人教版高中化学选修3《物质结构与性质》第三章第一节《晶体的常识》PPT课件.ppt

认识晶 体,雪花,明矾,K2Cr2O7,干冰,萘,一、晶体和非晶体,食盐,一、晶体和非晶体,（一）性质差异： 1、晶体有规则的几何外形、 质点排列有序 2、晶体有各向异性 3、晶体有固定的熔沸点,(二)、晶体的特性,1、晶体有哪些特性？为什么由这些特性？ 2、什么是晶体？非晶体？有何区别？ 3、晶体分类的依据？分成哪几种类型？ 4、举例说明晶体材料有哪些用途？,（三）区分方法： 1、测定物质的熔沸点 2、X-射线衍射实验 3、测定物质的折射率 4、测定晶体是否具有各向异性 5、观察晶体的质点排列是否有序,小结 1、晶体的特征,1）、有规则的几何外形；（自范性） 2）、有各向异性。 3）、有特定的对称性 4）、有固定的熔点；,2、有这些特性的原因： 构成晶体的微粒在空间按一定规律做 周期性重复排列,3、晶体：构成晶体的微粒在空间按一定 规律做周期性重复排列构成的固体物质 非晶体：构成微粒排列成杂乱无章的 分布状态,二、晶胞 （一）概念：描述晶体结构的基本单元 （晶体中无限重复的部分）,晶体与晶胞,CsCl晶体,（一）、由晶胞计算物质化学式的方法,体心： 1,面心：1/2,棱边：1/4,顶点：1/8,晶胞体心.avi,晶胞棱.avi,晶胞顶点.avi,晶胞面.avi,1、体心全部 2、面心1/2 3、棱上的点1/4 4、顶点（具体问题具体分析） 立方体1/8 三棱柱1/12 注：上述贡献的计算仅适用于离子晶体和原子晶体而不适用于分子晶体,1：1 组成有代表性。,1：1 组成有代表性。,配位数 最近层的异号离子有 6 个，则配位数为 6 。,晶胞类型 观察同一种点，如观察空心圆点 Cl，正六面体的 8 个顶点和各面的中心，均有一个。所以为面心立方晶胞。,1、 晶胞是晶体的最小结构重复单元。,2、 晶胞必须符合两个条件： 一是代表晶体的化学组成；二是代表晶体的对称性，即与晶体具有相同的对称元素 对称轴，对称面和对称中心 ) 。,晶胞是从晶体结构中截取出来的大小、形状完全 相同的平行六面体。 晶体是晶胞“无隙并置”而成,小结、晶体结构的基本单元 晶胞,乙 有 对称轴； 有与边垂直的对称面 黄色的面； 有对称中心 对称性与晶体相同。,甲 没有与边垂直的对称面； 没有对称中心 对称性不能代表晶体。,所以乙为 NaCl 的晶胞 。,晶胞代表整个晶体， 无数个晶胞堆积起来， 则得到晶体 晶胞内微粒的组成反映整个晶体的组成，求出 晶胞中微粒的个数比就能写出晶体的化学式,3、“切割法”或“均摊法”确定晶胞中的微粒数,切割示意图,顶点有1/8属于该晶胞,棱上有1/4属于该晶胞,面心有1/2属于该晶胞,体心完全属于该晶胞,A,B,练习1：根据离子晶体的晶胞结构，判断下列离子晶体的化学式：（A表示阳离子）,化学式：,AB,练习2：根据离子晶体的晶胞结构，判断下列离子晶体的化学式：（A表示阳离子）,A,B,化学式：,A2B,BA2,A,B,化学式：,练习3：根据离子晶体的晶胞结构，判断下列离子晶体的化学式：（A表示阳离子）,AB,B,化学式：,A,练习4：根据离子晶体的晶胞结构，判断下列离子晶体的化学式：（A表示阳离子）,C,ABC3,例题分析：,如图所示的晶体结构是一种具有优良的压电、铁电、光电等功能的晶体材料的晶胞。晶体内与每个“T”紧邻的氧原子数和这种晶体材料的化学式分别是（各元素所带的电荷均已略去）,例题解析：,化学式为：BaTiO3,Ba：1x1 Ti：8x(1/8) O：12x(1/4),属于4个小立方体,属于8个小立方体,第二层的离子,NaCl晶体的结构示意图,返回,再请看：CsCl晶体的结构示意图,CsCl晶体的结构：,观察实心圆点 K，除了 立方体顶点的 8 个 K 外，体 心位置有 1 个 K 。所以称为体心立方晶胞。,再看金属钾的晶胞，右图 。必须说明的是，它属于立方晶系，但既不是 AB 型，也不属 于离子晶体。,总之，立方晶系有 3 种类型晶胞 ： 面心立方、简单立方、体心立方 。,四方 2 种 ； 正交 4 种 ；六方 1 种 ； 三方 1 种 ；