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文档简介

第三讲 化学反应中的能量变化,知识网络：,难点释疑：,1.物质具有的能量与化学键的关系： 物质具有的能量越高该物质越不稳定，其化学键的键能就越小；反之物质具有的能量越低该物质越稳定，其化学键的键能就越大。 H生成物的总能量反应物的总能量 反应物的键能总和生成物的键能总和,2.对化学反应过程中能量变化图像的理解,典型例题剖析：,1. 热化学反应方程式的书写和正误判断。 例1、将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，该反应的热化学方程式为_ _。 又已知：H2O(g)=H2O(l)；H44.0kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_kJ。,1016.5,C,C,2、有关反应热的计算 （1）盖斯定律及其应用,A,80 kJmol1,（2） 有关反应热的计算或比较大小。,B,(3)利用键能计算反应热 方法：H=E(反应物)E（生成物），即反应热等于反应物的键能总和跟生成物的键能总和之差。 通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能常用E表示，单位是kJ/mol。,H125.6 kJ/mol,练习4（09年上海化学19）已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1、Q2均为正值）： H2 (g)Cl2 (g)=2HCl(g)；HQ1 kJ/mol H2 (g)Br2 (g)=2HBr(g)； HQ2 kJ/mol 有关上述反应的叙述正确的是 AQ1Q2 B生成物总能量均高于反应物总能量 C生成1molHCl气体时放出Q1热量 D1mol HBr(g)具有的能量大于1mol HBr（l）具有的能量,AD,A,3.燃烧热、中和热的判断、求算及测量,例6、下列说法正确的是 A. 在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热 B. 酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热 C. 燃烧热或中和热是反应热的种类之一 D. 在稀
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