高中化学必修2课件：第四章期末复习.ppt

必修二 期末复习,学校：江西省上高二中 教者：胡靖波,第四章 化学与自然资源的开发利用,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,金属单质的还原性减弱，金属离子的氧化性增强,电解法,热还原法,热分 解法,物理方法,金属活动性顺序与金属的冶炼方法,一、金属矿物的开发利用,1、热分解法金属活动性顺序表中的不活泼金属, 例如: Hg、Ag等,（三）冶炼金属的几种方法,铝热剂,观看配套光盘,2、热还原法大多数金属（活动性介于Zn-Cu的金属),常见还原剂：焦炭、CO、H2、活泼金属Al等,镁条：引燃剂 氯酸钾：助燃剂,现象：1、剧烈反应，发出耀眼的光芒 2、放出大量的热 3、有熔融物落入沙中,铝热反应：铝粉与某些金属氧化物（如Fe2O3、MnO2、Cr2O、V2O5等）的混合物在高温下进行的反应。 铝热剂：铝粉与这些金属氧化物的混合物。,铝热反应的应用,铝热反应的原理可以应用在生产上，如用于焊接钢轨等；在冶金工业上也常用这一反应原理，冶炼钒、铬、锰等熔点高的金属。,3、电解法极活泼金属（ Al及Al之前的金属）,降低熔点,2.金属活动顺序与金属冶炼的关系： 金属活动性序表中，位置越靠后，越容易被还原，用一般的还原方法就能使金属还原；金属的位置越靠前，越难被还原，最活泼金属只能用最强的还原手段来还原。,二、海水资源的开发利用,1.海水的组成：含八十多种元素。 其中，H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等总量占99%以上，其余为微量元素；特点是总储量大而浓度小，以无机物或有机物的形式溶解或悬浮在海水中。总矿物储量约5亿亿吨，有“液体矿山”之称。堆积在陆地上可使地面平均上升153米。如：金元素的总储量约为5107吨，而浓度仅为410-6g/吨。另有金属结核约3万亿吨，海底石油1350亿吨，天然气140万亿米3。 2.海水资源的利用： （1）海水淡化： 蒸馏法；电渗析法； 离子交换法； 反渗透法等。 （2）海水制盐：利用浓缩、沉淀、过滤、结晶、重结晶等分离方法制备得到各种盐。 （3）海水提练溴： 用蒸馏法将海水浓缩。用硫酸将浓缩的海水酸化。 向酸化的海水中通入适量的氯气，使溴离子转化为溴单质：2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl 向含溴单质的水溶液中通入空气和水蒸汽，将溴单质吹入盛有二氧化硫溶液的吸收塔内以达到富集的目的： Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4 向吸收塔内的溶液中通入适量的氯气：2HBr+Cl2=2HCl+Br2 用四氯化碳（或苯）萃取吸收塔内的溶液中的溴单质。,资源综合利用 环境保护,一、煤的综合利用 煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，主要含碳元素，还含有少量氢、氧、氮、硫等元素。 煤的干馏 煤干馏是指将煤隔绝空气加高温使之分解，得到焦炭、煤焦油、出炉煤气。煤干馏过程中发生一系列复杂的化学反应，从煤干馏产物中可获得重要的化工原料，如氢气、甲烷、乙烯、一氧化碳、苯、甲苯、二甲苯、萘、酚类等。 煤的气化 将煤中的有机物转化为可燃性气体的过程，主要反应为： C (s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) 煤的液化 煤的直接液化：使煤与氢气作用生成液体燃料。 煤的间接液化：先将煤转化为CO和H2，再在催化剂作用下合成甲醇等。,石油加工,石油主要是由多种碳氢化合物组成的混合物。 1、石油的分馏 石油分馏是利用原油中各组分沸点的不同，将复杂的混合物分离成较简单和更有用的混合物的过程。 石油分馏主要在分馏塔中进行，通过分馏可以获得汽油、煤油、柴油等轻质油。 2、石油的催化裂化 石油的催化裂化是将含碳原子较多、沸点较高的烃断裂为含碳原子较少、沸点较低的汽油的过程。石油裂化的产品再经过进一步裂解，可以获得很多重要的化工原料。例如， C16H34 C8H18+C8H16 C8H18 C4H10+ C4H8 C4H10 C2H6+C2H4 C4H10 CH4+C3H8 乙烯、丙烯、甲烷等都是通过石油裂化和裂解得到的重要化工原料。 3、其它的石油加工 石油经过催化重整，可以使链状烃转化为环状烃，获得苯、甲苯等重要化工基本原 料,三、聚合反应和高分子化合物,由低分子（相对分子质量小）生成高分子化合物（相对分子质量巨大）的反应叫做聚合反应。例如， n CH2=CH2 聚乙烯是由成千上万个乙烯分子在一定条件下发生聚合反应生成的相对分子质量巨大的高分子化合物。相对分子质量巨大是高分子化合物的基本特征，也是它们与低分子化合物的根本区别。高分子化合物有天然的，如蛋白质、纤维素、淀粉等，也有人工合成的，如聚乙烯等。塑料、合成橡胶和合成纤维三大人工合成的高分子材料。,加聚反应,四、环境保护与绿色化学,1环境： 2环境污染： 环境污染的分类： 按环境要素：分大气污染、水体污染、土壤污染 按人类活动分：工业环境污染、城市环境污染、农业环境污染 按造成污染的性质、来源分：化学污染、生物污染、物理污染（噪声、放射性、热、电磁波等）、固体废物污染、能源污染,3绿色化学理念（预防优于治理） 核心：利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环 境造成的污染。又称为“环境无害化学”、“环境友好化学”、“清洁化学”。 从环境观点看：强调从源头上消除污染。（从一开始就避免污染物的产生） 从经济观点看：它提倡合理利用资源和能源，降低生产成本。（尽可能提高原子利用率） 热点：原子经济性反应物原子全部转化为最终的期望产物，原子利用率为100%,原子经济性可用原子利用率来衡量，其定义可表示为： 原子利用率 =,经济性的反应有两个显著优点：一是最大限度地利用了原料， 二是最大限度地减少了废物的排放。, 100%,1. 2007年6月，“八国峰会”再次就温室气体减排问题展开磋商并初步达成共识。为减少二氧化碳这种温室气体的排放，下列措施不切实际的是（ ） A大力开发氢能源 B充分利用太阳能 C不使用含碳能源 D提高能源利用率 2. 下列金属冶炼的反应原理，错误的是（ ） 2NaCl（熔融）= 2NaCl2 Al2O33H2 =2Al3H2O C. Fe3O44CO =3Fe4CO2 D. 2HgO =2HgO2,C,B,3. 煤高温干馏的产物中，可用作燃料的气体是（） A焦炭 B煤焦油 C焦炉气 D粗氨水 4. 1838年3月纽卡斯尔市的一些园艺家访问大物理家法拉第，向他请教一个奇特而有趣的问题：为什么别处生长的紫罗兰花都是紫色的，而生长在纽卡斯尔市的紫罗兰却是白色的?法拉第经过一番研究，得出结论，后来被化学家证实并在工业上广泛应用。法拉第的结论是（ ） A.遗传变异 B.纽卡斯尔市民用自来水浇花 C.施花肥不当 D.纽卡斯尔空气中SO2含量较高,C,D,5. 石油分馏装置中温度计的水银球应放在（ ） A石油的反应液中 B接近容器底 C蒸馏烧瓶的支管口处 D容器瓶口处 6. 下列几种技术冶炼的方法的叙述中，正确的是（ ） A. 蒸发海水制成饱和食盐水，用其电解可制得金属钠 B. 炼铁高炉中，利用焦炭作为还原铁矿石的还原剂 C. 高炉炼铁能得到纯铁 D. 铝热法能够将氧化铁跟铝在高温条件下炼出铁来,C,D,7. 下列有关日常生活中的化学知识，说法错误的是（ ） A. 用完的干电池应回收处理，不可以随意丢弃在垃圾中 B. 增加摩托排气管的长度可以降低尾气中CO和NO的含量 C. 目前国内销售的加碘食盐中，碘是以KIO3的形式存在 D. 近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是避免铅污染大气 8. 下列有关说法正确的是（ ） A. 高温加热氧化镁和碳的混合物可以制单质镁 B铁的冶炼过程是通过置换反应得到单质铁 C海水提溴的过程中不发生氧化还原反应 D利用电解的方法可以从海水中获取淡水,B,A,9. “绿色化学”提倡化工生产应尽可能将反应物的原子全部利用，从根本上解决环境污染问题。在下列制备环氧乙烷的反应中，最符合“绿色化学”思想的是（ ） 10. 为了保护臭氧层，可采取的有效措施是（ ） A.减少二氧化硫的排放量 B.减少含铅废气的排放量 C. 减少二氧化碳的排放量 D. 减少氟氯代烃的排放量,C,D,11. 科学家研制的一种使沙漠变绿洲的新技术，即在沙漠中喷洒一定量的聚丙烯酸酯 COOR （ CH2CHn ）与水的混合物，使其与沙粒结合，形成既能阻止地下的盐分上升，又能拦截、蓄积雨水作用。下列对聚丙烯酸酯的叙述中正确的是（ ） 聚丙烯酸酯是由结构简式为CH2=CHCOOR的小分子聚合而成的 聚丙烯酸酯没有固定的熔沸点聚丙烯酸酯能发生加成反应聚丙烯酸酯是纯净物 A. B. C. D.,A,12. 在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中原子全部都转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%。在用丙炔（CH3C CH）合成CH2=C(CH3)COOCH3的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要的其他反应物有 ( ) ACO和CH3OH BCO2和H2O CH2和CO2 DCH3OH和H2 13. 随着资源的开发、利用和现代工业的发展，你认为减少酸雨以保护环境可采取的措施是( )少用煤作燃料 把工厂的烟囱加高 燃料脱硫 开发新能源 植树造林 在已酸化的土壤中加石灰 A B. C. D.,A,D,14.氢气是一种高效而无污染的理想能源。下列是某化学兴趣小组的学生查阅资料归纳出的工业上制取氢气的方法，其中包括正在研究的方案。 电解法：2H2O =2H2+O2 甲烷转化法：CH4+H2O= CO+3H2 水煤气法：C+H2O= CO+H2 碳氢化合物热裂解法：CH4= C+2H2 设法将太阳光聚集产生高温使水分解：2H2O= 2H2+O2 寻找高效催化剂使水分解产生 H2 如果将来人类广泛使用H2作为能源，你认为可行且有发展前途的方法是( )： A B C D,A,15.“厨房化学”是指用家庭生活用品来进行化学实验，从而对化学进行学习和探究的活动。下列实验在“厨房化学”中不能完成的是( )： A蛋白质在加热条件下发生变性 B检验食盐中不含碘单质 C检验自来水中含的Cl D检验蛋白质壳能溶于醋酸,C,16（10分）用石油裂化和裂解过程得到的乙烯、丙烯来合成丙烯酸乙酯的路线如下： 根据以上材料和你所学的化学知识回答下列问题： （1）由CH2=CH2制得有机物A的化学反应类型是 ； （2）丙烯醛 CH2CH CHO 中含有的官能团 （填名称）； （3）A与B合成丙烯酸乙酯的化学反应方程式是： _； 该反应的类型是 反应 。 （4）由石油裂解产物乙烯合成聚乙烯塑料的化学方程式是： 。,（CH2=CHCOOCH2CH3）,有机物B,有机物A,加成反应,碳碳双键、醛基,酯化,17.为了检验淀粉的水解情况，某同学设计了以下三个实验方案。并根据实验现象，得出了相应的结论： 方案A： 结论：淀粉完全没有水解 方案B： 结论：淀粉完全没有水解 方案C： 结论：淀粉已经水解完全了 根据上述操作，现象首先回答结论是否正确，然后简要说明理由 （1）方案A 。 （2）方案B 。 （3）方案C 。,（1）结论不正确。如果淀粉只是发生部分水解，未水解的淀粉遇碘（I2） 也会呈蓝色。 （2）结论不正确。如果淀粉发生水解会生成葡萄糖，但由于水解液没有 用NaOH溶液中和，所以加入的Cu(OH)2会溶于硫酸，从而无法氧化葡萄糖， 也就无红色沉淀生成，但淀粉水解了。 （3）结论不正确，实验只能证实淀粉已经或正在发生水解，没有 证明是否仍有淀粉存在。所以无法证明淀粉水解完全。,18全球海水中溴的藏量丰富，约占地球溴总藏量的99，故溴有“海洋元素” 之称，海水中溴含量为65mg/L。其工业提取方法有： （1）空气吹出纯碱吸收法。方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴单质。该方法涉及到的反应有： _ （写出离子方程式）；Br2+3CO32BrO3+ 5Br+3CO2;BrO3+ 5Br+6H3Br2+3H2O。其中反应中氧化剂是 ；还原剂是 。,Cl2+2Br2Cl+Br2,Br2,Br2,（2）空气吹出SO2吸收法。该方法基本同（1），只是将溴吹出后是用SO2来吸收的，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。写出溴与二氧化硫的离子反应方程式：_ _ _。 （3）溶剂萃取法。该法是利用单质溴在水中和溶剂中溶解度的不同的原理来进行的。实验室中萃取用到的实验仪器名称是 。下列可以