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文档简介
,1 常见的酸和碱（第二课时）,一、常见的酸 1、几种常见的酸,实验10-2 （1）观察盐酸、硫酸的颜色和状态 （2）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。,无色液体,无色粘稠液体,在空气中会形成白雾挥发性,不易挥发,有刺激性气味,无味,盐酸、硫酸的用途很广。例如,认识生活中的酸,食醋中含有醋酸，水果中含有柠檬酸，蓄电池中含有硫酸。,2、浓硫酸的腐蚀性,实验10-3将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验。,纸上显出黑色字迹,蘸有硫酸的部位变黑,滴有硫酸的部位变黑甚至烧成洞,浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的水分 ( 氢、氧元素 ), 生成黑色的炭和水。,如何稀释浓硫酸,实验10-4将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动，并用手接触烧杯外壁。,发热或烫,浓硫酸溶于水放热,将水注入到浓硫酸中,硫酸液滴向四周飞溅,这两个实验在装置上和操作顺序上有哪些不同？我们如何选择正确稀释呢？,思考：浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理？,应立即用大量水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。,3、酸的化学性质,活动与探究,（1） 酸溶液能与指示剂反应：,变红色,变红色,无变化,无变化,结论:,石蕊试液遇酸变成红色，酚酞试液遇酸不变色。,（2）酸溶液能与某些金属反应：（请回忆并填表）,Mg+2HCl=MgCl2 +H2 Zn+2HCl=ZnCl2 +H2 Fe+2HCl=FeCl2 +H2,Mg+H2SO4=MgSO4+H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2,讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？,上述反应都会生成氢气，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物（盐）,结论:,酸 + 活泼金属 盐 + 氢气,（3）酸溶液能与金属氧化物反应：,铁锈消失，铁钉变得光亮，无色溶液变黄,Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？,上述反应的生成物之一都是水，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物（盐）,利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？,不能长时间浸在酸中，因为酸会与金属继续反应
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