金属活动性顺序专题复习PPT课件.ppt

中考复习：金属活动性顺序,基本知识,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它 的活动性就越强。 2、在金属活动性顺序里，排在氢前面的金属能置 换出盐酸、稀硫酸里的氢，排在氢后面的金属 不能置换出酸里的氢。 3、在金属活动顺序里,位于前面的金属能把位于后 面的金属从它的化合物溶液中置换出来。,.,应用1：金属与酸反应的图像题,技巧： 金属的位置越靠前，金属活动性就越强，反应速度就越快，坐标系中的斜线就越陡。,应用1：金属与酸反应的图像题,0,反应时间,产生氢气的质量,例1:等质量的铝、镁、铁、锌四种金属与足量稀硫酸反应（如图所示），用A、B、C、D代表这四种金属，则A、B、C、D分别是：,铝,反应时间,应用1：金属与酸反应的图像题,镁,铁,锌,镁,铝,锌,铁,等量金属 足量酸,例2. 相同浓度和质量的稀硫酸分别和足量的Mg、Zn、Fe三种金属反应，产生的氢气质量与时间的关系。,产生氢气的质量,反应时间,0,足量金属 等量酸,若横坐标不代表反应时间，而是滴加稀硫酸的质量，那图像会发生怎样的改变？,分析：向等质量的镁粉、锌粉中，分别逐滴加入质量分数相等且过量的稀硫酸，产生气体的情况,产生氢气的质量,0,稀硫酸的质量,结论1： 等质量的金属与足量的酸反应，产生氢气的质量关系为：Al Mg Fe Zn,结论2： 等质量的酸与足量的金属反应，产生氢气的质量相同，但反应速率不同。速率由快到慢的顺序为： Mg Al Zn Fe,分析： 下列反应能否发生，如果能发生，写出反应的方程式：, Cu + HCl Fe +H2SO4 Al+ HCl,应用2：判断反应能否发生,不反应,= FeSO4+H2,2,6,= AlCl3+ H2, Mg+FeSO4 Cu+Hg(NO3)2 Ag+ZnCl2,= Fe+MgSO4,= Hg+Cu(NO3)2,不反应,2,3,练习： 1、下列物质不能由金属和盐酸反应直接制得的是 ( ) A、氯化镁 B、氯化锌 C、氯化铁 D、氯化铝 2、下列物质可用金属和酸直接制得的是 A、AgSO4 B、CuSO4 C、Fe2(SO4)3 D、ZnSO4,C,D,例： 用实验验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，请写出三种可行方案所需试剂。,技巧：实验验证几种金属的活动性顺序时， 常用的方法是：“肉夹馍，馍夹肉， 酸帮忙”的方法来解题。,中间金属两头盐 两头金属中间盐 必要时请酸帮忙, Fe、CuSO4溶液 、Ag, FeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液, Fe、 HCl、 Cu、 AgNO3溶液,应用3：设计实验方案,练习： 小刚设计实验探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序并分析相关问题。请填空：他设计的四种实验方案，所用试剂如下： 铜、银、硫酸亚铁溶液 铁、银、硫酸铜溶液 银、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液 铜、硫酸亚铁溶液，硝酸银溶液 上述方案中，正确的是 （填写序号)。, ,思考：以下两种物质中含有杂质（括号内为杂质）， 请将杂质除去 （1）Cu (Zn) （2）FeSO4 (CuSO4),Zn+2HCl=ZnCl2+H2,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4,应用4：除杂或废液回收利用,加入稀盐酸或CuSO4溶液,加入铁粉,废液回收利用 1、某废液中含有FeCl2、ZnCl2、CuCl2，小明想从中全部回收金属铜，他要加入稍过量 的 粉，充分反应后过滤，滤渣中含有 ；如果想从滤渣中得到纯净的铜，则可向滤渣中加入 。充分反应后过滤。,Fe,Fe和Cu,CuSO4溶液,应用5、金属与盐溶液反应的先后次序问题：,思考：锌、铁、铜组成的混合物投入到硝酸银 溶液中， 谁先反应？锌投入到硝酸银和 硝酸铜混合溶液中，谁先反应？,例： AgNO3 、 Cu(NO3)2 、Mg(NO3)2的混合溶液中加入适量锌粉，充分反应后过滤。 加入一定量的锌粉后，一定发生的反应的化学方程式为_。 往滤液中加盐酸，若无明显现象，则反应后滤液中一定含有的溶质是_，可能含有的溶质是_，滤渣中一定有的是_。 往滤渣中加入盐酸，若无气体放出，则滤液中一定有的离子是_，可能有的离子是_。,AgNO3 、 Cu(NO3)2 、Mg(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉并充分反应，过滤得滤渣和滤液。 技巧： 排顺序 析反应： Mg2+ Zn Cu2+ Ag+,看剂量 析成分：,., (完全),Ag, (部分),(完全) (部分), (都完全), (都完全),Ag,Ag Cu,Ag Cu,Ag、Cu Zn,Zn(NO3)2 Cu(NO3)2、AgNO3,Zn(NO3)2、Cu(NO3)2,Zn(NO3)2、Cu(NO3)2,Zn(NO3)2,Zn(NO3)2,反应顺序：先后,不足以与AgNO3 完全反应,恰好与AgNO3 完全反应,不足与Cu(NO3)2 完全反应,恰好与Cu(NO3)2 完全反应,过 量,单独看滤液和滤渣你能得到什么规律?,滤渣的成分 滤液的成分,锌 由 少 到 多,AgNO3 、,Ag 、 Cu,Ag,Zn(NO3)2,Cu(NO3)2 、,Cu(NO3)2 、,Zn(NO3)2,Zn(NO3)2,Ag 、 Cu、 Zn,我找到的规律有：,滤渣中金属出现的顺序是由弱渐强,滤液中金属化合物消失的顺序是由弱渐强,滤渣中的物质种类由少到多,滤液中的物质种类由多到少,滤渣中一定有最弱的金属,滤液中一定有最强金属的化合物, ,技巧： 排顺序 析反应： Mg2+ Zn Cu2+ Ag+,看剂量 析成分： 析现象 定结果：,向滤渣中加酸： 有产生：滤渣中一定有Ag、Cu、Zn； 滤液中含Zn(NO3)2和Mg(NO3)2。 无产生：滤渣中一定有Ag，可能有Cu，一定 无Zn；滤液中一定有Zn(NO3)2和Mg(NO3)2，可 能有AgNO3和Cu(NO3)2。,向滤液中加HCl（或NaCl）： 有产生：滤渣中只有Ag；滤液中含AgNO3、 Cu(NO3)2、Zn(NO3)2和Mg(NO3)2。 无产生：滤渣中一定有Ag，可能有Cu、Zn； 滤液中一定有Zn(NO3)2和Mg(NO3)2，可能有 Cu(NO3)2。,向滤液中加Zn（或Fe）： 无现象：滤渣中有Cu、Ag，可能有Zn；滤液中 含Zn(NO3)2和Mg(NO3)2。 有银白色物质：滤渣中只有Ag；滤液中含AgNO3、 Cu(NO3)2、Zn(NO3)2和Mg(NO3)2。 有红色物质：滤渣中一定有Ag，可能有Cu，一定 无Zn；滤液中含Cu(NO3)2、Zn(NO3)2和Mg(NO3)2。,.,AgNO3 、 Cu(NO3)2 、Mg(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉并充分反应，过滤得滤渣和滤液。 加入一定量的锌粉后，一定发生的反应的化学方程式为_。 往滤液中加盐酸，若无明显现象，则反应后滤液中一定含有的溶质是_，可能含有的溶质是_，滤渣中一定有的是_。 往滤渣中加入盐酸，若无气体放出，则滤液中一定有的离子是_，可能有的离子是_。,2AgNO3+Zn = Zn(NO3)2+2Ag,Zn(NO3)2和Mg(NO3)2 Cu(NO3)2 Ag,Zn2+、Mg2+、NO3- Cu2+、Ag+,.,练习： 在AgNO3和Cu(NO3)2的混合物中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤： 若在滤液中插入铜片，表面出现银白色物质。 则滤液中一定有_。 滤纸上一定含有_； 若在滤液插入铜片无任何现象。 则滤纸上一定含有_； 可能含有_。 若在滤液中插入铁片，取出后无任何变化。则滤纸上一定有_； 可能有_。 若将滤纸上的固体放入稀HCl中，有气泡产生。 则滤液中一定有_。 滤纸的物质一定是_；,Fe(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2,Ag,Ag,Cu、Fe,Ag 和Cu,Fe,Fe(NO3)2,Ag、Cu和Fe,2015,探究实验：分别将不同量的锌粉加入到一定量Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、 AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤。以下是不同情况下对固体或滤液成分的探究。 若向反应后所得固体上滴加盐酸有气泡产生，则该固体含有的金属为 。 猜想：滤液中的溶质为Mg(NO3)2、 Zn(NO3)2、AgNO3，请分析该猜想不合理原因。,滤液中有AgNO3时，一定也有Cu(NO3)2，因为Zn先与AgNO3反应后与Cu(NO3)2反应。,Zn、Cu、Ag,河南中考题,(河南14年B卷) 如图所示，向固体甲中加入稀盐酸，有气泡产生。则固体甲中一定含有_，可能含有_，溶液乙中中一定含有_，可能含有_，操作1是_，写一个图中发生反应的化学方程式。,铜和铁,锌,硫酸锌,硫酸亚铁,过滤,操作1,Zn+CuSO4 = ZnSO4+Cu,课后延伸： 若一种金属与三种金属化合物的溶液反应；两种金属与两种金属化合物反应，它们反应后的残留物的情况又是怎样的呢？请同学们完成课后思考题，讨论交流。,