高中化学人教课标版必修1第二章化学物质及其变化第二节离子反应第1课时《酸、碱、盐在水溶液中的电离》ppt课件.ppt

化学物质及其变化,第二章,第二节 离子反应,第1课时 酸、碱、盐 在水溶液中的电离,第二章,物理学上，根据能否导电，可将物体分为导体和绝缘体。化学上，根据在水溶液里或熔融状态下能否导电，可将化合物分为电解质和非电解质。学习电解质及其相互间反应的知识，对于认识物质及其变化具有十分重要的作用。 你有没有被蜜蜂或黄蜂刺过？被刺伤是很痛的，而且伤口会肿胀。被蜜蜂刺到的伤口可以敷上小苏打(碳酸氢钠)溶液，因为蜜蜂的刺是酸性的，小苏打是碱性的，所以可以发生中和作用，减轻伤口的肿胀，消除痛楚。 被黄蜂刺到的伤口则以醋或柠檬汁来中和，因为它是碱性的。,1了解电解质的概念。 2了解酸、碱、盐在水溶液中的电离及导电条件。 3会书写电解质的电离方程式。,学习目标,1在_或_状态下能够导电的_叫电解质。 酸、碱、盐在水溶液中能够导电，是因为它们在溶液中发生了_。 2电离方程式 将氯化钠加入水中，在_作用下，钠离子和氯离子脱离NaCl晶体表面，进入水中，形成了能够自由移动的_ _和_。这一过程可以用电离方程式表示为：_(为简便起见，仍用离子符号表示水合离子)。,新知预习,水溶液里,熔融,化合物,电离,水分子,水合钠,水合氯离子,离子,HCl的电离方程式：_； H2SO4的电离方程式：_； HNO3的电离方程式：_。 3从电离的角度认识酸、碱、盐 (1)酸：电离时生成的阳离子_的化合物。,全部是H,(2)碱：电离时生成的阴离子_的化合物 (3)盐：电离时生成_和_的化合物。,全部是OH,金属阳离子(或铵根离子),酸根阴离子,1在导电性实验中，为什么氯化钠晶体不导电，而熔融的氯化钠和氯化钠水溶液以及大家熟悉的金属都可以导电？电解质导电的前提条件和实质是什么？ 提示：带电粒子的定向移动就可以形成电流，像电子、阴离子、阳离子等。金属内的电子本来就是自由电子，当外加电场时可以定向移动形成电子流而导电。氯化钠晶体内虽然有阴阳离子，但不能自由移动，即使有外加电场，也不能定向移动形成电流。,自主探究,而氯化钠在熔融态或在水溶液中，吸收了来自热或水分子作用等外界的能量，而离解出自由移动的钠离子和氯离子，即发生了电离，当外加电场作用时，离子从自由移动状态改为分别向两极定向移动而形成带电离子流，使电流通过电解质溶液而导电。因为电离的结果是产生了自由移动的离子移向两极。,2铁丝和盐酸能导电，所以二者是电解质，液态硫酸不导电，所以硫酸是非电解质，对吗？并分析。 提示：电解质和非电解质研究的对象是化合物，铁丝是单质，盐酸是混合物，所以二者都不是电解质，也不是非电解质。虽然液态硫酸不导电，但溶于水时能导电，所以硫酸是电解质。,1电解质和非电解质对比分析,电解质和非电解质,教材点拨,温馨提示：理解电解质和非电解质的本质区别及注意的“四个不一定” 本质区别：电解质在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离生成自由移动离子，而非电解质在水溶液里和熔融状态下自身不能发生电离，以分子形式存在。 四个不一定 (1)不是电解质的物质不一定是非电解质 电解质和非电解质的基本前提是化合物，单质和混合物既不是电解质又不是非电解质。,(2)电解质不一定同时具备以下两个条件 在水溶液里能导电；在熔融状态下能导电。化合物具备其中一个条件即为电解质。如HCl在熔融时不导电，但在水溶液里能导电，所以HCl也属于电解质。 (3)导电的物质不一定是电解质 Fe、Cu等金属在熔融状态下也能导电，但它们是单质，不属于电解质也不属于非电解质。 稀盐酸能导电，但不能说稀盐酸是电解质，因为稀盐酸是混合物。 (4)不导电的物质不一定不是电解质 BaSO4、CaCO3等难溶于水的盐，其水溶液的导电能力很弱，但其溶于水的部分完全电离，因而它们属于电解质。,2正确理解电解质的导电性 电解质的导电是靠自由移动的带有电荷的离子实现的。正确理解电解质的导电性，应注意以下几个方面： (1)电解质导电是有条件的，在水溶液里或熔融状态时才能导电。 酸：酸在固态或液态(熔融状态)时只有分子，没有自由移动的离子，因此不导电，如液态或固态的H2SO4、H3PO4等不导电；酸在水溶液里受水分子的作用，电离产生自由移动的离子，而能导电。,强碱和盐：强碱和大部分盐是离子化合物，在固态时，晶体内的阴、阳离子不能自由移动，所以不导电；在熔融状态或水溶液里能电离出自由移动的离子，故能导电。但要注意有些盐在受热时容易分解，如NH4HCO3。 活泼金属氧化物：活泼金属氧化物也是离子化合物，有阴、阳离子，但是在固态时离子不能自由移动，故不导电；当活泼金属氧化物为熔融状态时，能够电离出自由移动的离子，而能导电；如果活泼金属氧化物能溶于水，大部分是由于能与水反应生成碱而导电的。,(2)不能导电的物质不一定是非电解质，能导电的物质也不一定是电解质。 电解质、非电解质均指化合物，是纯净物。如氯单质不能导电，铜、石墨等单质能导电，但由于它们都是单质，所以它们既不是电解质也不是非电解质；食盐溶液虽然能导电，却是混合物而不是化合物，所以食盐溶液既不是电解质，也不是非电解质。 (3)电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关。离子浓度越大，离子所带电荷越多，导电能力越强。,温馨提示：(1)有些化合物的水溶液能导电，是因为它们与水反应生成的物质发生电离而导电，而不是它们自身导电，故它们不属于电解质，如CO2、NH3等。 (2)电解质溶液总是呈电中性的，即阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数是相等的。,(2015云南省景洪市三中高一期中)下列关于电解质说法正确的是( ) A能导电的物质叫电解质 B电解质在通电时发生电离 CNaCl晶体不导电，所以NaCl不是电解质 DKOH是电解质 【解析】 电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，并不是所有能导电的物质都是电解质；电解质的电离不需要通电；NaCl晶体不导电，但NaCl是电解质。 【答案】 D,典例透析,(2015杭州地区重点中学高一期末)下列物质中，属于电解质且能导电的是( ) A铜片 B硫酸溶液 C熔融的氯化钠 D固体氯化钾,【解析】 电解质是在水溶液中或熔融状态下导电的化合物，A项铜片为单质，故不属于电解质，故A项错误；B项硫酸溶液为混合物，不属于电解质，B项错误；C项熔融氯化钠为电解质且溶融状态下电离为自由移动的阴、阳离子，故可导电，故C项正确；D项固体氯化钾为电解质，但固体氯化钾不存在自由移动的阴、阳离子，故不导电，D项错误；本题选C。 【答案】 C,酸、碱、盐在水溶液中的电离,教材点拨,温馨提示：当HCl溶于水时，在水分子的作用下，HCl分子裂解为自由移动的水合氢离子和水合氯离子，使HCl溶液(盐酸)导电。 当NaCl晶体受热时熔化为液体，Na与Cl也都成了自由移动的离子而使之能导电。,温馨提示：人们发现了数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应。要是没有一种很好的归类整理方法，会对学习和研究化学带来很大的困难！只要应用分类法进行系统有序地研究就会很清晰了，在初中学习过的物质的分类就是很好的证明！ 4电离方程式 (1)定义：表示电解质电离的式子。 (2)书写注意事项：注意正确拆分离子；注意离子符号的正确写法；注意电离出离子的电荷数守恒，即阳离子带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。,(2015经典习题选萃)下列叙述正确的是( ) ANaCl溶液在电流作用下电离成Na与Cl B溶于水后能电离出H的化合物都是酸 C氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不导电 D导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多,典例透析,【解析】 电离的条件是溶于水或受热熔化，不是通电，一定要分清溶液导电与电离的区别与联系。物质导电的前提是电离，导电时必须要接通直流电源，A错；酸的定义中强调电离出的阳离子全部为H，B错；HCl溶于水能电离出自由移动的H与Cl，故能导电，但液态HCl由分子组成，无离子，不能导电，C正确；溶液的导电性主要由溶液中自由移动离子的浓度决定，即单位体积中自由移动离子的数目决定，D错。 【答案】 C,下列叙述，正确的是( ) A电解质在电流的作用下发生电离 B存在自由移动的离子是电解质溶液能导电的原因 C金属铜能导电，所以铜是电解质 D硫酸氢钠在水溶液中能电离出氢离子，所以硫酸氢钠属于酸,1(2015安徽省淮南市高二期末)Cl2一种有毒气体，溶于水后形成的溶液能导电，则Cl2属于( ) A强电解质 B弱电解质 C非电解质 D既不是电解质也不是非电解质 【解析】 电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，导电的离子必须是本身电离的；非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。氯气不是化合物，既不是电解质也不是非电解质，D正确。 【答案】 D,2(2015北京市东城区高一上学期期末)下列物质中，不属于电解质的是( ) ACO2 BNaCl CH2SO4 DKOH 【解析】 结合电解质的概念可知，中学所学的酸、碱、大多数盐类属于电解质，而且电解质导电必须是其本身电离，CO2的溶液能导电，是因为生成的碳酸的电离，所以CO2为非电解质。 【答案】 A,3(2015北京市朝阳区高一上学期期末)下列关于NaCl的说法不正确的是( ) A给NaCl溶液通电，使NaCl发生电离 BNaCl是电解质 CNaCl电离的方程式是：NaCl=NaCl DNaCl溶液能导电，是因为溶液中有自由移动的离子 【解析】 ANaCl在水分子的作用下，电离成自由移动的离子，不需通电，不正确；B.NaCl在水溶液或者熔融状态下导电且是化合物，因此NaCl是电解质，说法正确；C.NaCl是盐，完全电离，NaCl=NaCl，说法正确；D.电解质导电的原因是存在自由移动的阴、阳离子，说法正确。 【答案】 A,4(2015经典习题选萃)关于酸、碱、盐、氧化物、电解质的下列说法正确的是( ) A氧化物都属于非电解质 B电解质都是易溶解于水的物质 C酸、碱、盐都属于电解质 D酸、碱、盐在水溶液里都完全电离为离子 【解析】 氧化物如：Na2O、CaO等在熔化状态下能电离出自由移动的离子，所以Na2O和CaO属于电解质，A项错误；CaCO3、BaSO4是电解质，但二者都难溶于水，B项错误；有的弱酸、弱碱在水溶液中只有一小部分发生电离，D项错误。 【答案】 C,5(2015经典习题选萃)下列物质：Na Na2O NH3 HCl Ba(OH)2 NaCl 蔗糖 NaCl溶液。(填序号) (1)属于电解质的是_。 (2)属于非电解质的是_。 (3)能导电的是_。 【答案】 (1) (2) (3),6(2015云南省景洪市三中高一期中)写出下列物质在水溶液中的电离方程式： (1)Ba(OH)2：_； (2)HNO3：_； (3)Na2CO3：_。,电离学说的诞生 1884年，年仅25岁的瑞典化学家阿伦纽斯(18591927)在前人成果的基础上，通过进行溶液导电性研究提出了电离学说，用崭新的思想揭示了电解质溶液的本质。 论文公开发表后，遭到了英、德、法、俄等许多国家化学家的猛烈攻击，其中包括因发现元素周期律而享誉全球的俄国化学家门捷列夫，以研究溶液理论而著称于世的英国化学家阿姆斯特朗，以研究溶液电泳现象受到人们尊敬的德国化学家魏德曼，等等。他们认为，电离学说违背了戴维和法拉第所建立的经典的电化学理论，因而是“奇谈怪论”。门捷列夫曾预言说：“这个假说随着时间的转移将如燃素论所早已占有的那种地位而必然失败”。,年轻的阿伦纽斯在权威们的攻击面前没有表现出怯懦、动摇和丧失信心。为了寻求知音的支持，他在那次论文答辩后的第二天，就把