人教版高中化学《镁与铝》课件.ppt

第一节 镁和铝,第十一章 几种重要的金属,一、镁和铝化学性质的比较,二、MgO与Al2O3,微溶于水MgO+H2O=Mg(OH)2,离子晶体,离子晶体,熔点高密度小白色固体,高熔点高硬度白色固体,不溶于水,MgO+2H=Mg2+H2O,Al2O3+6H=2Al3+3H2O,Al2O3+20H-=2AlO2-+H2O,2Fe3+3H2O+3MgO=2Fe(OH)3+3Mg2+,2Al2O3=4Al+3O2,耐火材料,耐火材料、冶炼铝,2MgO=2Mg+O2,（1）Al3+ + NH3H2O： Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+ （2）AlO2+CO2(或 Al3+)： AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3 3AlO2+Al3+6H2O=4Al(OH)3 （3）OH+ Al3+(过量) ： Al3+3OH=Al(OH)3,三、Al(OH)3的实验室制备（离子方程式）,四、Al3+、Al(OH)3、AlO2- 之间的互变规律及应用,练习1：向含1molAlCl3的溶液中,逐渐加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量n(Al(OH)3)与消耗NaOH溶液的物质的量n(NaOH)关系图:,n(Al(OH)3) 1 0.8 0.6 0.4 0.2 0,1 2 3 4 5 n(NaOH),Al3+3OH = Al(OH)3,Al(OH)3+OH = AlO2+2H2O,练习2：向含4molNaOH的溶液中,逐渐加入含AlCl3 的溶液 ，生成沉淀的物质的量n(Al(OH)3)与消耗AlCl3溶液的物质的量n(AlCl3)关系图:,n(Al(OH)3) 1 0.8 0.6 0.4 0.2 0,1 2 3 4 n(AlCl3),Al3+4OH = AlO22H2O,3AlO2+Al3+6H2O = 4Al(OH)3 ,4/3,4/3,练习3：向含1molAlCl3溶液中,逐渐加入NH3H2O 溶液,生成沉淀的物质的量n(Al(OH)3)与消耗NH3H2O溶液的物质的量n(NH3 H2O )关系图:,n(Al(OH)3) 1 0.8 0.6 0.4 0.2 0,1 2 3 4 n(NH3 H2O ),Al3+3NH3H2O = Al(OH)33NH4+,练习4：向含1molMgCl2和1mol AlCl3的溶液中,逐渐加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与消耗NaOH溶液的物质的量n(NaOH)关系图:,n(沉淀) 2.5 2.0 1.5 1.0 0.5 0,1 2 3 4 5 6 n(NaOH),Al3+ + 3OH = Al(OH)3 Mg2+ + 2OH = Mg(OH)2 ,Al(OH)3+OH= AlO2+2H2O,练习5：向含1molNaAlO2的溶液中,逐渐通入CO2 气体并过量,生成沉淀的物质的量n(Al(OH)3)与消耗CO2气体的物质的量n(CO2)关系图:,n(Al(OH)3) 2 1 0,1 2 n(CO2 ), AlO2+CO2 +2H2O = Al(OH)3 + HCO3-,练习6:向含1mol NaAlO2的溶液中,逐渐加入HCl 溶液,生成沉淀的物质的量n(Al(OH)3)与消耗HCl溶液的物质的量n(HCl )关系图:,n(Al(OH)3 ) 1 0.8 0.6 0.4 0.2 0,1 2 3 4 n(HCl ), AlO2+H+ + H2O = Al(OH)3, Al(OH )33H = Al3+3H2O,练习7:向含4molHCl的溶液中,逐渐加入NaAlO2溶液,生成沉淀的物质的量n(Al(OH)3)与消耗NaAlO2溶液的物质的量n(NaAlO2 )关系图:,n(Al(OH)3) 4 3 2 1 0,1 2 3 4 n(NaAlO2 ), AlO2+4H+=Al3+2H2O, Al3+3AlO2+6H2O=4Al(OH)3 ,练习8：向含1molAlCl3的溶液中,逐渐加入NaAlO2 溶液,生成沉淀的物质的量n(Al(OH)3)与消耗NaAlO2 溶液的物质的量n(NaAlO2)关系图:,n(Al(OH)3) 5 4 3 2 1 0,1 2 3 4 n(NaAlO2 ), Al3+ 3AlO2+ 6H2O = 4Al(OH)3 ,练习9：向含3molNaAlO2的溶液中,逐渐加入AlCl3 溶液,生成沉淀的物质的量n(Al(OH)3)与消耗