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高中化学CAI课件,物质的量浓度（第一课时）,质量分数,物质的量浓度,简单计算,问题与讨论,例题与推导,巩固训练,明德高级中学化学组,质量分数,讨论1：溶液中溶质的质量分数表示什么意义呢？,溶液中溶质和溶剂之间的量的关系；,溶质占溶液质量的百分数。,表达式：,溶质的质量,质量分数=,溶液的质量,100%,讨论2：在使用溶质的质量分数溶液的时候，有什么 不方便的地方？,1、要准确称量溶液的质量；,2、物质之间反应的直接效果是微粒之间的 反应， 物质的量的关系要比质量的关系简单的多。,物质的量浓度,一、定义：以单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶液 B 的物质的量浓度。,1、溶液而非溶剂（类似于质量分数溶液）,2、单位体积（1L、1m3等）（不同于质量分数溶液）,3、溶质的物质的量（不同于质量分数溶液）,4、均一、稳定（同于质量分数溶液）,二、表达式：物质的量浓度=,溶质的物质的量,溶液的体积,CB,=,摩尔/升 mol/L或摩尔/立方米 mol/m3,三、单位：,nB,V,有关物质的量浓度的简单计算,例1：1L溶液里含有20克NaOH，则溶液的物质的量浓度 为（ ）,例2：2mol/L的NaCl溶液1000ml，含溶质NaCl的物质的 量为（ ）,例3：已知某硫酸钠溶液的物质的量为1mol/L，该溶液中 含硫酸钠的物质的量为3moL，则该溶液的体积为 （ ）,0.5mol/L,2mol,3L,问题与讨论,讨论3：将342克C12H22O11（蔗糖）溶解在1L水中，所得 溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol/L？,讨论4：从1L1mol/L的C12H22O11溶液中取出100ml，取出 的C12H22O11溶液的物质的量浓度是多少？,结论：同一溶液，无论取多少体积，溶质的物质的 量浓度相同，但溶质的物质的量不同。,问题与讨论,讨论5：体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液中， 所含溶质的物质的量是否相同？所含溶质的质 量是否相同？,结论：物质的量相同，溶质的质量不一定相同。,讨论6：质量相同，溶质的质量分数也相同的任何溶液 中，所含溶质的质量是否相同？所含溶质的物 质的量是否相同？,结论：溶质的质量相同，物质的量不一定相同。,例题,计算：HCl的质量分数为36.5%、密度为1g/cm3的盐酸 溶液中HCl的物质的量浓度。,解：设溶液的质量为 m,CHCl =,n HCl,V,=,=,=,10 mol/L,*10-3,*10-3,推导,质量分数和物质的量浓度之间的关系,题目：在一定温度下，某相对分子质量为 M 、溶液的 密 度为 （g/ml）、质量分数为 、物质的量浓 度为 c 的溶液，试推导 c 和 a 的关系。,解：设溶液的质量为 m,关系：c=1000/M,CB =,n B,V,=,*10-3,*1
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