（课标Ⅱ）2020版高考化学一轮复习专题一常用化学计量课件.pptx

专题一 常用化学计量,高考化学 (课标专用),考点一 物质的量和气体摩尔体积,五年高考,1.(2019课标,8,6分)已知NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是 ( ) A.3 g 3He含有的中子数为1NA B.1 L 0.1 molL-1磷酸钠溶液含有的P 数目为0.1NA C.1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA D.48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA,A组 课标卷区题组,答案 B 本题涉及阿伏加德罗常数的应用,从原子结构、盐的水解、氧化还原反应中电子 转移、化学键角度考查考生分析和解决化学问题的能力,体现了宏观辨识与微观探析的学科 核心素养。 A项,3 g 3He的物质的量为1 mol,其中含有1 mol中子,即NA个中子;B项,由于P 在溶液中发生 水解反应,故1 L 0.1 molL-1的Na3PO4溶液中含有的P 的物质的量小于0.1 mol,即P 数目小 于0.1NA;C项,据关系式K2 O72Cr3+6e-可知1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数目为6NA; D项,正丁烷和异丁烷互为同分异构体,每个正丁烷或异丁烷分子中含有13个共价键,58 g正 丁烷和异丁烷的混合物的物质的量为 =1 mol,则含有共价键的物质的量为13 mol,即 含有13NA个共价键。,知识归纳 同分异构体的“五同”:分子式相同、组成元素相同、各元素的质量分数相同、 相对分子质量相同、每个分子中所含有的共用电子对数目相同。,2.(2018课标,11,6分)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( ) A.常温常压下,124 g P4中所含PP键数目为4NA B.100 mL 1 molL-1 FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA C.标准状况下,11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA D.密闭容器中,2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA,答案 C 本题考查物质的量与阿伏加德罗常数的应用。1 mol P4分子中有6 mol PP键,A不 正确;Fe3+水解,100 mL 1 molL-1 FeCl3溶液中Fe3+数目小于0.1NA,B不正确;标准状况下,11.2 L甲 烷(CH4)和乙烯(C2H4)混合物的物质的量为0.5 mol,其中含氢原子的物质的量为2 mol,C正确; SO2与O2的反应为可逆反应,无法进行到底,2 mol SO2和1 mol O2充分反应后分子总数大于2NA, D不正确。,关联知识 P4分子的空间构型为正四面体形。,归纳总结 识记常见的四个可逆反应:2SO2+O2 2SO3;N2+3H2 2NH3; H2+I2 2HI;2NO2 N2O4。,3.(2017课标,8,6分)阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是 ( ) A.1 L 0.1 molL-1 NH4Cl溶液中,N 的数量为0.1NA B.2.4 g Mg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.1NA C.标准状况下,2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA D.0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2NA,答案 D 本题考查阿伏加德罗常数及相关计算。由于NH4Cl溶液中N 水解,所以1 L 0.1 molL-1 NH4Cl溶液中,N 的数量少于0.1NA,A错;2.4 g Mg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.2NA,B错;标准状况下,2.24 L N2和O2的混合气体为0.1 mol,则所含分子数为0.1NA,C错;H2(g)+I2(g) 2HI(g)在反应前后气体分子总数不变,D正确。,易混易错 阿伏加德罗常数应用突破 突破一:抓“两看”,突破气体和状态陷阱 一看“气体”是否处于标准状况。 二看物质在标准状况下的聚集状态是否为气态。如:H2O、CCl4、SO3、HF在标准状况下为非 气态。 突破二:审“组成”“结构”,突破微观粒子数目陷阱 一审气体分子组成。如:He、Ne为单原子分子。 二审构成物质的粒子是否水解。 突破三:判断反应类型,突破氧化还原反应中电子转移数目陷阱 一判是否为自身氧化还原反应。如:Na2O2与H2O、Cl2与NaOH的反应为自身氧化还原反应。 二判是否为可逆反应。如:N2和H2、SO2和O2的反应为可逆反应。,4.(2012课标,9,6分)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是 ( ) A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA B.28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA C.常温常压下,92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA D.常温常压下,22.4 L氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子数为2NA,答案 D D项,常温常压下,22.4 L Cl2的物质的量不是1 mol,故在反应中转移的电子数不是2NA。,5.(2015课标,10,6分)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ( ) A.60 g丙醇中存在的共价键总数为10NA B.1 L 0.1 molL-1的NaHCO3溶液中HC 和C 离子数之和为0.1NA C.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g钠充分燃烧时转移电子数为1NA D.235 g核素 U发生裂变反应 U n Sr Xe+1 n,净产生的中子 n)数为10NA,答案 C 1个丙醇分子中含有11个共价键,则60 g即1 mol丙醇中存在的共价键总数为11NA,A 项错误;根据物料守恒得:c(Na+)=c(HC )+c(C )+c(H2CO3)=0.1 molL-1,故HC 和C 的离 子数之和小于0.1NA,B项错误;钠在空气中燃烧时,Na均由0价转化为+1价,故23 g即1 mol钠充分 燃烧转移的电子数为1NA,C项正确;由裂变反应知净产生的中子数为9NA,D项错误。,解题关键 金属钠在空气中发生反应,不管是转化成哪种氧化物,钠元素都是从0价升高到+1价。,6.(2013课标,9,6分)N0为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ( ) A.1.0 L 1.0 molL-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0 B.12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0 C.25 时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1N0 D.1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N0,答案 B A项,未考虑水分子中含有的氧原子,A项错误;B项,在石墨烯中,一个碳原子为3个六 元环所共有,一个六元环实际占有2个碳原子,12 g石墨烯含有N0个碳原子,含有六元环的个数 为0.5N0,B项正确;C项,没有告诉溶液的体积,无法求得溶液中OH-的数目;D项,1 mol羟基含有9 mol电子,1 mol 氢氧根离子含有10 mol电子,D项错误。,易错警示 忽略溶剂(水)中的氧原子易错选A;思维定式,将溶液体积默认为1 L易错选C。,考点二 物质的量浓度及其溶液的配制,7.(2011课标,7,6分)下列叙述正确的是 ( ) A.1.00 mol NaCl中含有6.021023个NaCl分子 B.1.00 mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为86.021023 C.欲配制1.00 L 1.00 molL-1的NaCl溶液,可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中 D.电解58.5 g熔融的NaCl,能产生22.4 L氯气(标准状况)、23.0 g金属钠,答案 B NaCl是离子化合物,是由Na+和Cl-结合而成的,不存在NaCl分子,A错;Na+的最外层电 子数为8,1.00 mol NaCl中含有1.00 mol Na+,故所有Na+的最外层电子总数为86.021023,B正确; NaCl溶液的体积为1.00 L,而不是水的体积为1.00 L,C错;电解1 mol熔融的NaCl可得0.5 mol Cl2, 标准状况下的体积为11.2 L,D错。,B组 课标 、课标、自主命题省（区、市）卷题组,考点一 物质的量和气体摩尔体积,1.(2015课标,8,6分)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( ) A.18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA B.2 L 0.5 molL-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA C.过氧化钠与水反应时,生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA D.密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应,产物的分子数为2NA,答案 C A项,D2O和H2O的摩尔质量不同,18 g D2O和18 g H2O的物质的量不同,含有的质子 数不同;B项,亚硫酸是弱酸,不能完全电离,故2 L 0.5 molL-1亚硫酸溶液中含有的氢离子数小于 2NA;C项,Na2O2与水反应生成O2,氧元素的化合价由-1升高到0,故生成0.1 mol氧气转移的电子 数为0.2NA;D项,2NO+O2 2NO2,2NO2 N2O4,故2 mol NO与1 mol O2充分反应,产物的分 子数小于2NA。,解题关键 读题不仔细将弱酸(H2SO3)看成强酸(H2SO4)易错选B项;忽略2NO2 N2O4的存在 易错选D项。,规律小结 Na2O2无论是与CO2反应,还是与H2O反应,若有a mol Na2O2参加反应,则转移a mol电 子,生成 mol O2。,2.(2017课标,10,6分)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( ) A.0.1 mol的11B中,含有0.6NA个中子 B.pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1NA个H+ C.2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧,得到0.6NA个CO2分子 D.密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g),增加2NA个PCl键,答案 A B的原子序数为5,即质子数为5,则质量数为11的B原子中含有6个中子,故0.1 mol 11B 中含有0.6NA个中子,A正确;B中溶液体积未定,不能计算氢离子个数,B错误;标准状况下苯是固 体,不能利用气体摩尔体积计算2.24 L苯的物质的量,C错误;PCl3与Cl2的反应是可逆反应,反应 物不可能完全转化为生成物,则1 mol PCl3与1 mol Cl2反应生成的PCl5小于1 mol,增加的PCl 键的数目小于2NA,D错误。,3.(2015课标,9,6分)乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途,其结构式 如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌 洛托品,则甲醛与氨的物质的量之比应为 ( ) A.11 B.23 C.32 D.21,答案 C 由乌洛托品的结构式可知,乌洛托品的分子式为C6H12N4,根据原子守恒可知,甲醛与 氨的物质的量之比为32。,考点二 物质的量浓度及其溶液的配制,4.(2017浙江4月选考,29,4分)分别称取2.39 g(NH4)2SO4和NH4Cl固体混合物两份。 (1)将其中一份配成溶液,逐滴加入一定浓度的Ba(OH)2溶液,产生的沉淀质量与加入Ba(OH)2溶 液体积的关系如图。混合物中n(NH4)2SO4n(NH4Cl)为 。 (2)另一份固体混合物中N 与Ba(OH)2溶液(浓度同上)恰好完全反应时,溶液中c(Cl-)= (溶液体积变化忽略不计)。,答案 (1)12 (2)0.100 molL-1,解析 (1)n(NH4)2SO4=n(BaSO4)= =0.01 mol,n(NH4Cl)= = 0.02 mol,n(NH4)2SO4n(NH4Cl)=12。 (2)cBa(OH)20.1 L=n(BaSO4)=0.01 mol,cBa(OH)2=0.1 molL-1。 2N Ba(OH)2 2 1 (0.012+0.02)mol 0.1 molL-1V V=0.2 L,c(Cl-)=0.02 mol/0.2 L=0.100 molL-1。,5.(2016浙江10月选考,29,4分)为确定Na2CO3和NaHCO3混合物样品的组成,称取四份该样品溶 于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸30.0 mL,充分反应,产生CO2的体积(已折算成标准状况下 的体积,不考虑CO2在水中的溶解)如下表:,(1)样品中物质的量之比n(Na2CO3)n(NaHCO3)= 。 (2)盐酸的物质的量浓度c(HCl)= 。,答案 (4分)(1)21或2 (2)2.50 molL-1,解析 由表中数据可看出,盐酸的体积不变,从至随着混合物质量的增加,产生CO2的体积 依次增大,而中虽然混合物的总质量增加,但产生的CO2的量与相同,由此可判断,中盐酸 过量,混合物样品完全反应,中盐酸完全反应,混合物过量。 (1)利用组数据可知产生标准状况下CO2的体积为672 mL,物质的量为0.03 mol,设2.96 g混合 物中Na2CO3的物质的量为x,NaHCO3的物质的量为y,由题意可得x+y=0.03 mol,106 gmol-1x+ 84 gmol-1y=2.96 g,解得:x=0.02 mol,y=0.01 mol,因此n(Na2CO3)n(NaHCO3)=21。 (2)利用组数据,由n(Na2CO3)n(NaHCO3)=21可计算出6.66 g样品中Na2CO3的物质的量为 0.045 mol,NaHCO3的物质的量为0.022 5 mol;盐酸滴入混合物的过程中,先与Na2CO3反应生成 NaHCO3,可计算出消耗0.045 mol HCl,再与总的NaHCO3反应生成0.03 mol CO2,此阶段需0.03 mol HCl,故总共消耗0.075 mol HCl,c(HCl)=0.075 mol/0.03 L=2.50 molL-1。,C组 教师专用题组,考点一 物质的量和气体摩尔体积,1.(2016四川理综,4,6分)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( ) A.2.4 g Mg在足量O2中燃烧,转移的电子数为0.1NA B.标准状况下,5.6 L CO2气体中含有的氧原子数为0.5NA C.氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的键数为0.4NA D.0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05NA,答案 B A项,2.4 g Mg即0.1 mol Mg,在足量O2中燃烧,转移电子数为0.2NA,故错误;C项,氢原 子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的键数为0.5NA,故错误;D项,CH3COOH是弱电解质,不能完 全电离,0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H+数小于0.05NA,故错误。,2.(2015四川理综,5,6分)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 ( ) A.2.0 g O与D2O的混合物中所含中子数为NA B.常温常压下,4.4 g乙醛所含键数目为0.7NA C.标准状况下,5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA D.50 mL 12 mol/L盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA,答案 A B项,乙醛的结构式为 ,碳氧双键中只有一个键,所以4.4 g乙醛所含 键数目应为0.6NA;C项,由 +2CO2 2Na2CO3+O2可得关系式CO2e-,所以标准状况下5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移电子数为0.25NA;D项,随反应的进行,浓盐酸逐渐变稀,而稀盐酸和 MnO2不反应,转移电子数应小于0.3NA。,3.(2014广东理综,10,4分)设nA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 ( ) A.1 mol甲苯含有6nA个CH键 B.18 g H2O含有10nA个质子 C.标准状况下,22.4 L氨水含有nA个NH3分子 D.56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成nA个SO2分子,答案 B A项,1 mol甲苯中含8nA个CH键,A项错误。B项,n(质子)= 10nA=10nA,B项正 确。C项,标准状况下,氨水呈液态,C项错误。D项,铁片投入浓H2SO4中会发生钝化,D项错误。,4.(2014大纲全国,7,6分)NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是 ( ) A.1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA B.2 L 0.5 molL-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA C.1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA D.丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA,答案 D 1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为3NA,A错误;1个S 带2个单位负电 荷,此溶液中S 所带电荷数为2NA,另外,该溶液中还有OH-,B错误;1 mol Na2O2固体中含离子 总数为3NA,C错误;丙烯和环丙烷的分子式均为C3H6,则42 g即1 mol混合气体中含氢原子个数 为6NA,D正确。,5.(2013江苏单科,7,2分)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( ) A.1 L 1 molL-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA B.78 g苯含有 双键的数目为3NA C.常温常压下,14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA D.标准状况下,6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA,答案 C A项,ClO-水解,其数目会小于NA,A项错误;B项,苯分子中不含有碳碳双键,B项错误;C 项,N2和CO的摩尔质量均为28 gmol-1,故n(N2,CO)= =0.5 mol,N2和CO均为双原子分 子,故混合气体含有的原子数目为NA,C项正确;D项,n(NO2)=0.3 mol,0.3 mol NO2 0.2 mol HNO3+0.1 mol NO,共转移0.2 mol e-,数目为0.2NA,D项错误。,考点二 物质的量浓度及其溶液的配制,A组 20172019年高考模拟考点基础题组,三年模拟,考点一 物质的量和气体摩尔体积,1.(2019黑龙江顶级名校一调,1)用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 ( ) A.78 g Na2O2固体中阴离子的个数为2NA B.标准状况下,1.12 L氯气与H2O反应,反应中转移的电子数为0.1NA C.60 g SiO2含有的化学键数目为4NA D.CO2通过Na2O2使其增重a g时,反应中转移的电子数为aNA/56,答案 C 78 g Na2O2的物质的量为1 mol,阴离子个数为NA,A不正确;Cl2与H2O的反应是可逆反 应,0.05 mol Cl2与H2O反应转移的电子数小于0.05NA,B不正确;60 g SiO2的物质的量为1 mol,1 mol SiO2晶体中含有的化学键数目为4NA,C正确;2CO2+2Na2O2 2Na2CO3+O2,反应前后Na2O2 增重56 g转移电子数为2NA,若增重a g时,转移的电子数为 ,D不正确。,知识拓展 1 mol金刚石含2 mol CC键;1 mol晶体硅含2 mol SiSi键;1 mol P4(白磷)含6 mol PP键。,2.(2019甘肃兰大附中五检,1)用NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ( ) A.9 g 超重水(3 O)含中子数为6NA B.标准状况下,22.4 L CCl4含有的分子数目为NA C.78 g 过氧化钠中含有的阴、阳离子总数为4NA D.28 g 乙烯与聚乙烯的混合物完全燃烧生成水的分子数为2NA,答案 D 9 g 超重水含有的中子数为 12NA mol-1= NA,A不正确;标准状况下, CCl4为非气态,B不正确;78 g Na2O2的物质的量为1 mol,阴、阳离子总数为3NA,C不正确;28 g乙 烯与聚乙烯的混合物相当于28 g CH2,28 g CH2完全燃烧生成水的分子数为 NA mol-1= 2NA,D正确。,关联知识 乙烯的结构简式为CH2 CH2,聚乙烯的结构简式为CH2CH2,二者的最简式均为CH2。,易错警示 超重水(3 O)的摩尔质量不是18 gmol-1,应该按22 gmol-1进行计算。,3.(2019重庆沙坪坝等主城六区一调,8)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( ) A.10 g 46%乙醇水溶液中含OH键数目为0.1NA B.标准状况下,22.4 L的SO3中含有的SO3分子数为NA C.标准状况下,60 g甲醛和乙酸的混合物中含氧原子数目为2NA D.常温常压下,16.8 g Fe在足量O2中充分燃烧,转移的电子数为0.9NA,答案 C 乙醇分子中有OH键,水分子中也有OH键,A不正确;标准状况下,SO3为非气态,B 不正确;甲醛和乙酸的最简式均为CH2O,60 g甲醛与乙酸的混合物相当于60 g CH2O,含氧原子 数为2NA,C正确;Fe在O2中燃烧产物为Fe3O4,0.3 mol Fe完全燃烧转移电子数为0.8NA,D不正确。,易错警示 忽略水溶液中的水分子同样含OH键易错选A。,关联知识 Fe在O2中燃烧的化学方程式为3Fe+2O2 Fe3O4,3 mol Fe参加反应转移8 mol e-。,4.(2019宁夏大学附中期末,10)阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是 ( ) A.标准状况下,67.2 L NO2与足量水反应转移电子数为3NA B.60 g无水醋酸(CH3COOH)加入足量水中,溶液中H+数目为NA C.3.2 g由O2和O3组成的混合气体中含氧原子数为0.2NA D.Na2O2与H2O反应每生成0.05 mol O2转移电子数为0.2NA,答案 C ,标准状况下,67.2 L NO2的物质的量为3 mol,3 mol NO2与足量水反应转移电子数为2NA,A不正确;60 g CH3COOH的物质的量为1 mol,溶于水中只 有少部分电离,溶液中H+数目小于NA,B不正确;3.2 g O2和O3组成的混合气体含有氧原子数为0.2NA,C正确; ,每生成0.05 mol O2转移电子数为0.1NA,D不正确。,5.(2018陕西商洛洛南中学二模,4)下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的 是 ( ) A.体积相等时密度相等 B.原子数相等时具有的中子数相等 C.质量相等时具有的质子数相等 D.体积相等时具有的电子数相等,答案 D 同温同压下,气体体积之比等于物质的量之比,体积相等时,物质的量相等;两种气体 的摩尔质量不相等,故等物质的量的两种气体,质量不相等,= ,两种气体体积相等,则气体密 度不相等,A不正确。1个12C18O分子中有两个原子,16个中子;1个14N2分子中有两个原子,14个中 子,B不正确。质量相等的12C18O和14N2所含质子数分别为 14NA、 14NA,C 不正确。同温同压同体积的两种气体的物质的量相等,12C18O、14N2均为14电子微粒,D正确。,6.(2018陕西西安长安一中六检,1)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 ( ) A.一定量的Fe与含1 mol HNO3的稀硝酸恰好反应,则被还原的氮原子数小于NA B.17 g羟基与17 g氨气所含电子数均为10NA C.常温常压下,等质量的SO2、S2含有相同的分子数 D.125 g CuSO45H2O中含有0.5NA个Cu2+,答案 B Fe与稀硝酸反应时,部分HNO3表现酸性,未被还原,A正确;OH为9电子微粒,NH3为 10电子微粒,B不正确;SO2与S2摩尔质量相同,等质量的SO2、S2物质的量相同,分子数也相同,C 正确; =0.5 mol,0.5 mol CuSO45H2O中含有0.5NA个Cu2+,D正确。,考点二 物质的量浓度及其溶液的配制,7.(2019重庆九校联盟联考,11)下列有关实验操作的叙述错误的是 ( ) A.过滤操作中,漏斗的尖端应接触烧杯内壁 B.向容量瓶中转移液体时,引流用的玻璃棒可以接触容量瓶内壁 C.配制5% NaCl溶液时,必须用到的玻璃仪器是容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒 D.配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释,答案 C 配制5% NaCl溶液时,用到的玻璃仪器是烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管,不用容 量瓶,C错误。,解题关键 配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时必须用到容量瓶、烧杯、胶头滴 管、玻璃棒。,关联知识 配制FeCl3溶液时,为防止FeCl3水解,将FeCl3溶解在较浓的盐酸中,再加水稀释。,8.(2018陕西商洛洛南中学二模,5)在NaCl、MgCl2和MgSO4三种盐配成的混合溶液中,若Na+的 浓度为0.1 mol/L、Mg2+的浓度为0.25 mol/L、Cl-的浓度为0.2 mol/L,则S 的物质的量浓度为 ( ) A.0.5 mol/L B.0.45 mol/L C.0.2 mol/L D.0.25 mol/L,答案 C 由电荷守恒可知:c(Na+)+2c(Mg2+)+c(H+)=c(Cl-)+2c(S )+c(OH-)。忽略c(H+)、 c(OH-)可得0.1 mol/L+0.25 mol/L2=0.2 mol/L+2c(S ),则c(S )=0.2 mol/L,故选C。,9.(2019陕西洛南中学四模,8)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( ) A.1 L 0.1 mol/L NaClO溶液中,ClO-的数目为0.1NA B.标准状况下,22.4 L甲醇中含有的CH的数目为3NA C.16 g O2与O3混合气体中,氧原子的数目为1.5NA D.1 mol Fe与足量Cl2完全反应后,转移的电子数目为3NA,答案 D ClO-会发生水解反应,1 L 0.1 mol/L NaClO溶液中,ClO-的数目小于0.1NA,A不正确; 标准状况下甲醇为非气态,B不正确;16 g O2和O3混合气体相当于16 g 氧原子,氧原子数为NA,C 不正确;2Fe+3Cl2 2FeCl3,1 mol Fe参加反应,转移的电子数为3NA,D正确。,易错警示 Fe在Cl2中燃烧,无论Cl2是否足量,产物只能是FeCl3。,知识拓展 NaClO为强碱弱酸盐,水溶液中存在水解平衡ClO-+H2O HClO+OH-,溶液显碱性。,10.(2019辽宁大连一中一模,3)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 ( ) A.标准状况下,2.24 L Cl2通入水中,与水充分反应,转移的电子总数为0.1NA B.一定条件下,6.4 g铜与过量的硫反应,转移电子数目为0.2NA C.常温下,1 L 0.1 molL-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA D.标准状况下,22.4 L SO3中含硫原子数为NA,答案 C 0.1 mol Cl2通入水中,只有少部分与水发生反应,转移的电子总数小于0.1NA,A不正 确;2Cu+S Cu2S,0.1 mol 铜参加反应转移电子数为0.1NA,B不正确;由氮原子守恒,1 L 0.1 molL-1的NH4NO3溶液中氮原子总数为0.2NA,C正确;标准状况下,SO3为非气态,D不正确。,11.(2019黑龙江顶级名校二调,3)NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法不正确的是 ( ) A.100 g溶质质量分数为46%的HCOOH溶液中含氢原子数为8NA B.在标准状况下,22.4 L NH3分子中含共用电子对数为3NA C.1 mol SO2与3 mol O2反应生成的SO3分子数为NA D.1 L 0.5 molL-1葡萄糖溶液中含葡萄糖分子数为0.5NA,答案 C 100 g 46%的HCOOH溶液中含46 g HCOOH,54 g H2O,氢原子数为 2+ 2NA mol-1=8NA,A正确;1 mol NH3分子中含有共用电子对数为3NA,B正确;SO2与O2 的反应为可逆反应,无法进行到底,C不正确;葡萄糖为非电解质,在水溶液中葡萄糖不电离,故1 L 0.5 molL-1葡萄糖溶液中含葡萄糖分子数为0.5NA,D正确。,12.(2018甘肃天水一中期中,6)把400 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份,取一份加 入含a mol NaOH的溶液恰好反应完全;取另一份加入含b mol HCl的溶液恰好反应完全。该混 合溶液中c(Na+)为 ( ) A.(10b-5a) molL-1 B.(b-0.5a)molL-1 C.( - ) molL-1 D.(5b- ) molL-1,答案 D 设每一份中NH4HCO3为x mol,Na2CO3为y mol;NH4HCO3+2NaOH Na2CO3+NH3 H2O+H2O,则x= ;HC +H+ H2O+CO2、C +2H+ H2O+CO2,x+2y=b,解得y= - , 则每一份中Na+为(b- ) mol,混合溶液中Na+为(2b-a) mol,c(Na+)= =(5b- ) molL-1,故 选D。,13.(2017吉林通化一检,19)铁的氧化物用100 mL 7 molL-1的盐酸在一定条件下恰好完全溶解, 所得溶液中再通入0.56 L(标准状况)氯气时,刚好使溶液中的Fe2+完全转化为Fe3+。则该氧化物 的化学式可表示为 ( ) A.FeO B.Fe3O4 C.Fe4O5 D.Fe5O7,答案 D Cl22Fe2+,n(Fe2+)=2n(Cl2)=0.05 mol,则FeCl2的物质的量为0.05 mol,盐酸中Cl-总物质 的量为0.7 mol,说明和盐酸反应后的溶液中还应该有FeCl3,且物质的量为 mol=0.2 mol, 则n(Fe2+)n(Fe3+)=14,氧化物为FeO2Fe2O3,也可表示为Fe5O7,D正确。,B组 20172019年高考模拟专题综合题组 时间:30分钟 分值:78分 选择题(每小题6分,共78分),1.(2019吉林普通高中一调,14)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 ( ) A.2 g D2O中含有的质子数、中子数、电子数均为NA B.将100 mL 0.1 molL-1FeCl3溶液滴入沸水中制得的Fe(OH)3胶体中含有的胶粒数为0.01NA C.1 mol NaOH晶体中,含有的离子总数为3NA D.100 mL 0.1 molL-1的氨水中,含NH3H2O的数目为0.01NA,答案 A D2O的摩尔质量为20 gmol-1,0.1 mol D2O分子中含有质子数、中子数、电子数均为 NA,A正确;用100 mL 0.1 molL-1 FeCl3溶液制得的Fe(OH)3胶体中含有的胶粒数小于0.01NA,B不 正确;1 mol NaOH晶体中,离子总数为2NA,C不正确;氨水中存在电离平衡NH3H2O N + OH-,100 mL 0.1 molL-1的氨水中,NH3H2O的数目小于0.01NA,D不正确。,2.(2019黑龙江顶级名校一调,2)同温同压下,a g甲气体和2a g乙气体所占体积之比为12,根据 阿伏加德罗定律判断,下列叙述不正确的是 ( ) A.同温同压下甲和乙的密度之比为11 B.甲与乙的相对分子质量之比为11 C.同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为11 D.等质量的甲和乙中的原子数之比一定为11,答案 D 同温同压下,气体的体积之比等于物质的量之比,设甲与乙的相对分子质量分别为 M甲、M乙,则 =12,M甲M乙=11;同温同压下,气体的密度之比等于相对分子质量之 比;同温同体积下,气体的压强之比等于物质的量之比,综上所述,A、B、C均正确。等质量的 甲和乙的物质的量相等,气体分子数相等,但原子数不一定相等,D不正确。,3.(2019重庆九校联盟联考,9)设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列有关说法正确的是 ( ) A.将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性,溶液中N 的数目为NA B.标准状况下,2.24 L 甲醇中含有CH键的数目为0.3NA C.0.1 molL-1的Na2CO3溶液中,阳离子的总数为0.2NA D.将1 mol Cl2通入水中,HClO、Cl-、ClO-的粒子数之和为2NA,答案 A NH4NO3溶于稀氨水所得溶液中n(N )+n(H+)=n(N )+n(OH-),溶液呈中性n(H+)= n(OH-),则n(N )=n(N )=1 mol,A正确;标准状况下,甲醇为非气态,B不正确;溶液体积未知,C不 正确;Cl2通入水中只有少部分与水反应,所得氯水中有Cl2分子存在,D不正确。,知识拓展 氯水中存在7种微粒:H2O、Cl2、HClO、H+、ClO-、Cl-、OH-。其中c(Cl-)=c(ClO-)+ c(HClO),c(H+)=c(ClO-)+c(Cl-)+c(OH-)。,易错警示 不能正确应用溶液中电荷守恒关系易漏选A;惯性思维,审题不清易错选C。,4.(2019辽宁顶级名校三模,8)用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是 ( ) 31 g 白磷中含有1.5NA个PP键 1 L 0.1 molL-1的Na2CO3溶液中含阴离子总数为0.1NA个 标准状况下,22.4 L HF含NA个分子 电解精炼铜时转移了NA个电子,阳极溶解32 g铜 标准状况下,2.24 L Cl2溶于水,转移的电子数目为0.1NA 常温下,含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应,生成SO2的分子数小于0.1NA 142 g Na2SO4和Na2HPO4固体混合物中,阴、阳离子总数为3NA NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107 g A. B. C. D.,答案 B 31 g白磷中PP键数为 6NA mol-1=1.5NA,正确;C 水解生成HC 和OH-,1 L 0.1 molL-1 Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA,不正确;标准状况下,HF不是气体, 不正确;粗铜精炼时,比铜活泼性强的金属单质会优先失电子,电路中转移1 mol电子时,阳极 溶解铜的质量小于32 g,不正确;Cl2溶于水时只有少部分与水反应,不正确;铜与浓硫酸在 常温下不反应,正确;Na2SO4、Na2HPO4的摩尔质量均为142 gmol-1,且1 mol Na2SO4与1 mol Na2HPO4固体中阴、阳离子总数均为3NA,正确;每一个Fe(OH)3胶体粒子包含若干个Fe(OH)3 微粒,故NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量大于107 g,不正确;正确答案为B。,拓展延伸 HF分子间存在氢键,若干个HF分子在氢键的作用下可形成缔合分子(HF)n,使得HF 沸点升高,所以标准状况(0 、101 kPa)下,HF不是气体。,5.(2019辽宁六校协作体联考,2)设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 ( ) A.饱和碳酸钠溶液中析出1.06 g晶体,该晶体中含有0.02NA个Na+ B.1 mol乙酸与足量的乙醇发生酯化反应,生成乙酸乙酯分子数为NA C.某温度下,1 L pH=2的H2SO4溶液中,硫酸和水电离的H+总数为0.01NA D.常温常压下,NO2与N2O4的混合气体46 g,分子总数为NA,答案 C 碳酸钠晶体中含有结晶水,1.06 g碳酸钠晶体的物质的量小于0.01 mol,Na+个数小于 0.02NA,A不正确;乙醇与乙酸发生的酯化反应为可逆反应,B不正确;pH=2的H2SO4溶液中c(H+)= 0.01 molL-1,1 L该溶液中H+总数为0.01NA,C正确;46 g NO2与N2O4的混合气体所含分子总数在0.5NA到NA之间,D不正确。,易错警示 忽略酯化反应为可逆反应易错选B。,6.(2019陕西西安五校联考,8)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( ) A.高温下,0.2 mol Fe与足量水蒸气反应,生成H2的分子数目为0.3NA B.室温下,1 L pH=13的NaOH溶液中,由水电离出的OH-数目为0.1NA C.a g C2H4和C3H6混合气体含有的原子数目为 D.反应5NH4NO3 2HNO3+4N2+9H2O,生成22.4 L N2时,转移的电子数为3.75NA,答案 C 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2,0.2 mol Fe与足量水蒸气反应,生成H2的分子数目小于 0.3NA,A不正确;室温下,pH=13的NaOH溶液中,由水电离出的OH-浓度为10-13 molL-1,B不正确;a g C2H4和C3H6混合气体相当于a g CH2,原子总数为 3NA mol-1= ,C正确;未指明标 准状况,D不正确。,关联知识 ,生成4 mol N2转移15 mol e-。,7.(2019黑龙江重点中学三联,2)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( ) A.2 L 1.5 molL-1乙酸钠溶液中含有的CH3COO-数目为3NA B.在高温、高压和催化剂条件下,密闭容器中2 g H2与足量N2反应,转移电子数为2NA C.向恒压密闭容器中充入2 mol NO与1 mol NO2,容器中的分子总数为3NA D.17 g NH3和20 g D2O中含有的电子数均为10NA,答案 D CH3COO-在溶液中能发生水解,故2 L 1.5 molL-1的乙酸钠溶液中含有的CH3COO-数 目小于3NA,A项错误;氮气和氢气生成NH3的反应为可逆反应,不能完全进行,故转移电子数小 于2NA,B项错误;存在2NO2 N2O4,故容器中的分子总数小于3NA,C项错误;17 g NH3的物质的 量为1 mol,含有的电子数为10NA,20 g D2O的物质的量也是1 mol,含有的电子数为10NA,D项正确。,8.(2019重庆七校联考,2)NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 ( ) A.H2O2分解产生1 mol O2,转移电子数为4NA B.0.1 mol H2和0.1 mol碘蒸气在密闭容器中充分反应,容器内分子总数为0.2NA C.1 mol NaHSO4熔融时电离出的阳离子数目为2NA D.S8分子结构模型如图,1 mol该分子中含有SS键个数为7NA,答案 B H2O2中O为-1价,H2O2分解产生1 mol O2时转移电子数为2NA,A项错误;H2(g)+I2(g) 2HI(g),这是一个反应前后气体分子数不变的可逆反应,则0.1 mol氢气和0.1 mol 碘蒸气在 密闭容器中充分反应,容器内分子总数为0.2NA,B项正确;NaHSO4在熔融条件下电离出的阳离 子只有Na+,则1 mol NaHSO4在熔融条件下电离出的阳离子数目为NA,C项错误;由S8分子结构模 型可知,1 mol S8分子中含有8 mol SS键,个数为8NA,D项错误。,易错警示 NaHSO4在水溶液中完全电离出H+、Na+和S ;NaHSO4在熔融状态下只电离出Na+和 HS 。,9.(2019黑龙江顶级名校二模,9)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( ) A.22.4 L Cl2溶于足量水,所得溶液中Cl2、Cl-、HClO和ClO-四种微粒总数为NA B.标准状况下,38 g 3H2O2中含有3NA个共价键 C.常温下,将5.6 g铁块投入足量浓硝酸中,转移0.3NA个电子 D.0.1 molL-1 MgCl2溶液中含有的Mg2+数目一定小于0.1NA,答案 B 未指明“标准状况”,22.4 L Cl2的物质的量不一定是1 mol,即使是1 mol Cl2溶于足 量水中,所得溶液中Cl2、Cl-、HClO和ClO-四种微粒总数也不等于NA,A不正确;38 g 3H2O2的物 质的量为 =1 mol,3H2O2的结构式为3HOO3H,B正确;常温下,铁在浓硝酸中会发 生钝化,C不正确;未指明溶液的体积,D不正确。,关联知识 1 mol Cl2溶于足量水中,所得溶液中n(Cl2)+ n(Cl-)+n(HClO)+n(ClO-)=1 mol;n(Cl-)= n(HClO)+n(ClO-)。,10.(2018吉林辽源田家炳高中等五校期末联考,11)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述不 正确的是 ( ) A.2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后,所得混合气体的分子数大于2NA B.0.05 mol熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.05NA C.O2和O3的混合物共3.2 g,其中所含氧原子数一定为0.2NA D.5.6 g Fe和足量盐酸完全反应,转移的电子数为0.3NA,答案 D SO2与O2的反应为可逆反应,2 mol SO2和1 mol O2不能完全反应,A正确;熔融的NaHSO4中阳离子只有Na+,B正确;3.2 g O2和O3的混合物中共含有3.2 g氧原子,数目为0.2NA,C正确; Fe与盐酸反应生成FeCl2,故5.6 g Fe与足量盐酸完全反应,转移的电子数为0.2NA,D不正确。,误区警示 可逆反应无法进行到底,反应物有剩余,忽略这一点易错选A项。,11.(2018辽宁沈阳东北育才学校二模,4)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( ) A.足量的铁在1 mol氯气中燃烧,转移电子数为2NA B.42 g NaHCO3晶体中含有C 的数目为0.5NA C.0.1 molL-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目小于0.1NA D.常温常压下,5.6 L二氧化碳气体中含有的氧原子数目为0.5NA,答案 A 1 mol Cl2与铁反应只能得到2 mol电子,A正确;NaHCO3晶体中不含C ,B不正确; 未指明溶液的体积,C不正确;常温常压下,气体摩尔体积不等于22.4 Lmol-1,D不正确。,关联知识 铁与氯气在常温下不反应,所以可用钢瓶盛放液氯。,易错警示 只注意ClO-水解,忽视溶液体积未知,就会错选C项。,12.(2018陕西西安长安一中八检,3)设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是 ( ) A.28 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳碳双键数为NA B.120 g NaHSO4固体中含有的离子总数为3NA C.标准状况下,22.4 L NO与11.2 L O2混合后的气体分子数约为NA D.1 mol FeI2与1 mol氯气反应,转移的电子数为2NA,答案 D 28 g乙烯中碳碳双键数为NA,28 g丙烯中碳碳双键数为 NA,故28 g乙烯和丙烯的混 合气体中含有的碳碳双键数在 NANA之间,A不正确;1 mol NaHSO4固体中离子总数为2NA,B 不正确;2NO+O2 2NO2、2NO2 N2O4,1 mol NO与0.5 mol O2反应生成1