宁 17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。毛泽东 18、只要愿意学习，就一定能够学会。列宁 19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。列夫托尔斯泰 20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。赞科夫 21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。约翰贝勒斯 22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。培根 23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。高尔基 24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。毛泽东 25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。别林斯基 13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。华罗庚52、若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。 53、希望是厄运的忠实的姐妹。 54、辛勤的蜜蜂永没有时间悲哀。 55、领导的速度决定团队的效率。 56、成功与不成功之间有时距离很短只要后者再向前几步。 57、任何的限制，都是从自己的内心开始的。 58、伟人所达到并保持着的高处，并不是一飞就到的，而是他们在同伴誉就很难挽回。 59、不要说你不会做！你是个人你就会做！ 60、生活本没有导演，但我们每个人都像演员一样，为了合乎剧情而认真地表演着。 61、所谓英雄，其实是指那些无论在什么环境下都能够生存下去的人。 62、一切的一切，都是自己咎由自取。原来爱的太深，心有坠落的感觉。 63、命运不是一个机遇的问题，而是一个选择问题；它不是我们要等待的东西，而是我们要实现的东西。 64、每一个发奋努力的背后，必有加倍的赏赐。 65、再冷的石头，坐上三年也会暖。 66、淡了，散了，累了，原来的那个你呢？ 67、我们的目的是什么？是胜利！不惜一切代价争取胜利！ 68、一遇挫折就灰心丧气的人，永远是个失败者。而一向努力奋斗，坚韧不拔的人会走向成功。 69、在真实的生命里，每桩伟业都由信心开始，并由信心跨出第一步。 70、平凡的脚步也可以走完伟大的行程。 71、胜利，是属于最坚韧的人。 72、因害怕失败而不敢放手一搏，永远不会成功。 73、只要路是对的，就不怕路远。 74、驾驭命运的舵是奋斗。不抱有一丝幻想，不放弃一点机会，不停止一日努力。3、上帝助自助者。 24、凡事要三思，但比三思更重要的是三思而行。 25、如果你希望成功，以恒心为良友，以经验为参谋，以小心为兄弟，以希望为哨兵