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文档简介

回忆:溶液酸碱性与什么有关？,酸性 ： C(H+)110-7mol/L， PH7 中性 ： C(H+)=110-7mol/L， PH=7,常温下：,动手实验：,讨论：为什么同样都是盐溶液，而表现出的 酸碱性却不同？,强酸弱碱盐,强酸强碱盐,强碱弱酸盐,7,=7,7,强酸,强碱,弱酸,弱碱,强酸弱碱盐,强碱弱酸盐,强酸强碱盐,弱酸弱碱盐,盐的种类：,探究！,一、 CH3COONa-强碱弱酸盐溶于水,二、盐类水解的定义、本质,三、其他常见盐类的水解,四、盐类水解方程式书写,可逆符号,CH3COONa-强酸弱碱盐在水中引起什么样的变化？,（1） CH3COONa 在溶液中完全电离,CH3COONa = CH3COO- + Na+,（2）溶液中水存在水的电离平衡,H20 H+ + OH-,讨论：以上四种离子在溶液中将如何存在？,实验探索,CH3COONa = CH3COO- + Na+,H20 H+ + OH-,+,CH3COOH,溶液中 C(OH-)C(H+ ) 呈碱性,反应方程式:CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH,弱电解质,这能说明溶液的酸碱性吗？,一、盐类水解的定义,在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+ 或OH- 结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解,二、盐类水解的实质,盐电离出来的某些离子和水电离出来的H+ 或OH- 结合生成弱电解质，使水的电离平衡发生移动（水的电离程度增大），从而使溶液呈现一定的酸碱性,NH4Cl -强酸弱碱盐的水解,NH4Cl,NH4Cl+ H2O NH3H2O+HCl,水解方 程式,NH4+,H2O,OH-,NH3H2O,思考：, NaCl-强酸强碱盐会水解吗？,盐类水解反应与中和反应有何关系？,什么样的盐才水解?水解后酸碱性如何?水解的程度如何判断?,酸+碱 盐+水,中和,水解,CH3COONa,能,弱酸阴 离子,促进水的电离,碱性,NH4Cl,能,弱碱阳 离子,促进水的电离,酸性,NaCl,不能,无,无,中性,各类盐水解的总结,盐类水解的规律： 谁弱谁水解，谁强显谁性，都强不水解。,盐类的水解方程式的书写：,盐类水解一般是比较微弱的，通常用可逆符号表示，同时无沉淀和气体产生。,多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，第一步水解程度比第二水解程度大，故相同物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，Na2CO3溶液碱性比NaHCO3强。,对于发生双水解的盐类，因水解彻底，故用“=”，同时有沉淀和气体产生。,讨论：Na2CO3 的水解方程式及水解离子方程式的书写,CO3- + H2O HCO3- + OH-,Na2CO3 + H2O NaHCO3 + NaOH,多元弱酸盐(Na2CO3 )的分步水解： 第一步水解：,第二步水解：,NaHCO3 + H2O H2CO3 + OH-,
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