高二化学原电池课件鲁教版.ppt

,化学能转化为电能 -原电池原理及形成条件,学习目标 1、理解原电池原理 2、掌握组成原电池的条件,实验现象：,锌片上有气泡产生 而铜片上没有,实验现象：,电流计指针发生偏转， Cu片上有气泡产生,失,得,Zn2e- Zn2+,2H+ 2e- H2,负极,正极,Zn+ 2H+ Zn2+ + H2,有气体产生,Zn片溶解,一、原电池 1 定义：,把化学能转变为电能的装置,化学能转化为电能 -原电池原理及形成条件,实验现象：,电流计指针发生偏转， Cu片上有气泡产生,(1),(2),2、原电池工作原理,较活泼的金属失去电子发生氧化反应，电子从较活泼金属（负极）通过外电 路流向较不活泼的金属（正极） 。,实验探究形成原电池的条件,（可以）,（可以）,（可以）,（不可以）,形成条件一： 活泼性不同的两个电极,负极：较活泼的金属 正极：较不活泼的金属、石墨等,第一组实验,（可以）,（不可以）,形成条件二：电极需插进电解质溶液中,第二组实验,实验探究形成原电池的条件,第三组实验,实验探究形成原电池的条件,形成条件三：必须形成闭合回路,（不可以）,一、原电池的工作原理,较活泼的金属发生氧化反应,电子从较活泼的金属(负极)通过外电路流向较不活泼的金属(正极)。,电子流向： 负极 正极,导线,二、组成原电池的条件,有2、两种活泼性不同的金属（或一种是非金属导体）作电极 电3、两电极均插入电解质溶液中 两4、两极相连形成闭合电路,1、前提是发生氧化还原反应,电极反应：,原电池,负极（阳极）：失电子的氧化反应 正极（阴极）：得电子的还原反应,电解池,阳极：失电子的氧化反应 阴极：得电子的还原反应,反应有先后，强的先反应,定向移动方向：电子、离子,原电池,“负极出电子，电子回正极”,必发生 失电子 的 氧化反应,电解池,必发生 得电子 的 还原反应,必发生 失电子 的 氧化反应,盐电池,1.图中所示装置属于原电池的是( ). 是原电池的判断电极并写出电极反应和总反应方程式.,C D E,E,2.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用 导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为 负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时， c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气 泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为： ( ) Aa b c d Ba c d b Cc a b . d Db d c a,B,3、请将氧化还原反应 Zn + Cu2+ = Cu + Zn2+,Zn,比Zn不活泼的金属或石墨,CuSO4 、CuCl2等,设计成一个原电池。,负极： 正极： 电解质溶液：,此电池的优点： 能产生持续、稳定的电流。,资料2：氢氧燃料电池,氢氧燃料电池是一种新型的化学电池，其构造如图示：两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙逸出，并在电极表面放电。,燃料电池的基本构造层是:用镍.银.铂.钯等金属的粉末压制成可以透过气体的.多孔的.即可导电又对电极反应有催化活性的电极;两个电极间充满着含有能够移动离子的电解质;燃料(如氢气.一氧化碳.甲醇.乙炔.肼等)和氧化剂(氧气.空气等)分别从负极和正极的外侧源源不断地通过电极里的微孔进入电池体系,并分别在电极