（全国版）2019版中考化学复习第一单元身边的化学物质第04课时溶液的浓度溶液的配制课件.pptx

TOPIC ONE,主题一 身边的化学物质,第 4 课时 溶液的浓度 溶液的配制,1.溶质质量分数,考点一 溶液的浓度,(1)定义:溶液中溶质的质量分数是 质量与 质量之比。,溶质,溶液,注意 溶质的质量分数是质量之比,常用质量的百分比表示,一定要乘以100%得到百分数。,2.溶液的稀释,(1)依据:溶液稀释前后, 的质量不变。,(2)公式 浓溶液质量浓溶液溶质质量分数=稀溶液质量稀溶液溶质质量分数,溶质,考点二 配制一定溶质质量分数的溶液,1.仪器的选用及各仪器的作用,(1)所用仪器:托盘天平(带砝码)、药匙(溶质为固体时)、 、胶头滴管、 、玻璃棒。,(2)玻璃棒的作用:搅拌, 固体或液体溶质的溶解速率。,(3)量筒的作用:量取液体的体积。选取量筒时量程要比量取液体的体积略 ,且越接近越好。,量筒,烧杯,加快,大,2.操作步骤 所配制溶液的溶质为固体(如图4-1所示)。,(1) :计算所需溶质的质量和水的体积。,(2) :用托盘天平称取一定质量的固体;用量筒量取一定体积的水。,图4-1,(3) :将固体倒入烧杯中,将量取的水倒入烧杯中,用玻璃棒不断搅拌至固体完全溶解。,(4) :将配制好的溶液装入试剂瓶中并贴上标签。,计算,称量,溶解,装瓶,3.注意事项 (1)托盘天平的使用:用托盘天平称量时要遵循“ ”的原则,且左右两盘上要垫上相同的称量纸,有腐蚀性或易潮解的药品应放在玻璃器皿中称量。,(2)量筒的使用 用量筒量取液体,读数时视线应与量筒内液体 相平。 选取量筒的量程要比所要量取液体体积稍大且越接近越好。,左物右码,凹液面的最低处,4.误差分析,偏小,偏小,偏小,偏小,偏小,偏小,偏大,偏大,偏大,偏小,偏小,偏大,偏大,偏小,偏小,偏大,偏小,偏小,偏小,偏小,不受影响,5.用浓溶液稀释配制一定溶质质量分数的溶液 (1)操作步骤, :计算所需浓溶液的体积和所需水的体积。, :用量筒(很接近所需体积时改用胶头滴管)量取浓溶液和水。, :将量取的浓溶液和水倒入烧杯中用玻璃棒搅拌。,(2)误差分析 溶质质量分数偏小:量取水的体积时仰视读数,烧杯中原来有少量水,稀释过程中浓溶液有溅出等。 溶质质量分数偏大:量取水时俯视读数等。,计算,量取,稀释,例1 2018衢州 甲烧杯中盛有30 、溶质质量分数为20%的饱和硫酸铜溶液100 g,进行如图4-2所示实验(不考虑水分蒸发)。,探究一 有关溶质质量分数的计算,图4-2,(1)乙中溶液 (填“是”“不是”或“可能是”)饱和溶液。,(2)丙中溶液的溶质质量分数为 %。(结果保留一位小数),答案(1)不是 (2)23.8,例2 2018本溪 如图4-3是装有浓硫酸的试剂瓶的标签。请计算:,探究二 有关溶液稀释问题的探究,(1)硫酸中硫元素和氧元素的质量比为 (填最简整数比)。,(2)要把100 g该浓硫酸稀释为溶质质量分数为20%的硫酸,需要水的质量是 g。,图4-3,答案(1)12 (2)390,探究三 溶质质量分数与化学方程式相结合的计算,(1)参加反应的Si的质量。,(2)该NaOH溶液中溶质的质量分数。,实验突破,突破 配制一定溶质质量分数的溶液,例4 某同学欲配制一定溶质质量分数的NaCl溶液,他准备了如图4-4所示实验仪器。请填空:,图4-4,(1)配制时可按下列实验步骤进行:计算称量量取 。,(2)称量时,NaCl固体粉末应放在托盘天平 (填“左盘”或“右盘”)的纸片上。,溶解,左盘,(3)配制过程中为促进NaCl的溶解,还需要的一种玻璃仪器是 (填仪器名称)。,(4)量取一定体积的水,除了用量筒外,还需要用 (填仪器名称)。,玻璃棒,胶头滴管,拓展延伸,(1)溶解时,玻璃棒的作用是 ;称量氯化钠固体粉末时,左、右两盘要放相同的纸片,目的是 。,(2)若要配制100 g 20%的氯化钠溶液,需要氯化钠固体 g,水 mL,应选取 (填“10 mL”“50 mL”或“100 mL”)量程的量筒量取水。,(3)NaCl称量完毕放回砝码时,发现砝码有缺损,若其他操作步骤均正确,则所配制溶液的溶质质量 分数 (填“大于”“小于”或“等于”)理论值。,(4)用量筒量取水时俯视读数,会导致所得溶液的溶质质量分数 (填“偏大”“偏小”