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文档简介

第一节 离子晶体、 分子晶体和原子晶体,第一课时,复习提问：,1、构成物质的微粒有哪些？,原子、分子、离子,2、这些微粒是通过什么作用结合在一起？,化学键,3、什么叫化学键？,相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用,4、化学键有哪些主要类型？,5、固体可分为晶体和非晶体，它们的主要区别是什么？,晶体：有规则的几何外形，有固定的熔点 非晶体：无一定外形，无固定熔点,食盐晶体,雪花,金刚石,晶体规则的几何外形是其构成粒子的有规则排列的外部反映。,6.晶体为什么会有规则的几何外形呢?,7.通过预习你知道晶体可以分为哪些类型吗?,离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体,一、离子晶体,实例：,熔沸点较高，硬度较大; 离子晶体有些能溶于水，有些难溶于水; 熔融态或水溶液中均能导电。,离子间通过离子键结合而成的晶体 叫做离子晶体。,定义：,特点：,强碱、大多数盐、活泼金属氧化物,如：NaCl CsCl,氯化钠的晶体结构示意图,NaCl的晶体结构示意图,CsCl的晶体结构示意图,思考：,1.在NaCl晶每体中 （1）每个Na+同时与 个Cl-通过离子键结合， 每个Cl-又同时跟 个NA+相结合？ （2）每个Na+周围距离最近的Na+有 个， 每个Cl-周围距离最近的Cl-有 个？ （3） NA+和Cl-的数目之比是 ？ （4）整个晶体中是否存在单个的分子？,思考：,2.在CsCl晶每体中 （1）每个Cs+同时与 个Cl-通过离子键结合， 每个Cl-又同时跟 个Cs+相结合？ （2）每个Cs+周围距离最近的Cs+有 个， 每个Cl-周围距离最近的Cl-有 个？ （3） Cs+和Cl-的数目之比是 ？ （4）整个晶体中是否存在单个的分子？,结论：,任何离子晶体的化学式均不表 示其分子式，而只表示离子个数比,问：如何确定离子晶体的化学式？,二、确定晶体化学式常用的两种方法：,1.晶胞分析法,晶胞：晶体中最小的重复单
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